黑龙江省绥化市2015年中考化学试题(word解析版)

B、柠檬酸和小苏打反应生成二氧化碳，属于化学变化；

C、干冰升华过程中只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；

D、研碎胆矾的过程中，是状态的改变，而没有新物质生成，属于物理变化；

故选B．

B．图中所示标志是塑料制品回收标志，不属于消防安全标志．

C．图中所示标志是中国节能标志，不属于消防安全标志．

D．图中所示标志是禁止烟火标志，属于消防安全标志．

故选D．

B、生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物；

C、碘酒中含有酒精和碘，属于混合物；

D、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物．

故选：D．

称量药品质量

检测溶液pH

检查装置气密性

浓硫酸稀释

B、用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH．

C、用手握试管的方法检查装置气密性的操作，注意观察是否有气泡冒出以判断气密性好坏．

D、浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”

B、测pH值的方法：将pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，而不可以直接将PH试纸放在溶液中，操作错误，故本选项错误；

C、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好．操作正确，故本选项正确；

D、在稀释浓硫酸时将将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，因水的密度比浓硫酸小水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水会放出大量的热，水会沸腾产生危险，操作错误，故本选项错误；

故选：C．

B、根据聚氯乙烯塑料会产生含氯的有毒物质分析；

C、充入食品包装中以防腐，说明该气体化学性质不活泼；

D、根据活性炭的作用进行分析．

B、聚乙烯塑料是塑料，一般用于包装或制器具，其中聚氯乙烯塑料会产生含氯的有毒物质，不能包装食品，故B说法错误；

C、氮气化学性质不活泼，能充入食品包装中以防腐．故C说法正确；

D、活性炭具有吸附性，可以吸附冰箱内的异味．故D说法正确．

故选：B．

B、根据氧气能支持燃烧进行分析判断．

C、根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断．

D、根据金属的化学性质进行分析判断．

B、氧气能支持燃烧，将带火星的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃，故选项说法正确．

C、（NH4）2SO4属于铵态氮肥，熟石灰具有碱性，熟石灰与（NH4）2SO4混合产生有刺激性气味的气体，故选项说法正确．

D、铝的金属活动性比铜强，铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出，故选项说法正确．

故选：A．

故选：B．

B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确．

C、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的化学方程式应为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故选项错误．

D、铜的金属活动性比铁弱，不能与氯化亚铁发生置换反应，故选项错误．

故选：B．

B．由元素周期表的信息可知，锶元素的原子序数为38，故正确；

C．由原子结构示意图可知，锶原子核外有38个电子，失去两个后还剩余36个，故错误；

D．由“锶”的偏旁可知，是金属元素，原子核外有五个电子层，位于第五周期，故错误．

故选B．

B．由化学式C5H4N3O2F可知，该分子中，碳氢原子个数比为5：4，故错误；

C．该物质是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；

D．由化学式C5H4N3O2F可知，该物质中，碳、氢、氮、氧、氟元素的质量比为：（12×5）：（1×4）：（14×3）：（16×2）：19=60：4：42：32：19，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确．

故选D．

B、根据碱的性质解答；

C、根据化合物的概念以及组成解答；

D、根据碳酸盐的性质解答．

B、碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的物质不一定是碱，例如碳酸钠溶液呈碱性，属于盐类物质，错误；

C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，正确；

D、碳酸盐遇酸有气体产生，与酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属，错误；

故选C．

乙物质减少的质量等于甲、丁物质增加的质量和，说明乙物质分解生成了甲、丁两种物质，丙物质反应前后质量不变可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物．

乙物质减少的质量等于甲、丁物质增加的质量和，说明乙物质分解生成了甲、丁两种物质，丙物质反应前后质量不变可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物．

A．有分析可知，乙物质分解生成了甲、丁两种物质，该反应为分解反应；故错误；

B．丙物质反应前后质量不变可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物．故错误；

C．有分析可知，丙物质反应前后质量不变，x的值是6；故错误；

D．该反应中甲和丁的质量变化之比为（8﹣4）：（12﹣2）=2：5；正确；

答案：D．

B、氯化钾易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．

C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、C和Cu均能与在空气中灼烧，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：A．

电解水一段时间

向氯化铜和盐酸的混合物中滴加氢氧化钠溶液

向硫酸溶液中不断加水

向等质量的锌和铁中加入足量的稀盐酸

B、根据氯化铜和盐酸的混合溶液与过量氢氧化钠溶液反应先后顺序进行解答；

C、根据向硫酸溶液中不断加水，pH小于7解答；

D、根据根据结束活动性顺序的意义分析：金属越活泼，和酸反应的速率越快，金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多解答．

A、电解水的实验中生成氢气和氧气的体积比为2：1，故错误；

B、氯化铜和盐酸的混合溶液加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应，等到盐酸反应完毕后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始没有沉淀，等到盐酸反应完后有沉淀生成，氯化铜反应完后沉淀不再增加，为一定值，故正确；

