【化学】江苏省2021-2022学年普通高中学业水平合格性考试冲刺试卷(十)(解析版)

本卷可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Fe—56

一、 单项选择题：每题只有1个选项符合要求，本部分28题，每题3分，共84分。

1. 化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是(　　)

A. 煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化

B. 棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物

C. 利用粮食酿酒经过了淀粉―→葡萄糖―→乙醇的化学变化过程

D. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指(　　)

A. CuSO4·5H2O     B. FeSO4·7H2O

C. ZnSO4·7H2O     D. KAl(SO4)2·12H2O

3. 下列化学式与其名称或类别相对应的是(　　)

A. NaOH——苛性钠     B. H2SO4——盐

C. HCl——离子化合物     D. CuSO4·5H2O——碱

4. 反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可用于呼吸面具。下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是(　　)

A. 中子数为8的碳原子：C     B. Na＋的结构示意图：

C. CO2的结构式：O===C===O     D. Na2O2 的电子式

5. 化学在抗击新型冠状病毒的“战疫”中发挥了巨大作用。下列说法错误的是(　　)

A. 95%的酒精比75%的酒精消毒能力强

B. 用于消毒的“84”消毒液不属于有机物

C. 修建“火神山”医院时所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种高分子材料

D. 科研人员积极研发抗击病毒的疫苗，疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

6. 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法中，正确的是(　　)

A. Th元素的质量数是232     B. Th元素的相对原子质量是231

C. 232Th转换成233U是化学变化     D. 230Th和232Th的化学性质相同

7. 下列叙述正确的是(　　)

A. 用丁达尔效应可以鉴别NaCl溶液和淀粉溶液

B. 取1.06 g Na2CO3(s)置于烧杯中，加100 mL水以配制0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液

C. 用洁净钳丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中有Na＋、无K＋

D. 除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋ SO，应依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液

8. 关于生活中的有机物，下列说法正确的是(　　)

A. 皮肤接触浓变黄是蛋白质的颜色反应

B. 淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示，二者互为同分异构体

C. 医用消毒酒精的浓度越大越好，最好使用无水乙醇

D. 纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物

9. 下列有关物质用途的描述不符合事实的是(　　)

A. 铝制容器可以贮运稀硫酸     B. 氧化铁可用作外墙涂料

C. 碳酸氢钠可用作焙制糕点发酵剂     D. 过氧化钠可用作潜水艇供氧剂

10. Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再加入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是(　　)

① 溶液很快褪色　② 溶液不褪色　③ 出现沉淀　④ 不出现沉淀

A. ②③     B. ②④ 

C. ①②     D. ①③

11. 下列装置能达到实验目的的是(　　)

12. 下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是(　　)

A. 原子半径：Na>O；离子半径：Na＋B. ⅦA族元素碘的两种核素131I和137I的原子核外电子数之差为6

C. P和As属于ⅤA族元素，H3PO4的酸性强于H3AsO4

D. Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱

13. 根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：

① CaBr2＋H2OCaO＋2HBr  

② 2HBr＋HgHgBr2＋H2↑

③ HgBr2＋CaOHgO＋CaBr2

④ 2HgO2Hg＋O2↑

下列关于该方案的相关叙述正确的是(　　)

A. 该实验的目的是制取HBr     B. 该过程的副产品是Hg

C. 该过程得到的气体只有H2     D. 该过程的本质是水的分解

14. 下列有关烃的结构和性质的说法正确的是(　　)

A. 乙烯和苯分子的空间结构都是平面形

B. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 甲烷和苯都能发生加成反应

D. 丙烷和丁烷都有同分异构体

15. 某普通锌锰干电池的结构如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 锌筒是原电池的正极     B. 石墨电极上发生氧化反应

C. NH移向石墨电极     D. 电子经石墨沿电解质溶液流向锌筒

16. 下列各组离子在饱和氯水中能够大量共存的是(　　)

