2015年高考化学试题分类解析汇编：电解质溶液 (10)

9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是

   A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋  B.电解过程中溶液pH不会变化

C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成    D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原

【答案】B

【解析】根据总方程式可得酸性减弱，B错误。阳-yang-氧，↑失氧，A正确；Fe－2e－＝Fe2＋~~~~2e－，则6mol的铁发生变化时候转移电子数12mol，又据能够处理的关系式，得6Fe~~~~12e－~~~6Fe2＋~~~Cr2O72－，所以D正确。在阴极，发生还原反应，↓得还，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，C正确。

9.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是

A.Mg电极是该电池的正极

B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C.石墨电极附近溶液的pH增大

D.溶液中Cl－向正极移动

【参】C

【解析】本题是电化学基础的一条简单综合题，着力考查学生对原电池基础知识的理解能力。

A.组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极。

B、C.双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水，溶液PH值增大。

D.溶液中Cl－移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动。

4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：

2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是

A．Mg为电池的正极

B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-

C．不能被KCl 溶液激活

D．可用于海上应急照明供电

[答案]D

[解析]：根据氧化还原判断，Mg为还原剂是负极、失电子，所以A、B都错，C是指电解质溶液可用KCl 溶液代替。

12．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是

[解析]：题意表明b、d没有气体逸出，所电解的盐溶液中金属元素，应该在金属活动顺序表中（H）以后，只有D符合题意。

8.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+

C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-

D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

答案：D

【解析】在脱氧过程中，由铁、碳做电极，氯化钠溶液做电解质溶液形成原电池，发生吸氧腐蚀，该过程为放热反应；在脱氧过程中，碳做正极，铁做负极，失电子发生氧化反应生成Fe2+；在脱氧过程中，Fe失电子氧化为Fe2+，Fe2+最终还是被氧气氧化为Fe3+，由电子守恒知消耗氧化剂氧气的体积（标况下）V(O2)＝22.4L·mol-1×（3×1.12g/56g·mol-1）/4＝336mL。

10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca ＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是

A．正极反应式：Ca+2Cl- - 2e-  ＝CaCl2

B．放电过程中，Li＋向负极移动

C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

【答案】D

【解析】A、正极发生还原反应，故为，错误；B、放电过程为原电池，阳离子向正极移动，错误；C、每转移0.1mol电子，生成0.05molPb，为10.35g，错误；D常温下，电解质不能融化，不能形成原电池，故指针不偏转，正确。

【考点定位】考查化学基本理论，电极判断、电极反应方程式的书写、离子流动方向以及简单计算。

11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是

A.电池反应中有NaCl生成

B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子

C.正极反应为：NiCl2+2e－=Ni+2Cl－

D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

解析：考察原电池原理。原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。据此可知负极是液体金属Na，电极反应式为：Na－e－＝Na＋；正极是Ni，电极反应式为NiCl2+2e－=Ni+2Cl－；总反应是2Na＋NiCl2=2NaCl＋Ni。所以A、C、D正确，B错误，选择B。

答案：B

11、电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O

下列说法不正确的是

A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—

C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O＝KIO3+3H2↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

【解析】电解的电极反应为：阳极  2I——2e—== I2                    左侧溶液变蓝色

3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O  一段时间后，蓝色变浅

                          阴极  2H2O+2e—==H2↑+2OH—        右侧放出氢气

如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜：

电极反应为：阳极  2I——2e—== I2       

            阴极  2H2O+2e—==H2↑+2OH—    

多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极保证两边溶液呈电中性，所以选项D不正确，答案选D。

答案：D

6、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)