C、向硫酸溶液中不断加水，pH小于7，故正确；

D、锌比铁活泼，与稀盐酸反应时，锌比铁反应剧烈；当等质量的锌和铁与足量的稀盐酸反应时，锌与稀盐酸反应生成的氢气比铁少，故错误．

答案：BC

A、加入的铁少量，不会将银全部置换出，滤液中的溶质是铜、银、亚铁，故A正确；

B、每56份质量的铁会置换出份质量的铜和216份质量的银，所以滤液质量比反应前原溶液质量小，故B错误；

C、铁会首先与银反应生成亚铁和银，所以滤液中一定含有亚铁，滤渣中一定含有银，故C正确；

D、反应后所得滤液呈浅绿色，则滤渣中一定含有铜、银，可能含有铁，故D错误．

故选：AC．

（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为2N．

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个铁离子可表示为：3Fe3+．

故答案为：（1）H2O；（2）2N；（3）3Fe3+．

（1）铁具有导热性，可以用于制成炊具，铁生锈是铁与水和氧气共同反应的结果，故填：导热，氧气和水；

（2）2X+13O28CO2+10H2O，反应前含有2X，26个O原子，反应后含有8个C原子，26个O原子和20个H原子，故2X中含有有8个C原子，20个H原子，故X中含有4个C原子和10个H原子，其化学式为：C4H10，故填：C4H10；

（3）洗涤剂对油污具有乳化作用，可以用于清洗油污，故填：乳化．

（2）根据能源的种类进行分析，新能源是指无污染、可以持续利用的能源，目前正在开发和使用的新能源有氢能、太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等；

（3）从一氧化碳中毒的原理分析，扩散现象是分子运动的结果，一切物质的分子都在不停地做无规则运动．

（2）随着全球能源使用量的不断增加，人类迫切需要开发新能源，目前正在开发和使用的新能源有氢能、太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等；

（3）吸烟有害健康，香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，其中常见的一种有害气体是一氧化碳，当一氧化碳随呼吸进入人体血液后，便于血液中的血红蛋白结合从而使血红蛋白丧失输送氧的能力，导致一氧化碳中毒；由于烟分子在不断运动，在空气中进行扩散，所以只要有一个人吸烟，整个房间也会充满烟味，不吸烟的人能闻到烟味．

故答案为：（1）天然气；（2）AB；（3）CO（一氧化碳）；分子是不断运动的．

（2）根据生活中常用肥皂水来区分硬水和软水解答；

（3）根据化肥的分类解答．

（1）防止水体污染是具体措施有：不用含磷洗衣粉（不向水中扔垃圾、工业废水处理达标后排放等）；

（2）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；

（3）复合肥的是含有两种或两种以上营养元素的化肥，A是氮肥；B是钾肥；C是复合肥；D是磷肥．

答案：

（1）不用含磷洗衣粉（不向水中扔垃圾、工业废水处理达标后排放等）；

（2）肥皂水

（3）C

（2）温度不变时，可以采用加氯化钠（或加NaCl或加溶质或蒸发水分或蒸发溶剂）将氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液，故填：加氯化钠（或加NaCl或加溶质或蒸发水分或蒸发溶剂）．

（3）40℃时，硫酸钠的溶解度为50g，将30g硫酸钠固体加入到50g水中充分溶解，只能溶解25g，所得溶液的质量是25g+50g=75g，故填：75．

（4）用降温结晶的方法提纯含少量杂质氯化钠的硫酸钠，需要析出硫酸钠的晶体，从图中可以看出，当温度高于30℃时硫酸钠的溶解度大于氯化钠，低于30℃时硫酸钠的溶解度比氯化钠小，且硫酸钠的溶解大变化比氯化钠明显，故最佳的温度范围是30℃以下，故填：①30℃以下硫酸钠的溶解度比氯化钠小．②30℃以下硫酸钠的溶解度受温度影响变化比氯化钠大．

（2）可以从物质的微观构成和宏观组成两方面进行分析、考虑，并结合化学变化中微粒的变化进行分析从而得出正确的结论．

（2）通过图示可知，在化学反应中，分子可分而原子不可分（或者原子是化学变化中的最小粒子或化学反应前后元素种类不变或氨气和氧气在高温高压催化剂的条件下反应生产氮气和水）．

答案：（1）O2；4NH3+3O22N2+6H2O；置换；

（2）在化学反应中，分子可分而原子不可分（或者原子是化学变化中的最小粒子或化学反应前后元素种类不变或氨气和氧气在高温高压催化剂的条件下反应生产氮气和水）．

（2）根据炼铁的原理来分析；

（3）根据反应原理以及氢氧化钠的性质来分析；

（4）一氧化碳还原氧化铁反应后固体质量减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，利用氧化铁中铁与氧元素的质量关系，由氧元素的质量计算出生成铁的质量，并进而计算氧化铁的质量或通过氧化铁中氧元素的质量分数计算．

（2）在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（3）装置C内盛有氢氧化钠溶液可以除去尾气中的二氧化碳，同时一氧化碳气体排出装置内的溶液而被收集，防止造成空气污染；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；因为一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，所以可用该装置来收集一氧化碳；故填：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；能；

