【课标版】2012届高三化学全国高考模拟重组预测试卷3A

2012届高三全国高考模拟重组预测试卷三

化学

考试时间90分钟，100分

适用地区：新课标地区 

考查范围：电化学基础  化学反应速率和化学平衡  水溶液中的电离平衡

建议使用时间：2012年4月

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。

3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H  1  C  12  N  14  O  16  S  32  Ca  40   Fe  56

第Ⅰ卷

一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.[2011·鹰潭一模]将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是                                        （    ）

A．④③②①     B．②③④①    C．①④③②    D．①③②④

2.[2011·芜湖模拟]氨的催化氧化4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=QkJ/mol，是工业制的重要反应。一定条件下将4molNH3、5molO2混合于固定体积为2L的密闭容器中，反应经10s达平衡，测得NO浓度为0.8mol/L。下列判断正确的是          （    ）

A.以O2浓度变化表示的反应速率是0.0mol/（L·s）

B.达平衡时，NH3的转化率为20%

C.升高温度使减小，则Q<0

D.将容器容积变为4L，平衡时NO浓度小于0.4mol/L

    3.[2011·石景山一模]下列说法正确的是                                  （    ）

      A．常温下0．4 mol/L HB溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）>c（B-）>c（H+）>c（OH-）

    B．常温时，pH =2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等

     C．常温下0．1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，

c（NH4+）由大到小的顺序是：②>①>④>③

    D．0．lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）

A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀

C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

D．U形管中溶液pH逐渐减小

5.[2011·汕头质量测试]下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是(    )

A.正极反应式为：O2 + 2H2O +4e- =4OH－

B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变

C.该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O

D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移

6. [2011·福建卷] 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是(　　)

A．水既是氧化剂又是溶剂

B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH－向正极移动

D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

7.[2011·丰台第二学期统一练习]一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3mol X和3molY发生反应:

3X(g)+Y(g)  2Z(g)，经60s达到平衡，生成0.4mol Z。下列说法正确的是(    )

   A．60s内反应速率为υ(X)= 0.05 mol/( L·s) ， X的转化率为80%

   B．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的

   C．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0

D．其它条件不变，若初始投入2mol X和2molY ，则物质Y的转化率减小

8.[2011·汕头质量测试]FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+ (aq)+ SCN—(aq)  Fe(SCN)2+ (aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是                                                      (    )

A. FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为：Fe3+ (aq)+ SCN—(aq) =Fe(SCN)2+ (aq)  ΔH>0

B.温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1< K2

C.反应处于D点时，一定有V正 >V逆

D.A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大

9.[2011·广雅三模]已知溶液中存在平衡： Ca(OH)2(s)  Ca2+ (aq) + 2OH—(aq) 下列有关该平衡体系的说法正确的是                                               (    )

   A．升高温度，平衡逆向移动

   B．溶液中c(Ca2+ ) ·c2(OH—)恒为定值

   C．向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度

   D．除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液

10.[2011·东北三省四市诊断联考]下列叙述中正确的是                          （  ）

A．常温下，在pH=10的溶液中，NO3-、SO42-、I－、K＋可以大量共存

B.物质的量浓度相等的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，其pH是pH(Na2CO3)C. FeBr2溶液中通入少量Cl2时，离子方程式为2Br－+Cl2=2Cl－+Br2

D.醋酸与NaOH发生中和反应，当c(CH3COO－)=c(Na＋)时，c(H＋)=c(OH－)

    11.[2011·温州市第二次适应性测试]缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液pH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3－)维持pH稳定。己知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数，，lg2=0.3。则下列判断正确的是                                                            (    )

A.由题给数据可算得正常人体血液的pH约为7.4

B.正常人体血液中存在：

C.当少量的碱进入血液中时，就与OH－发生中和反应来维持血液的pH稳定

D.当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的的值将变大

12. [2011·浙江卷] 海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的离

实验过程中，假设溶液体积不变。

Ksp，CaCO3＝4.96×10－9

Ksp，MgCO3＝6.82×10－6

Ksp，Ca(OH)2＝4.68×10－6

Ksp，Mg(OH)2＝5.61×10－12

下列说法正确的是(　　)

A．沉淀物X为CaCO3

B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

C．滤液N中存在Mg2＋， Ca2＋

D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

第Ⅱ卷

二、非选择题（本题包括7个小题，共分）

13.[2011陕西省咸阳市高考模拟考试一](6分)一定温度下，在2L的密闭容器中，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)   △H<0，n（O2）随时间的变化如下表：

