沪教版初三化学中考复习知识梳理

第2章 知识梳理

物质		氧气	二氧化碳 (固态：干冰)
物理 性质		密度比空气大
		点燃 点燃            不易溶于水	能溶于水
化学 性质		点燃 点燃 C + O2 === CO2                S + O2 === SO2 点燃 2H2 + O2 === 2H2O      4P + 5O2 === 2P2O5   点燃 点燃 2CO + O2 === 2CO2   Δ 3Fe + 2O2 === Fe3O4        2Mg + O2 === 2MgO 4Al + 3O2 === 2Al2O3      2Cu + O2 === 2CuO        有助燃性，做助燃剂       【化合反应】	H2O + CO2 === H2CO3 (CO2 使紫色石蕊试液变红)  Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 高温  C + CO2 === 2CO    不可燃、不助燃
用途		供给呼吸     支持燃烧	人工降雨    灭火    制碳酸饮料
实  验 室 制 法	药品	高锰酸钾 Δ   双氧水、二氧化锰	大理石（石灰石）、稀盐酸
	反应原理	MnO2  A    2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑  B    2H2O2 === 2H2O + O2 ↑           【分解反应】	B  CaCO3 + 2HCl ===  CaCl2 + H2O                       + CO2 ↑
	装   置	A    B B    试管 酒精灯 铁架台   长颈漏斗 分液漏斗 锥形瓶    集气瓶          水槽
	收集 验满	C   向上排空气法（将带火星木条放到集气瓶口，木条复燃，O2集满）  E      排水集气法（有大量、连续气泡产生开始收集，集气瓶外有气泡已集满）	C  向上排空气法（将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，CO2集满）
	检 验	将燃着的木条伸入集气瓶中，木条复燃，是O2	将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，是CO2 Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
	注  意   事  项	检查装置气密性	A装置：将导气管放入水中，双手紧握试管，若导管口冒气泡，装置不漏气
			B装置：关闭止水夹，向长颈漏斗内注水，水不持续流下，装置不漏气
		试管口放棉花：防止固体粉末进入导气管	下面蜡烛先熄灭：CO2密度比空气大，不可燃，不助燃
		排水法收集O2，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯：防止试管内压强减小，水倒吸

