高中化学教学课例《铁的重要化合物》课程思政核心素养教学设计及总结反思

①了解Fe3+的检验方法，理解Fe3+的氧化性、Fe3+与Fe2+的相互转化，巩固、提高对氧化还原反应的认识；

②了解铁的氢氧化物的性质和制备的方法；

③能够熟练地书写本节所学化学方程式，并巩固、丰富对离子反应、离子方程式的认识；

④了解铝盐铁盐的净水作用；

⑵过程与方法

以Fe(OH)2可被氧化成Fe(OH)3预测Fe2+能被氧化成Fe3+，使学生学会运用已知物质的性质推断未知物质的性质，再通过实验探究验证假设的科学研究方法；

⑶情感态度与价值观

①通过实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识；

②通过活动，让学生体验合作探究的过程，逐步培养学生科学探究的能力和方法；

通过化学小魔术、情境创设等环节调动学生参与课堂学习的积极性；通过演示实验、学生实验、实验探究、学生分析、总结归纳等形式让学生成为课堂的主体。

预先在小白花不同的花瓣上分别喷上KSCN溶液，苯酚溶液，晾干，课上用FeCl3溶液喷洒小白花，花瓣立刻呈现出红色和紫色，

目的：激活学生学习化学的好奇心和求知欲；吸引学生以积极的状态参与到课堂中。

教师引导：要想揭示其中的奥秘！这节课我们继续学习铁的化合物知识。

过渡：在自然界中铁绝大多数以化合态形式存在，铁的化合物

非常的多，你知道那些？对它们你有多少认识？铁元素有哪些价态？写出它们的氢氧化物，

学生讨论总结：铁元素有三种价态：0、+2、+3；

铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3

铁的氢氧化物

教师：创设试验情景：桌面现有氢氧化钠、氯化铁、硫酸亚铁三种溶液，请同学们分组讨论制备氢氧化铁和氢氧化亚铁的原理。

学生：①分组讨论制备的原理

Fe(OH)3：可溶性铁盐+可溶性碱

Fe(OH)2：可溶性亚铁盐+可溶性碱

②分组实验制备氢氧化铁观察、记录现象

学生做实验：氢氧化铁的制备

往FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液。

观察现象：立即生成红褐色沉淀Fe(OH)3

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

教师演示实验：Fe(OH)2的制备

在胶头滴管中吸取少量的NaOH溶液，然后将滴管尖嘴伸入新制备的FeSO4溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液。

观察现象:

Fe(OH)2转变过程

开始生成白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

问题讨论：

①为什么生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

分析并解释：

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓

②实验中为什么要将滴管尖端伸入到溶液的底部？

③为什么在FeSO4的溶液中加入铁钉，若将铁钉从溶液中取出，会有什么现象？

④通过实验说明了+2的铁的什么性质？

实验探究：如何改进实验来制备Fe(OH)2沉淀

学生讨论后总结发言：

①用煮沸的蒸馏水来配制FeSO4溶液和NaOH溶液。

②用植物油将反应体系与空气隔离

③用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液,产生灰白色的沉淀。

学与问：Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性的碱，你能写出它们与酸的反应离子方程式吗？

学生讨论书写：

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

老师讲解归纳：

（1）氢氧化铁的性质

(2)氢氧化亚铁的性质

铁盐与亚铁盐

（1）Fe3+的检验方法

思考与交流：桌面上有FeCl2溶液和FeCl3溶液，你用什么方法可以鉴别？

学生讨论：①根据溶液的颜色。

②分别取适量的溶液于试管中再加入氢氧化钠溶液，观察生成沉淀的颜色的变化。

教师介绍一种灵敏的方法：

滴入KSCN溶液

FeCl3溶液溶

溶液呈血红色

FeCl2溶液

溶液颜色无变化

小结：Fe3+遇KSCN溶液变为血红色（Fe3+的检验方法）

照应前面课题的引入，学生分析、讨论并解释化学小魔术——变色的花朵。

(2)Fe3+、Fe2+的相互转化

学生实验：

①在试管里加入2mlFeCl3溶液，加入适量铁粉，振荡一会儿，滴入几滴KSCN，观察现象

现象：溶液不显血红色

结论溶液中不含Fe3+

原理：2FeCl3+Fe==3FeCl2

（氧化剂）（还原剂）

金属铜也能将Fe3＋还原：

2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2

②在上述盛有FeCl2和KSCN溶液的试管里再滴入几滴氯水，观察现象、分析原理。

小结：Fe3+、Fe2+的相互转化

+氧化剂(Cl2、O2)

老师：让学生自己总结本课时内容，鼓励学生提出自己不太清楚的问题。

这节课想通过化学小魔术情境创设等环节调动学生参与课堂学习的积极性；通过演示实验、学生实验、实验探究、学生分析、总结归纳等形式让学生成为课堂的主体。