高中化学必修1《物质结构元素周期律》测试题 (含答案)

一、单选题

1．硅元素在周期表中的位置是

A．第二周期ⅣA族 ．第三周期ⅣA族

C．第三周期ⅥA族 ．第二周期ⅥA族

2．某阳离子ARn+，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为

A．（n+x）、（A-n+x） ．（A-n）、（n-x-A）

C．（n+x）、（A-n-x） ．（x-n）、（A-x+n）

3．金属原子一般具有的特点是（    ）

A．有金属光泽，能导电，有延展性    B．熔点和沸点较低

C．最外层电子个数少，容易失去       D．在反应中作氧化剂

4．下列说法中，正确的是(   )

A．分子是化学中的最小粒子 ．原子失去电子后变成阴离子

C．元素间最本质的区别是中子数不同 ．分子、原子、离子都可以直接构成物质

5．下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（  ）。

A．范德华力是决定由分子构成物质的熔点、沸点高低的惟一因素

B．范德华力与物质的性质没有必然的联系

C．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质

D．范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素

6．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，溶于水时发生电离B(OH)3+H2O⇌[B(OH)4]- + H+ ，则有关说法不正确的是（　　）

A．晶体中同层分子间的主要作用力为氢键 ．分子中B原子杂化轨道的类型sp2

C．硼酸是三元酸 ．发生电离时B原子的杂化方式发生了改变

7．下列有关物质分类或归类中，正确的是

①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、冰水混合物    ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD

③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银      ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

A．只有①③ ．只有②③ ．只有③④ ．只有①④

8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(　　)

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q ．最高价氧化物对应水化物的酸性：QC．原子半径：T>Q>R ．含T的盐溶液一定显酸性

9．下列化学用语正确的是

A．的结构示意图： ．的电子式：

C．分子的球棍模型： ．HClO的结构式： 

10．下列关于卤素的叙述正确的是

A．卤素是典型的非金属元素，其单质不能与其他非金属单质化合

B．卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高

C．卤素各单质都能与水剧烈反应

D．卤素的单质都能与氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强

11．a、b、c、d是原子序数依次增大的四种元素，a、b是空气中含量最高的两种元素，c的合金是当今世界使用量最大的合金，d的单质常温下为深红棕色液态。下列说法不正确的是

A．向cd2溶液中通入少量氯气会发生置换反应

B．a与b形成的二元化合物并非全部是酸性氧化物

C．单质d保存时需要加水形成液封

D．c的金属活动性弱于第三周期的所有金属元素

12．核反应堆中常存在三种具有放射性的微粒、、，下列说法正确的是(    )

A．与互为同素异形体      B．与互为同位素

C．与具有相同的化学性质   D．与具有相同的中子数

13．下列叙述正确的是  （   ）

A．原子晶体中一定不存在化学键 ．离子晶体中只存在离子键

C．在共价化合物中一定有共价键 ．非金属原子间只能形成共价化合物

14．判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是

A．HCl的热稳定性比H2S的强 ．氯气能溶于水，硫难溶于水

C．常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态 ．AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体

15．①~⑧均为短周期元素,根据表中数据判断下列说法不正确的是(   )

B．元素④处于第3周期VA族

C．元素⑥对应的氢氧化物是强碱

D．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键

二、填空题

16．数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和以下图像作答：

Ⅰ.向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入HCl溶液，产生沉淀的物质的量随HCl溶液体积变化的图像如图：

分析图像的变化情况，回答下列问题：

(1)OH－、CO、HCO、AlO、Al(OH)3这五种微粒与H＋反应的先后顺序依次为_______。

(2)依次写出各阶段的离子方程式：

①OA：_______。

②AB：_______

③CD：________

II.分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各200 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.3 mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B两种情况)：

(3)在A情况下，溶质是_________(填化学式)，其物质的量之比为________。

(4)在B情况下，溶质是_________(填化学式)

(5)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。

17．下表为元素周期表，表中每个字母代表一种元素，请回答下列问题：

（1）属于主族元素的是______（填字母）。

（2）K、L分别属于第______族、第______族。

（3）属于第Ⅷ族元素的有______（填字母）。

（4）第四周期与第三周期所含元素的数目之差为______。

（5）与代号为的元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式为______。

18．用“＞”或“＜”填空：气态氢化物稳定性：H2O___H2S，还原性：H2S___HCl。

19．(1)下列物质：A．氩、B．NaOH、C．甲烷、D．氯化钡、E．乙烯、F．NH3、G．CCl4、H．H2O2。

①只含有离子键的是____________(填序号，下同)；

②既含有离子键又含有共价键的是____________；

③只含有共价键的是____________。

(2)下列变化：①碘的升华、②烧碱熔化、③氯化钠溶于水、④氯化氢溶于水、⑤氧气溶于水、⑥氯化铵受热分解。化学键未被破坏的是____________，仅离子键被破坏的是____________，仅共价键被破坏的是____________。