通电

2.电解水 2H2O === 2H2↑ + O2 ↑ （负氢正氧二比一）

净水方法【活性炭：吸附作用   明矾 ：沉降作用  过滤（玻璃棒：引流）】

用肥皂水区分软、硬水（泡沫多是软水） 煮沸、蒸馏可降低水的硬度

3.工业制氧气：物理变化   氧气约占空气总体积1/5  

第三章 知识梳理

1.微粒的性质

   微粒在不断运动（温度高，运动快）    微粒间有空隙（热胀冷缩）      极其微小

2.元素符号

   意义： 表示一种元素；   表示一个原子；   表示一种物质（物质由原子直接构成）

     例： H 氢元素， 一个氢原子         Fe  铁元素，  一个铁原子，  金属铁

3.化学式

   意义：宏观：  A       表示一种物质            B   表示该物质的元素组成

         微观：      C   表示一个分子及一个分子的构成（物质由分子构成）

                         或物质中所含原子、离子的个数比（物质由原子或离子构成）  

    例：H2O      A       表示物质水              B   水是由氢元素、氧元素组成   

                     C    一个水分子；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

        NaCl     A       表示物质氯化钠         B   氯化钠由钠元素、氯元素组成

                     C    氯化钠中钠离子和氯离子个数比为1:1

        【由分子构成的物质有：O2，N2，H2，CO2，H2O等

          由原子构成的物质有：稀有气体、金属单质Mg  Al  Zn  Fe等

          由离子构成的物质有：NaCl， NaOH  ， KCl等】

4.其他符号

  一个氧原子 O      一个氯原子 Cl      两个铜原子 2Cu      三个铁原子  3Fe  

（元素符号前加数字：表示几个某原子）

   一个二氧化碳分子  CO2           一个水分子  H2O          两个双氧水分子  2H2O2  

+5                                        -1

（化学式符号前加数字：表示几个某分子）

五氧化二磷中磷元素是正五价  P2O5       过氧化氢中氧元素是负一价  H2O2

一个钠离子 Na+     一个亚铁离子 Fe2+     两个铁离子 2Fe3+      n个铜离子  nCu2+  

-1          -1          +2          +3        -2 

元素、原子团化合价	OH	Cl	Cu	Fe	SO4
离子符号	OH-	Cl-	Cu2+	Fe3+	SO42-

（元素化合价与离子符号的区别与联系）

5.化学式有关计算

+1 x                 x                  x   -1  -2

  (1)计算化学式    H2O2    O2   Cu2(OH)2CO3 中加点元素化合价

       解：       H2O2               O2              Cu2(OH)2CO3

             (+1)×2+2x=0          2x=0         2x+(-1)×2+(-2)×1=0

               x=-1                 x=0             x=+2              

  

 (2)计算Al2(SO4)3 的相对分子质量   相对原子质量   Al:27     S:32     O:16

                       Mr[Al2(SO4)3]  =  27 × 2  +  32 × 3  +  16 × 12  = 342

 (3)① Fe2O3中，铁原子和氧原子的个数比为   2:3   

    ② Fe2O3中，铁元素和氧元素的质量比 =  (56×2):(16×3) = 7:3 

   

    ③ Fe2O3中铁元素的质量分数 =  

   ④ 100克Fe2O3中含多少克铁元素？        100g  × 70％  =  70g                                   

   ⑤多少吨含Fe2O3 68％赤铁矿含有112吨铁？   x × 68％ × 70％ = 112t   x≈235t

   ⑥ 多少克Fe3O4与200克Fe2O3含铁元素的质量相等？                               

6.元素、原子团化合价口诀

  氢钠钾银正一价    氟氯溴碘负一价    钙镁钡锌正二价    通常氧为负二价

  铜汞正二铝正三    二、三铁          二、四碳          负二、四六硫最齐全

                        还有二、负三、四五氮          

  氢氧根、根负一价         碳酸根硫、酸根负二价         铵根正一价

氢氧根	根	碳酸根	硫酸根	铵根
OH-	NO3-	CO32-	SO42-	NH4+

7.根据元素化合价写化合物化学式口诀

     一排顺序二标价；    (元素符号按化合价正左负右的顺序写)

     绝对价数来交叉；    (化合价绝对值按‘×’字交叉写在元素符号右下角)

     偶数角码要约简；    (右下角数字约为最简形式)； 

     写好式子要检查。

      (检查：原子团在书写过程中始终带括号，约简后是一个的话，把括号去掉)         

例：写         MgCl2            NaOH               Ca(0H)2               CuSO4    的化学式

+2 -1             +1  -1           +2 -1             +2 -2

 排序标价   Mg Cl            Na OH                 Ca 0H                   Cu SO4 

 十字交叉   Mg1Cl2            Na1(OH)1           Ca1(0H)2               Cu2(SO4)2    

  约简      Mg1Cl2            Na1(OH)1             Ca1(0H)2              Cu1(SO4)1 

  检查      MgCl2            NaOH              Ca(0H)2                  CuSO4 

8从微观角度判断物质

 和    分别表示

不同元素的原子

                                                                                                                                               

                                                                              

【分析：A、B中只含有同一种分子，是纯净物，C中含有两种分子，是混合物

       A中只含有一种元素，是单质， B中含有两种元素，是化合物】

      A                B              C                    

物质
纯净物  （有化学式）					混合物（无化学式）
单质	化合物				如：空气、海水、石灰水等
	氧化物	酸	碱	盐

   混合物：由两种或两种以上物质混合而成        （由不同种微粒构成）

   纯净物：只由一种物质组成                    （只由同一种微粒构成）

   单质：  由同种元素组成的纯净物     化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物

   氧化物：只由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物

  常见单质有： H2 、O2 、N2            C、 P、 S     Mg 、Al、Zn、 Fe、 Cu 等 

               

第4章   知识梳理

1.物质燃烧一般需要同时满足三个条件：①  物质具有可燃性  ② 可燃物与氧气接触 ③ 可燃物达到燃烧所需的最低温度  

常用灭火方法（缺一即可）：①将可燃物与火源隔离 ② 将可燃物与氧气隔离 ③ 降温至可燃物着火点以下 （着火点不能降低）

含碳、氢燃料完全燃烧	O2 充足	燃烧产物：CO2 、H2O
含碳、氢燃料不完全燃烧	O2 不足	燃烧产物：CO、碳氢化合物、炭黑颗粒
点燃                               点燃                        点燃  C + O2 （充足）=== CO2                  2C + O2 （不足）=== 2CO                2CO + O2 === 2CO2

