化学复习资料

※ ※ 1.做铁在氧气中燃烧实验时：

（1）实验现象？ 

（2）集气瓶底放少量水的原因是什么？

（3）实验失败的原因? ①氧气浓度太低②铁丝上的锈未打磨③铁丝未引燃

（4）铁丝绕成螺旋状的原因？增大铁丝的受热面积  火柴的作用？引燃铁丝

 （5） 铁在氧气中燃烧的文字方程式？（1）实验现象？⑹    符号方程式？

2.木炭在氧气中燃烧（1）实验现象？  （2）文字方程式？     符号方程式？

3.红磷在空气中燃烧（1）实验现象？  （2）文字方程式？     符号方程式？

4.镁在空气中燃烧（1）实验现象？  （2）文字方程式？     符号方程式？

5.硫在氧气中燃烧（1）实验现象？  （2）文字方程式？     符号方程式？

6.铜在空气中加热（1）实验现象？   （2）文字方程式？     符号方程式？

7.铝在氧气中燃烧（1）实验现象？   （2）文字方程式？     符号方程式？

8.催化剂的“一变”和“两不变”是什么？

9.基本反应类型：化合反应和分解反应的概念？

10.氧化反应的概念？

11.如何检验氧气？氧气、空气、氮气、二氧化碳四瓶气体如何鉴别？

将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，则证明该气体是氧气。

将燃着的木条分别伸入四瓶气体中，若木条燃烧更旺，则说明该瓶气体是氧气；若木条燃烧状况不变，则说明该瓶气体是空气; 若木条熄灭，则说明该气体是氮气或二氧化碳气体；

然后向木条熄灭的两个瓶中分别倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊的，说明该瓶气体是二氧化碳，澄清石灰水不变浑浊的，说明该瓶气体是氮气。

 12.氧气的收集方法及原因？

 13.用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气

（1）如何检查装置的气密性？

（2）棉花的作用？

（3）试管口略向下倾斜的原因？

※（4）排水法收集的氧气不纯的原因？①未等气泡连续均匀冒出就收集②集气瓶中未注满水。     排水法收集氧气满了的现象？集气瓶瓶口有大气泡冒出

（5）实验结束时操作顺序是什么，为什么? 

（6）试管炸裂的原因？（至少三点）①没有给试管预热②试管外壁有水③试管口向上倾斜④排水法收集结束时先熄灭酒精灯，后撤导气管。

（7）高锰酸钾制取氧气的文字方程式？     符号方程式？

（8）收集不到氧气的原因？     装置漏气。

※ 14.用向上排空气法收集氧气时,导气管口放在集气瓶的什么位置?为什么?

     导气管伸入集气瓶底部，利于将集气瓶中的空气排净。

※ ※ 15. 氧气如何验满？

将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，证明已满。

※ ※ 16.用过氧化氢制氧气

（1）有长颈漏斗时，如何检查气密性？

（2）长颈漏斗下端管口要伸入液面以下形成液封，为什么？？

     防止生成的气体顺着长颈漏斗散逸。

（3）长颈漏斗有何优点？

     随时补加液体药品

（4）分液漏斗有何优点？

     可以控制滴加液体的速率

（5）用过氧化氢制氧气的文字方程式？     符号方程式？

17.氯酸钾制氧气的文字方程式？     符号方程式？

※ ※ 18.制取气体发生装置和收集装置如何选择？

发生装置由反应物的状态及反应条件决定。收集装置由气体密度及水溶性决定

※ ※ 19.工业制取氧气方法是什么?（两种）

※ ※ 20.自然界氧气的来源? 绿色植物的光合作用    氧气的用途?（两点）

※ ※ 21.燃烧的条件?  燃烧一定需要氧气吗？ 

※ ※ 22.灭火的原理?

 对应每一个原理各举出一种灭火的方法.

23.影响燃烧剧烈程度的因素？

24.地壳中含量占前四位的元素是什么?

人体中含量占前四位的元素是什么?空气中含量最多的元素是什么?

25.单质、化合物、氧化物，含氧化合物的概念？四者之间的区别与联系？

26.画出物质分类图.

