浙江省湖州二中2007学年第二学期高二化学期中试卷人教版

一、选择题（本题共22小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）

1、能提高合成氨反应产率的方法是                                    

A．升高温度        B．使用催化剂        C．降低压强            D．分离出NH3

2、下列关于电解质的有关叙说正确的是

A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强

B．两种强电解质溶液混合后，溶液的导电能力一定增强

C．难溶物质可能为强电解质，如BaSO4是强电解质

D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强

3、下列事实可证明氨水是弱碱的是   

A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁      B．铵盐受热易分解

C．0.1mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红         

 D．0.1 mol·L－1氯化铵溶液的pH约为5

4、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是                                

A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98％的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等

C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率

５、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是

①增大反应物的浓度    ②升高温度    ③增大压强    ④移去生成物    ⑤加入催化剂

A．①③⑤        B．②③⑤            C．②⑤                D．①③④

6、在N2 +3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1 。此时间内用H2表示的平均速率为0．45 mol·L－1 ·s－1，则此段时间值是        

A．1 s            B．2 s                C．0．44 s            D．1．33 s

7、实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是    

A．防止硫酸铁分解         B．抑制硫酸铁水解

C．提高溶液的PH        D．提高硫酸铁的溶解度

8、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是

A．NH4Cl      B．NH4HSO4         C．CH3COONH4        D．NH3·H2O

9、下列有关pH变化的判断中，正确的是

A．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小        B．随温度的升高，纯水的pH增大

C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小         D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

10、若某溶液中由水电离产生的C（H+）=1×1012 mol·L－1，则在此溶液中一定能够大量共存的离子组为   

A．Na+、Cl－、K+、NO3－         B．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－

C．H+、Al3+、NH4+、CO32-       D．Mg2+、Fe2+、Cl－、NO3－

11、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸            

B.用托盘天平称量25.20g NaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3        

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

12、某温度下, 在固定体积的密闭容器中, 可逆反应 A(气) + 3B(气)  2C(气) 达到平衡时, 各物质的物质的量之比为 A : B : C = 2 : 2 : 1, 保持温度不变, 以 2 : 2 : 1 的物质的量之比再次充入A、B、C, 则:

A. 平衡正向移动                     B. 平衡不移动

C. 平衡时B的体积分数增大           D. 平衡时C的体积分数可能变小

13、某反应：A == B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程中△H、△S的判断正确的是

A、△H＞０、△S＞0         B、△H＞0、△S＜0 

Ｃ、△H＜0、△S＞0         Ｄ、△H＜0、△S＜0

14、20℃时，1LH2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol·L-1，其电离方程式为：

第一步 H2S     H+ + HS─；第二步 HS─          H+ + S2─。若要使该溶液的pH增大的同时，　　　

c(S2─)减小，可采用的措施是①加入适量的NaOH溶液；②加入适量的水；③通入适量的SO2；④加入适量硫酸铜固体；⑤加入少量盐酸    

A．①③⑤         B．②④⑤        C．②③         D．③④⑤

15、室温下，等体积0.5mol·L-1的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是     

A．④①②③     B．③①②④     C．①④③②     D．④②①③

16、一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

    ①单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1

    ④混合气体的压强不再改变

    ⑤混合气体的颜色不再改变

    ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变

A．①④⑤⑥        B．①②③⑤            C．②③④⑥            D．以上全部

17、CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是        

A．反应开始2 min内平均反应速率最大

B．反应4 min后平均反应速率最小

C．反应开始4 min内，温度对反应速率的影响比浓度大

D．反应在2 min到4 min内消耗CaCO3的质量为20 g

18、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A． Z为0.3mol/L                    B． Y2为0.4mol/L     

C． X2为0.2mol/L                    D． Z为0.4mol/L

19、室温时，pH=a的氨水与pH =b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为

    A．10(a+b-12)%    B．10(a+b-14)%     C．10(12-a-b)%    D．10(14-a-b)%

20、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是：    A．ROH是一种强碱               

    B．在x点，MOH并没有完全电离

    C．在x点，c(M+)=c(R+)            

  D．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

21、常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（设体积可以加和），则对反应后混合液的叙述正确的是

  A. c(R2－)+ c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)             B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

C. 2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋)                  D. 混合后溶液的体积为2a L

22、在一密闭容器里进行下列反应A(g)+B(g) 2C+D(g)，此反应B和D的体积分数符合下列两个图像，则此反应符合                                

A．正反应为吸热反应，C是固态

B．正反应为吸热反应，C是气态

C．正反应为放热反应，C是气态

D．正反应为放热反应，C是固态

或液态

二 填空题（本题共6小题，共41分）

23、（4分）按要求书写方程式

①NH3·H2O在水中的电离方程式： 　                                         　

②Na2HPO4溶于水的电离方程式：                    　           　　　 　           

③CuSO4水解的离子方程式：                    　　                       　　 

④Na2CO3水解的离子方程式：                    　　                         　

24、（10分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质。

  （1）合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)    CH3OH(g)；△H

右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度

的关系曲线，则△H　　　0

工业上合成甲醇的适宜条件为          、           、           。

（2）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的        倍。若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b满足的关系为                   ，且欲使开始时可逆反应向逆反应方向进行，c的取值范围是                       。