CO是无色无味、有毒的可燃性气体，易于人体血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输氧功能。   任何可燃性气体、可燃性固体粉末与空气充分接触，遇明火都可能发生爆炸。  可燃性气体点燃前须检验纯度。

4.质量守恒定律：①内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。②解释：在化学反应中，组成物质的元素种类、质量不变，（用于化学方程式计算）、原子的种类、质量、数目不变（用于化学方程式配平）。

分子种类一定改变

    

5.化学方程式书写步骤：

①写出反应中各物质的化学式（关键）  

②配平 （目的：使等号左右两边各原子的数目不变）

     定“1”---待定系数法：选择化学方程式中元素组成最复杂的化学式，令它的化学计量数为“1”，依据“各原子数目不变”，由“1”推导出其他化学计量数，无法推导出的化学计量数用X、Y表示。按照原子出现次数由少→多的顺序依次配平各原子。

   ③注明反应条件和生成物的状态

（点燃、加热（可用Δ表示）、高温、通电、催化剂等写在等号上面）

（在溶液中反应有沉淀生成，在沉淀物化学式后加↓；反应物中无气体，生成物有气 

      体，在生成的气体化学式后加↑ ）

例1：写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式

   配平 ：定‘1’       KMnO4  ----   1  K2MnO4  ＋     MnO2 ＋     O2

先配钾原子： 由‘1’可知，等号右边共有2个K，所以能推出KMnO4前为‘2’  

                     2  KMnO4  ----   1  K2MnO4  ＋     MnO2 ＋     O2                                

再配锰原子：由‘2’和‘1’可知，等号左边共有2个Mn,右边已经有1个Mn,所以能推出

            MnO2 前为‘1’  

                     2  KMnO4  ----   1  K2MnO4  ＋  1  MnO2 ＋     O2

最后配氧原子：由已确定的‘2’‘1’‘1’可知，左边共有2×4=8个O，右边已有4+2=6个

              O，所以能推出O2前为‘1’   

                                    2   KMnO4  ----  1  K2MnO4  ＋  1  MnO2 ＋  1  O2                                

Δ

注明反应条件和生成物的状态，写等号                        

                   2 KMnO4      ===    K2MnO4     ＋   MnO2   ＋  O2 ↑

例2：写出实验室炼铁的化学方程式

定‘1’          1  Fe2O3   +    CO    ——     Fe  +      CO2

先配Fe：        1  Fe2O3   +    CO    ——  2  Fe  +      CO2

再配 C ：由‘1’‘2’无法确定等号左、右边有几个C,所以用X表示      

                 1 Fe2O3   +  X  CO    ——  2  Fe  +    X  CO2

最后配O：由各化学计量数可知，等号左边有3+X个O，右边有2X个O，则3+X=2X解得

高温

          X=3            1  Fe2O3   +  3  CO    ——  2  Fe  +    3  CO2

        完成                  Fe2O3     +  3 CO   ====   2 Fe   +   3 CO2

6.化学方程式表示的意义：以“ 2 H 2 + O2  2 H2O”为例

（１）宏观意义：表示反应物，生成物和反应条件     【读化学方程式】

                氢气和氧气在点燃条件下反应生成水

（2）微观意义：表示反应中各物质微粒的个数       【化学计量数】

                每２个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子　

（3）质量关系：反应中各物质质量用其化学计量数与相对分子质量的乘积表示    

                                                 【质量守恒】

             每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水

7.例1：实验室制备二氧化碳8.8g，        实验室制备二氧化碳8.8g，至少需要含

至少需要碳酸钙质量多少g？            碳酸钙质量分数为80％的石灰石多少克？                               

  解：设需要碳酸钙的质量为x           解：设需要石灰石的质量为X 

 CaCO3  + 2HCl ＝ CaCl2  + H2O + CO2↑    CaCO3  + 2HCl ＝ CaCl2  + H2O + CO2↑

  100                         44       100                        44 

   x                         8.8g      80％X                      8.8g

        100  =  44                          100     =    44 

         x     8.8g                         80％X       8.8g   

            x = 20 g                       X = 25 g    

答：至少需要20克碳酸钙。              答：至少需要25克石灰石。

                                                                                    