（2）若升高温度，则SO2的反应速率             （填“变大”、“变小”或“不变”），平衡常数K值               （填“变大”、“变小”或“不变”）。

（3）下列有关反应的说法正确的是           （填序号）

    A.反应在第4分钟时已达到平衡状态

    B.保持容器体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡状态

    C.达平衡状态后，缩小容器的体积，正反应速率增大，逆反应速率变小

    D.通入过量O2，SO2的转化率将增大

14. [2011·河南五市一联](12分)一定条件下，物质A－E转化关系如图，其中A为单质，常温下E为无色液体。

（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程式是__________________________；D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是_____________；检验C中所含阳离子的实验方法是____________。

   （2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D为形成酸雨的无色气体。A与B反应的化学方程式是___________；a molA与足量的B充分反应后，将产生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反应，则所需NaOH的物质的量的范围是______________。

   （3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液，欲探究确定使品

红溶液褪色的物质．D，实验方法是__________。（不要求答实验步骤）

15.[2011·南通市一调](10分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。

回答以下问题：

⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝    mol·L－1。

⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝    ，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)最大是    mol·L－1。

⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式    。

⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。

①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为    ；

②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为    。

16.[2011·鹰潭一模](10分)Ⅰ．用“＞”、“＝”或“＜”填空：

（1）元素A、B位于元素周期表中同一周期的主族元素，已知等物质的量浓度的AClx溶液的pH小于BCly溶液的pH，则A的原子序数     B的原子序数； x      y。

（2）向同体积、同物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中加入等量的镁粉，镁粉完全反应后，盐酸溶液放出气体的体积      氯化铵溶液放出气体的体积。

（3）向等体积的pH=10的NaOH溶液和pH=10的NaCN溶液中，不断滴加稀盐酸至pH=9，消耗盐酸的体积：前者      后者。

Ⅱ．三峡大坝使万里长江变成黄金水道，但三峡船闸的防腐蚀是现实而又紧迫的任务，请你分析：（1）船闸（钢体）主要发生的是          腐蚀，并请写出腐蚀的电极反应式：

负极：                           ；正极：                         。

（2）请你对三峡船闸的防腐蚀提出一项合理化建议：                         。

17.[2011·咸阳模拟一](9分)现有下列化合物NaCl、NaOH、HCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COOH、NH3·H2O、H2O回答问题：

（1）NH4Cl溶液显   性，用离子方程式表示                                ，

（2）pH=10的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(OH－)为                    ，在pH=3的CH3COOH溶液中水电离出来的c(H＋)为                         。

（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O＋+OH－  △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是                

A.向水中加入NaHSO4固体    B.向水中加Na2CO3固体

C.加热至100℃             D.向水中加入(NH4)2SO4固体

（4）若等pH、等体积的（NaOH）和（氨水）分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m       n（填“>”“<”或“=”）。

18．[2011·东北三省四市诊断联考]一定温度下，在体积为VL的密闭容器中，发生某可逆反应，其化学平衡常数表达式为：。

（1）写出该反应的化学方程式                                           。

（2）向该平衡体系中通入一定量的H2，则平衡向           反应方向移动，平衡常数   （填“增大”、 “减小”或“不变”）。

（3）若第t1秒时，CO的物质的量为nmol；到第t2秒时恰好达到平衡，此时CO的物质的量浓度为mmol·L-1，这段时间内的化学反应速率v (CO)=       mol·L-1·s-1。

（4）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。

（5）研究表明，在使用等质量催化剂时，增大催化剂表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，至少应该设计    组实验。

19. [2011·天津卷] (8分)工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法

该法的工艺流程为

CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓

其中第①步存在平衡：

2CrO (黄色)＋2H＋Cr2O (橙色)＋H2O

(1)若平衡体系的pH＝2，该溶液显________色。

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是__________。

a．Cr2O和CrO的浓度相同

b．2v(Cr2O)＝v(CrO)

c．溶液的颜色不变

(3)第②步中，还原1 mol Cr2O离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)3(s)  Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)

常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至________。

方法2：电解法

该法用Fe做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

(5)用Fe做电极的原因为_________________________________________________。

(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)________________________。

溶液中同时生成的沉淀还有__________。

2012届高三全国高考模拟重组预测试卷三（A卷）

课标化学答案与解析

1.C【解析】由沉淀溶解平衡AgCl(g) Ag＋(aq)＋Cl－(aq),可知氯离子浓度越大，银离子浓度越小，则溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列为①④③②。

