高三化学总复习(元素化合物)

高三化学总复习（元素化合物）

氯气（共两课时）

复习目标：

1、掌握氯气的分子结构物理性质和化学性质；

2、掌握氯气的制法及制备装置的特点，区别液氯、新制氯水、久置氯水的成分；

3、HClO的性质（强氧化性、不稳定性、弱酸性）的证明及漂白粉制取原理、有效成分，使用原理。

基本知识：

1、氯气的物理性质：黄绿色――鉴别时切入点

有刺激性气味、有毒――注意闻味方法，防毒方法

易液化、能溶于水、密度大于空气――如何收集？

2、氯气的化学性质：

●氯气能将金属氧化到最高价态；

●铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟，加水后溶液呈蓝绿色；

●氢气和氯气反应产生苍白色火焰，光照氢气和氯气混合气发生爆炸；

●2Cl2+2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O——工业生产漂白粉的原理；

漂白粉的主要成分：CaCl2 、 Ca(ClO)2 ；有效成分： Ca(ClO)2

漂白原理：CO2 +H2O+ Ca(ClO)2== CaCO3+2HClO

 漂白粉失效：2HClO = 2HCl +O2↑

3、氯气的实验室制法：

原理：MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2  + Cl2 ↑ + 2H2O

(2KMnO4 + 16HCl == 2MnCl2  + 5Cl2 ↑ + 2KCl +8H2O)

(KClO3 + 6HCl（浓）== KCl  + 3Cl2 ↑ + 3H2O)

(Ca(ClO)2 + 4HCl == CaCl2  + 2Cl2 ↑ + 2H2O)

装置：固＋液气体    分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯、双孔塞、导气管

   除杂：饱和食盐水除氯化氢（什么原理?）――浓硫酸除水蒸气

   收集：向上排气法或排饱和食盐水

尾气处理：碱液吸收（NaOH或Ca(OH)2）

验满方法：湿润的碘化钾淀粉试纸放在瓶口，看是否变蓝

4、氯水的成分：

        三种分子：H2O、Cl2、HClO、(O2)  ；浅黄绿色，强氧化性， 

新制氯水   四种离子：H＋、Cl—、ClO—、OH—；漂白性，酸性

久置氯水：H2O 、H＋ 、Cl— 、OH－ ——无色，酸性，无强氧化性和漂白性

有关反应：

①碳酸钠溶液中加入氯水：2H+ + CO32—＝ H2O+ CO2↑

②氯水杀菌消毒：HClO的强氧化性

③氯水中加入AgNO3 :Cl—＋Ag+ ==AgCl↓

④溴化钾溶液中加入氯水：Cl2+ 2KBr==2KCl+Br2

⑤氯水中加入石蕊试剂：先变红后褪色

⑥氯水中加入镁粉：Mg + Cl2 = MgCl2  氯水颜色褪去

Mg + 2H+ = Mg2++ H2↑ 有气泡产生

⑦氯水与还原性物质反应：Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3   溶液由浅绿色变为棕黄色

                  Cl2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2HCl

5、氯离子的检验：酸化的银以排除CO32—  、HCO3—等的干扰

题型与变式

1、常用氯气来给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是                                                              （ D ）

A、石蕊试剂            B、银            C、亚硫酸钠          D、氯化铝

2、8.7g MnO2与含14.6gHCl的浓盐酸共热可生成氯气的质量为               （ D ）

A、等于14.2g       B、等于7.1g         C、7.1g—14.2g之间      D、小于7.1g

3、滴加新制氯水无单质生成的是                                         （ B ）

A、KI溶液         B、银溶液         C、Na2S溶液          D、FeBr2溶液

4、用滴管将新制的饱和氯水，逐滴滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，边滴边振荡，直

至红色刚好褪去。褪色的原因可能有两种，请用简要的文字说明：

（1）①是                                 ；②是                             ；

（2）请设计简单的实验证明红色褪去的原因是①或②原因简述所用试剂、操作现象及结论                                                                         。