（4）氧化铁Fe2O3中Fe与O元素的质量比=（56×2）：（16×3）=7：3，因此，氧化铁中氧元素质量为2.4g时，铁元素的质量=2.4g×=5.6g，则氧化铁的质量为：2.4g+5.6g=8g；

故填：8．

由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaOH+HCl═NaCl+H2O可知，HCl～NaCl，

46g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸中氯化氢的质量为：46g×3.65%=1.679g，

HCl～NaCl，

36.5  58.5

1.679g x

=，

x=2.691g，

故填：2.691．

（2）根据反应物的状态和反应条件确定气体的制取装置以及用排水法收集氧气的注意事项来分析；

（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳的密度比空气大；盐酸易挥发；稀盐酸能和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥二氧化碳、氧气、氢气等气体．（4）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．

（2）加热高锰酸钾和加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，是属于固体加热制取氧气，应选择装置B；用二氧化锰作催化剂分解过氧化氢制取氧气属于固液常温下制取氧气，用选择装置A，用排水法收集氧气时，当看到大气泡由集气瓶口向外冒出时，说明氧气已经收集满了；故填：2KClO32KCl+3O2↑（或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）；B；集气瓶口有较大气泡向外冒出；

（3）实验室通常用装置A制取二氧化碳，常用试剂为石灰石和稀盐酸；现要用图二装置收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体，应该先除去二氧化碳中的氯化氢气体，后除去二氧化碳中的水蒸气，再收集二氧化碳，则导管口的连接顺序是：gfeda；

其中，饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体．

故填：A；g；f；e；d；a；

（4）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．故答案为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

【交流讨论】根据盐酸能与碳酸钙反应分析猜想1；

【实验探究】实验1：（根据碳酸钠能与氯化钙反应分析猜想2

实验2：根据碳酸钠与氢氧化钠的检验方法、实验现象分析回答．

【交流讨论】由于装置B出现的沉淀为CaCO3，会与盐酸反应经讨论，所以猜想1一定不合理．

【实验探究】实验1：由于氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以向滤液中滴加碳酸钠溶液，无明显现象，则猜想2不正确．

实验2：由于碳酸钠显碱性，能与钡反应，要检验碳酸钠、氢氧化钠的存在，应加入过量钡溶液再加酚酞试液．所以填表如下：

实验操作

【实验结论】向无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明溶液呈酸性，故溶液中一定不含有氢氧化钠和碳酸钾，产生的沉淀是硫酸与钡反应生成的硫酸钡沉淀，故填：BaSO4（或硫酸钡），OH﹣、CO；

【实验拓展】溶液中可能含有的离子是钡离子，要检验钡离子时候存在，可以加入稀硫酸，产生了白色沉淀，说明含有钡离子，故填：Ba2+，稀硫酸．

（2）火势无法控制，需要立即拨打火警电话119水能灭火的原因是水蒸发吸热能使温度降低到可燃物的着火点以下，故填：降低温度到可燃物的着火点以下．

（3）在火灾现场由于燃烧产生大量的浓烟，需要用湿毛巾捂住口鼻，俯下身体贴近地面逃离，故填：用湿毛巾捂住口鼻，俯下身体贴近地面逃离．

（2）医生让明明服用一种主要成分为氢氧化铝的药物，氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，故填：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．

（3）厨房中的小苏打碳酸氢钠能与盐酸反应，可以代替氢氧化铝使用，故填：小苏打（或碳酸氢钠）．

（2）反应生成氯化钙、水、二氧化碳，水、二氧化碳、碳酸钙在离子反应中保留化学式；＜br/＞（2）反应生成KCl和碘，氯气、碘在离子反应中保留化学式．

（3）非氧化性的强酸如稀硫酸、稀盐酸与金属镁的反应；

（4）复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，生成物中有气体或沉淀或水；反应就能发生．

B．Ca2+和 CO32﹣ 生成碳酸钙沉淀，所以不能共存，故B错误；

C．H+  和 CO32﹣ 反应生成二氧化碳和水，故错误；

D．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故正确；

故选：D；

（2）石灰石和盐酸反应的离子反应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

（3）与离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；故填：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．

（4）复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，生成物中有气体或沉淀或水；反应就能发生．故填：水．

（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

（3）量取6%的氯化钠溶液体积时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的氯化钠溶液的体积偏小，据此进行分析解答．

（2）设需要6%的氯化钠溶液的体积为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，

则50g×3%=1.04g/cm3×x×6%    x=24cm3=24mL．

（3）量取6%的氯化钠溶液体积时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的氯化钠溶液的体积偏小，则实际配制溶液的溶质质量分数将偏小．

故答案为：（1）量取；（2）24；（3）偏小．

由图中数据可知，生成二氧化碳的质量是4.4g，

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，

 106          117     44

  x           y      4.4g

==，

x=10.6g，y=11.7g，

该样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=96.4%，

答：该样品中碳酸钠的质量分数为96.4%．

（2）恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为：+4.4g﹣11g﹣.4g=50g，

答：恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为50g．