20．根据元素周期表1-18号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

（1）属于金属元素的有___种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___、___（填两种化合物的化学式）。

（2）属于稀有气体的是___（填元素符号，下同）。

（3）第三周期中，原子半径最大的是___（稀有气体除外）。

（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：___大于___（填化学式）。

三、实验题

21．已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是___________，烧瓶中加入的试剂是___________，发生的离子反应方程式_____________________；

（2）虚线框内是一个装有未知试剂的广口瓶，该试剂是___________，说明装置的作用________________；

（3）装置B中盛放的试剂是______________(选填下列所给试剂的字母)，实验现象为___________________，化学反应方程式是__________________________________；

A．Na2S溶液        B．Na2SO3溶液        C．Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是_________；

A．全部           B．②③④⑥          C．①②④⑤⑥         D．除①以外

22．为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答下列问题：

（1）装置B中盛放的试剂是___(填选项)，实验现象为___，化学反应方程式是___。

A.Na2S溶液   B.Na2SO3溶液    C.Na2SO4溶液

（2）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是___。反应的离子方程式是___。

（3）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为___。(填序号)

①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子

②次氯酸的氧化性比稀硫酸强

③比Cl-还原性强

④比H2S稳定

（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现分层，下层呈紫红色的实验现象，若B瓶中通入标准状况下44.8L氯气全部参加反应，则转移的电子数目是___。

四、推断题

23．X、Y、Z、W的原子序数依次增大且原子序数均小于18。X原子的最外层上有4个电子，X、Z的核电荷数之比为2：3，金属单质W在空气中燃烧生成的化合物可与水反应生成Y单质。完成下列问题：

(1)X为__________(填元素符号，下同)，Y为__________。

(2)Z的简单离子的结构示意图为__________。

(3)金属单质W在空气中燃烧生成的化合物与水反应生成Y单质的化学方程式为________________。

24．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。

（2）⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤______⑥（填“＞”或“＜”）；

（3）①和②两种元素金属性强弱关系：①______②（填“＞”或“＜”）；

（4）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为：__________________________。

五、计算题

25．把一定质量的镁、铝混合物投入到2 mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：

（1）金属铝的质量为______  _。（2）a的取值范围是___       _____。

（3）盐酸的体积是            ml。（4）n(Mg)/n(Al)的最大值是________。

（5）80~90ml对应反应的离子方程式                                               。

26．（1）将Ag某金属R溶于盐酸，产生氢气体的体积时BL（标准状况），生成的氯化物化学式是RCl2，这种金属的相对原子质量是___。

（2）标准状况下，某气体的密度为1.977g/L，该物质摩尔质量为___。

参

1．B 2．C 3．C 4．D 5．D 6．C 7．C 8．D 9．D 10．D 11．A 12．D 13．C 14．A 15．D 

16．OH－、AlO、CO、HCO、Al(OH)3 OH－＋H＋=H2O AlO＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H＋=Al3+＋3H2O NaOH、Na2CO3 1∶1 Na2CO3、NaHCO3 2.25 mol·L−1    

17．A、B、M、N、O、P、Q ⅠB ⅡB H、I、J 10     

18．＞ ＞    

19．D B CEFGH ①⑤ ②③ ④    

20．5种 Na2O Na2O2 He、Ne、Ar Na NH3 SiH4    

21．浓HCl MnO2 MnO2+4H++2Cl-  Mn2++Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 除去Cl2中混有的HCl A 有黄色沉淀生成 Cl2+S2-=S↓+2Cl- B    

22．A 产生淡黄色沉淀 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ 吸收氯气，防止污染大气 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ①③④ 4mol    

23．C O      

24．Si ＜ ＞ 2NaOH+2Al +2H2O =2NaAlO2+3H2↑    

25．（1）0.54 g（2）0≤a<50 mL（3）80 （4）2.5 （5）Al(OH)3+OH-===AlO2-＋2H2O

26． 44.2848g/mol