钠与钠的氧化物

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1．氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料。工业上将钠于97～100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（NH3），再加热至350～360℃生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是

A．单质钠中钠元素的化合价为0价 

B．钠的熔点比铁的熔点低

C．维生素A是由Na、N、H元素组成的 

D．该反应属于置换反应

2．下图为钠元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是

A．钠原子核外有三个电子层      B．钠原子在化学反应中易得到电子

C．钠原子最外层电子数为1       D．钠原子核外电子总数为11

3．钠、镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应，若生成等质量的H2，则反应的钠、镁、铝的原子数目之比为

A. 1∶2∶3                                B. 3∶2∶1

C. 6∶3∶2                                D. 4∶2∶1

4．下列关于钠原子和钠离子的说法正确的是

A. Na比Na+稳定               　　　　　B. Na得到一个电子变成Na+ 

C. Na和Na+化学性质相同          　　　 D. Na和Na+都属于钠元素

5．肾病患者需要食用低钠盐的食品。目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C4H5O5Na）。每日食用5g苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的

A．18.7％            B．26.7％            C．37.5％            D． 43.1％

6．2010年4月玉树地震后，防疫人员使用各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂。下列说法不正确的是

    A  闻到消毒剂气味是因为微粒在不断运动

    B  NaClO2是由NaCl和O2构成的

    C  NaClO2中钠元素质量分数为25.4%

D  NaClO2中氯元素的化合价为+3

7．钠、镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应，若生成等质量的H2，则反应的钠、镁、铝的原子数目之比为

A. 1∶2∶3                                B. 3∶2∶1

C. 6∶3∶2                                D. 4∶2∶1

8．（平谷25）肾病患者需要食用低钠盐的食品。目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C4H5O5Na）。每日食用5g苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的

 A. 18.7％                    B. 26.7％            C. 37.5％            D. 43.1％

9．氨基钠（）是合成维生素A的原料，工业上将钠于97~100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（），再加热至350~360℃生成氨基钠和氢气，下列说法中，不正确的是

A. 钠可能与水反应

B. 钠的熔点比铁的熔点低

C. 维生素A中一定含有钠元素

D. 反应的化学方程式为：

1.氧化钠和过氧化钠的性质比较

课堂练习：

1．鱼苗在长途运输中，通常将鱼苗养在相对密闭的容器内，加入某种药品，使容器内满足下列条件才能保持鱼苗的存活：充足的氧气、及时除去鱼苗呼出的CO2水的pH调节在8左右，碱性不能太强。现有以下四种物质供选择：双氧水、过氧化钙(CaO2) .过氧化钠(Na2O2）、氯酸钾。它们的有关化学性质如下：

（1）2H2O===2H2O+O2↑（2）2Na2 O2+2H20 ==4NaOH十O2↑

(3).2Na2 O2＋2CO2== 2Na2CO3＋O2（4）2CaO2＋2H2O== 2Ca(OH)2＋O2↑

(5) 2CaO2＋2CO2 ==2CaCO3↓＋O2 (6)KC1O3不与H2 O,CO2反应

2.在鱼苗长途运输中你认为最适合加入的物质是

A.双氧水    B.过氧化钙     C.过氧化钠     D.氯酸钾

3．硫酸氢钠（NaHSO4）在水溶液中能解离出钠离子、氢离子与硫酸根离子，则与下列物质①Zn，②NaOH溶液，③BaCl2溶液，④CO2，能发生反应的组合是（　　）

A、③　　　　B、①②③④　　　　C、①②③　　　D、②③

4．根据钠原子的结构示意图则下列关于该元素的说法错误的是

A．钠离子符号为Na+                                    B．它的原子核内有11个质子

C．它是一种金属元素                  D．它的离子核外有11个电子

5．（10分）阅读材料：过氧化钠在工业上有广泛的用途，常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。过氧化钠为淡黄色粉末，在空气中吸收水分和二氧化碳的同时放出氧气。与水反应，生成氢氧化钠和过氧化氢，由于反应放出大量的热，后者很快分解成水和氧气。过氧化钠能与稀酸反应。过氧化钠相对密度为2.805，难溶于乙醇，有氧化性，易引起燃烧爆炸，应避免与有机物和可燃物质接触。钠在氧气中燃烧可生成过氧化钠。

