专题6 质量守恒定律和化学方程式

一、中考复习要求 

1、领会质量守恒定律的涵义，能用化学反应的实质解释该定律，并能运用它解释有关问题及进行某些计算。

2、准确描述化学方程式的含义，会正确书写并配平简单的化学方程式。

3、熟练应用化学方程式进行有关计算。

二、基础知识回顾 

质量守恒定律是化学上的一个基本定律，是自然界一切化学变化所遵循的一个普遍规律。化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的工具。

1、质量守恒定律

（1）内容：参加化学反应的各物质的          等于反应后生成的各物质的         。

（2）实质（为什么守恒）：从分子—原子观点看，化学变化实质上是参加反应的各物质（反应物）发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物。在一切化学变化中，反应前后元素（原子）的种类      ，原子的数目       ，原子的质量也         ，所以，参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。

2、化学方程式

3、根据化学方程式计算 

(1)一般步骤：

①写出正确的化学方程式；②找出反应物和生成物之间的质量比；③找出已知量和未知量的关系；④对含杂质的反应物或生成物必须换算成其纯量，然后再进行计算。为什么?⑤列出比例求解。 

(2)计算类型： 

①已知反应物质量求生成物质量；②已知生成物质量求反应物质量；③已知一种反应物质量求另一种反应物质量；④已知一种生成物质量求另一种生成物质量。 

三、重点疑点讨论 

1、12ｇ碳在20ｇO2中充分燃烧，能生成30ｇCO2吗？反应物中没有参加反应的那一部分质量能否计算在反应物的“质量总和”中？

2、书写化学方程式时，生成物中是否有气体逸出就画“↑”呢?

四、解题方法指导 

例题1、某化合物X燃烧的化学方程式为：2X + 5O2 ＝ 4CO2 + 2H2O 试确定X的化学式。

思考：反应后生成了几种物质？这些物质各是由什么元素组成？分别有多少个原子？反应前后各元素的原子个数有什么关系？

例题2、配平下列化学方程式：

（1） C2H2 + O2 — CO2 + H2O    （2）Fe2O3 + CO — Fe + CO2    （3）NH3 + Cl2 — N2 + NH4Cl

△

△

点燃

例题 3、下列化学方程式正确的是（    ）

点燃

点燃

     ①Fe + O2 ＝ FeO2  ② 2P + 5O ＝ P2O5  ③ Mg + O2 ＝ MgO  

MnO2

④ S + O2 ＝ SO2  ⑤ KClO3 ＝ KCl + O2 ⑥ NaOH + CuSO4 ＝ Na2SO4 + Cu(OH)2、 

A、①②③  B、④⑤⑥   C、①③⑤   D、都不正确

例题4、含杂质10%的锌(杂质不参加反应)10ｇ，与足量的硫酸反应，可生成多少克氢气?同时生成多少克硫酸锌?(注意解题步骤和格式)

思考：该题涉及的化学方程式为                       ，10ｇ可直接代入方程式计算吗?怎样将其换算为纯锌的质量?

五、知识能力训练 

巩固知识

1、化学反应前后，肯定没有变化的是(    ) 肯定有变化的是(    )可能发生变化的是（   ）

A、原子个数    B、分子个数     C、元素种类  

D、物质的总质量  E、物质的种类  F、原子的核电荷数

2、在化学反应A+ B＝ C+ 2D中，9.8ｇA和8ｇB完全反应生成14.2ｇC，同时得到D的质量是(   )

点燃

  A、9.8ｇ      B、3.6ｇ      C、7.2ｇ      D、14.4ｇ 

3、在Mg + O2 ＝ 2MgO的反应中，反应物和生成物的质量关系正确的是（    ）

A、2ｇMg和3ｇ氧气反应生成5ｇMgO

B、3ｇMg和2ｇ氧气反应生成5ｇMgO

C、4ｇMg和1ｇ氧气反应生成5ｇMgO

D、1ｇMg和4ｇ氧气反应生成5ｇMgO

 （提示：反应物中没有参加反应的那一部分质量是不能计算在“质量总和”中的）

     4、下列5个化学方程式： 

  A、2P２ + 5O2 ＝ 2P2O2  B、C+ O2 ＝ CO2↑  C、Fe + O2↑＝ Fe3O4

  D、2HgO ＝ Hg↓+ O2    E、NaOH + CuSO4 ＝ Na2SO4 + Cu(OH)2

其中，(1)化学式写错的有(    )；(2)未配平的有(    )；(3)“↓”“↑”使用不当或有遣漏的有(    )；(4)反应条件应当注明而没注明的有(    )