                                     

根据化学方程式的计算     

例2.化学小组同学对某炼铁厂的生铁（杂质不与酸反应）进行分析，

实验步骤	数据
称取生铁样品	16g
加入足量15％的稀盐酸	200g
称量反应后物质的总质量	215.5g

求：（1）产生氢气的质量。（2）生铁样品中铁的质量分数。（3）生产100吨这种生铁，至少需要多少吨含氧化铁80％的赤铁矿。

   解：(1)根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量=16g + 200g - 215.5g=0.5g

       (2)设参加反应的铁的质量为X

          Fe  +  2HCl  ===  FeCl2  +  H2 ↑

          56                          2

          X                          0.5g

=

                 56      2  

                 X       0.5g     X=14g

  生铁中铁的质量分数 =14g/16g ×100％=87.5％     

(3)【根据化学方程式计算所用数据，必须是参加反应的纯净物的质量，若题中给出的是混合物的质量，需转化为纯净物的质量。】     

解法1：设需要氧化铁的质量为x             解法2：设需要赤铁矿石的质量为X

   由(2)可知100t这种生铁中含铁的质量 = 100t × 87.5％ = 87.5t                         

            高温                                高温            

 Fe2O3  + 3CO === 2Fe + 3CO2                                       Fe2O3  + 3CO === 2Fe + 3CO2

 160            112                          160            112

  x             87.5t                         80％X         87.5t

      160  =   112                               160   =  112                       

       x      87.5t                             80％X     87.5t

       x=125t                                   X=156.25t

赤铁矿石的质量=125t÷80％ =156.25t

答：(1)产生氢气的质量为0.5克(2)生铁样品中铁的质量为分数为87.5％ (3)生产100吨这种生铁，至少需要含氧化铁80％的赤铁矿156.25吨。

7.(1)某物质在氧气中完全燃烧后，只生成CO2和H2O，该物质的元素组成是           

分析：据化学反应前后元素种类不变，可知该物质中一定含有C、H，可能含有O 。  

 2 

 18

12

44

  (2)克某物质在氧气中完全燃烧后，只生成88克CO2和72克H2O，该物质的元素组成是       ，化学式为       。

分析：88克CO2中碳元素质量=88g×   =24g,72克H2O中氢元素质量=72g×    =8g.据化学反应前后元素种类、质量不变，可知该物质中含24克碳元素、 8克氢元素，所以该物质还有(g-24g-8g)=32g氧元素。设化学式为CxHyOz ，则由12x：y：16z=24：8：32 ,解得x：y：z=1:4:1，化学式为CH4O

8.工业上以CO2等物质为原料合成尿素，发生反应的化学方程式为：CO2 + 2X = CO(NH2)2 + H2O，其中X的化学式是         

分析：等号左边共有1个C,2个O，而等号右边却有1个C,2个O，2个N,2×2+2=6个H,,根据化学反应前后原子种类、数目不变，可推出 X为NH3       

 9.一定条件下，在一密闭容器中发生某反应，测得各物质的质量如下表所示：

物  质	X	Y	Q	Z
反应前测得的质量／g	32	51	漏测	6
反应后测得的质量／g	60	17	11	12

分析：由表中数据可知，X的质量增加了28g,Z的质量增加了6g,Y的质量减少了34g，反应为  Y  ==  X  +  Z。    据质量守恒定律知，Q的质量应该不变，

      34g   28g    6g     可能是反应的催化剂、保护气或杂质等。

第五章  知识梳理

1.常见金属的物理性质：大多数具有银白色金属光泽（铜：亮红色、赤红色）、良好的导电性、导热性、延展性、机械性能好等特点。

2.金属活动顺序如下：  K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn锡、Pb铅、（H）  Cu   Hg  Ag     

                     Pt铂、Au金 。从左到右，金属活动性依次 减弱 。  一般情况下，位于 H 前 的金属能与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氢气和相应的化合物； 排在前面的金属 能把 后面的金属  从它们的 盐溶液 里置换出来。

点燃                                 点燃

 （1）在加热或点燃的条件下，金属能与O2反应：

Δ

      3Fe + 2O2 === Fe3O4                    2Mg + O2 === 2MgO

      4Al + 3O2 === 2Al2O3                  2Cu + O2 === 2CuO

（2）排在H前面的金属与稀硫酸、盐酸的反应：

Mg + H2SO4  ==    MgSO4 + H2↑           Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑

