南京市2020-2021版高一上学期期末化学试卷

姓名:________            班级:________            成绩:________

一、 选择题 (共12题；共26分)

1. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列叙述正确的是（    ） 

A . 漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物

B . 金属氧化物一定是碱性氧化物

C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1～100nm之间

D . 淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物

2. （2分） (2016高一上·绵阳期中) 下列变化，需加入还原剂才能实现的是（    ） 

A . H2SO4→SO2    

B . H2S→SO2    

C . S→SO2    

D . SO32﹣→SO2    

3. （2分） 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（    ）

A . 生石灰、白磷、熟石灰    

B . 烧碱、液态氧、碘酒    

C . 干冰、铁、硫酸    

D . 盐酸、氮气、胆矾    

4. （2分） (2018高一下·江苏期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（    ）

B . B       

C . C       

D . D    

5. （2分） 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知： 

氧化还原反应：2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；

2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O 

2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI； 

3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O

复分解反应：2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3

热分解反应：4NaClO    3NaCl+NaClO4；NaClO4   NaCl+2O2↑

下列说法不正确是（    ）

A . 酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN    

B . 还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3    

C . 热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO    

D . 氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2    

6. （2分） 下列仪器中，不属于定量仪器的是（    ）

A . 容量瓶    

B . 温度计    

C . 烧杯    

D . 秒表    

7. （2分） (2016高一上·澄城期中) 在强酸性溶液中可以大量共存的是（    ） 

A . Na+、Ba2+、Cl﹣、SO     

B . Mg2+、H+、OH﹣、NO     

C . Mg2+、HSO  、Na+、Cl﹣    

D . NH4+、NO  、K+、SO     

8. （2分） (2018高一上·辽源期中) 下列离子方程式正确的是（    ） 

A . 用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑    

B . 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓    

C . 硫酸溶液中加入Mg (OH)2：2H++ Mg(OH)2=Mg2+ +2H2O    

D . 铁与稀盐酸反应：Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2↑    

9. （3分） (2016高二上·邯郸开学考) 类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（    ） 

A . CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子

B . SiH4的沸点高于CH4 ， 推测H2Se的沸点高于H2S

C . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ， 推测Fe与I2反应生成FeI3

D . NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

10. （2分） (2015高三上·莘县期中) 下列氧化物中，能与水反应生成酸的是（    ） 

A . SiO2    

B . NO    

C . Al2O3    

D . SO3    

11. （3分） (2020高一上·如东月考) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 

下列说法不正确的是（    ）

A . 反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为21    

B . 反应①氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1    

C . 反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2反应    

D . ②中的H2O2可用NaClO4代替    

12. （2分） (2016高一上·福州期中) 在10mL 0.05mo1/L的某金属硫酸盐溶液中，滴加0.1mo1/L BaCl2溶液，生成沉淀质量与加入BaCl2溶液体积关系如图所示，10mL该硫酸盐与足量的氢氧化钠完全反应生成10﹣3 mol沉淀，则该金属硫酸盐中金属元素的化合价为（    ） 

A . +1    

B . +2    

C . +3    

D . +4    

二、 填空题 (共6题；共37分)

13. （5分） 向 Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请回答下列问题 

（1） 写出反应的化学方程式________

（2） 若缓慢加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似用图中曲线________（填字母）表示 

（3） 如果用盐酸代替稀硫酸，________（填“能”或“不能”）观察到与（2）同样的实验现象，理由是________

（4） 若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液的，如下图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将________（填字母） 

A．沉入水底   B 浮于水面   C  上下跳动．

14. （7分） (2016高二下·大连开学考) 加碘食盐中通常加入的是KIO3 ， 该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性，可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应． 

（1） 写出KIO3与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式________

（2） 为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验： 

A．准确称取w g食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；

B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的KI溶液，使其充分反应；

C．以________为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol/L的硫代硫酸钠溶液10.0mL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为________，则该加碘盐样品中碘元素的含量为________ mg/Kg（用含w的代数式表示）．

（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）

（3） 某学生乙又进行了下列实验： 

A．准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；

B．滴入5滴指示剂和1mL 0．lmol/L KI溶液，充分振荡，溶液不变化；

C．继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色

推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示________

根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果进行分________（偏大、偏小、正确），其原因是________

15. （5分） 某同学称取一定质量的AlCl3固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液如图甲所示．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示． 

请回答下列问题：

（1） 溶解AlCl3固体所用的玻璃仪器有________（填字母）． 

a．天平    b．烧杯     c．漏斗d．玻璃棒

（2） OA段反应的离子方程式为________． 

（3） BC段反应的离子方程式为________． 

（4） 在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________，涉及到得离子方程式为________． 

16. （7分） (2017高一上·淄博期中) 现用18mol/L的浓H2SO4来配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平．请回答下列问题：

（1） 上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有________（填代号），还缺少的仪器是________． 

（2） 经计算，需量取浓H2SO4的体积为________ mL． 

（3） 配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．

①定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下________时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切．

②用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________（填序号）．

A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

C．经计算加入一定量的浓硫酸      

D．重新配制

（4） 配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________．

a．转移时有少量溶液溅出      b．定容时俯视刻度线

c．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥   d．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线

e．稀释后未经冷却就转移定容

（5） 图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是________．

17. （6分） 固体X是由两种常见元素组成的化合物，其中金属元素与另一元素的质量比为14：1。在一定条件下X可发生如图的转化关系，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。已知P为气体混合物，R是一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，C为红褐色沉淀，M为一种常见金属单质。

试回答下列问题：

（1） X的化学式为________。 

（2） 实现G→H，欲不引进新的杂质，N可以选择下列物质中的________（填序号）。

①KMnO4    ②HNO3    ③H2O2    ④Cl2

（3） 写出下列转化的化学方程式：

B→D:________；H→C：________。

（4） 已知P中有一种气体与氢氧化钠溶液反应可生成两种正盐，该反应的离子方程式为：________。 

（5） X与浓在一定条件下反应时，若有1 mol X被氧化时，转移的电子数目为________。 

18. （7分） (2017高一上·黄陵期末) 某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）请回答下列问题：

（1） 

装置B中发生反应的化学方程式是________．

（2） 

E中出现的现象是________．

（3） 

该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3•6H2O晶体．

①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为________，现象是________．

②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：________．

③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的________．

A．酸性KMnO4溶液        B．Cl2    C．Na2O2 D．FeCl3

④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl2已完全氧化，实验方法是________．

参

一、 选择题 (共12题；共26分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

二、 填空题 (共6题；共37分)

13-1、

13-2、

13-3、

13-4、

14-1、

14-2、

14-3、

15-1、

15-2、

15-3、

15-4、

16-1、

16-2、

16-3、

16-4、

16-5、

17-1、

17-2、

17-3、

17-4、

17-5、

18-1、

18-2、

18-3、