电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

电解过程中，以下判断正确的是

答案：D

7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保的是

A.水中的钢闸门连接电源的负极                B.金属护拦表面涂漆

C.汽水底盘喷涂高分子膜                        D.地下钢管连接镁块

【答案】A

【解析】

A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保，故正确；

BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误

D、 镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保，故错误。

9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是

A.a端是直流电源的负极

B.通电使CuCl2发生电离

C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu

D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

【答案】A

【解析】

A、由溶液中离子移动方向可知，U型管左侧电极是阴极，连接电源

的负极，a端是电源的负极，故正确；

B、通电使CuCl2发生电解，不是电离，故错误；

C、阳极发生氧化反应，Cl-在阳极放电2Cl--2e-=C12↑，故错误；

D、Cl-发生氧化反应，在阳极放电生成C12，故D错误。

10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是 

A、处理过程中银器一直保持恒重 

B、银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 

C、该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 

D、黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 

答案：B 

解析：A错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量增加； 

C错，Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3； 

D错，黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl 

2012年高考化学试题

．(2012大纲∙11)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

A．①③②④ ．①③④② ．③④②① ．③①②④    

答案：B

．(2012安徽∙11)某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl− Cl2↑+H2↑

B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl−

D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

答案：D

．(2012福建∙9)将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A．电极上发生还原反应

B．电子沿ZnabCu路径流动

C．片刻后甲池中c（SO42−）增大

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

答案：A

．(2012海南∙16)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示：

回答下列问题：

 甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为                 、               ；

 闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是        ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为                                                   ；

(3)若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电最为

                (法拉第常数F= 9.65×104C∙mol－1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为

                 L(标准状况）。

答案：(1) 2O2 + 4H2O +8e－= 8OH－ ，CH4＋10OH－－8e－ = CO32－＋7H2O

            (2)H2  2NaCl＋2H2O  2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

(3)×8×9.65×104C·mol-1 = 3.45×104C   4L

．(2012山东∙13)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

 ．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

 ．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

 ．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

 ．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

答案：B

．(2012上海∙14)右图所示装置中发生反应的离子方程式为：Zn + 2H＋Zn2＋ + H2↑，下列说法错误的是

 ． a，b不可能是同种材料的电极

 ．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

 ．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

 ．该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

答案：A

．(2012四川∙11)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：

 3CH2OH－4e－+ H2O = CH3COOH + 4H＋。下列有关说法正确的是

   ．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

   ．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

   ．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O

   ．正极上发生的反应为：O2 + 4e－ + 2H2O = 4OH－

答案：C

2011年高考化学试题

．(2011浙江∙10)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是

A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋

答案：B

．(2011安徽∙12)研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

答案：B

．(2011福建∙11)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是

A．水既是氧化剂又是溶剂

B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH－向正极移动

D．总反应为：2Li＋2H2O2LiOH＋H2↑

答案：C

．(2011广东∙12)某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－＝ Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

答案：D

．(2011山东∙15)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是

A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用

答案：C

．(2011新课标∙11)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝ Fe(OH)2＋2Ni(OH)2

 下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH−−2e−＝Fe(OH)2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH−−2e−＝Ni2O3＋3H2O

答案：C

．(2011海南∙6)一种充电电池放电时的电极反应为

 2＋2OH－−2e－＝2H2O； ＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－

当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是

A．H2O的还原  ．NiO(OH)的还原

C．H2的氧化  ．NiO(OH) 2的氧化

答案：D

．(2011海南∙12)根据下图，下列判断中正确的是

A．烧杯a中的溶液pH升高

B．烧杯b中发生氧化反应

C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－＝H2

D．烧杯b中发生的反应为2Cl－−2e－＝Cl2

答案：AB

．(2011全国II卷∙10)用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的

A．CuSO4    B．H2O ．CuO ．CuSO4·5H2O

答案：C

．(2011上海∙16)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是

A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片

B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片

C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物

D．用带火星的木条检验阳极产物

答案：B

2010年高考化学试题

．(2010全国卷I∙10)右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料(S)涂覆在TiO纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：

(激发态)

下列关于该电池叙述错误的是：

A．电池工作时，是将太阳能转化为电能

B．电池工作时，I－离子在镀铂导电玻璃电极上放电

C．电池中镀铂导电玻璃为正极

D．电池的电解质溶液中I－和I3—的浓度不会减少

答案 ：B

．(2010浙江卷∙9) Li—Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li＋＋FeS＋2e－＝Li2S＋Fe有关该电池的下列中，正确的是

A．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价

B．该电池的电池反应式为：2Li＋FeS＝Li2S＋Fe

C．负极的电极反应式为Al−3e－＝Al3＋

D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S＋Fe－2e－=2Li＋＋FeS

答案：C

．(2010安徽卷∙11)某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2

D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

答案：D

．(2010福建卷∙11)铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O研读右图，下列判断不正确的是

