无机化学期考试题(上)答案

期末考试试题A卷

系别＿＿＿＿  班级＿＿＿＿ 学号＿＿＿＿ 姓名＿＿＿＿＿

1、在标准状况下，气体A的密度为0.08 g · dm－3, 气体B的密度为2 g · dm－3，

则气体 A 与气体 B 的扩散速率之比为  5     。

2、某电子处在 3 d 轨道 ，它的主量子数 n为   3   ；副量子数 l 为

    2   ；磁量子数 m 可能是 0，＋1，-1，+2，-2     。

3、对某体系作 165 J 的功，该体系应  放出     热量  65    J 才能使内能增加 100 J 。    

4、基元反应 2 NO ＋ Cl2 → 2 NOCl 是  3   分子反应，是  3    级反应，其速率方程是  v=k[NO]2[Cl2]   。    

5、反应PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)在473 K达平衡时有48.5 %分解，在在573 K达平衡时有 97 ％分解，此反应的Δ rHmƟ   >  0。（填>、<、＝）

6、已知水的 Kf  = 1.86 K · kg · mol－1，若尿素水溶液的凝固点是 －0.372℃，则此溶液的质量摩尔浓度是   0.200   mol · kg－1。    

7、NH的共轭碱是 NH3 ；[Fe(OH)(H2O)5]2+的共轭酸是 [Fe(H2O)6]3+   。

8、在原电池中，ϕ 值大的电对为 正  极，ϕ值小的电对为  负   极；ϕ 值越大，电对中的 氧化  型物种    氧化性 越强；ϕ 值越小，电对中的  还原   型物种   还原性  越强。  

二、计算题（每题4分，共28分）

9、用排水集气法收集了0.245L氧气，温度为298K，大气压力是1.0106×105Pa。收集氧气时瓶内水面与瓶外水面相齐。试求：

（1）混合气体中氧气的分压力；

（2）干燥后氧气的体积（温度、压力不变）。

（已知：298K时 P（H2O）=3.173×103Pa）（P26）

解：（1）P（总）＝P（O2）+ P（H2O）＝1.0106×105-3.173×103＝0.97×105Pa

    （2）由P1V1=P2V2  得 V2=P1V1/P2＝0.97×105×0.245/（1.0106×105）＝0.237L

答：（略）

10、利用吉布斯－亥姆霍兹公式计算反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)  （P69）

（1）298K时的ΔrG，并指出反应进行的方向。

（2）1273K时的ΔrGm，并指出反应进行的方向。

已知：ΔfH（CaCO3）＝-1207.72kJ.mol-1    ΔfH（CaO）＝-635.51kJ.mol-1

         ΔfH（CO2）＝-393.77kJ.mol-1      S（CaCO3）＝92.95 J.mol-1

S（CaO）＝39.77 J.mol-1                    S（CO2）＝213.78 J.mol-1

解：ΔrH＝〔-393.77+（-635.51）〕-（-1207.72）＝+178.44（kJ·mol-1）

ΔrS＝213.78+39.77-92.95＝160.60（J·mol-1·K-1）＝0.1606（kJ·mol-1·K-1）

（1）298K时  ΔrG＝ΔrH-TΔrS＝178.44-298*0.1606＝130.58（kJ·mol-1）

（2）1273K时 ΔrGm＝ΔrH-TΔrS＝178.44-1273*0.1606＝-26.00（kJ·mol-1）

11、 如果某反应的活化能是117.15kJ/mol，问在什么温度反应是400K时反应速度的2倍。P95 11

答：408K

12、 在某温度下，可逆反应：Fe3O4(s)+4H2(g)=3Fe(s)+4H2O(g)开始时用1.6g氢气和过量的Fe3O4作用，达到平衡时生成16.76gFe，求平衡常数Kc。

13、在298g水中溶解25g某未知物，该溶液在270K时结冰，求该未知物的分子量。已知：水的Kf=1.86K.mol-1.kg  （P1  20）

答：52.0

14、 将0.20mol.L-1的HAc 溶液与0.10 mol.L-1的NaOH溶液等体积混合，      求溶液的PH值（KHAc＝1.76×10-5）

15、 已知Fe3+＋e-=Fe2+，ψƟ＝0.77V，试计算[Fe3+]＝1mol.L-1，[Fe2+]＝0.05mol.L-1时，Fe3+/Fe2+的电极电势。

三、简答题（每题4分，共16分）

16、 写出AgI胶体的结构式（设KI过量）。

17、 根据溶度积规则解释：Zn(OH)2能溶于氨水，而Al(OH)3则不能。

18、 以元素的价电子层结构为3d54s1,指出其在元素周期表中的位置（周期，族，区）及该元素可呈现的最高氧化态。

19、根据量子数间的关系，推导出n＝4的主层原子轨道的总数目。

四、是非题：(在题号前括号内，对的打“√”，错的打“×”；每题2分，共16分)

（ n  ）20、正反应活化能越大，该反应的反应速度就越快。

（  y）21、多元弱酸溶液中，H+主要是由第一级电离产生的，故计算时可近似作为一元弱酸处理。

（ n  ）22、正催化剂能大大提高反应的平衡转化率。

（  n ）23、若反应1/2 N2O4(g) ⇌ NO2(g)  平衡常数Kc=0.6，则反应：N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)  平衡常数Kc' =2×0.6 = 1.2 

