【课标版】2012届高三化学全国高考模拟重组预测试卷2A

2012届高三全国高考模拟重组预测试卷二  

化学

考试时间90分钟，100分

适用地区：新课标地区 

考查范围：非金属及其化合物  物质结构与元素周期律  化学反应与能量

建议使用时间：2012年3月

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。

3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷

一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. [2011·海南化学卷] I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是         (　　)

A. I的化学性质与I相同

B. I的原子序数为53

C. I的原子核外电子数为78

D. I的原子核内中子数多于质子数 

2.[2011·广州市毕业班综合测试]下列说法正确的是                           （   ）

A.P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小

B.Na和Rb属于第A族元素，Rb失电子能力比Na强

C.C和Si属于第A族元素，SiH4比CH4稳定

D.Cl和Br属于第A族元素，HClO4酸性比HBrO4弱

3.[2011·通州三模]分析如下残缺的反应：RO+    +6H+=3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是                                                                          (   )

    A．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂  

    B．R的原子半径在同周期元素原子中最小

    C．R一定是周期表中的第VA族元素

    D．RO中的R元素在所有的反应中只能被还原

4.[2011·开封三模】在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl—

等离子的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示：

下列叙述不正确的是            （    ）

    A．原溶液的pH=l         B．原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:2

    C．x与y的差值为0.01mol    D．原溶液中c(Cl—)=0.825 mol·L－1

5.[2011·丰台一模]下列叙述正确的是                                      (     )  

A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应

B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐

C．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体

D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同

6.[2011·上海卷]浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

A．酸性    B．脱水性    C．强氧化性    D．吸水性

7.[2011·广雅三模]X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期

表中的位置如右图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是(     )

B．原子半径由小到大的顺序为：X < Z < Y < W

C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈

D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

8.[2011·丰台高三第二学期统一练习]下列实验过程中，始终无明显现象的是       (    )

    A．SO2通入溴水中           B．NH3通入AlCl3溶液中 

    C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中             D．向白色AgCl悬浊液中加入KI溶液

9.[]2011·辽宁重点协作体模拟]根据下列短周期元素的性质数据判断，下列说法正确的是(     )

元素编号

B.元素位于第三周期第A族

C.元素的最高价氧化物对应水化物碱性最强

D.元素形成的化合物具有两性

10.[2011·淮安5月调研]下列各项中表达正确的是                         (     )

①水分子球棍模型:         ②Na+结构示意图为:

③Fe3O4中氧元素的化合价是-2           ④聚乙烯单体结构简式为CH2=CH2

⑤Na2O2电子式为:           ⑥与互为同分异构体

   A.①③       B. ③④         C. ②⑤         D. ④⑥

11. [2011·海南化学卷] 已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)

ΔH＝－701.0 kJ·mol－1

2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)

ΔH＝－181.6 kJ·mol－1

则反应Zn(s)＋ HgO(s)===ZnO(s)＋ Hg(l)的ΔH为                         (　　)

A．＋519.4 kJ·mol－1             B．＋259.7 kJ·mol－1

C．－259.7 kJ·mol－1             D．－519.4 kJ·mol－1

12．[2011·佛山质量检测]参照反应Br+H2  HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是                                                            (   )

A．正反应为放热反应

    B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大

    C．反应物总能量低于生成物总能量

D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

第Ⅱ卷

二、非选择题【本题包括7个小题，共分）

13. 　[2011·江苏化学卷] （8分）以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝________；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是____________、____________。

(3)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为________________________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为________(写化学式)。

14.[2011·巢湖一检](7分)A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。据此回答下列问题：

（1）D元素在元素周期表中的位置是                     。

（2）B与D所形成的化合物电子式为                     。

（3）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为                               。

（4）实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的              （填字母）。

A.酸性高锰酸钾溶液  B.浓H2SO4  C.NaOH溶液  D.品红溶液

（5）由A、B、D三种元素所组成的某种盐的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）                                            。

15.[2011·东北三省四市诊断联考]( 12分)A、B、D、X、Y是由短周期元素组成的化合物，其中X是常见的强酸、Y是常见的强碱，它们的相互转化关系如下图（部分生成物和水略去）。

