2014年中考化学计算题汇编

1. 铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。请通过计算回答

（1）铵的相对分子质量为                  。

（2）铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为                       。

（3）某花卉基地需要配制100kg10%的铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%铵溶液和50kg30%的铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？

2. 2013年3月底，上海、浙江一带出现H7N9禽流感。这种病毒首先在鸡、鸭等飞禽身上发现。对鸡、鸭舍进行消毒时常用15%的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是CH3COOOH（即：C2H4O3）。试计算：

（1）该物质有    种元素组成。

（2）一个过氧乙酸分子中有     个原子。

（3）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比      。

（4）配制15%的过氧乙酸溶液100克，需过氧乙酸      克，水     mL。(=1g/cm3)

3. 无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。

⑴KNO3属于             （填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；

⑵KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为               ；

⑶KNO3的相对分子质量为           ；

⑷KNO3中氮元素的质量分数为           （保留0.1%）；

⑸某营养液需要用5000g KNO3来配制，则含氮元素       g（保留0.1）。

⑹要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为           kg；要使该溶液的质量分数增大一倍，则应该将该溶液蒸发掉       kg水。

4.某食用盐是取自深埋地下千余米的岩盐为原料，用先进工艺精制而成。

  (1)在实验室若将5．0 g该岩盐经溶解、过滤和        等步骤，初步提纯后，得到

4．0 g精盐，其产率为：        ％。

  (2)每百克该食用盐中还需添加亚铁l mg，其作用是：                 。

  (3)现有一批采用此岩盐精制所得的食用盐，其主要成分(按质量分数计)是氯化钠60．0％、 氯化钾40．0％。请列式计算该批食用盐中钠元素质量分数比纯氯化钠中钠元素的质量分数低多少(计算结果精确到0．1％)?

5.某实验需要100g8%的硫酸铜溶液。

（1）该溶液的溶质质量是____g,从中取10g溶液，此溶液的质量分数为_______。

（2）实验室用硫酸铜晶体（分子式为CuSO4.5H2O）配制100克8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体_____g。(已知相对分子质量：CuSO4.5H2O为250，CuSO4为160)

根据化学方程式进行计算

1.取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算：

（1）参加反应的高锰酸钾的质量。

（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）。

2.在实验室里加热30g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g。请计算：（1）生成氧气的质量为　　　　　　　g；　　　（2）原混合物中氯酸钾的质量。

3.某补钙剂说明书的部分信息如图所示。小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）．剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g．请完成下列问题：

（1）反应生成了二氧化碳气体        g；       

（2）10片钙片中CaCO3的质量是多少g？（写出计算过程）

溶液与化学方程式的混合计算

直接计算型：

1.将8.1氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应。试计算：

①可生成硫酸锌多少克？②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

2. 将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算：

  （1）生成氢气的质量。（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）

3.为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品50g，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到0.3g氢气，请完成下列计算与分析：

⑴计算该盐酸中溶质的质量分数。

⑵小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸、溶质的质量分数为35%）进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符（实验过程无误），你认为原因可能是                        。

4.将30g 碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。过滤，所得滤液质量为58.5ｇ，试计算：

⑴反应后生成的沉淀质量为      克.  ⑵所得滤液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程。）

5.黄铜是由铜、锌组成的合金。为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反应，将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液。请计算（计算结果保留1位小数）：

(1)合金中锌的质量分数； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

6.将8.0 g氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为109.8 g（铜的相对原子质量为）。计算：

（1）反应产生沉淀的质量。 （2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

7.实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去年铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9 g。

请回答下列问题：(1)写出上述反应的化学方程式是________                      。（2）反应中产生的气体的质量是            。(3)计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

⑷如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是                    (选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)，原因是                                                 。

表格型：

1..为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式为：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。实验数据如下表：

（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？

（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？

（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少？

2.铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：

（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数。（写出计算过程）

图像分析型：

1. 向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20﹪的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。请回答：

（1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式

                               ；

（2）加入镁粉的质量为          g；

（3）求产生氢气的质量是多少g？（写出计算过程，保留小数点后一位）。

2. 小丽同学取铜和氧化铜的混合物m g置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示。求：

（1）m g混合物中，氧化铜的质量是          克；

（2）当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数。

3.称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：

（提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl）

（1）完全反应后生成BaSO4沉淀      g。

（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？

（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）