请回答下列问题：

（1）过氧化钠的物理性质（写两点）                、                ；

过氧化钠的化学性质（写两点）                、                。

（2）下列有关过氧化钠的说法正确的是       

A．过氧化钠应密封保存

B．过氧化钠可作供氧剂

C．生成过氧化钠的反应属于分解反应 

D．在生成过氧化钠的反应中，氧气体现氧化性

（3）写出过氧化钠与水反应时，发生的所有化学反应的文字表达式                    。

（4）欲量取一定量稀酸与过氧化钠反应。使用量筒量取液体时，视线要与量筒内液体__________保持水平，再读出所取液体的体积数。下图为量筒的一部分，该量筒中液体的体积读数为______mL。

1. Na2CO3和NaHCO3的性质比较

物质

（1）若为固体，则加热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的为NaHCO3

（2）若为液体，则可测试两种溶液的pH值，pH值大的为Na2CO3。稀溶液（0.1mol／L）中碳酸钠溶液的pH在12左右，而碳酸氢钠溶液的PH在8左右；或者取少量两种溶液于试管中，加入酚酞溶液，红色更深的为Na2CO3

（3）用盐酸进行鉴别：把NaHCO3往盐酸中滴加与盐酸往NaHCO3中滴加现象相同，都是立刻产生气体。

把Na2CO3往盐酸中滴加与盐酸往Na2CO3中滴加现象不同，具体现象为：

  ①把Na2CO3往盐酸中滴加：开始时，盐酸相对过量，即开始就有CO2气体放出。

    CO32－+2H+=CO2↑+H2O

②盐酸往Na2CO3中滴加：开始时，Na2CO3相对过量，发生反应：CO32-+H+ =HCO3－，继续滴加发生进一步反应：HCO3－+H+=CO2↑+H2O。即开始阶段无明显现象，一段时间后才有气体生成。反应的图像如下：

课堂练习：

1．（3分）

味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na）。某品牌味精包装上标注内容

如图所示，请回答：

（1）谷氨酸钠的相对分子质量为_______。

（2）谷氨酸钠中氢元素与氧元素的质量比为     。

（3）该味精每包含钠元素的质量为_______g。

2．（8分）过氧化钠（Na2O2）因为能与水、CO2等反应产生氧气而作为供氧剂。现将39克Na2O2投入到足量的水中，发生如下反应：

2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑

（1）请计算生成NaOH和O2的质量。

（2）若反应开始时水的质量为69克，求反应后所得溶液的溶质的质量分数。

3..Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除杂？

4. （2011上海，17）120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是  （      ） 

A．2.0mol/L       B．1.5 mol/L      C．0.18 mol/L    D．0.24mol/L

5.  Na2CO3的制取方法及综合实验探究

(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：

①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②从生产流程图可知，可循环利用的物质是__________。

③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式________________________________。

(2)如何用CO2和50 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液？

①写出简要的实验步骤：____________________________________________________

________________________________________________________________________。

②写出有关反应的化学方程式：____________________________________________

1.  金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是________________________________，通常用__________掩埋。

2. 将Na投入CuSO4溶液中，反应的化学方程式为____________________________，______________________________。

总的离子方程式为_____________________________________________________。

3.  有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法

以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，                 

取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗

加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细

观察，回答下列问题：

(1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试剂瓶？

(2)有关钠反应的现象是_________________________________。

(3)大试管的溶液中出现的现象：_____________________________________________。

(4)装置中液面的变化：大试管内______；长颈漏斗内________。

(5)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：_________________________________。

4.  (2010·上海，11)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（     ）                                                              

5.  (2009•全国理综Ⅱ，8)下列叙述中正确的是(　　)

A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

D．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3结晶析出

6.  12年，比利时人索尔维以NaCl、CO2、H2O、NH3为原料生产Na2CO3,叫索尔维法．其主要步骤是：(1)在NH3饱和的NaCl溶液中通入CO2制得NaHCO3；(2)再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用；(3)在析出小苏打的母液中加入生石灰，NH3循环使用．1940年，我国著名化工专家侯德榜先生，冲破了“索尔维”法的技术封锁，并加以改进，用NaCl固体代替生石灰，加入母液使NH4Cl晶体析出，生产出纯碱和氯化铵．这便是举世闻名的“侯氏制碱法”．试回答： 

1)在氨饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式为                                                       

 2)不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是：                                                         

 3)析出小苏打的母液中加入生石灰的反应方程式是：                                                       

 4)“侯氏制碱法”与“索尔维法”相比其优点是：                                           

1．（8分）下面这幅卡通画形象地展现了钠与氯气反应形成氯化钠的微观过程，在此过程中，钠原子变成了钠离子。

（钠原子和氯原子的结构示意图分别为：）

（1）钠元素属于_______（填“金属”或“非金属”） 元素 ，它的原子在化学反应中一般比较容易_________(填“得”或“失”)电子，成为_________离子。