提高能力

5、下列物质混合，经点燃充分反应后一定得到纯净物的是(    ) 

  A、质量比为4:7的氧气和一氧化碳      B、体积比为5:2的空气和氧气 

  C、分子数比为1:2的甲烷和氧气        D、原子数比为2:1的氢气和氧气 

6、烧杯中盛有稀盐酸，现向烧杯中加入一小块铁片，待铁片消失后，烧杯中物质的质量与原有的稀盐酸相比(    )。若铁片有剩余，烧杯中溶液的质量与原有的稀盐酸相比(    )

  A、变小    B、变大    C、不变    D、变化难以判断 

7、X、Y、Z三种物质各10ｇ，混合加热，至不再发生反应时，混合物中有16ｇZ，8ｇ新物质W和少量X，则X和Y参加反应的质量比为多少? 

8、红热的炭洒少量的水，炉火会燃烧得更旺，这是由于红热的炭能与水反应生成两种可燃性气体：一氧化碳和氢气。这两种气体都能燃烧，写出涉及到的化学方程式。   9、写出下列变化的化学方程式

（1）发射通讯卫星的火箭用联胺（N2H4）作燃料和N2O4反应燃烧后的生成物是氮气和水。

（2）黑火药是我国古代的重要发明之一。它是由硫磺、木碳和钾按一定比例混合制成的，燃烧后生成氮气、二氧化碳和硫化钾。

10、一包铜粉和炭粉的混合物，在空气中充分灼烧，冷却称量，发现所得黑色固体，与原混合物质量相同，试求原混合物中炭粉的质量分数。

△

    11、已知A + B ＝ C+ D，现将A、B两物质各10ｇ，混合后加热，生成4ｇC和8ｇD，测得A已完全反应，则A与B反应时的质量比为       。

12、某化合物在纯氧中燃烧，生成二氧化碳和二氧化硫，则在该化合物中一定含有

    和    两种元素，可能含有     元素。 

13、1.6ｇ某物质完全燃烧后，生成4.4ｇ二氧化碳和3.6ｇ水该物质的组成元素中一定含有的元素是(    ) 

A、只含有碳元素  B、碳氧两种元素  C、碳氢两种元素  D、碳氢氧三种元素

14、3.2ｇ某物质完全燃烧，生成8.8ｇ二氧化碳和7.2ｇ水，该物质由什么元素组成?

    15、6.4ｇ某物质完全燃烧，生成8.8ｇ二氧化碳和7.2ｇ水，该物质由什么元素组成?

16、铅丹 + 4HNO3　＝　PbO２　+　2Pb(NO３)２　+　2H２O，由此反应推测：铅丹的化学式为　　　　　。

17、在化学反应X2O3 + 3CO ＝ 2X + 3CO2中，若CO和X的质量比为3:4，那么X2O3的化学式可能是          。

18、锌和氧化锌粉末的混合物34.1ｇ，通入足量的氢气，在高温下使氧化锌全部还原，将所得的全部固体加入20%的稀硫酸245ｇ，恰好完全反应，求原混合物中锌和氧化锌各多少克?

19、在反应X + 2Y ＝ R + 2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6ｇX与Y完全反应后生成4.4ｇR，则在反应中Y和M的质量比为(    ) 

  A、 16：9      B、 23：9      C、 32：9      D、 46：9 

20、木炭在耐高温的容器中（内含足量空气），密封加热，下列各图中，能正确表示容器中所盛的物质总质量变化的是（    ）