    Zn + H2SO4  ==    ZnSO4 + H2↑           Zn + 2HCl ==  ZnCl2 +H2↑

    Fe + H2SO4  ==   FeSO4  + H2↑           Fe + 2HCl ==  FeCl2 +H2↑

    2Al + 3H2SO4 ==  Al2(SO4)3 + 3H2↑        2Al + 6HCl ==  2AlCl3 +3H2↑

(3)活泼金属与不活泼金属的盐溶液反应 （铁和酸、盐溶液反应均生成亚铁盐）

    Zn + FeSO4 == Fe + ZnSO4           Cu + Hg(NO3)2 == Hg + Cu(NO3)2

    Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4           Fe + Hg(NO3)2 == Hg + Fe(NO3)2        

(2)(3)反应的基本类型是 置换反应 ，这种反应类型的基本特点是

    A  +  BC  ==  B  +  AC   （单质 + 化合物 == 新单质 + 新化合物）     

3.常见的合金有：生铁、钢、不锈钢等，是混合物。硬度高、熔点低。

高温

在实验室中用CO（也可以用H2、C）还原Fe2O3的实验中，注意事项有：实验开始时， 先 通CO， 再 点燃酒精灯，原因是排除装置内的空气，防止CO与空气混合发生爆炸；实验结束后，  先 熄灭酒精灯， 再  停止通CO，原因是防止铁粉被重新氧化 ；防止石灰水倒吸 。证明产物的方法是：用磁铁吸引，并用稀盐酸检验，若有气泡生成，产物是铁粉 。CO有毒，需进行尾气处理：可以点燃、用气球收集等。  反应的化学方程式为 

Fe2O3  +3CO  ==== 2Fe + 3CO2  ；    Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓ + H2O。

4.铁在空气中生锈，主要是铁跟 氧气  、  水  等物质相互作用。铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3 。稀硫酸、醋酸、食盐水等都能加快铁的生锈速度。 防锈的方法有：保持铁制品干燥洁净、在铁制品表面涂保护层(如涂油、刷漆、烧涂搪瓷)、改变金属内部结构，制成合金等。金属铝有氧化铝保护膜。

5.物质的颜色

   黑色固体：炭粉、铁粉、CuO氧化铜、  MnO2 二氧化锰、 Fe3O4 四氧化三铁

   铜：亮红色、赤红色     红棕色固体：Fe2O3       紫黑色固体： KMnO4     

   浅绿色： FeSO4   FeCl2 等含Fe2+的溶液    蓝色：CuSO4  CuCl2   等含Cu2+的溶液           

   (一般不做特别说明：溶液为无色，固体为白色)

第六章 知识梳理

1.   物质以固体小颗粒的形式分散到水中形成悬浊液，久置出现沉淀

     物质以液体小颗粒的形式分散到水中形成乳浊液，久置出现分层。

     加入乳化剂能使油与水形成较稳定的乳浊液

     汽油除油污利用溶解原理，洗衣粉除油污是乳化原理

2.  一种或几种物质(溶质)以分子 或离子的形式均匀的扩散到另一种物质(溶剂)中形成 

   的 均一、稳定的混合物叫做溶液。     （溶质名 + 溶剂名）溶液

   溶液性质：凝固点下降，沸点升高。溶质以离子形式溶解的水溶液可以导电（如酸、碱、 

   盐的水溶液）。

	硫酸铜溶液	酒精溶液	碘酒溶液	稀盐酸
溶质	CuSO4	酒精	碘	HCl
溶剂	水	水	酒精	水

                      

物质溶于水

温度变化	升温	降温	不变
	NaOH固体、浓硫酸、氧化钙	NH4NO3	食盐NaCl

5．溶液质量 =  溶质质量  +  溶剂质量       溶液质量 = 溶液密度 × 溶液体积

  溶质质量  

  溶液质量

      

溶液的溶质质量分数  =                ×  100％ 

6.在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液， 

加溶剂、升温

         

加溶质、降温、蒸发溶剂

  还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。

                 

