酸碱盐,复分解反应

 盐酸：就是气体氯化氢HCL融进水里后得到的液体，它是一种很常见的酸，而且是混合物，这个我相信楼主应该懂，液体

 酸：简单是氢离子与酸根结合的化合物，比如HCL H2SO4等等，绝大多数是液体，但也有些是固体，比如菠菜里就含有一种酸角草酸，固体

 碱：就是金属阳离子和氢氧根结合的化合物，比如Ca（OH)2，CU(OH)2等，有固态，也有液态，特殊的有氨气溶于水得到的氨的水化物，那也是一种碱。

酸：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的阳离子全部都是H+(氢离子）的为酸。 

碱：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的阴离子全部都是OH－（氢氧根离子）的为碱。 

盐：在溶液中（或在融熔状态下）电离出的既有阴离子，又有阳离子，是盐。（你可以这样记，在无机物中，出了酸碱，氧化物，就是盐了）

通常来说, 

酸里唯一的阳离子就是氢离子 

碱里唯一的阴离子是氢氧根离子 

比如说NaHCO3,平常用的小苏打,它就是一种盐,而且是酸式盐,它有碳酸氢根离子:HCO3- 

盐的化学式里有金属离子和酸根离子. 

要注意的是要有 酸根离子,如Cl-,NO3-,SO42-,PO43-等等. 

比如说CaO,它虽然有金属离子,但是它没有酸根,所以不是盐,是氧化物. 

酸主要有盐酸HCl,硫酸H2SO4,HNO3,磷酸H3PO4,醋酸（乙酸）CH3COOH 

碱主要有NaOH,Ca(OH)2,KOH,Ba(OH)2等

物质的分类： 

纯净物 单质 金属：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 

非金属：C S P Si H2 O2 N2 Cl2 He Ne Ar 

化合物 氧化物 酸性氧化物：CO2 SO2 SO3 

碱性氧化物： Na2O K2O CaO BaO MgO CuO Fe2O3 

酸 含氧酸：HNO3 H2SO4 H3PO4 无氧酸：HCl H2S 

碱 可溶性碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O 

不溶性碱：Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3 

盐 盐：KNO3 NaNO3 Ag NO3 Ba(NO3)2 

盐酸盐：不溶AgCl,可溶NaCl KCl MgCl2 CaCl2 BaCl2 FeCl2 FeCl3 

硫酸盐：不溶BaSO4,可溶Na2SO4 K2SO4 MgSO4 ZnSO4 (NH4)2SO4 

碳酸盐：可溶Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3, 不溶CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 MgCO3 

铵盐：NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4 

  1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)

   钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，盐遇水影无踪。

   硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

   碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

   碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶

八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

八、物质的颜色

   1、固体(多为白色)

   黑色---CuOC粉MnO2Fe3O4

   紫黑色---KMnO4

   红色---CuFe2O3

   红褐色---Fe(OH)3

   蓝色---Cu(OH)2CuSO4.5pO

   绿色---Cu2(OH)2CO3

   2、溶液(多为无色)浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2

   溶液、FeSO4

   溶液黄色溶液---(铁盐溶液)FeCl3

   溶液、Fe2(SO4)3

   溶液、Fe(NO3)3

   溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2

   溶液、CuSO4

   溶液、Cu(NO3)2

   溶液蓝绿色溶液-CuCl2

   溶液(较浓)

   九、酸、碱、盐的特性1、浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

   2、浓---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

   3、浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

   4、氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。

   5、氢氧化钠---白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

   6、硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5pO)。[!--empirenews.page--]

   7、碳酸钠---白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10pO)

   8、氨水(Np.pO)---属于碱的溶液

复分解反应

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB＋CD=AD＋CB。复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。

2．复分解反应发生的条件

　　1.生成难溶的物质:如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。 

　　2.生成气体或易挥发物质：如生成CO2、H2S等气体 

　　3.生成难电离的物质：如生成H2O、弱酸、弱碱等。有弱电解质生成。 

（1）酸+盐─新酸+新盐

　　反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。 

　　如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ 

　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 

　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 

　　注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应，生成新盐，水和二氧化碳。(以钠盐为例） 

　　如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 

　　Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 

　　NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 

　　2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑ 

（2）酸+碱─盐+水（中和反应）

　　反应物中至少有一种是可溶的。 

　　如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 

　　H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 

　　H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 

　　H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 

　　2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 

　　2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 

　　HCl+NaOH=NaCl+H2O 

　　2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O 

（3）酸+金属氧化物—盐+水

　　酸要可溶。 

　　如：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 

　　2HCl+CuO=CuCl2+H2O 

　　3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 

　　6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 

　　H2SO4+MgO=MgSO4+H2O 

　　2HCl+MgO=MgCl2+H2O 

　　3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O 

　　6HCl+Al2O3=2AlCl3+3H2O 

（4）盐（可溶）+盐（可溶）─两种新盐

　　反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。 

　　如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ 

　　Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 

　　Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ 

（5）盐（可溶）+碱（可溶）─新盐+新碱

　　反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。 

　　如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 

　　NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O 

　　Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 

　　Fe(OH)3与NaCl不发生反应 

　　注意：只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应。 

　　复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件） 

　　（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）。 

　　（2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaOH+HCl=NaCl+H2O）生成 。 

物理小组同学在一次模拟打捞沉船的试验中，用三个滑轮（每个滑轮受到的重力均为0.6N）和四个相同的浮筒B设计了如图26所示装置。当浮筒B和表示沉船的物体A浸没在水中匀速上升时，测得绳子自由端的拉力为F1，滑轮组的机械效率n1=80%，浮筒B和物体A完全出水后，绳子自由端的拉力为F2，已知F1=(3/8)F2，四个相同的浮筒排出水后的总重是动滑轮重的4/3倍，浮筒B排出水后产生的浮力是其自重的5倍。不计绳重、轴摩擦和水的阻力。求：（1）浮筒B和物体A完全出水后，滑轮组匀速提升重物A的机械效率n2（2）物体A的密度