2.C【解析】V(O2)＝V(NO)＝×＝0.1mol/(L·s),A错误；NH3的转化率＝×100％＝40％ ,B错误；升高温度使减小，说明升温平衡逆向移动，则正反应为放热反应，Q＜0，C正确；体积变为原来的2倍，若不考虑平衡移动，则NO浓度变为0.4mol·L－1 ，但体积变大即压强减小，所以平衡正向移动，故平衡时c(NO)＞0.4mol·

L－1 ，D错误。

3.B【解析】A项反应后实际为等浓度HB和NaB的混合液，溶液pH=3说明溶液显酸性，HB的电离程度大于NaB的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（B-）>c（Na+）>

c（H+）>c（OH-），A错误；pH相等的酸或碱中水电离生成的氢离子或氢氧根相等，B正确；NH3·H2O是弱电解质，电离出的铵根离子浓度很小，CH3COONH4中CH3COO-和NH4+水解相互促进，NH4Al（SO4）2中铵根和铝离子水解相互抑制，c（NH4+）由大到小的顺序是：①>②>④>③，C错误；pH为4的NaHB溶液中，HB-的电离程度大于HB-的水解程度，故c（H2B）＜c（B2-），D错误。

4.C【解析】铁发生电化腐蚀时铁作负极、碳作正极。反应开始时导气管内液面下降，说明有气体生成，是析氢腐蚀；一段时间后液面上升，说明有气体被吸收，是吸氧腐蚀。故A、B、D错误，C正确。

5.B【解析】碱性条件下的氢氧燃料电池：负极，2H2+4OH－－4e- =4H2O（氧化反应） ，正极，O2 + 2H2O +4e- =4OH－（还原反应），A正确，两极反应式相加得2H2+O2=2H2O（总反应式），C正确；虽然反应不消耗KOH，但由于反应有水生成，使KOH的物质的量浓度减小，B错误；电解CuCl2溶液时，每生成1mol时，转移2mol电子，则产生2.24LCl2（标准状况）时，转移电子0.2mol，D正确。

6. C【解析】　锂比铁的金属性强，故锂应做负极材料失电子，由题意知该原电池以LiOH为电解质且加入水即可放电则应发生反应：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，依据方程式可以判断水中氢在正极得电子，由＋1价被还原为0价，生成氢气，且水做氧化剂，故答案A、B、D正确；C项中作为阴离子的OH－离子应向原电池的负极移动，故C项错误。

7.D【解析】依据题给信息，根据反应    3X(g)+Y(g)  2Z(g)  得：

                     初始浓度（mol/L） 1.5   1.5         0  

                     变化浓度（mol/L） 0.3    0.1        0.2

                     平衡浓度（mol/L） 1.2    1.4        0.2    

 则υ(X)=  mol/( L·s)=0.05 mol/( L·s) ，X的转化率为×100%=20%，A项错误；其它条件不变，增大容器体积时，平衡逆向移动，Z的平衡浓度比原来的1/2还要小，B项错误；其它条件不变，升高温度时X的体积分数增大，说明平衡逆向移动，该反应正向放热，△H<0，C项错误；其它条件不变，若初始投入2mol X和2molY ，相比较题给数据体系压强减小，平衡不利于正向移动，故Y的转化率减小，D项正确。

    8.C【解析】分析图像，温度升高，c[Fe(SCN)2+]减小，说明反应逆向进行，正反应为放热反应，A错误；温度升高，反应逆向进行，K减小，由于T1＜T2，则K1＞K2，B错误；D点和A点所处的温度相同，D点时c[Fe(SCN)2+]小于A点时c[Fe(SCN)2+]，则反应要正向进行达到平衡，所以V正 >V逆，C正确，A点时c[Fe(SCN)2+]大，则c（Fe3+）小，D错误。

9.A【解析】Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，升温平衡逆向移动，A项正确；温度不变时，c(Ca2+ ) c2(OH—)为定值，温度改变则变，B项错误；加入碳酸钠粉末，碳酸根与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，钙离子浓度减小，C项错误；加入氢氧化钠不能除尽钙离子，D项错误。

10.D【解析】酸性溶液中根能够氧化碘离子，A错误；碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，碳酸钠碱性强于碳酸氢钠，B错误；亚铁离子还原性强于溴离子，通入少量氯气时先与亚铁离子反应，C错误；根据电荷守恒可知D正确。

11.A【解析】Ka1=将代入此式，求得c(H+)=pH=-lgc(H+)=7.4,A正确；，B错误；当少量的碱进入血液中时，H2CO3就与OH－发生中和反应来维持血液的pH稳定,C错误；当过量的酸进入血液中时，碳酸氢根与氢离子反应，使减小，D错误。