A. Fe2＋、Na＋、Cl－、NO     B. Na＋、Al3＋、SO、Cl－

C. NH 、K＋、NO、Br－     D. Na＋、K＋、HCO、SiO

17. 下列对事实的解释不正确的是(　　)

A. 2H2＋O22H2O          B. NH3＋HCl===NH4Cl

C. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑          D. 2Mg＋CO22MgO＋C

19. 下列反应过程中能量变化的趋势与图一致的是(　　)

A. C＋CO22CO

B. CaCO3CaO＋CO2↑

C. 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

D. Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

20. 锌空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。总反应式为2Zn＋O2＋2H2O===2Zn(OH)2。示意图如图所示。

下列有关该电池的说法不正确的是(　　)

A. 电池可以用稀硫酸作电解质溶液

B. 电池工作时，电子由b电极沿导线流向a电极

C. 空气扩散电极上的电极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D. 阻隔空气进入锌空气电池，电池停止工作

21. 在一定温度下，固定容积的密闭容器中发生反应M(g)＋N(g)  2W(g)，下列能说明该反应一定达到平衡状态的是(　　)

A. v(W)消耗＝v(W)生成      B. v正＝v逆＝0

C. 容器内压强保持不变      D. n(M)∶n(N)∶n(W)＝1∶1∶2

22. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是(　　)

B. 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C. W得电子能力比Q强  

D. X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

23. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况可能使溶液浓度偏小的是(　　)

A. 容量瓶原有少量蒸馏水

B. 溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯

C. 定容时俯视液面

D. 定容加水时，有少量水滴到容量瓶外

24. 二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)是制备某种铁锂电池最常用的原料。国内某科研团队以氮气为保护气，对二水合草酸亚铁的受热分解情况进行研究，生成的气体只含CO、CO2和H2O(g)，得到固体质量与加热温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. b点的固体成分为FeC2O4·H2O

B. b→c 的方程式为 FeC2O4FeCO3＋CO↑

C. 从a→d, 生成的H2O、CO、CO2的物质的量相等

D. 加热至250 ℃以上，固体质量略有增加，可能是因为FeO与CO反应生成了 Fe3C

请阅读下列材料，回答25～28题。

氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。

25. 下列表述中没有氧化还原反应发生的是(　　)

A. 滴水成冰     B. 蜡炬成灰 

C. 百炼成钢     D. 雷雨肥田

26. 氧化还原反应的实质是(　　)

A. 得氧和失氧     B. 化合价的升降

C. 有无新物质生成     D. 电子的转移

27. 下列反应既表现的酸性，又表现的氧化性的是(　　)

A. CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O

B. C＋4HNO3(浓)===CO2↑＋2H2O＋4NO2↑

C. Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑

D. NH3＋HNO3===NH4NO3

28. 在反应Cu＋HNO3——Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O(未配平)中，当有0.6 mol电子转移时，生成的气体在标准状况下的体积为(　　)

A. 2.24 L     B. 4.48 L 

C. 6.72 L     D. 13.44 L

二、 非选择题：本大题共2题，共计16分。

29. (6分)某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO及少量SiO2)，可用于制备FeSO4·7H2O和还原铁粉，其流程如图：

(1) “酸溶”前需粉碎烧渣，其目的是____________________、____________________。

(2) “滤渣”的主要成分是____________(填化学式)。

(3) “还原”时，FeS2被氧化为SO的离子方程式是________________________________。

30. (10分)工业上的制备和自然界中的生成既有相同的地方，又有区别。下图路线中的①～③、Ⅰ～Ⅲ分别是工业生产和雷电高能固氮过程中的生成途径。回答下列问题：

(1) 雷电高能固氮生产的三个反应中，是否均为氧化还原反应？________(填“是”或“否”)。

(2) 图中途径Ⅰ、①和②对应的三个反应中，常温下就能进行的是途径________。

(3) 途径③对应的反应为NO2＋H2O―→HNO3＋NO(未配平)，该反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为________________。

(4) 必须保存于棕色瓶中并置于阴凉处的原因是________________________________；可用铝质或铁质容器盛放冷的浓的原因是____________________________________。