（1）若A、B、D含有相同的金属元素，则此金属元素在周期表中的位置为         。写出A与B在一定条件下发生反应生成D的离子方程式                              。

（2）若A为CO2，灼烧B、D、Y时火焰均为黄色，写出D+Y→B的离子方程式              。写出D溶液中阴阳离子浓度间的等式关系（电荷守恒）         ，现将标准状况下1.12L的A通入60mL1mol/L的B溶液中，则反应后溶液中含有的溶质的物质的量之比为（不考虑水解）                       。

（3）若A、B均为气体，在水溶液中反应生成D，已知A能使品红溶液褪色，则A的化学式为           ，B跟O2发生催化氧化的化学方程式为                     。

（4）现用下图装置电解某浓度Y的水溶液，则下列叙述中不正确的是     （填序号）。

    电解过程中，阴极区溶液pH增大

    a口产生的是氢气，b口产生的是氧气

    当电路中转移0.02mole-时，阳极产生标准状况下气体112mL

    总的电解反应为：Cu+2H2O  Cu(OH)2+H2↑

⑴写出A的电子式          、B的化学式            、甲在周期表中位置是        。

⑵写出反应②的化学方程式：                     。

    ⑶写出反应③中E与G在中性条件下按物质的量之比2:1反应的离子方程式        。

    ⑷整个转换过程中属于氧化还原反应的有       个

    ⑸物质X常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。X和丙的组成元素相同，X分子中各原子最外层电子数之和为18。X和酸性碘化钾溶液反应生成丙和碘单质，反应的离子方程式是____。

17. [2011·江苏化学卷]（12分） 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)

ΔH＝206.2 kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)

ΔH＝247.4 kJ·mol－1

2H2S(g)===2H2(g)＋S2(g)

ΔH＝169.8 kJ·mol－1

(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为                                                          

(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是________________________________________________________________________；

燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如下图所示。图中A、B表示的物质依次是________________。

(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见下图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为____________________________。

(5)Mg2Cu是一种储氢合金。350 ℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

请回答下列问题：

（1）反应的离子方程式为：                         。

（2）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为                        。

（3）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈酸性，原因是         （用离子方程式说明）

（4）常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H＋)/c(OH－)=1×10-8,下列叙述正确的是      （填序号）

A.该溶液的pH=11

B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L

C.该溶液中水电离出的c(H＋)、c(OH－)乘积为1×10-22

D．pH=3的盐酸溶液V1L与该0.1mol/L的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH=7，则：V1>V2

E.将以上溶液加水稀释100倍后，pH=9

19.[2011·长宁二模] （7分）下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：

（1）写出⑦⑨与氢元素形成的常见离子化合物的电子式                      

（2）上述⑤、⑥、⑦号元素中某2种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最

外层为8电子稳定结构的物质可能是          、           ；

（3）某元素R的原子半径为1.04×m，该元素在周期表中的位置是               

（4）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是        

（5）④、⑦、⑧、⑩四种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为                  

2012届高三全国高考模拟重组预测试卷二（A卷）  

课标化学答案与解析

1．C【解析】　I与I互为同位素，化学性质相同，故A对； I的质子数为53，质量数为131，中子数＝131－53＝78，故B对、D对；核外电子数应为53，故C错。

2.B【解析】P位于S同周期左端，P原子半径大于S，A项错误；Na位于Rb同主族上端，Na金属性弱于Rb，Na失电子能力比Rb弱，B项正确；Si位于C同主族下端，Si非金属性比C弱，SiH4不如CH4稳定，C项错误；Cl位于Br同主族上端，非金属性强，HClO4酸性强于HBrO4，D项错误。

3.B【解析】分析RO在反应中的化合价变化可知RO化合价降低，则缺项为还原剂，A项错误；根据元素守恒，可知缺项应为R-，则R为氯元素，氯元素在同周期元素中原子半径最小，B项正确，C项错误；氯元素的最高正价为正7价，故ClO在某些反应中能被氧化，D项错误。

4.B【解析】加入NaOH溶液的过程中依次发生如下反应： H++OH-=H2O， Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NH4++OH-=NH3·H2O， Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。由知A正确。由知C正确。由知n(Mg2+):n(Al3+)=5:1。当NaOH加入33mL时，溶液中溶质是NH3·H2O和NaCl，根据Na+与Cl-关系可知D正确。