（ n  ）24、标准状态下，氢气的Δf G = Δf H = S = 0

（ n  ）25、S亚层的电子绕核旋转，其轨道为一圆圈。

（ y  ）26、缓冲溶液不仅可以抵抗少量的强酸或强碱，而且还可以抵抗稀释，即在一定范围内对缓冲溶液稀释时，其PH值基本不变。

（ n ）27、如果一个反应的吉布斯自由能变化小于零，则反应是吸热反应。

五、选择题（每题只有一个正确答案，每小题1分，共21分）

A、1 / 6 L      B、2 / 3 L       C、3 / 2 L       D、6 L   

29、液体沸腾时，下列那种性质在增加                             （A ）

A、熵      B、蒸汽压     C、气化热     D、吉布斯自由能   

30、在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n，l，m，s）的电子，能量最大的电子具有的量子数是                                  （A ）

A、3，2，＋1，＋1/2         B、2，1，＋1，－1/2

    C、3，1，0，－1/2           D、3，1，－1，＋1/2           

31、主量子数n=3的一个电子的下列四个量子数组，取值正确的是     （B ）

    A、3，2，1，0              B、3，2，－1，＋ 1/2

 C、3，3，1，＋1/2          D、3，1，2，＋1/2              

32、原子序数为 19 的元素的价电子的四个量子数为                 （D ）

    A、n = 1, l = 0 ,m = 0 , s = ＋1/2   B、n = 2, l = 1, m = 0 , s =＋1/2

    C、n = 3, l = 2 ,m = 1, s =＋1/2     D、n = 4, l = 0 ,m = 0 , s =＋1/2 

33、某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是 （D）

    A、Δ rH  > 0  Δ rS >0       B、Δ rH < 0  Δ rS< 0

    C、Δ rH  > 0  Δ rS< 0       D、Δ rH < 0  Δ rS  > 0   

34、速率常数 k 是                                              （D ）

    A、无量纲的参数               B、量纲为mol·L－1·s－1的参数

B、量纲为mol2·L－2·s－1的参数   D、量纲不定的参数     

35、要降低反应的活化能，可以采取的手段是                       （D ）

    A、升高温度   B、降低温度   C、移去产物   D、加催化剂  

36、已知某反应的 ∆r G > 0，则该反应的平衡常数 KƟ 值           （D ）

    A、KƟ> 0     B、KƟ< 0     C、KƟ> 1     D、KƟ< 1   

37、在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是                      （B ）

A、各反应物和生成物的浓度相等

B、各物质浓度不随时间改变而改变

C、∆ r G ＝ 0

D、正逆反应速率常数相等                                  

38、下列叙述中正确的是                                         （B ）

    A、反应物的转化率不随起始浓度而变

B、一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异

    C、平衡常数随起始浓度不同而变化

    D、常数不随温度变化                                      

39、对于反应  2 CO（g）＋ O2（g）＝ 2 CO2（g），Δ rHmƟ=-569 kJ·mol－1，

则提高 CO（g）的理论转化率的措施是                        （D ）

    A、提高温度                   B、使用催化剂

    C、加入惰性气体以提高总压力   D、增加 O2（g）的浓度      

40、下列反应  2 SO2（g）＋ O2（g）＝  2 SO3（g） 达平衡时，保持体积不变，加入惰性气体 He ，使总压力增加一倍，则                 （C ）

    A、平衡向左移动               B、平衡向右移动

C、平衡不发生移动             D、条件不足，无法判断    

41、可逆反应  PCl5（g）⇌ PCl3（g）＋ Cl2（g） 在密闭容器中进行，其焓变小于零。当达平衡时，下列说法正确的是                       （C ）

A、条件不变，加入催化剂使平衡向右移动

    B、保持体积不变，加入氮气使压力增加一倍，平衡向左移动

    C、保持压力不变，通入氯气使体积增加一倍，平衡向左移动

D、向体系通入惰性气体，或降低温度，平衡向右移动        

42、某可逆反应 2 A（g）＋ 2 B（g）⇌ C （g）＋ 2 D （g） ，Δ rHmƟ  < 0，

    A 和 B 最大转化率的条件是                                  （B ）

    A、高温高压  B、低温高压   C、低温低压   D、高温低压     

43、对于任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是             （ D）

    A、反应物的浓度               B、反应产物的浓度                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                          

C、体系的总压力               D、体系的温度        

44、在放热反应中，温度升高 10 ℃ 将会                           （ C）

    A、不影响化学平衡     B、使平衡常数增大一倍

    C、降低平衡常数       D、正反应速度降低，逆反应速度增大  

45、某难挥发非电解质稀溶液的沸点为 100.400 ℃,则其凝固点为      （ D）

   （水的 Kb＝0.512 K·kg·mol－1，Kf＝1.86 K·kg·mol－1）

    A、－0.110℃   B、－0.400℃   C、－0.746℃    D、－1.45℃

46、按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是     （ C ）

    A、Cl－     B、NH     C、HCO    D、H3O＋          

47、 PH＝1.0 和 PH＝3.0 的两种强酸溶液等体积混合后溶液的PH值为 （B ）

    A、0.3       B、1.0        C、1.3        D、1.5     

48、在一定温度下，向含有 AgCl（s）的饱和 AgCl 溶液中加水 ，下列叙述中正确的是                                                  （ B ）

    A、AgCl 的溶解度增大，Ksp 不变

    B、AgCl 的溶解度、Ksp 均不变

    C、AgCl 的Ksp 增大

D、AgCl 的溶解度、Ksp 均增大