物质的量教案

1.认识物质的量及其单位——摩尔的含义，初步学会定量的研究方法。

2.理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系，能根据它们之间的关系进行简单的计算。

3.理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。

     启发、对比

   宏观意义：                                 

 微观意义：                                  

质量关系：                                  

根据微观粒子数目关系和质量关系，我们能得出怎样的结论？                                          

这个数目经测定约为               个，科学家将其称为            常数，符号为      ，表示为          

[练习] 1 mol H约含        个氢原子。

1 mol H2约含     个氢分子、约含     个氢原子。

  1 mol SO42-约含        个硫酸根离子。

摩尔是一个单位，可以用来衡量物质所含粒子数的多少。克是质量的单位，米是长度的单位，那么摩尔是什么物理量的单位呢？这个物理量叫做“物质的量”，就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量是用来表示物质所含一定数目粒子集合体的多少，

1.物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。

2.1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。

3.1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。

物质的量只规定了所含粒子数目的多少，但并没规定粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。

练习：判断正误，说明理由。

A. 1 mol氢      ×    没有指出是分子、原子或离子

B. 1 molCO2      √

C. 1 mol小米    ×    小米不是微观粒子

4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

练习：根据摩尔的有关知识，进行计算。

（1） 1.204×1024个H2含多少 摩尔氢分子？

（2） 5 mol O2中有多少个氧分子？

（3） NA个水分子的物质的量是多少？

教师引导学生总结得出：粒子数目、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：

5. N=n·NA

练习：

（1）0.5 mol H2O中含有        个水分子。

（2）2 mol H2O中含有     个水分子，     个氢原子。

（3）1 mol H2SO4中含有        个H2SO4分子，

        个硫酸根离子。

（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?

（5）1个水分子中有        个电子，1 mol H2O中呢?

当堂巩固

（      ）1、下列说法正确的是                                           

A.摩尔是物质的量的单位，是七个国际基本物理量之一。

B.0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023

   C．物质的量就是物质的质量

D．物质的量就是物质所含微粒数目的多少

E．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1

F．摩尔是表示物质粒子多少的物理量

G．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子

（      ）2、下列说法正确的是                                                       

A．物质的量可理解为物质的质量

B．物质的量就是物质的微粒数目

C．物质的量是度量物质所含微观粒子多少的物理量

D．物质的量的单位是摩尔，它只适用于原子、分子或离子

二、摩尔质量

1.定义：1 mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，常用单位为g·mol－1

［问题解决1］

　参考下列解题方式，完成下列计算：

　（1）9.8 g H2SO4的物质的量　　　　　　　。

　（2）10.6 g Na2CO3的物质的量　　　　　　。

　（3）0.25 mol CaCO3的质量　　　　　　　　。

　（4）2.0 mol H2O的质量　　　　　　　　。

［问题解决2］

根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系　　　　　。

2.数学表达式：

［问题解决3］写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。

（1）氢氧化钠和硫酸的反应。　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。　　　　　　　　　　；

（3）氯酸钾（KClO3）加热分解的反应。　　　               　；

（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。　　　　　　　　；

［例题］483 g  Na2SO4·10H2O中所含的Na＋和SO42－的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？

［解］Na2SO4·10H2O相对分子质量为322，摩尔质量322 g·mol－1。

则Na＋的物质的量为3.00mol，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O的物质的量为15.0mol。

答：483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量为3.00 mol ，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O分子的数目约为9.03×1024。

［小结］物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。物质的量这一物理量可以把微观粒子和宏观质量联系起来：

N=n·NA= NA·m/M。

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