四川省南充高级中学2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题

第I卷(选择题共60 分）

一、选择题（本题包括20 小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）

1．下列各组混合物中．能用分液漏斗分离的是（  ）

A．酒情和水      B．碘和四氯化碳    C．水和四氯化碳        D.硫单质和二硫化碳

2．下列两种气体的分子数一定相等的是(   )

A．等温等体积的O2和N2                 B．等体积N2和CO

C．等压等体积的N2和CO2                D．质量相等的N2和CO

3．在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为(  ) 

A. 1 : 2      B. 2 : 1       C. l : 1        D. 3 : 2

4．不能鉴别二极化碳与二板化硫的试利是(   )

A.酸性高锰酸钾溶液      B．品红溶液  C.澄清石灰水      D．溴水

5．用NA表示阿伏加德罗常效的位，下列叙述正确的是（  ）

A．常温常压下．22.4LH2含有的分子数为NA

B. 25℃、101kPa时, 1molCO2气体所占有的体积约为22.4L

C．标准状况下，4.0gNaOH含有的Na+离子数为0.1NA

D．物质的最浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

6．将物质X 逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示．符合图所示情况的是（  ）

A.A        B.B         C.C               D.D

7．下列物质组合中，既能和盐酸反应又能和烧碱溶液反应的化合物是(  )

①Al      ②Al2O3        ③Al(OH)3   ④NaHCO3 

A.①②③④       B. ②③④   C. ①③④        D．①②④ 

8．下列物质不能通过化合反应直接制得的是(   )

A．FeCl2       B. NaHCO3      C. Al(OH)3          D. Fe3O4

9． 将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL0.1mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去Na0H 溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为(  ) 

A. 0.1mol/L B. 0.4 mol/L  C. 0.2 mol/L  D. 0.8 mol/L

10．下列离子方程式书写正确的是（   ）

A. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

B.NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝4NH4+＋2H2O+AlO2-

D．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

11．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是(  )

A．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性）

B．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（脱水性）

C．在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性）

D．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（吸水性）

12．已知Cu +2Fe3+=2Fe2++Cu2+。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（   ）

A．加入KSCN溶液一定不变红色          B．溶液中一定含Cu2+

C．剩余固体中一定含Cu                D．溶液中一定含Fe2+ 

13．碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（  ）

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡         B.从Z 导管出来的气体中无二氧化碳

C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸          D．在Z导管口有红棕色气体出现

14. 一定量的浓与过量的铜充分反应，生成的气体是（   )

A．只有NO2  B．只有NO  C. NO2和H2  D．NO2和NO 

15. 下列说法正确的一组是(   ) 

①不溶于水的盐（CaC03、BaSO4等）部是弱电解质

②CO2和HCl都是化合物又是电解质

③0.5mol/L所有一元酸中氢离子浓度部是0.5mol/L

④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度

⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子

⑥熔融的电解质都能导电

A．①③⑤⑥   B. ②④⑤⑥  C．只有⑤ D．只有⑤⑥

16．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AaNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

由上述现象可推知a、b、c、d依次是（  ）

A. HCl、BaCl2、AaNO3、Na2CO3         B. AaNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2

C. BaCl2、Na2CO3、AaNO3、HCl        D．AaNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

17．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（  ）

A. Fe2+、Cl-、NO3-                           B. Na+、HCO3-、SO42-  

C. Ag+、NH4+、NO3-                                       D. Na+、SO32-、SO42-

18．将铜投入一定量的稀中，铜完全溶解后，测得反应后溶液中Cu2+和NO3-的物质的量之比为3：7 ，则参加反应的HNO3与反应前HNO3的物质的量之比是（   ）

A．1：l           B．8 : 9            C．3 : 4           D．6 : 7

19．将过量的CO2分别通人①CaCl2溶液；② NaSiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④ 饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有自色沉淀析出的是（   ）

A．①②③④     B．②④        C．①②③       D．②③

20．将3.20gCu跟30.0 mL 10 mol L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol L-1H+，则此时溶液中含NO3-的物质的量为（   ）

A．( 0.1 + a )mol        B．2a mol    C．0.1a mol     D．0.5a mol

第II卷（非选择题 共40 分）

21. （14分）实验室用氢氧化钠固体配制0.5 mol L-1的NaOH溶液500 mL，回答下列问题：

（1）完成本实验中所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1 g）药匙、______、______、_____、_______。

（2）计算配制溶液所需要NaOH固体的质量为_________克。

（3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A．称取NaOH固体                  B．反复颠倒摇匀

C．恢复至室温                      D．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

E．溶解NaOH固体                  F．将溶液转入容量瓶

其操作正确的顺序依次为_________________。

（4）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）

偏大的有_________；偏小的有_____________；无影响的有______________。

A．定容时俯视刻度线                   B．将NaOH放在纸张上称量

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出    E．未洗涤溶解NaOH 的烧杯

F．定容时仰视刻度线                   G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线

22. （10分）填空题：

（1）用等体积的0.15mol L-1的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4、Fe2(SO4)3、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为____________。

（2）将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，把上述溶液分为两份，其中一份a加入NaOH溶液，另一份b中通入Cl2，均有白色沉淀产生，其中a中沉淀的化学式为_____，b中沉淀的化学式为_____________。

（3）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2，用SO2做还原剂吸收Br2，其反应的化学方程式为___________。另一种方法是用纯碱溶液代替SO2吸收溴，氧化产物和还原产物分别是NaBrO3和NaBr，请写出该反应的离子方程式____________。

23.（6分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）在该反应中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是______mol，转移电子的物质的量是______mol。 

（2）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）__________________。

24.（10分）某化学课外小组利用下图装置探究SO2的性质。

请回答下列问题：

（1）装置甲中A仪器的名称是_____________________。

（2）装置乙中出现的现象是_____________，可以证明SO2具有____________（填代号）。

装置丙中发生反应的化学方程式为_______________，可以证明SO2具有_______（填代号）。

a．氧化性                    b．还原性                   c．漂自性

（3）收集SO2气体可以选择的装置为___________（填代号）。

从环保的角度考虑，收集装置的出气口需要连接一个盛有______（填化学式）溶液的洗气瓶。

1-5：CDBCC  6-10：CBCBB  11-15：CBDDC  16-20：DABBA

21. 实验题：（共14分）

（1）烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管（每空1分）

（2）10.0（2分）

（3）AECFDB（2分）

（4）AC、BDEFH、G

22. 填空题：（每空2分，共10分）

（1）6：2：3 

（2）BaSO3、BaSO4 

（3）SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4  3CO32- +3Br2=BrO3-+5Br-+3CO2

23.（每空2分，共6分）

（1）2  2  （2）Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

24. 实验推断题：（共10分）

（1）分液漏斗（1分）  

（2）溶液褪色（2分）b（1分）2H2S+SO2=3S↓+2H2O（2分） a（1分） 

（3）ac（2分）  NaOH（1分） 其他合理答案也给分