A．K 闭合时，d电极反应式：

  4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－

B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol

C．K闭合时，II中SO42－向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

答案：C

．(2010江苏卷∙8)下列说法不正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱

答案：AC

．(2010江苏卷∙11)右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是

A．该系统中只存在3种形式的能量转化

B．装置Y中负极的电极反应式为：

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

答案：C

2009年高考化学试题

．(09广东理科基础∙25)钢铁生锈过程发生如下反应：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 ①2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2；

 ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；

 ③2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O。

 下列说法正确的是

A．反应①、②中电子转移数目相等

B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

答案：A

2．(09安徽卷∙12)Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu＋H2OCu2O＋H2O。下列说法正确的是

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。

答案：A

．(09江苏卷∙12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋

C．放电过程中，从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体L 

答案：B

．(09浙江卷∙12)市场上经常见到的标记为Li—ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：

 ＋2Li0.35NiO2  2Li0.85NiO2  

下列说法不正确的是

A．放电时，负极的电极反应式：Li− e＝Li

B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池不能用水溶液作为电解质

D．放电过程中Li向负极移动

答案：D

．(09广东理科基础∙34)下列有关电池的说法不正确的是

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

答案：B

．(09福建卷∙11) 控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极

答案：D

．(09广东化学∙10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是

A．锡青铜的熔点比纯铜高

B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用

C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

答案：BC

．(09广东化学∙14)可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－＝Al(OH)3↓ 

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

答案：A

．(09北京卷∙6)下列叙述不正确的是

A．铁表面镀锌，铁作阳极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl－＋2e－=Cl2↑

答案：A

．(09上海卷∙13)右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

答案：B

． (09上海理综∙11)茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt—Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中

 ①铝合金是阳极       ②铝合金是负极www.ks5u.com

 ③海水是电解液       ④铝合金电极发生还原反应

A．②③  ．②④

C．①②  ．①④

答案：A

． (09天津卷∙10)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　　　，在导线中电子流动方向为       

　　　　　(用a、b 表示)。

(2)负极反应式为　　　　　　　　。

(3)电极表面镀铂粉的原因为　　　　　                       。

(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

Ⅰ．2Li＋H22LiH

Ⅱ．LiH＋H2OLiOH＋H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。

②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为　　　　　　　　。

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　　　       　mol。

答案： (1)由化学能转变为电能   由a到b

(2)或

(3)增大电极单位面积吸附、分子数，加快电极反应速率

(4)①   　　②或　　　③32

．(09全国卷Ⅰ∙28)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

⑴接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为    极；

②电极b上发生的电极反应为                          ；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：                         ；

④电极c的质量变化是               g；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

  甲溶液                            ；

  乙溶液                            ；

  丙溶液                            ；

⑵如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

答案：(1)①正极   ②4OH－—4e－＝2H2O ＋ O2↑。③2.8L  ④16g  ⑤甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH－放电， H＋增多。丙不变，相当于电解水。

(2)可以  因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应

．(09山东卷∙29) Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是　　　　。电池工作时，电子流向　　　　(填“正极”或“负极”)。

(2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　　　　。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的　　　　(填代号)。

a。N。Zn　　　　c。F。NH3·H2O

(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是

　　　　。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为　　　　。

答案： (1)Zn(或锌) 正极 (2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀   b

(3)2H＋＋2e－ H2↑ ，87g

．(09海南卷∙15) Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2 ＝ 4LiCl ＋S ＋SO2。

 请回答下列问题：

 电池的负极材料为            ，发生的电极反应为                ；

 电池正极发生的电极反应为                    ；

(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是            ，反应的化学方程式为             ；

 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是                    。

答案： (1)锂       (2分) (2)(2分)

(3)出现白雾，有刺激性气体生成   (3分)

(4)锂是活泼金属，易与、反应；也可与水反应(2分)

．(2010广东卷∙23)铜锌原电池(如图9)工作时，下列叙述正确的是

A 正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋ 

B电池反应为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋ ＋Cu

C 在外电路中，电子从负极流向正极

D 盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

答案：BC