（2）氯元素属于_______（填“金属”或“非金属”） 元素，它的原子在化学反应中一般比较容易_________(填“得”或“失”)电子，成为_________离子。

（3）钠离子和氯离子通过静电作用，形成离子_________（填“单质”或“化合物”），化学式为_________

2．（6分）为避免被敌方发现，潜艇经常会长时间下潜到海洋的深处隐蔽接敌。艇

内战斗人员常用过氧化钠作为供氧剂。某同学查阅过氧化钠的相关资料如下：

过氧化钠是一种淡黄色粉末状固体，熔点460℃，沸点657℃。它具有较强的氧化性，能与水反应生成氢氧化钠和氧气，也能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和氧气。

请根据上述材料回答以下问题：

（1）过氧化钠的物理性质有__________________________（答一点即可，下同）；过氧化钠的化学性质有_________________________________。

（2）写一个涉及过氧化钠参与反应的文字表达式：                         

3．钠是一种非常活泼的金属，它可和冷水直接反应生成氢气，但它与煤油不会发生反应。把一小块银白色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，如图(a)所示，可看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔成小球，甚至使钠生成的氢气都发生燃烧。如果在上述盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上(如图b)同样与水发生反应，但是不发生燃烧。

    ⑴在(a)实验中钠和氢气都燃烧的原因是什么？

4．化学来源于生活，应用于生活。如果不合理使用化学品，可能会带来灾难。请看来自《柳州晚报》的两则报道。

案例一：2012年3月16日“南风天”，我市一夜87人发生煤气中毒。

案例二：有一居民不看产品使用说明书，就用含盐酸的“洁厕灵”与含次氯酸钠（NaClO）的碱性“84消毒液”混合使用，结果两者发生剧烈的化学反应，产生大量白色泡沫，同时有黄绿色的刺鼻的有毒氯气生成，导致中毒。 

请回答：

（1）煤气的主要成分是什么？煤气使人中毒的原因是什么？ 

（2）通过两则案例，你想对家人或他人说些什么？

（3）请写出盐酸与次氯酸钠（NaClO）发生反应的化学方程式：

5．（16分）潜水艇有两种供氧的装置，第一种是储备压缩氧气，第二种是在紧急的情况下才使用的过氧化钠（Na2O2）做供氧剂，小红同学对过氧化钠如何做供氧剂产生浓厚的兴趣，于是他在老师的指导下展开了以下的探究活动。

[查阅资料]

1.过氧化钠是用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2转换成O2，以供呼吸之用。

2.二氧化碳与过氧化钠反应的生成物只有两种，一种是氧气，另一种是化合物。

3.人呼出的气体中含有的水分也能与过氧化钠反应生成氧气。

（1）小红利用下图的BCDE装置组合和有关药品制取并收集氧气。

若用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，则B中装置可采用上图中的        （填数字序号，下同）；E中装置可采用上图中的        ；B中的化学方程式为                               。

（2）二氧化碳与过氧化钠反应除生成氧气还生成什么物质？

[作出猜想]二氧化碳与过氧化钠反应生成的化合物到底是什么物质？小红作出了以下三种猜想：

① 是碳酸       ②是氢氧化钠      ③是碳酸钠

通过对反应物有关的元素组成的分析，乙同学认为猜想        （填数字序号）一定是错误的，理由是                                                          。

[进行实验]小红通过以下实验验证了另一个猜想的正确性，请完成下述实验报告。

[反思与交流]

①小红若用图A来代替B装置，证明二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气，你是否同意小红的做法？         （填“是”或“否”）原因：                                  。

②由此可知道过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：    Na2O2 +     CO2 ＝  O2  +     

6．(8分)某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠(Na2O2)能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究实验。

实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。

请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析_______。

实验2：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了。

【提出问题】溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢?

【猜想】甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是_____________________。

【查阅资料】①滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；②酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色。

【猜想】通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原凶义进行了猜想。

猜想A：过氧化钠与水反应可能生成了H2O2；猜想B：生成的氢氧化钠溶液可能太浓。

【实验探究】请你将下列实验方案填写完整。

7．（5分）过氧化钠(化学式为Na2O2)能与CO2反应，化学方程式为2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑，可用在呼吸面具中作为氧气来源。某实验小组欲用干燥的二氧化碳与过氧化钠反应收集一瓶氧气，实验装置如下图所示，请回答问题。

⑴实验室制取二氧化碳的化学方程式为             。

⑵浓硫酸的作用是             。

⑶若实验过程中发现澄清的石灰水变浑浊，其原因可能为                                       

发生反应的化学方程式为