  饱和溶液                                     不饱和溶液

7.固体物质溶解度概念：在 一定温度 下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所  

  溶解的质量，溶解度的单位是g。

‘20℃时NaCl的溶解度是36g’的含义是 在20℃，100克水中最多能溶解36克NaCl 。 

8.过滤是将不溶于水的固体与水分离，结晶是将溶于水的固体从溶液中析出。例：粗盐提纯。先用过滤方法除去泥沙，再蒸发溶剂水，得到精盐。用降温的方法将KNO3从水中析出。

例题解析

(1)t1℃时A的溶解度为 25g ，小红能否在该温度下配制45％的A溶液？不能。该温度下

    饱和溶液浓度=25g/125g×100％=20％           

(2)P点的含义 t2℃ 时A、B、的溶解度相同 。

(3)B的不饱和溶液，可通过   加溶质  方法使它饱和。

5.t0℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序  C  B  A   。

（5）从A溶液中获取A晶体可用 冷却热饱和溶液  的方法。从B溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发溶剂 的方法。除去A中的泥沙用 过滤 法。

（6）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，浓度大小顺序为  A = B > C  ，降温到t0℃会析出晶体的有 A  B  。C溶液的浓度 不变 （填“增大”、“变小”或“不变”），   C  变为不饱和溶液。此时A、B、C的浓度大小顺序为  B  C  A  。

第七章  知识梳理

1.石蕊试液：酸红，碱蓝，中性紫        酚酞试液：遇碱变红，酸、中性无色

溶液酸碱性	酸性	中性	碱性
pH值	< 7	= 7	> 7
常见溶液	酸的水溶液	食盐水、蔗糖水	碱的水溶液
pH越小，酸性越强		pH越大，碱性越强

        

用pH试纸测溶液酸碱度方法：用玻璃棒蘸取试样溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对照颜色，读出整数值。雨水因溶解空气中的CO2略显酸性，酸雨的pH < 5.6

2.浓硫酸有 吸水性 ，所以可用来做某些气体的干燥剂。在稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸沿着 玻璃棒 慢慢地注入 盛水的烧杯中 并不断 搅拌 。（酸入水）

  浓盐酸（HCl气体的水溶液）有 挥发性 ，有刺激性气味。

物质	化学式	俗称	主要用途
氯化钠	NaCl	食盐的主要成分	调味品
碳酸钙	CaCO3	石灰石的主要成分	建筑材料
氧化钙	CaO	生石灰	干燥剂
氢氧化钙	Ca(OH)2	熟石灰	建筑材料、改良酸性土壤
氢氧化钠	NaOH	烧碱、火碱、苛性钠	印染、造纸
碳酸钠	Na2CO3	纯碱、苏打	生产玻璃、纺织
碳酸氢钠	NaHCO3	小苏打	治疗胃酸过多、发酵粉

高温

   千锤万凿出深山，

   烈火焚烧若等闲。      CaCO3 === CaO + CO2 ↑

   粉身碎骨浑不怕，      CaO + H2O === Ca(OH)2     (生变熟，放热)

   要留清白在人间。      Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+H2O

4. 酸溶液有相似的化学性质是因为  溶液中含有H+  。

常见的酸： 盐酸（HCl） 、 硫酸(H2SO4) 、 (HNO3)  、  碳酸 (H2CO3) 等

           【  化学式：H        命名： 某 酸  】

6. 碱溶液有相似的化学性质是因为  溶液中含有OH-  。

常见的碱： 氢氧化钠（NaOH） 、 氢氧化钙 (Ca(OH)2)  、氢氧化钾（KOH）、

           氨水(氨气NH3的水溶液) 等

           【  化学式：     OH   命名：氢氧化 某   】

　　　

6. 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子结合构成的化合物。按阳离子的种类可分为

       钠盐，钙盐，钾盐等，按酸根离子的种类可分为盐酸盐，硫酸盐，碳酸盐等。

             【   命名：氯化 某  ， 某 酸  某     】

   

       例：給下列盐进行分类

       Na2SO4   Na2CO3   NaHCO3      CaCl2    CaCO3     KCl    K2SO4

       钠盐： Na2SO4   Na2CO3   NaHCO3               钙盐：  CaCl2    CaCO3 

       碳酸盐：Na2CO3   NaHCO3   CaCO3        盐酸盐： CaCl2   KCl  

 

7.化学肥料：氮，磷，钾肥，复合肥(含N、P、K两种以上元素)