12. A【解析】　加入NaOH溶液，HCO与OH－反应生成CO，此时c(Ca2＋)·c(CO)＝0.011×0.001＝1.1×10－5＞Ksp(CaCO3)，c(Mg2＋)·c(CO)＝0.050×0.001＝5×10－5＞Ksp(MgCO3)，由于Ksp(CaCO3)＜Ksp(MgCO3)，因此先生成CaCO3沉淀，生成沉淀后溶液中c(CO)＝＝4.51×10－7＜1×10－5，因此CO完全沉淀，则无MgCO3沉淀生成，A对；滤液M中c(Ca2＋)＝0.010 mol/L，c(Mg2＋)＝0.050 mol/L，B错；滤液M加NaOH固体调节pH＝11.0，此时c(Mg2＋)·c2(OH－)＝0.050×(10－3)2＝5×10－8＞Ksp[Mg(OH)2]，c(Ca2＋)·

c2(OH－)＝0.010×(10－3)2＝1×10－8＜Ksp[Ca(OH)2]，因此只有Mg(OH)2沉淀生成，而无Ca(OH)2沉淀生成，生成沉淀后溶液中c(Mg2＋)＝＝5.61×10－6＜1×10－5，因此Mg2＋完全沉淀，故滤液N中只有Ca2＋而无Mg2＋，C错；若改为加入4.2 g NaOH，则c(OH－)＝0.105 mol/L，则c(Mg2＋)·c2(OH－)＝0.050×(0.105)2＝5.51×10－4＞Ksp[Mg(OH)2]，c(Ca2＋)·c2(OH－)＝0.010×(0.105)2＝1.10×10－4＞Ksp[Ca(OH)2]，由于Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[Ca(OH)2]，则先生成Mg(OH)2沉淀，并且沉淀完全，生成沉淀后溶液中c(OH－)＝0.105－0.05×2＝0.005 mol/L，此时c(Ca2＋)·c2(OH－)＝0.010×(0.005)2＝2.5×10－7＜Ksp[Ca(OH)2]，故无Ca(OH)2沉淀生成，D错。

13. （6分）（1）0.025mol/（L·min）   （2）变大   变小  （3）A  D

【解析】（1），

。（2）升高温度正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，平衡常数K减小。（3）平衡体系中的物质均为气体，若容器的体积不变，密度始终不变，与是否达到平衡状态无关，平衡后缩小体积反应物生成物的浓度均增大，正逆反应速率均增大；观察4、5min时氧气的物质的量相等不再发生变化说明4分钟时反应已经达到平衡状态；增加氧气的浓度平衡正向移动,二氧化硫的转化率增大，氧气的转化率反而减小。

14.（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2I－+ClO－+H2O=I2+Cl－+2OH－

用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取待测物质在火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明为Na＋（或焰

色反应，火焰呈黄色）

（2）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O  amol≤n（NaOH）≤2amol

（3）取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是SO2使品红褪色，若溶液不变红色，则是NaClO使品红褪色（合理答案均得分）

【解析】（1）单质A为Cl2，氯碱工业原料C是NaCl，具有漂白性的D则为NaClO，故B是NaOH。

淀粉KI变蓝说明NaClO氧化为I2。Na＋的检验通常利用钠的焰色反应为黄色。

（2）红色金属A是铜，形成酸雨的无色气体是SO2（即物质D）。注意SO2与NaOH反应

由于SO2量的不同会生成Na2SO3和NaHSO3两种可能性，利用极值法可以确定NaOH的物质的量范围。

    （3）Cl2用于漂白，是由于其与水反应生成的HClO具有强氧化性，故其漂白是不可恢

复的；而SO2的漂白性是因为与有色物质形成不稳定的无色物质，其漂白性是能够恢复的。根据二者漂白原理的差异设计实验证明。

15. ⑴0.29 

⑵c3 (Ca2＋)·c2 (AsO43－)     5.7×10－17

⑶2H＋＋MnO2＋H3AsO3＝H3AsO4＋Mn2＋＋H2O

⑷①CaSO4  ②H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43－浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀

【解析】（1）H2SO4的浓度为28.42g/L，转化为物质的量浓度为C=。（2）Ksp的表达式为离子浓度的次方的乘积。Ksp越小的物质先生成沉淀，所以Fe3＋先沉淀，c(AsO43－)=  =。（3）弱酸在写离子方程式中写成化学式，氧化还原反应方程式，依据得失电子守恒进行配平。（4）当Ca2＋的浓度增大时，Ca2＋与SO42 －可生成CaSO4沉淀。酸与碱发生中和反应，c(AsO43－)增大，当Ca2＋与AsO43－浓度次方的乘积达到Ca3(AsO4)2的Ksp时，开始沉淀。