(5) 的用途之一是与氨气反应制铵，其化学方程式为________________________。

【参】

1. B　解析： 煤的液化、石油的裂化、油脂的皂化均有新物质生成，均为化学变化；油脂不是天然有机高分子化合物；淀粉―→葡萄糖―→乙醇都是化学变化；海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。

2. A　解析：ZnSO4·7H2O俗名皓矾，是白色固体，KAl(SO4)2·12H2O俗名明矾，是白色固体，与“石胆……浅碧色”不相符，可排除C、D选项；FeSO4·7H2O俗名绿矾，是绿色固体，在空气中加热变为红棕色粉末Fe2O3，与“烧之变白色”不相符，可排除B选项；CuSO4·5H2O俗名蓝矾或胆矾，是蓝色固体，在空气中加热失去结晶水得到白色粉末CuSO4，与“石胆……浅碧色，烧之变白色”相符合，故A正确。

3. A　解析：NaOH俗称苛性钠，A正确；H2SO4属于酸，不是盐；B错误；HC是共价化合物，C错误；CuSO4·5H2O属于盐，D错误。

4. D　解析： A. 中子数为8的碳原子，质量数为6＋8＝14，符号为：C，故A正确；B. Na＋是由钠失去一个电子变为钠离子，其结构示意图：，故B正确；C. CO2是直线形结构，其结构式：O===C===O，故C正确；D. Na2O2 由钠离子和过氧根离子构成，电子式写成阴、阳离子形式：Na＋[∶∶∶]2－Na＋，故D错误。综上所述，答案为D。

5. A　解析：A. 95%酒精会使病毒蛋白质外壳迅速凝固从而阻止酒精进入病毒内部，消毒效果不如75%的酒精好，A错误；B. “84消毒液”的有效成分为NaClO，“84消毒液”属于混合物，B正确；C. 高密度聚乙烯为乙烯聚合而来，高密度聚乙烯属于高分子材料，C正确；D. 疫苗中含有灭活病毒，病毒的外壳为蛋白质，高温可以影响蛋白质的活性从而影响疫苗活性，因此疫苗需要冷藏存放，D正确。

6. D　解析：Th有质量数为230、232的两种核素，不能说Th元素的质量数为232，A错误；元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量与其原子个数百分比求得的平均值，B错误；化学变化是生成新物质的变化， 232Th转换成233U，属于核反应，不是化学变化，C错误；同位素的物理性质可以不同，但同位素的质子数和核外电子数相同，故化学性质相同，D正确。

7. A　解析：A项、丁达尔效应是胶体的特征性质，淀粉溶液属于胶体，则用丁达尔效应可以鉴别NaCl溶液和淀粉溶液，故A正确；B项，取1.06 g Na2CO3(s)即物质的量为0.01 mol，置于烧杯中，加100 mL水以配制0.100 mol·L－1Na2CO3溶液，溶液体积不是0.1 L，因此无法计算，故B错误；C项、钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na＋，可能有K＋，故C错误；D项、除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋ SO，加入BaCl2溶液会引入钡离子，碳酸钠溶液应在氯化钡溶液之后加入，除去溶液中的钙离子和过量的钡离子，故D错误。

8. A　解析：皮肤的蛋白质中含有苯环，接触浓颜色会变黄，这是蛋白质的颜色反应，A正确；淀粉和纤维素尽管都能用(C6H10O5)n表示，但二者的n不同，因此二者分子式不同，故不互为同分异构体，B错误；医用消毒酒精的浓度是75%，该浓度的乙醇渗透性好，消毒能力最强，因此不是浓度越大越好，C错误；油脂不属于天然高分子化合物，D错误。

9. A　解析： 常温下铁和铝遇浓硫酸、浓发生钝化，故可用铝制容器贮运浓硫酸，但铝和稀硫酸常温下能反应，故不可贮运稀硫酸。

10. A　解析： 将等物质的量的Cl2、SO2混合发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4。向此溶液中加入品红与BaCl2的混合溶液，观察到的现象是有白色沉淀(BaSO4)生成，因已不存在Cl2和SO2，溶液仍为红色，A项正确。