27．实验装置的组装顺序：由左向右，自下而上

28. 白磷保存在水中原因:隔绝空气，防止缓慢氧化而自燃。

29. 燃烧，爆炸，缓慢氧化，自燃的共同点:①都是氧化反应 ②都放热

第四章知识要点

1.水污染因素（3点）

2.水污染防治措施（3点）

3.明矾净水原理：明矾溶于水生成胶状物，吸附水中悬浮物（吸附是一个物理变化）

4.过滤器中粗沙，细砂作用：过滤

活性炭作用：吸附色素和异味（物理变化）

5.自来水净化用Cl2或O3或ClO2消毒（化学变化）

6.纯水与不纯水的鉴别：取少量水样于蒸发皿，加热完全蒸干有固体残留物为不纯水，无固体残留物为蒸留水

7.不纯水转化成纯水的方法：蒸馏法（见P108）

8.什么叫硬水与软水？

9.硬水危害P109

                  生活中：煮沸

10.硬水的软化  

                  工业上：蒸馏

11.硬水与软水的鉴别：分别取两种水样少量于试管中，滴加几滴肥皂水，振荡，泡沫多的为软水，泡沫少、有浮渣的为硬水。

12.以酒精C2H5OH为例

①表示  酒精这种物质

②表示酒精由C、H、O三种元素组成

③表示一个酒精分子

④表示一个酒精分子由2个碳原子，6个氢原子，一个氧原子构成

13.背诵化分价口决

14.记背下列离子符号：Na+，Mg2+，Al3+，Cu2+，K+，H+，NH4+，Cl-，OH-，SO42-，CO32-，NO3-

    第一章知识点

1.物理性质包括如，颜色，状态，气味，溶解性，硬度，密度，导电性等。

化学性质指一种物质与另一种物质发生反应，如可燃性，还原性等。

2.镁条是银色固体，燃烧时发出耀眼白光，释放大量的热，并生成白色粉末，此物质名称是氧化镁。

3.化学变化中，一定同时发生的是物理变化；如点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是物理变化，同时石蜡燃烧生成水和二氧化碳是化学变化，但在物理变化中一定不发生化学变化。

4.下列变化是物理变化的是（1）（2）（5）（7）（9），是化学变化的是（3）（4）（6）（8）（9）（10）（11）（12）。（填序号）

（1）水的蒸发 （2）汽油挥发 （3）火药爆炸 （4）食物腐坏（5）矿石粉碎（6）铁矿石炼成铁 （7）胆矾被研碎 （8）饭烧焦了 （9）湿衣服晾干 （10）米酿成酒 （11）动植物的呼吸 （12）钢铁生锈

5. 用物理变化、化学变化、物理性质、化学性质填空：汽油挥发属于物理变化，汽油易挥发属于物理性质，点燃蜡烛时，蜡烛受热熔化属于物理变化，同时石蜡燃烧生成水和二氧化碳是化学变化，镁带在空气中燃烧属于化学变化，镁带能在空气中燃烧属于化学性质。

第二章知识点

 一、空气中氧气含量的测定：

     现象：产生大量白烟放出热量，水面上升集气瓶体积约五分之一。

     结论：空气中氧气约占空气体积的五分之一。

     原理：红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，生成固体P2O5，使瓶内气压小于大气压，故冷却后打开止水夹，烧杯中的水被压入到集气瓶，占据其中氧气的空间。

     试验误差：

     1.水面上升不到五分之一的原因：（1）红磷量不足 （2）装置漏气 （3）未冷却到室温便打开止水夹

     2..水面上升超过五分之一的原因：（1）点燃红磷伸入集气瓶中太慢 （2）止水夹没有加紧

     拓展：不能用硫磺、木炭代替红磷的原因：反应会生成气体，使测的氧气体积不准确

     不能用铁丝代替红磷的原因：铁丝在空气中不燃烧

      不用镁带的原因： 镁不仅与氧气反应，还与N2等其他气体反应。

关键：红磷足量原因：耗尽瓶内氧气使实验结果更准确。

      使用红磷的原因：（1）只与空气中氧气反应（2）与氧气反应不生成气体。

      由实验推出氮气的性质：物理性质：难溶于水，无色气体。

                            化学性质：稳定，不能燃烧、不支持燃烧。

二、空气成分有___________、___________、___________、___________、___________

     稀有气体用途：1.焊接金属保护气   2.霓虹灯   3.He可充探空气球

     N2用途：N2化学性质稳定、无毒、廉价。

     （1）充氮包装、保存食品 （2）充氮灯泡  （3）制氮肥

三、什么叫混合物、纯净物，各举三例。

四、空气污染来源：（1）工业污染 （2）交通污染 （3）生活污染

     三大污染空气气体：SO2  NO2  CO

     空气中SO2、NO2含量过高引起“酸雨”  CO2含量高引起“温室效应”

     空气污染的防治措施：（1）工业废气经处理达标后排放 （2）减少直接以煤为燃料，改用气体燃料 （3）大力发展水电，核电，改变能源结构 （4）使用无铅汽油 （5）大力植树造林。

五、分子是保持物质“化学性质”的最小微粒。

     分子的基本性质：（1）分子很小 （2）分子不断运动 （3）分子间有间隔 （4）同种分子性质相同，不同种分子性质不同

     分子是构成物质的一种微粒。

    原子由质子、中子、电子构成，但不是所有的原子中都有“中子”。如：氢原子

     原子中：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数

             相对原子质量=质子数+中子数

     原子是化学变化中的最小微粒。

     分子与原子的区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。

                     该原子的实际质量

     相对原子质量=   C-12原子质量       （单位“1”省略）

                           12

     原子也是构成物质的一种微粒。如：金属和稀有气体。

     离子也是构成物质的一种微粒。如：NaCl由Na+和Cl-构成，MgCl2由Mg2+和Cl-构成。

     构成物质的微粒有：分子、原子、离子。

 质子数决定元素“种类”

 最外层电子数决定元素“化学性质”

 练习：说下列符号的意义