16.Ⅰ．（1）＞  ＞（2）  ＜  （3）＜

Ⅱ（1）吸氧腐蚀或电化学腐蚀

2Fe－4e-＝2Fe2+  O2+2H2O+4e-＝4OH-

（2）及时刷油漆，保护钢铁不与空气和水接触；或：在船闸上镶嵌锌块并及时补充；或：将直流电源的负极焊接到船闸上，并不间断供电。

【解析】Ⅰ．（1）根据盐类水解的规律，弱酸阴离子或者弱碱阳离子对应的酸或碱越弱，盐就越容易水解，溶液的碱性或者酸性就越强。等物质的量浓度的AClx溶液的PH小于BCly溶液的pH，说明A离子水解程度大，A（OH）x的碱性弱于B（OH）y，则A的原子序数大于B，x＞y。⑵氯化铵水解呈酸性，镁与氯化铵反应的离子方程式为：Mg＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3↑＋H2↑,1mol镁完全反应生成2mol气体，镁与盐酸反应1mol镁完全反应生成1molH2。⑶NaCN溶液中氰离子水解使溶液呈碱性，水解程度不大，pH=10的NaCN溶液的浓度远大于pH=10的NaOH溶液，与盐酸反应消耗盐酸的体积远大于同体积的NaOH溶液。Ⅱ．⑴金属腐蚀主要为电化学腐蚀中的吸氧腐蚀。负极上铁失电子，正极上氧气得电子。⑵覆盖保护层、改变金属内部结构、电化学保护都是金属防腐常用的措施。

17. （1）酸  NH4＋ +H2ONH3·H2O+H＋ （2）10-4mol/L   10-11mol/L  （3）D   （4）<

【解析】氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解使氯化铵溶液呈酸性；醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度与水电离出的氢离子浓度相等，pH=10，，醋酸溶液中，醋酸电离出氢离子抑制水的电离，pH=3的醋酸溶液由醋酸电离出的，溶液中，水电离出的；向水中加入硫酸氢钠固体，水的电离受到抑制，加入碳酸钠固体，水的电离受到促进但溶液显碱性，加热水的电离受到促进但呈中性，加入硫酸铵固体水的电离受到促进且溶液显酸性。

18. （1）C(s)+H2O（g）CO（g）+H2（g）（可不标状态）

（2）逆  不变  （3）  （4）a    a    （5）3

【解析】⑴该反应的生成物为CO和H2O，反应物中有H2O，根据质量守恒可知有碳参与反应，反应的化学方程式为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。⑵增大生成物浓度，平衡逆向移动，平衡常数只与温度有关。⑶根据化学反应速率的表达式可知：v(CO)=⑷t1时刻反应未达平衡，v(正)＞v(逆)，t1时刻逆反应速率突然增大，可能是增大了生成物浓度，也有可能是使用了催化剂。⑸设计标准实验、改变温度、改变催化剂比表面积三组实验即可。

19. (1)橙　(2)c　(3)6　(4)5

(5)阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋，提供还原剂Fe2＋

(6)2H＋＋2e－===H2↑　Fe(OH)3

【解析】 (1)溶液pH＝2时，溶液中c(H＋)浓度较大，平衡正向移动，故溶液显橙色。

(2)a项，由于反应平衡常数未知，故反应进行的程度也未知，当两者浓度相等时，反应不一定达到平衡；b项，没有指明这些物质的反应速率代表正反应还是逆反应，也不能说明一定达到平衡；c项，当溶液的颜色不变时，说明体系中各微粒浓度都不再改变，故达到平衡状态。

(3)结合关系式Cr2O～2Cr3＋～6e－、Fe2＋～Fe3＋～e－，根据电子守恒可知Cr2O～

6Fe2＋，故需要6 mol FeSO4·7H2O。

(4)因为c(OH－)＝＝＝10－9mol·L－1，故c(H＋)＝10－5mol·L－1，pH＝5。

(5)当用铁作电极时，阳极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，生成的Fe2＋具有还原性，将Cr2O还原为Cr3＋，从而生成Cr(OH)3沉淀，因而铁作电极是为了生成还原剂Fe2＋。

(6)在阴极上只能是H＋得电子生成氢气，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，随着电极附近c(H＋)减小，使得溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液显碱性；同时，阳极上生成的

Fe2＋被Cr2O氧化为Fe3＋，随着碱性的增强而生成Fe(OH)3沉淀下来。