醋酸解离度、解离常数的测定

一 、实验目的

1、加深对弱电解质解离平衡、同离子效应的理解；

2、了解pH计的原理及其使用；

3、学习用pH计测定醋酸解离度和解离常数。

二、实验原理

醋酸（HAc）是弱电解质，在溶液中存在如下解离平衡：

或写成

在一定温度下，达到平衡后，溶液中[H+]=[Ac-]=[HAc]已解离，[HAc]=[HAc]起始-[HAc]已解离。若用c表示[HAc]起始，则

在醋酸—醋酸钠（NaAc）体系中，NaAc完全解离，产生大量的Ac-，因此，[HAc]已解离= [H+]≠[Ac-]。由于同离子效应，[Ac-]=[NaAc]。所以，该体系中

三、实验步骤

1、测定不同浓度醋酸的pH

①用吸管分别吸取25.00 mL、5.00 mL、2.50 mL 0.10 mol·L-1（需标定）的HAc溶液于三个50mL容量瓶中，用纯水稀释至标线，摇匀。编号为2、3、4 ，0.10 mol·L-1 HAc溶液编号为1。

②用pH计由稀到浓分别测定HAc溶液的pH。

2、同离子效应

分别吸取25.00 mL 0.10 mol·L-1 HAc 溶液、5.00 mL 0.10 mol· L-1 NaAc 溶液于同一个50 mL容量瓶中，用纯水稀释至标线，摇匀。编号为5，测定pH 。

四、实验数据记录与处理

c(HAc)：                        c(NaAc)：                               温度：