11. B　解析：实验室制取氨气的反应原理为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，氨气的密度小于空气，因此采用向下排空气法收集，为防止氨气与空气对流而使收集到的气体不纯，在集气瓶的下方应塞上棉花，A项错误；NH3不溶于CCl4，氨气被稀硫酸吸收，此装置可防止倒吸，能达到实验目的，故B项正确；NaOH固体溶解要放热，不能在容量瓶中溶解，可在烧杯中溶解，C项错误；CO2的密度大于空气的密度，因此应从长导管进气，D项错误。

12. B　解析：根据同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大可知，原子半径Na>Li>O；根据具有相同核外电子排布的离子，其核电荷数越大半径越小的规律可知，离子半径Na＋13. D　解析：将题给四个化学方程式相加可得2H2O===2H2↑＋O2↑，而CaBr2、Hg是该反应的催化剂，HBr、HgBr2、HgO只是中间产物，因此正确的选项是D。

14. A　解析：聚乙烯结构中不含有碳碳双键，故不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B项错误；甲烷不能发生加成反应，C项错误；丙烷没有同分异构体，D项错误。

15. C　解析： 锌锰干电池中，锌筒作负极，石墨作正极，正极上MnO2得电子发生还原反应，A、B两项错误；原电池中阳离子定向移动到正极，故NH流向石墨电极，C项正确；电子经导线由负极(锌筒)流向正极(石墨电极)，D项错误。

16. B　解析：氯水具有强氧化性，可将Fe2＋、Br－氧化，故A、C两项不符合题意；氯水中含有H＋，因此HCO、SiO不能大量共存，D项不符合题意。

17. A　解析：常温下铝在浓硫酸中发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，是浓硫酸强氧化性的体现，A错误；浓硫酸可将许多有机物分子里的氢原子和氧原子按水分子中氢、氧原子数的比(2∶1)夺取，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现浓硫酸的脱水性，B正确；浓在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于使溶液呈黄色，C正确；SO2能使溴水褪色，是因为SO2与溴水发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，D正确。

18. C　解析：A项，2H2＋O22H2O中只有共价键的断裂和形成；B项，NH3＋HCl===NH4Cl中有共价键的断裂和形成，有离子键的形成，但没有离子键的断裂；C项，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中有共价键的断裂和形成，有离子键的断裂和形成；D项，2Mg＋CO22MgO＋C中有共价键的断裂和形成，有离子键的形成，但没有离子键的断裂。

19. C　解析：由于图象所示反应物的总能量高于生成物，为放热反应，四个选项中只有C项的铝热反应属于放热反应，其余均为吸热反应。

20. A　解析：锌和氢氧化锌都能与稀硫酸发生反应，故不能用稀硫酸作电解质溶液，A项错误；电池工作时，电子由负极(b)流向正极(a)，B正确；由总反应式可知，负极反应式为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，正极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，C正确；若阻隔空气(O2)进入电池，则电池会停止工作，D正确。

21. A　解析：题给反应是反应前后气体体积(物质的量)不变的可逆反应。单位时间内消耗某物质的量与生成该物质的量相等时，反应达到平衡状态，A项正确；可逆反应达到平衡状态时，反应并没有停止，只是正反应速率与逆反应速率相等，B项错误；该反应无论是否达到平衡，容器内的压强都不变，C项错误；当反应物与生成物的物质的量之比等于化学反应方程式中相对应的化学计量数之比时，可逆反应不一定达到平衡状态，D项错误。

22. A　解析：X、Y、Z、W、Q属于短周期元素，根据它们的相对位置关系知，X、Y在第二周期，Z、W、Q在第三周期。X是C，则Y、Z、W、Q分别是O、Si、S、Cl。Na与O可形成Na2O2，则Na与S也可以形成Na2S2化合物；SiO2属于共价晶体，熔融时不导电；Cl比S非金属性强，得电子能力强；氧元素也存在同素异形体O2和O3。

