分子的性质习题及答案

一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)

1.下列关于粒子结构的描述不正确的是（　　）

A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

B．HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）

2.膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之．它的分子是三角锥形．以下关于PH3的叙述中，正确的是（　　）

A．PH3是非极性分子

B．PH3分子中有未成键的电子对

C．PH3是强氧化剂

D．PH3分子中的P﹣H键是非极性键

3.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示据此分析，A、B两种液体分子的极性正确的是（　　）

A．A是极性分子，B是非极性分子

B．A是非极性分子，B是极性分子

C．A、B都是极性分子

D．A、B都是非极性分子

4.下列分子属于手性分子的是（）

A．H2O     B．C．     D．H2N﹣CH2﹣COOH

5.下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是（）

A．CO2和CS2     B．NaCl和HCl     C．H2O和CH4       D．O2和HBr

6.下列说法正确的是（　　）

A．含有非极性键的分子不一定是共价化合物

B．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响

C．根据π键的成键特征判断C=C键能是C﹣C键能的2倍

D．H2O中心原子采取sp杂化

7.现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较要大或小（）

A．O3在水中的溶解度和O2一样        B．O3在水中的溶解度比O2小

C．O3在水中的溶解度比O2要大        D．没办法比较

8.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（）

A．NH5中既有离子键又有共价键

B．NH5的熔、沸点高于NH3

C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

D．0.1 mol NH5中含有5 mol N﹣H键

9.下列说法正确的是（）

①非极性分子中一定含有非极性键；

②S﹣Sσ键与s﹣pσ键的电子云形状相同；

③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；

④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体

⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内   

⑥3p2表示3p能级有两个轨道．

A．③④⑤   B．①②③④⑤    C．②③④    D．②③④⑤⑥

10.短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大．X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2：1．下列说法错误的是（）

A．XW4为非极性分子

B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜W

C．X、Y的氢化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力

D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化

11.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性（极性或非极性）皆相同的是（）

A．CO2和SO2     B．CH4和SiO2    C．BF3和NH3      D．HCl和HI

12.暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是(    )

A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 

13.下列叙述正确的是（　　）

A．NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心

B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的

D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的

二、非选择题

14.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号依次为　 　、　 　；

（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是　 　和　 　，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是　 　（写分子式），理由是　              　；

（3）Q的元素符号是　 　，它属于第　 　周期，它的核外电子排布式为　         　，在形成化合物时它的最高化合价为　 　；

（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键　   　．

15、下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

(1)写出上表中元素I的价层电子排布图            。元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是              (用元素符号表示)。

(2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有（    ）

A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形

B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式

C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲

D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子

(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为

一20．5℃，沸点为103~C，易溶于非极性溶剂。据此可判断：该化合物的晶体中存在的作用力有（   ）

A．  离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力E．氢键F．配位键

Ⅱ．(1) BCl3中B原子的杂化方式为            。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有    种。写出与BCl3结构相同的一种等电子体       (写离子)。(2)科学家测得胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：

①胆矾的化学式用配合物的形式表示为            

②胆矾中SO42-的空间构型为