大学物理化学公式集(傅献彩_南京大学第五版) 下册

法拉第定律：Q＝nzF   m＝

t＋＝＝＝＝＝

r+为离子移动速率，U+( U－)为正（负）离子的电迁移率（亦称淌度）。

近似：        （浓度不太大的强电解质溶液）

离子迁移数：tB＝＝        ＝＋＝1

电导：G＝1/R＝I/U＝kA/l

电导率：k＝1/ρ 单位：S·m-1    莫尔电导率：Λm＝kVm＝k/c 单位S·m2·mol－1

科尔劳乌施经验式：Λm＝

离子移动定律：＝     

奥斯特瓦儿德稀释定律：＝

平均质量摩尔浓度：＝

平均活度系数：＝      平均活度：＝＝

电解质B的活度：aB＝＝

    m+＝v+mB     m－＝v－mB     

离子强度：I＝    

德拜－休克尔公式：lg＝－A|z＋z-－|

可逆电池的电动势及其应用

（ΔrG）T,p＝－Wf,max      （ΔrGm）T,p＝zEF

Nernst Equation：若电池反应为  cC＋dD＝gG＋hH

                E＝Eφ－

标准电动势Eφ与平衡常数Kφ的关系：Eφ＝

还原电极电势的计算公式：＝

计算电池反应的有关热力学函数变化值：＝

＝－zEF＋     QR＝T＝

zF   zF＝

电极书面表示所采用的规则：负极写在左方，进行氧化反应（是阳极），正极写在右方，进行还原反应（是阴极）

电动势测定的应用：

(1)求热力学函数变量ΔrGm、ΔrGmΦ、、及电池的可逆热效应QR等。

(2)求氧化还原反应的热力学平衡常数KΦ值：KΦ＝  EΦ＝E＝

(3)求难溶盐的溶度积Ksp、水的离子积Kw及弱酸弱碱的电离常数等。

(4)求电解质溶液的平均活度系数和电极的值。

(5)从液接电势求离子的迁移数。Pt,H2(p)|HCl(m)|HCl(m’)| H2(p),Pt

1－1价型：Ej＝E＝Ec＋Ej＝

高价型：Mz+Az－(m1)|Mz＋Az－(m2)   Ej＝

(6)利用醌氢醌电极或玻璃电极测定溶液的pH

电解与极化作用

E分解＝E可逆＋ΔE不可逆＋IR

ΔE不可逆＝η阴＋η阳

η阴＝（φ可逆－φ不可逆）阴    η阳＝（φ不可逆－φ可逆）阳  

φ阳，析出＝φ阳，可逆＋η阳          φ阴，析出＝φ阴，可逆－η阴

η＝a＋blnj 

E（实际分解）＝E（理论分解）＋η（阴）＋η（阳）＋IR

对电解池，由于超电势的存在，总是使外加电压增加而多消耗电能；对原电池，由于超电势的存在，使电池电动势变小而降低了对外作功的能力。

在阴极上，（还原）电势愈正者，其氧化态愈先还原而析出；同理，在阳机上，则（还原）电势愈负者其还原态愈先氧化而析出。（需外加电压小）

化学反应动力学

半衰期法计算反应级数： 

     kp＝kc（RT）1－n            Ea－Ea’＝Q

化学反应动力学基础二：

ZAB＝＝     μ＝

若体系只有一种分子：

ZAA＝＝

碰撞参数：b＝dABsinθ

碰撞截面： 

反应截面： 

kSCT（T）＝

kSCT（T）＝

＝

几个能量之间的关系：Ea＝Ec＋RT/2＝E0＋mRT＝

式中是反应物形成活化络合物时气态物质的代数和，对凝聚相反应，＝0。对气相反应也可表示为：Ea＝（式中n为气相反应的系数之和）

原盐效应： 

弛豫法：36.79％

与T的关系：   

两边均乘以T，，即的值将随温度升高而下降，所以若以绝热方式扩大表面积，体系的温度必将下降。

杨－拉普拉斯公式：ps  为曲率半径，若为球面

ps＝，平面  ps。液滴愈小，所受附加压力愈大；液滴呈凹形，R‘为负值，ps为负值，即凹形面下液体所受压力比平面下要小。

毛细管：ps＝＝Δρgh        Δρgh＝（R为毛细管半径）

开尔文公式：p0和p分别为平面与小液滴时所受的压力

对于液滴（凸面R‘>0），半径愈小，蒸汽压愈大。

对于蒸汽泡（凹面R‘<0），半径愈小，蒸汽压愈小。

两个不同液滴的蒸汽压： 

  溶液越稀，颗粒越大。

液体的铺展： 

非表面活性物质使表面张力升高，表面活性物质使表面张力降低。

吉不斯吸附公式：   为表面超额

若， >0，正吸附；， <0，负吸附。

表面活性物质的横截面积：Am＝

粘附功：  Wa值愈大，液体愈容易润湿固体，液固界面愈牢。

内聚功：          浸湿功： 

铺展系数：   ，液体可在固体表面自动铺展。

接触角： 

Langmuir等温式：    θ：表面被覆盖的百分数。

            离解为两个分子： 

混合吸附：      即： 

BET公式：  

弗伦德利希等温式：   乔姆金吸附等温式： 

吸附剂的总表面积：S＝AmLn        n＝Vm/22400cm3mol－1

气固相表面催化反应速率：单分子反应：（产物吸附很弱）

（产物也能吸附）

双分子反应：（AB都吸附）

（AB均吸附，但吸附的B不与吸附的A反应）

（B不吸附）

胶体分散体系和大分子溶液

布朗运动公式： （D为扩散系数）

球形粒子的扩散系数： 

渗透压：  渗透力：F＝扩散力＝－F

沉降平衡时粒子随高度分布公式： 

瑞利公式： 

电势    表面电势   Stern电势  电解质浓度增加电势减小。

电泳速度：   k＝6时为电泳，k＝4时为电渗。

大分子稀溶液渗透压公式：