 8.碳酸盐检验：使之与盐酸反应，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，是碳酸 

      盐      例： NaHCO3+ HCl== NaCl + H2O + CO2↑     Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+ H2O

   铵盐检验：使之与碱溶液混合加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，是铵盐

    铵态的氮肥不能与碱性物质混用

Δ

NH4NO3 + NaOH === NaNO3 + H2O + NH3↑  （氨气的水溶液显碱性）

       例：

 9.金属活动性顺序表

  K    Ca   Na    Mg    Al   Zn    Fe   Sn   Pb    H    Cu   Hg   Ag   Pt   Au

  钾   钙   钠    镁    铝   锌    铁   锡   铅    氢   铜   汞   银   铂   金

（1）排在氢前面的金属单质能与酸发生置换反应； 排在氢后面的金属不能与酸反应

例：∵  Mg  >  Fe  >  H  >  Cu ，   ∴ 在相同条件下，镁与酸反应比铁与酸反应剧烈，       而铜不能与酸反应。                  Cu  +  H2SO4  → 无现象

       Mg + 2HCl ==  MgCl2 +H2↑              Fe + H2SO4  ==   FeSO4  + H2↑

（2）排在前面的金属单质可以将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

例： ∵  Cu  > Hg >  Ag    ∴ 铜能从汞溶液中置换出汞，而银不能与汞溶液反       应。      Cu + Hg(NO3)2 == Hg + Cu(NO3)2               Ag+ Hg(NO3)2 → 无现象

复分解反应的特点、类型及反应条件
方程式特点	A B  +  C D  ==  C B  +  A D  （价不变，两交换）
酸碱盐溶解性口诀	钾、钠、铵、盐全溶  ；  AgCl、BaSO4不溶水和酸；    碳酸盐多不溶 ；             碱中只溶钾、钠、铵、钡                 Ca(OH)2微溶（石灰水）
反应条件	反应物溶解性要求 ：   酸 碱 、 酸 盐一般行 ；                        盐 碱 、 盐 盐均需溶 。
	生成物要求：   有气体↑  或  沉淀↓  或  水H2O  生成
反应类型	酸 + 碱 →             H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O （中和反应）  酸 + 盐→              2HCl+ Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2↑  酸 + 金属氧化物→      H2SO4 +CuO== CuSO4+ H2O  盐 + 碱→              Na2CO3+ Ca(OH)2== CaCO3↓+ 2NaOH  盐 + 盐→              Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓ + 2NaCl

             碱 + 非金属氧化物→    2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O  （吸收CO2）

                                    Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+H2O （检验CO2）

第8章  知识梳理

1.含碳元素的的化合物叫有机物（CO、CO2、 H2CO3、碳酸盐归为无机物 ）。大多数有机物难溶于水，易溶于酒精、汽油等有机溶剂；熔、沸点低，受热易分解，易燃烧；不能导电等。 相对分子质量最小的有机物是甲烷（CH4）。相对分子质量大到几万，几十万以上的有机物称为有机高分子化合物。纤维素、蛋白质、聚乙烯等都是有机高分子。

2.人体重要的有机物

	蛋白质	糖类（淀粉、纤维素、葡萄糖等）	油脂	维生素
富含食物	大豆、肉、蛋、牛奶等	大米、小麦、马铃薯等	食用油、肉、奶酪等	蔬菜水果等

淀粉与碘单质作用呈现蓝色，可以用该方法检验淀粉。蛋白质灼烧会有烧焦羽毛的气味，可以用该方法检验蛋白质。

4．饱和硫酸铵[(NH4)2SO4]溶液会使蛋白质的溶解性减小，发生凝聚，但加水稀释，可重新溶解，蛋白质受热或遇到重金属盐（如铅盐、铜盐、汞盐等）、甲醛、强酸强碱等化学物质，会失去原有的生理功能，使人畜中毒。

第9章知识梳理

1.石油分馏 ：物理变化   煤干馏：化学变化

2.无机材料：金属材料、陶瓷、玻璃等

 合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。

 聚乙烯、聚氯乙烯塑料鉴别：燃烧，有刺激性气味产生的是聚乙烯。

 复合材料：钢筋混凝土、玻璃钢等。

3.大气污染物：可吸入固体颗粒、CO、SO2、NOx等有毒气体。