九年级化学第二章知识点归纳

一、空气

1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

2、空气的组成：(体积比)

氮气：78%；氧气：21%；稀有气体：0.94%；二氧化碳：0.03%；其他气体和杂质0.03%

3、空气的利用。

(1)    氮是构成生命体蛋白质的主要元素。

    氮气的用途：灯泡、食品中作保护气，制化肥、炸药、染料等，液态氮可作冷冻剂

(2)氧气与人类的关系最密切。

    氧气的用途：提供呼吸：急救病人、登山、潜水等        支持燃烧：气焊、气割、炼钢等

(3)稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。

    用途：制作保护气、制成各种电光源、用于激光技术

二、氧气和氧化

1、氧气的物理性质：

通常情况下是一种无色、无味气体、密度比空气大、不易溶于水(或难溶于水)

三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。

2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。

    硫在氧气中燃烧：S + O2点燃SO2     

    在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。(在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰)

    铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4  

    燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体

    (注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底)

氧化反应：物质与氧发生的化学反应。

燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸

缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃

3、氧气的制取

(1)实验室制取

    实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为：

    2H2O2MnO22H2O +O2↑    2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 +O2↑    2KClO32KCl+3O2↑

    实验室装置图课本45和46页

    收集方法：a.排水法(因为氧气不易溶于水或难溶于水)b.向上排空气法(因为氧气密度比空气大)

(2)工业制法：分离空气(属于物理变化的过程)

(3)催化剂

一变：  改变其他物质化学反应的速度

二不变：本身质量        化学反应前后不变

    本身化学性质

4、灭火和火灾自救

(1)可燃物燃烧条件：温度达到着火点、跟氧气充分接触

(2)灭火方法：温度达到着火点以下、跟氧气隔绝

(3)火灾自救及措施(略)

5、化学反应类型

化合反应和分解反应：(1)化合反应：A+B     C(2)分解反应：A      B+C

三、质量守恒定律

1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。

2、质量守恒定律的解释

    反应前后：原子种类没有变化、原子数目没有增减

    化学反应前后一定不变的量：①原子种类 ②元素种类 ③原子数目 ④物质总质量

3、化学方程式。

a.定义：用化学式来表示化学反应的式子

b.化学方程式的书写原则：一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律

c.书写化学方程式的方法和步骤:写，注，配，标。

d.化学方程式表示的意义

    表示反应物和生成物的种类

    表示反应的条件

    表示反应物、生成物间原子、分子个数比

    表示反应物、生成物间的质量比

4、根据化学方程式的计算

(1)、根据化学方程式计算的依据：化学方程式能表示反应物、生成物各物质间的质量比。

(2)、计算步骤。

设未知量       写出化学方程式       写出有关物质的相对分子质量和已知量

列出方程求解      写出简明答案

四、生物的呼吸

1、人体呼吸系统的结构和气体交换。

(1)呼吸系统的组成。(主要由呼吸道和肺两大部分组成)

鼻腔    鼻毛：阻挡空气中的灰尘和细菌

            黏膜：分泌黏液，有丰富的血管，有嗅细胞

呼吸道    咽：通道

           喉：

    气管、支气管

部分支气管

肺       肺泡管(有很多肺泡)

肺泡：由一层上皮细胞构成，外有毛细血管和弹性纤维

(2)呼吸运动

吸气：肋间外肌、膈肌收缩       肋骨向上向外移动(膈机顶部下降)      胸腔容积扩大      肺扩张，导致肺内气压减小      外界气体进入肺泡

呼气：肋间外肌、膈肌舒张       肋骨下降，膈机顶部回升      胸腔容积缩小      肺 借弹性缩回，导致肺内气压增大       肺内气体排出肺泡

肺泡内气压变化：

    吸气时，肺泡内气压小于外界大气压    呼气时，肺泡内气压大于外界大气压

动物的呼吸： 动物和人一样，也要呼吸，吸进氧气，呼出二氧化碳。

植物的呼吸：植物和空气之间也有气体交换，也会呼吸，也是吸进氧气，呼出二氧化碳。

五、光合作用

1、光合作用的过程

    光合作用是绿色植物在阳光的作用下，利用二氧化碳和水等物质制造有机物，并放出氧气的过程。

    光合作用的反应过程可表示为：二氧化碳 + 水      有机物(淀粉)+氧气

    光合作用的实质：合成有机物，贮存能量。

    光合作用的意义：①为一切生物提供食物 ②为一切生物提供能量③为一切生物提供氧气 

2、二氧化碳

①实验室制取：石灰石(或大理石)与盐酸反应

②收集方法：向上排空气法(因为密度比空气大。注意：不能用排水法，因为二氧化碳可溶于水)

③验满方法：燃着的木条放在集气瓶口。

二氧化碳的物理性质：①无色无味的气体②密度比空气大 ③可溶于水 ④三态变化，其固体称干冰。

二氧化碳的化学性质：①不能供呼吸 ②一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧 

    ③ 与水反应：CO2+H2O=H2CO3

④与澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(检验二氧化碳的方法)