5.D【解析】A项溶液和胶体的 本质区别是分散质粒子的大小；B项光导纤维的主要成分是SiO2；C项甲烷为气体；D项氧化钠只含离子键，过氧化钠含离子键和非极性共价键。

6.A【解析】浓硫酸可以吸收蔗糖中的水表现出吸水性，同时可以将蔗糖变成“黑面包”表现出其具有脱水性，也可以与碳发生反应表现出强氧化性。

7.C【解析】可推知Z元素为镁，则W为铝，X为碳，Y为氮元素。氮元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3，A项错误；原子半径由小到大的顺序为：N < C < Al < Mg,B项错误；镁比铝失电子能力强，与盐酸反应更剧烈，C项正确；CO2中含有极性共价键，MgO中含有离子键，D项错误。

8.C【解析】溴水呈橙色，通入SO2后发生反应SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，溶液变为无色，A项不选；NH3通入AlCl3溶液中发生反应AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl，溶液中产生白色沉淀，B项不选；CO2气体不能与Ba(NO3)2溶液反应，因此始终无明显现象，C项选；加入KI溶液后可以实现由白色沉淀AgCl向黄色沉淀AgI的转化，D项不选。

9.D【解析】 根据列出的原子半径和元素化合价可确定④和⑤分别是磷和氯两种元素，磷和氯只能形成共价化合物，A错误；元素⑦是氮，位于第二周期ⅤA族，B错误；元素③和⑥分别是锂和钠，碱性：LiOH＜NaOH ,C错误；元素①和⑧分别是氧和铝，三氧化二铝具有两性，D正确。

10.B【解析】①水分子为角形分子，②为钠原子的结构示意图⑤Na2O2为离子化合物，电子式含有阳离子和阴离子，应表示为                                                                                                             

，⑥同分异构体是指分子式相同结构不同，二者不互为同分异构体。

11. C【解析】　利用题干中的第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式得：2Zn(s)＋2HgO(s)===2ZnO(s)＋ 2Hg(l)　ΔH＝－519.4 kJ·mol－1，然后再将各化学计量数缩小一半得Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH＝－259.7 kJ·mol－1，故答案为C。

12.C【解析】从图示可知，反应物总能量小于生成物总能量，故为吸热反应，A不正确，C正确；反应热只与反应的始终态有关，与催化剂无关，B不正确；升高温度，可逆反应的正、逆反应速率均增大，D不正确。

13. (1)K＝　SO2＋NaOH===NaHSO3

(2)提高铁元素的浸出率　抑制Fe3＋水解

(3)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋　Cl2、HCl

【解析】 (1)化学平衡常数为生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积，故该反应的K＝；过量二氧化硫与NaOH溶液反应生成亚硫酸氢钠：NaOH＋SO2===NaHSO3；(2)酸溶时保持盐酸过量是为了使铁的化合物充分溶解，转化为离子，后续过程保持酸过量是为了抑制Fe3＋水解；(3)氯气氧化亚铁离子生成三价铁离子和氯离子；(4)尾气中含未反应的氯气和挥发出的酸性氯化氢气体。

14.（1）第四周期ⅠA族（2）           (3）Cl2+Na2S=2NaCl+S↓

（4）A C                  (5) SO32—+H2O HSO3—+OH—       

【解析】原子序数小于20的元素（除稀有气体外）均为主族元素，A、B同主族，且能形成BA3，可知A为O（氧）、B为S（硫）；B、C、D能形成电子层结构相同的简单离子，且离子半径依次减小，故原子序数依次增大，即C为Cl（氯）、D为K（钾）。

（1）D为K（钾），位于元素周期表第四周期，第A族；

（2）B与D即S与K形成的化合物为K2S（离子化合物），其电子式为。

（3）Cl2据有强氧化性，能将S2–氧化而析出S（淡黄色沉淀），Cl2+Na2S＝2NaCl+S↓。

（4）SO2是污染环境的还原性、酸性气体，故可用A、C溶液吸收（提示：SO2与浓H2SO4无中间价态，不能发生归中反应。）

（5）A、B、D能形成K2SO3和K2SO4，其中SO32–水解使K2SO3溶液显碱性。

15.(1)第3周期  A族   Al3＋+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

    （2）HCO3-+OH－=CO32-+H2O  c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH－) 10:1或1:10