5、浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2 + 4HCl == CaCl2  + 2Cl2 ↑ + 2H2O，

用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是：       （ A ）① CO2  ② HCl ③ H2O ④ O2

A、①②③           B、②③④            C、②③           D、①④

6、向溴化亚铁溶液中通入Cl2时，写出它们的离子方程式：

（1）Cl2少量时：                                                          ；

（2）Cl2过量时：                                                           。

7、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是：（B）

A、HI和HClO        B、HCl和HIO      C、HClO3  和HIO      D、HClO和HIO

8、今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的Na2CO3晶体（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（m mol），丙瓶不变。片刻后，甲乙丙三瓶溶液中HCIO的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计） （B）

A、甲＝乙>丙        B、甲>丙>乙        C、丙>甲＝乙         D、乙>丙>甲

简述选择的理由：                                                            。

9、检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采取的方法是                         （D）

A、用干燥的蓝色石蕊试纸                     B、用干燥的有色布条

C、将气体通入银溶液                     D、用湿润的淀粉碘化钾试纸

10、下列物质中，不含自由移动的氯离子的是                              （   ）

A、熔融氯化钾          B、液态氯化氢         C、氯水         D、氯化钠溶液

11、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明：（1）本品为无色液体呈碱性（2）使用时应加水稀释（3）可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物，则其有效成分可能是：（   ）

A、Cl2                       B、SO2              C、NaClO              D、KMnO4

12、下列关于漂白粉的叙述中，正确的是                                    （  ）

A、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 和CaCl2      B、漂白粉在空气中久置后能变质

C、漂白粉的溶液呈中性                    D、在使用漂白粉时应用浓盐酸

13、往某酸溶液中通入过量Cl2，再滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3溶液有白色沉淀，则某盐可能是①AgNO3   ②Na2CO3  ③Na2SO3 ④NaNO3                               (   )

A、①③                 B、③                C、①                D、①②③

14、要使新制氯水中增大次氯酸的浓度，下列措施中不合理的是                （   ）

A、加少量AgNO3 晶体                      B、加少量NaHCO3粉末

C、加过量CaO                             D、加少量CaCO3

15、下列对氯气的描述中，不正确的是                                      （   ）

A、在标准状况下，氯气的密度是3.17g/L        B、实验室不能用排水法收集氯气

C、液氯不导电，是非电解质；氯水能导电，是电解质

D、不干燥的氯气遇二氧化硫，其漂白性能减弱

16、造纸工业中，常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：

Cl2+ NaHSO3+ H2O——NaCl + H2SO4 + HCl在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为                                                                 （   ）

A、2:3               B、1:1                  C、2:1                  D、1:2

17、将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）           （   ）

A、等于0.2mol                              B、小于0.2mol   

C、大于0.2mol小于0.6mol                   D、以上结论都不正确

18、以食盐为基本原料的化学工业除用来制烧碱、盐酸外还能制得 ①漂白精②聚乙烯③聚氯乙烯④氯化铁⑤烧碱                                                 (   )                                  

A、全部           B、①③④⑤            C、只有①④⑤           D、只能②③

10、实验室用浓盐酸、MnO2共热制氯气，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2 == 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O现有3个同学分别设计的3套实验装置如下：                                  

（1）请从a.不容易控制反应速率 b.容易控制反应速率 c.有副反应发生 d.可防止副反应发生 e.污染环境 f.可防止污染环境。几个方面对上述甲乙丙3套装置的优缺点作出评价，并选择符合题目要求的选项的序号填在空格内。

	优点	缺点
甲装置	①	②
乙装置	③	④
丙装置	⑤	⑥

（2）上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E 3部分组成，丙由F、G 2部分组成。请从上述装置中，选取合理的组成部分，组装一套较完善的实验装置，装置各部分的连接顺序（按气流从左到右的方向）是                    。较完善的装置中还缺少的装置是                          。原因是                                                                         。

（3）实验中若用12mol/L的盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是      0.15mol（填大于、小于或等于）。其原因是（假定各步反应均无反应物损耗，且无副反应发生）                                                      。