二氧化碳的用途：①灭火 ②作化工原料，制纯碱、汽水等 ③植物进行光合作用的原料

3、光合作用和呼吸作用

光合作用和呼吸作用是刚好相反的两个过程，区别如下：

    光合作用：        呼吸作用

    ①在植物的叶绿体内进行    植物成活部分都能进行

    ②在光照下才能进行        有无光都能进行 

    ③吸收二氧化碳，放出氧气    吸收氧气，放出二氧化碳

    ④制造有机物，贮藏能量    分解有机物，释放能量

    光合作用和呼吸作用的联系：光合作用为呼吸作用提供物质(有机物和氧气)，呼吸作用为光合作用提供生命活动所需的能量，两者互相依存和对立。

六、自然界中碳和氧的循环

1、自然界中的氧循环

    自然界产生氧气的途径：植物的光合作用。自然界消耗氧气的途径：生物呼吸和物质燃烧。

2、自然界中的碳循环。

    自然界产生二氧化碳的途径：生物的呼吸作用和物质的燃烧。

    自然界消耗二氧化碳的途径：植物的光合作用。

3、保护臭氧层。

臭氧层的作用：阻挡和削弱来自太阳光的过强的紫外线，对生物起保护作用。

引起臭氧层破坏的原因：氯氟烃等物质对臭氧的作用。

臭氧层的保护措施：禁止生产和使用含氯氟烃的制冷剂、发泡剂、喷雾剂等化学物质。

4、温室效应

    温室效应是二氧化碳等温室气体对地球的保温作用。

    温室效应的好处：适度的温室效应能保证地球上气温的稳定，有利于动植物的生存。

    温室效应的坏处：过度的温室效应会导致全球性气候变暖、海平面上升等。

七、空气污染与保护

1、空气污染

(1)引起空气污染的因素：

    ①工业废气和烟尘的排放 ②土地沙漠化 ③车辆尾气的排放 ④部分建筑材料释放有害气体

(2)空气污染的种类：①O3 ②可吸入颗粒物(烟尘) ③SO2 ④CO ⑤NOx

2、保护空气

    a.洁净的空气才能保证地球上生物健康正常生长。

    b.保护空气的措施：①使用清洁能源 ②控制污染源 ③加强空气质量监测和预防 ④植树造林。

附加：实验室用高锰酸钾制取氧气的操作顺序：

    第一步：检查装置的气密性。第二步：将高锰酸钾加入试管中。

    第三步：用一团棉花放在靠近试管口的地方，然后把导管塞紧，固定在铁架台上。

    第四步：点燃酒精灯给试管加热。第五步：用排水法收集氧气。

    第六步：将导管从水槽中取出。第七步：熄灭酒精灯。

初中化学方程式总结(注意√)

一、化合反应

√1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

    现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末

√2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

    现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体

    注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

√4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO

    现象：铜丝变黑。

√6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

    现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

√7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

    现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

√8、红(白)磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

    现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

√9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

    现象：A、在纯氧中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

    B、在空气中燃烧(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

√10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

    现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊

11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO(是吸热的反应)

√13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

    现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

√14、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O== H2CO3　　

    现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：酸性氧化物＋水→酸　　

    如：SO2 + H2O== H2SO3　　　SO3 + H2O== H2SO4

√15、生石灰溶于水：CaO + H2O== Ca(OH)2(此反应放出热量)  

    注意：碱性氧化物＋水→碱

    氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH　

    氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH

    氧化钡溶于水：BaO + H2O== Ba(OH)2

16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O

二、分解反应：

√17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

    现象：电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1

    正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

    负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑

    现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

√19、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3　 　　2KCl + 3O2 ↑

√20、加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑

√21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2　　　2H2O+ O2↑

    现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

√22、加热氧化汞：2HgO △2Hg + O2↑

√23、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)

√24、碳酸不稳定而分解：H2CO3== H2O + CO2↑

    现象：石蕊试液由红色变成紫色。

25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

三、置换反应：

(1)金属单质 +  酸 -------- 盐  +  氢气  (置换反应)

√26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4== ZnSO4 + H2↑

27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4== MgSO4 + H2↑

28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4== Al2(SO4)3 + 3H2↑

29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl== ZnCl2 + H2↑

30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl== MgCl2 + H2↑

31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

    26－31的现象：有气泡产生。

32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl== FeCl2 + H2↑

√33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4== FeSO4 + H2↑

    32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

(2)金属单质 + 盐(溶液) ---另一种金属 + 另一种盐

√36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

    现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

    (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

    现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

41、铜片放入银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

    现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

(3)金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

√39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO  高温 2Cu + CO2↑

    现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

√25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O

    现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO △ Cu+MgO

35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2高温 2Fe+3H2O

37、水蒸气通过炽热碳层：H2O + C 高温 H2 ↑+ CO↑

四、复分解反应：

1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

    Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O    Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

    CuO+H2SO4==CuSO4+H2O    ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O

2、碱＋酸→盐＋H2O

    Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O　　    Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

    NaOH+HCl==NaCl+H2O　　　　    2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

    NaOH+HNO3==NaNO3+H2O　　    Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

    Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3、酸＋盐→新盐＋新酸

    CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑　　    Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

    HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3　　    H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl　　

    Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3　　    NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

    KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3　　    NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

    Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl　　    BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

5、盐＋碱→新盐＋新碱

    CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4　    FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

    Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH　    NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

五、其它反应：

√1、二氧化碳通入澄清石灰水：

    CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。

    (用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水)

2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20

3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20

4、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2== Na2CO3 + H2O

5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫)：2NaOH + SO2== Na2SO3 + H2O

6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫)：2NaOH + SO3== Na2SO4 + H2O

    注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

√7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

    现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

√8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

    现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

√9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热  Cu + CO2

    现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

    现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)

11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2

√12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

√13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2

√14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 酶 6CO2 + 6H2O

带√的方程式为初二需要掌握的方程式。