23. B　解析：容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以对配制溶液的浓度无影响，故A不符合题意；没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小，导致配制溶液的浓度偏小，故B符合题意；定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，所配制溶液的浓度偏大，故C不符合题意；定容加水时，有少量水滴到容量瓶外，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以对配制溶液的浓度无影响，故D不符合题意。

24. B　解析： A项、1.80 gFeC2O4·2H2O的物质的量为＝0.01 mol，由图可知，b点处减少的质量为水的质量，减少水的物质的量为＝0.02 mol，说明结晶水已全部失去，b点的固体成分为FeC2O4，故A错误；B项、由铁原子个数守恒，可知1.16 g固体中铁的质量为0.56 g，阴离子的质量为(1.16－0.56)g＝0.60 g，损失的质量为(1.44－1.16)g＝0.28 g，则b→c的反应FeC2O4为受热分解生成FeCO3和CO，故B正确；C项、a→b的反应中生成水的物质的量为＝0.02 mol；b→c的反应中生成一氧化碳的物质的量为＝0.01 mol，c→d的反应中生成二氧化碳的物质的量为＝0.01 mol，H2O、CO、CO2的物质的量之比为2∶1∶1，三者不等，故C错误；D项、加热至250 ℃以上，固体质量略有增加，可能是因为FeO与空气中氧气反应生成了Fe3O4或Fe2O3，故D错误。

25. A　解析： 滴水成冰，是物理变化，没有发生氧化还原反应。

26. D　解析：氧化还原反应的特征是化合价的升降，氧化还原反应的实质是电子的转移。

27. C　解析：因反应前后中氮元素的化合价没有发生变化，则只表现酸性，故A项错误；与碳反应，氮元素的化合价全部由＋5价降低为＋4价，只体现氧化性，而不能体现酸性，故B项错误；生成铜，则表现的酸性，且部分氮元素的化合价由＋5价降低为＋4价，则体现的氧化性，故C项正确；反应中没有元素化合价发生变化，不能体现的氧化性，生成盐，则只体现酸性，故D项错误。

28. B　解析： 配平后反应为 3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，每转移6 mol电子，生成2 mol NO气体，即得标准状况下气体44.8 L，故当有0.6 mol电子转移时，生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L。

29. (1) 加快反应速率　提高铁的浸出率　(2) SiO2　(3) 14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋(每小题2分)

解析：烧渣(主要含Fe2O3、FeO及少量SiO2)经过酸浸，SiO2不与稀硫酸反应而沉淀，滤液中主要溶质为硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸，向滤液中加入FeS2将硫酸铁还原生成硫酸亚铁，然后进行过滤将S、FeS2除去，然后经过一系列操作得到FeSO4·7H2O。(1) 将固体粉碎其目的是增加反应物接触面积，加快反应速率；也可提高铁的浸出率；(2) 由上述分析可知，滤渣的主要成分为SiO2；(3) 该反应的氧化剂为Fe3＋，反应后生成Fe2＋，FeS2中S元素化合价从－1价升高为＋6价的SO，根据氧化还原反应得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知其反应离子方程式为：14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋。

30. (1) 是(1分)　(2) ②(1分)　(3) 2∶1(2分)　(4) 见光、受热易分解(2分)　浓使铁、铝钝化(2分)　(5) HNO3＋NH3===NH4NO3(2分)

解析：(1) 在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫作氧化还原反应；在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，作氧化剂；所含元素的化合价升高的反应物，作还原剂。所以雷电高能固氮生产的三个反应均为氧化还原反应。(2) 一氧化氮在常温下与氧气反应生成二氧化氮。(3) 反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，为氧化产物，一氧化氮为还原产物。(4) 具有不稳定性，见光、受热易分解，因此必须保存于棕色瓶中并置于阴凉处；常温下，浓能够使铁或铝发生钝化，因此可用铝质或铁质容器盛放冷的浓。