25、（4分）向含有AgI的饱和溶液中：

（1）加入固体AgNO3，则c（I-）             （填“变大”、“变小”或“不变”，下同。）

（2）若改加更多的固体AgI，则c（Ag+），将               。

（3）若改加AgBr固体，则c（I-）           ，c（Ag+）                  。

26、（6分）如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2+O2 2SO3的反应。问：

① 起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va ___Vc；

② 反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va ___Vc ；

③ 如起始在a、c两容器中通入同量的N2， 则此时三容器起始压强为Pa ___Pb ___Pc；

起始反应速率关系为Va ___Vb ___Vc

27、（9分）

（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）         。

A．9         B．13           C．11～13之间             D．9～11之间

（2）25℃时，向0.1mol·L-1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）                     。

A．氨水与氯化铵发生化学反应              B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小

（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，则        和          两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。

（4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)      B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)      D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是          ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）             。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                     。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）      c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl －）的关系

c（NH4+）      c（Cl－）。

28、（8分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

2SO2（g）+ O2 (g)     2SO3(g)  (△H＜0)

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式               

K=                                          

（2）降低温度，该反应K值              ，二氧化硫转化

    率        ，化学反应速度           （以上均填增大、减

小或不变）

（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过  程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是                     。

（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是                （用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是             （填写编号）。

a.加了催化剂     b.缩小容器体积   c.降低温度    d.增加SO3的物质的量

三、实验题（本题共1小题，共7分）

29、（7分） 实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来滴定氢氧化钠的的浓度，若氢氧化钠的溶液浓度为0. 1mol·L-1，到达终点时，溶液的PH约为9.1.

（1）为标定氢氧化钠溶液的浓度,应选           用作指示剂，达到滴定终点时溶液由

      色变为      色。

（2）在测定氢氧化钠溶液浓度时,有下列操作:①向溶液中加入1-2滴指示剂 ②向锥形瓶中加20-30ml蒸馏水溶解 ③用氢氧化钠溶液滴定到终点,半分钟不褪色④重复以上操作 ⑤准确称取0.4-0.5g邻苯二甲酸氢钾加入250ml锥形瓶中⑥根据两次实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。

以上各步中,正确的(填序号)操作顺序是                              

（3）上述操作中,将邻苯二甲酸氢钾直接放到锥形瓶中溶解,对实验是否有影响?          

并说明理由:                                                                                    

（4）滴定前,用蒸馏水洗净碱式滴定管,然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定,此操作

对实验结果             (填“偏大”“偏小”或“无影响”)

四、计算题（本题共1小题，共8分）

30、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)

（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol，计算a的值。

（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n( 始)：n（平）=                  。

（4）原混合气体中，a：b=      。

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)=      。

（6）平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=              。

湖州二中2007学年第二学期高二化学期中试卷答题卷

23、（4分）

①NH3·H2O在水中的电离方程式： 　                                         　

②Na2HPO4溶于水的电离方程式：                    　           　　　 　           

③CuSO4水解的离子方程式：                    　　                       　　 

④Na2CO3水解的离子方程式：                    　　                         　

24、（10分）

（1）△H　　　0，                   、                  、                    。

（2）          ，                     ，                          。

25、（4分）

（1）             （填“变大”、“变小”或“不变”，下同。）

（2）               。（3）           ，                  。

26．（6分）

① Va______Vc；②Va ______Vc ；③ Pa ______Pb ______Pc；Va ______Vb ______Vc

27、（9分）

（1）         。（2）       。（3）          和          

（4）①          ，             。②                     。③       ，         。

28. （8分）

（1） K=                                          

（2）K值               ，        ，            （以上均填增大、减小或不变）

（3）                                            。

（4）                （用文字表达），                （填写编号）。

三、实验题（本题共1小题，共7分）

29、（7分）

（1）           ，      色变为      色。

（2）                              

（3）          ，理由:                                                          

（4）            (填“偏大”“偏小”或“无影响”)

四、计算题（本题共1小题，共8分）

30、（1）(要求有计算过程)

（2）(要求有计算过程)

（3）n( 始)：n（平）=                  。

（4）原混合气体中，a：b=               。

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)=                   。

（6）平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=                     。

高二年级期中考试化学答案及评分标准

一、选择题：（本题共22小题，每小题2分，共44分）

24、（10分）（1）（每空1分）< 、高压 、适当温度 、催化剂 （2）（每空2分）0.55   b=2.5+2a  2.2525、（4分）每空各1分（1）变小；（2）不变；（3）变小；变大；

26．（6分）①＝  ②<   ③>＝；＝>

27、（9分）（1）D（1分） （2）C（1分）  （3）NH4+和H+（共2分，均答对给分）

（4） ① 氯化铵 ，A（各1分）② NH4Cl和HCl（1分）③ ＜ ，＝  （各1分）

28（8分）

三、实验题（本题共1小题，共7分）

29、（7分）

(1)酚酞 无色  红色 （每空1分） 

(2)⑤②①③④⑥（1分）

(3)无影响（1分）

因为是否加入不影响邻苯二甲酸氢钾的物质的量（1分）

(4)偏小（1分）

四、计算题（本题共1小题，共8分）

30、（2分）（1）一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1：2，设反应掉的N2的物质的量为x mol 。

则 x：6=1：2，解之x=3。 a=13+3=16

解法二：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)

开始时：a        b               0

t   时：13                       6

设t时生成6 mol NH3，消耗了3 mol N2 ，所以 a=13+3=16

（2分）（2）n平（NH3）==32 mol×25%=8 mol

（各1分）（3）5：4；（4）2：3；（5）1：2；（6）3：3：2。