2005年成人高考物理化学试题及答案下(高起点)

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一.选择题（每题2分，共20分）

1. 某实际气体表现出比理想气体易压缩，则该气体的压缩因子Z( B )1。 

( A ) > ； ( B ) < ；  ( C ) = ；  ( D ) → 。 

2．一定量理想气体从同一始态出发，分别经历（1）等温压缩，（2）绝热可逆压缩过程，到达具有相同压力的终态，以△H1和△H2分别表示两过程的焓变，则有（ B ）。

(A) △H1>△H2   (B) △H1=△H2   (C) △H1<△H2      (D) 不能确定

3.下列过程中系统的ΔG≠0的是（  C  ）。

(A) 水在0℃，常压下结冰；

(B) 水在其正常沸点汽化；

(C) NH4Cl（s）→NH3（g）+HCl（g）在大气中进行；

(D) 100℃，pθ下液态水向真空蒸发成同温同压下的气态水。

4.一封闭绝热钢罐内发生爆炸反应，自反应开始至爆炸前瞬间钢罐内物质热力学能变化ΔU：( C )。 

( A ) < 0； ( B ) > 0；  ( C ) = 0；  ( D ) 不能确定。 

5.理想气体等温自由膨胀过程为：（D）。 

（A）Q > 0； （B）ΔU < 0；（C）W < 0； （D）ΔH = 0。 

6.下列说法中错误的是：经过一个节流膨胀后，（B）。 

（A）理想气体温度不变； 

（B）实际气体温度一定升高； 

（C）实际气体温度可能升高，也可能降低； 

（D）气体节流膨胀焓值不变。 

7.压力增大，水的凝固点（B）。                                          

(A) 升高     （B）降低     （C）不变     (D) 不确定

8．在α、β两相中含A、B两种物质，当达平衡时，正确的是( B )。

(A) ; (B) ; (C)  (D)无法判断 

9.温度T，压力p 时理想气体反应： 

① 2H2O (g) == 2H2 (g) + O2(g)  K1 ； 

② CO2(g) == CO (g) +1/2O2 (g)  K2 ； 

则反应：③ CO (g) + H2O (g) = CO2(g) + H2 (g) 的K3 应为（C）。 

（A）；（B）；（C） 

10.BaCO3（S）受热分解成BaO（S）和CO2（g），组分数C 和自由度数F正确的是( C ) 

(A) C=3 F=2 ； (B)C=2 F=2 ； 

(C) C=2 F=1 ； (D)C=1 F=0 

二.填空题（每题2分，共20分）

1.物理量T，V，U， W中，属于状态函数的有T，V，U，属于广度性质的有V，U  。

2.反应N2(g) + H2(g) = NH3(g) , 当H2因反应消耗了0.3mol 时，反应进度ξ=    0.2 mol     。

3.在相同的温度和压力下，反应 B→A 的反应焓是ΔrH1，反应 B →C的反应焓是ΔrH2 ，则反应 A→C 的反应焓是ΔrH =ΔrH2－ΔrH1    。 

4.25℃时反应 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) === HCl(g) 的ΔrH = -92.3 kJ·mol-1,若气体可看作理想气体，则该反应的ΔrU= -92.3 kJ·mol-1    。

5.理想稀溶液中，溶剂服从   拉乌尔 定律，溶质服从 亨利     定律。

6.在一定温度下，，由纯液态物质A和B形成理想液态混合物，当气—液两相达到平衡时，气相的组成与液相组成的关系为 >  。

7.将NH4HS(s)放在抽空容器内，在298K时发生分解，测得系统压力为p，则分解反应NH4HS(s)=NH3(g) + H2S(g)的为。

8.气相反应 2NO(g) + O2(g) == 2NO2(g) 是放热反应, 当反应在一定温度、一定压力下达平衡时, 若升高温度, 则平衡向__左__移动; 若增大压力, 则平衡向__右__移动( 选填左,右)。 

9.下列偏导数：a.；b.；c d.，属于偏摩尔量的是  b,c   ；属于化学势的是  b,d 。 

10. 已知某反应在600 ℃时的为1.11，在1200 ℃时的为3.19，则该反应在600 ℃至1200 ℃时的平均反应的标准摩尔焓变为__18.8 kJ·mol-1_, 在800 ℃时的为__1.80__。

三.相图分析 （本题15分）

A和B二组分液态完全互溶、固态部分互溶系统的相图如图所示，指出各相区的稳定相及三相线上的平衡关系。

四.计算题（共45分）

1. （本题15分）2mol理想气体在298 K下，等温膨胀体积增加一倍，计算下列过程的W，Q，ΔU，ΔH，ΔG，及ΔS。 

（1）可逆膨胀到终态；（2）恒定终态压力膨胀到终态；

解：（1）ΔU=0；ΔH=0；                             （2分）

Q=-W=nRTlnV2/V1=2×8.314×298ln2/1J=3434.6J     （2分）

W=-3434.6 J                                    （1分）

ΔS= nRlnV2/V1=2×8.314×ln2/1 J=11.5 JK-1                （2分）

ΔG= nRTlnV1/V2=-3434.6 J                        （1分）

（2）ΔU=0；ΔH=0；                                （2分）

Q=-W=P2（V2-V1）=2×8.314×298（1-1/2）J=2477.57J；（2分） 

W=-2477.57J；ΔS=11.5 JK-1；ΔG=-3434.6 J           （3分）           

2. （本题10分）1 mol甲苯在其沸点383.2 K时蒸发为气体，求该过程的Q，W，ΔH，ΔU，ΔS，ΔG，ΔA。已知该温度下，甲苯的汽化焓为362 J·g-1，甲苯的摩尔质量M = 92.16 g·mol-1。 

解：M = 92.16 g·mol-1 ；Q = 362 × 92.16 J = 33.350 kJ  （2分） 

ΔH = Qp = 33.350 kJ                           （1分） 

W =-p(Vg－Vl) ≈-pVg =－nRT =－8.314 × 383.2 J =－3.186 kJ （2分） 

ΔU = Q + W = ( 33350－3186 ) J = 30.1 kJ      （1分） 

ΔA = Wr =－3.186 kJ                         （1分） 

ΔS＝Qr/T=33.350×103/383.2=87.03J·K-1          （2分） 

ΔG = 0                                      （1分）

3. （本题10分）已知303 K时，纯A（l）和纯B（l）可形成理想液态混合物，此时组分A（l）和组分B（l）的饱和蒸气压分别为60 kPa和20 kPa，平衡液相中组分A的摩尔分数为0.15，计算组分B在平衡气相与平衡液相的摩尔分数的比值。

解:

                 （4分）

则     （2分）

4. （本题10分）在真空容器中，放入大量的NH4HS（s），其分解反应为：NH4HS（s）NH3（g）+H2S（g）,在293.15K下，测得平衡时系统的总压力为45.30 Kpa。求：

（1）分解反应在293.15K下的平衡常数；

（2）若容器中原有35.50Kpa的H2S（g），则放入大量NH4HS固体并达平衡后，系统的总压力为多大？   

解：  (1)     NH4HS（s）NH3（g）+H2S（g）

 +,  = =  (2分)

           （3分）                

(2)     NH4HS（s）NH3（g）+H2S（g）

初始时           0        35.5

平衡时               

，       (3分)

， （2分）