铁的重要化合物的教案

一、教学目标

(1)知识技能

①通过实验探究认识+3价和+2价的铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力

②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质

（2）过程与方法

①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。

②通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。

③通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。

（3）情感态度与价值观 

①通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备等实验探究，提高学生学习兴趣和观察能力。

二、教学重点和难点

重点：氢氧化铁的性质、根据氧化还原性分析实现Fe3＋和Fe2＋的相互转化

难点：不同价态铁的化合物间相互转化规律

5、教学过程

[展示图片、讲述]

   引入新课--地壳中元素含量顺序，那么含量第一的金属元素是铝，含量第二的金属元素是？这节课我们就来学习铁的重要化合物。图1一组自然界和实验室中含铁元素物质的图片。

[讲述]

铁及其化合物在生活中被广泛应用，下面我们一起来探讨铁的重要化合物的性质。

[板书]

三、铁的重要化合物

[追问]

   你知道铁的哪些化合物？

  铁的氧化物

   FeO、Fe2O3、Fe3O4

  铁的氢氧化物

   Fe(OH)3、Fe(OH)2、

  铁盐

   FeCl3      FeSO4、

[提问]

作为碱性氧化物，FeO和Fe2O3的物理性质和化学性质？

[填写下列表格]

[布置任务]

请书写FeO和Fe2O3与盐酸反应的离子方程式

[过渡]

Fe(OH)3和Fe(OH)2均为碱，

[提问]

那么我们怎么去制取Fe(OH)3和Fe(OH)2？

   铁与水？

    不能（反应方程式）

   铁的氧化物与水？

    不能反应

   铁的可溶盐与碱？

    实验3--9

[实验3-9]

在两只试管里分别加入少量FeCl3  和  FeSO4溶液，向FeCl3  溶液滴入NaOH溶液，向有NaOH溶液的胶头滴管深入新配置的 FeSO4溶液里，仔细观察并描述实验现象。

[提问]   怎样改进实验使Fe(OH)2维持较长时间的白色？

尽可能的维持无氧环境：1胶头滴灌深入溶液中。

                      2 用沸水配制溶液，（沸水可以排除溶于水的氧气）

                      3  FeSO4溶液里撒点的铁粉，防止被氧和化。

                      4 试剂最好用新配置的。

[共性]

   Fe(OH)2   Fe(OH)3  都与酸反应

     书写方程式

   Fe(OH)2   不稳定，受热分解，产物复杂。

   Fe(OH)3      不稳定，受热分解

           生成红棕色的Fe2O3粉末。

[板书]

1. Fe3+检验：KSCN遇Fe3+显血红色

[实验3-10]

Fe2＋，Fe3之间的转换，

       （加入氧化剂）

  Fe2＋————————Fe3    eg：O2   Cl2    酸性高锰酸钾等

 化合价升高被氧化

（还原剂） 

     （加入还原剂）

  Fe3-----------------Fe2＋  eg：铁粉  锌    铜

  化合价降低被还原

 （氧化剂）

[总结]