高安中学2011届高三化学周考试题

       姓名              得分                   

一、选择题(每小题只有一个选项,每小题6分,共48分)

1.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－等6种离子。已知甲烧杯溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 （  ）

A.Cu2+、H+、SO42－             B.Na+、OH－、CO32－

C.CO32－、OH－、SO42－                D.Na+、H+、SO42－

2.下列反应的离子方程式正确的是（  ）

A.将氢氧化铁加入HI溶液：2Fe（OH）3  + 6H+ + 6I- 2 Fe2+ + 12H2O + 3I2

B.少量氯气通入溴化亚铁溶液：3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br-6Cl- + 2Fe3+ +2Br2

C.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2 + 2H2O +AlO2-Al（OH）3↓+ HCO3-

D.Fe3O4与稀反应：Fe3O4 ＋ 8H+ Fe2+ ＋ 2Fe3+ ＋ 4H2O

3.设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（  ）

A.在标准状况下，含有NA个分子的三氧化硫的体积约为22.4L    

B.1L 0.1 mol/L的FeCl3溶液中，共含有0. 4 NA个离子。 

C.由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NA 

D.9．5g离子化合物NH5（该物质所有原子最外电子层电子数都饱和），阳离子的电子数为5NA

4.下列化学用语表述正确的是（  ）

A.次氯酸的电子式         B.二氧化硅的分子式                   

C.明矾的化学式  KAlSO4·12H2O      D.氟化钠的电子式  

5.实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积均在标准状况下测定) （  ）

A.若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 L

B.若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 L

C.若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 L

D.若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L

6.某化学小组用右图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（  ）

A.该装置图中至少存在两处明显错误

B.将烧瓶中的MnO2换成KMnO4可制得Cl2 

C.在乙后连一盛有澄清石灰水的烧杯可进行尾气处理 

D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出

7.下列说法正确的是（  ）

A.卤素单质与水反应均可表示为X2+H2OHX+HXO

B.SO2和Cl2都有漂白作用，将物质的量比为1:2的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，漂白作用消失了 

C.将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成   

D.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸

8.将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中正确的是（  ）

A.当生成沉淀达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积为100mL

B.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L

C.参加反应的金属的总质量一定是6.6g

D.当金属全部溶解时，参加反应的的物质的量一定是0.4mol

9.（10分）右图是铁粉和水蒸气反应的

实验装置示意图

（1）（2分）写出该反应的化学方程式: 

（2）（4分）实验中，D处排出的气体几乎点不着，

已知该装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，你认为气体点不着的可能原因是：                                                            

改正的措施是：                                                              

（3）（4分）有人建议将烧瓶中的水改用纯碱晶体（Na2CO3•10H2O），你认为是否可行？              ，理由是                                                        

10. (12分)具有强氧化性的物质通常能表现出漂白性。氯水具有漂白性，但氯水含有的Cl2和HClO均具有强氧化性，为弄清楚到底是哪一种物质使氯水显示漂白性，某化学兴趣小组设计了如下实验： 

请回答下列问题： 

（1）该实验的目的是                         。

（2）浓硫酸的作用是                                     。

与研究目的直接相关的实验现象是                                 。

（3）根据实验现象，可推知能使氯水显示漂白性的是                      。

（4）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是                       。请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。

11. (14分)某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2―、S2―、CO32―、SO32―、SO42―，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。

试回答下列问题：

（1）生成淡黄色沉淀的离子方程式为                                          。

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式                                     。

（3）沉淀丙是                                             。

（4）气体甲的成分有哪几种可能                                            。

（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有                                ，

一定不存在的离子是                                          ，

可能存在的离子是                                             。

12. (16分)A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色晶体。以上物质相互间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

（1）元素A在元素周期表中的位置为             周期           族。

  （2）写出K的电子式             。

  （3）写出H和D反应的化学方程式                           。

  （4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式                         。

  （5）写出H与L反应的化学方程式                                   。

  （6）K与E反应时产生的现象有                                    ；

      该反应的化学方程式为                                         。

三、选做题(共20分)

1. (6分) 下列离子方程式书写正确的是（　　）

A.氯化铁溶液与氢碘酸反应　2Fe3++2HI=2Fe2++I2+2H+

B.稀HNO3与少量溶液反应

     2H++NO3－+Ba2++2HSO3－=BaSO4↓+NO↑+2H2O

C.KMnO4溶液与浓盐酸反应

　   2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

D.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

     Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3+CO32－+H2O

2. (6分)可与浓盐酸反应产生

若反应中使用的是和，则所得的摩尔质量约为（单位：）（　 　）

A．73.3      B．72      C．71      D．70.7

3. (8分)某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：

    （2）根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法：                        

                                                                    。

（3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。请填写下列表格：