（3）SO2   4NH3+5O24NO+6H2O   （4）

【解析】⑴D可与强酸、强碱反应生成A与B，A与B又可以生成D，可知D为氢氧化铝，A为铝盐，B为偏铝酸盐。Al在周期表中第3周期，ⅢA族。A与B反应的离子方程式为：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3。

⑵B、D、Y灼烧时火焰为黄色，说明三种物质中均含有钠元素，根据转化关系可知B为碳酸钠，D为碳酸氢钠、Y为氢氧化钠。碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式为：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O。碳酸氢钠溶液中的电荷守恒式为：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)。碳酸钠与二氧化碳反应的化学方程式为：

CO2 ＋ H2O ＋ Na2CO3 = 2NaHCO3

     0.05mol        0.05mol  0.1mol

则剩余碳酸钠0.01mol,生成碳酸氢钠0.1mol，二者物质的量之比为1：10 。

⑶由题意知A为SO2,两种气体在溶液中反应，且B为与强碱反应生成的气体，B应为碱性气体氨气，氨催化氧化的化学方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O。

⑷电解氢氧化钠溶液实际为电解水，阴极生成氢气，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，①正确；a口产生氢气，b极上铜失电子，不能产生氧气，②③错误，④正确。

16.⑴  MnO2 第四周期第VIII族

     ⑵3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2    ⑶6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+2Fe3++6Na+

     ⑷4       ⑸O3+2I—+2H+=O2+I2+H2O

【解析】分析整个流程：甲为常见金属单质，乙是非金属单质，故反应是高温下金属置换非金属的反应，考虑到D为黑色晶体，故反应为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。由于G是淡黄色固体，且可制备非金属单质丙，可推知G是Na2O2，丙是O2，由于反应①也是实验室制取丙的反应之一，且生成物是水和O2，可知A是H2O2，B是MnO2（黑色粉末）。

17. 　(1)CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)     ΔH＝165.0 kJ·mol－1

(2)为H2S热分解反应提供热量　2H2S＋SO2===2H2O＋3S(或4H2S＋2SO2===4H2O＋3S2)

(3)H、O(或氢原子、氧原子)

(4)CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO＋N2↑＋6H2O

(5)2Mg2Cu＋3H2MgCu2＋3MgH2

【解析】 (1)先写出甲烷与水生成二氧化碳和氢气的化学方程式，该反应可由已知中的前两个反应加减得到，第一个×2－第二个即可；(2)硫化氢分解是吸热反应，需要加热，所以使部分硫化氢燃烧可以提供分解反应所需的热量，综合利用资源，但会产生SO2污染，所以在用硫化氢与生成的二氧化硫反应生成硫和水。(3)水分解生成氢气、氧气，温度升高，氢气、氧气中化学键断裂，转化为原子，根据个数比，可分析出A为氢原子，B为氧原子；(4)阳极发生氧化反应，只能是尿素中氮失去电子元素化合价升高，生成氮气，碳元素在碱性条件下生成碳酸根离子；(5)根据生成的氢化物中氢的质量分数得出氢化物是MgH2，然后可写出方程式2Mg2Cu＋3H2MgCu2＋3MgH2。

18.（1）3NO2+H2O=2H＋+2NO3-+NO

（2）4NH3+6NO5N2+6H2O

（3）NH4＋ +H2ONH3·H2O+H＋

（4）ACD

  【解析】白烟可能是NH4Cl，由HCl、NH3化合而成，则D是H2；F为红棕色，F是NO2，则C是O2，进而确定A是Cl2，B是N2，Z是H2O，E是NO，G是HNO3。

19.（1）

（2）CCl4    PCl3  （3）第三周期，第ⅥA族 

（4）K  （5）Al3+＜ F -＜ K+＜ Cl-

【解析】根据化合价规律再结合原子半径，可以确定～元素分别是Na、Li、O、Al、C、P、Cl、K、N和F。（5）注意F－与Al3＋、K＋与Cl－具有相同的电子层结构，离子半径符合“序大径小——原子序数越大，离子半径越小”。