2020年河南省初中化学竞赛试卷二

满分：100分）题 号一二三四总分得 分可能用到的相对原子质量：H12 N16 Na24 Al31 S

35、5 Ca Ag137 Fe65

一、选择题（本题包括20个小题，每题1分，共20分。每题只有一个选项符合题意）题号12345671011121314151617181920答案

1、下列物品中，不是利用有机合成高分子材料制成的是 

【 】

A、合成纤维 

B、塑料脸盆 

C、人面鱼尾纹陶盆 

D、合成橡胶轮胎

2、下列物质的性质和该性质的应用均正确的是

【 】

A、干冰升华放出大量热，干冰用于人工降雨

B、熟石灰能与酸反应，熟石灰用于改良酸性土壤

C、氢气有强还原性，氢气能在常温下冶炼金属

D、氧化钙能与盐酸反应，氧化钙用于治疗胃酸过多

3、下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是 

【 】

A、受热仪器破裂 

B、标签受损 

C、酒精溅出 

D、量取液体偏少

4、类推是学习化学时常用的思维方式。以下类推结果正确的是

【 】

A、有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物

B、碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱

C、中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和的反应

D、含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素

5、过氧化氢分解的微观示意图如下，方框内应是 

【 】

ABCD

6、今年流感在全球大暴发，抗感冒药“奥司他韦”供不应求。“奥司他韦”的化学式为C16H28N2O4H3PO4。下列相关说法正确的是 

【 】

A、相对分子质量为410

B、该物质中氢元素的质量分数最小

C、该物质由C16H28N2O4和H3PO4组成

D、该物质中氮、氧元素的质量比为1：

47、区分下列各组物质的两种方法有错误的是

【 】

选项待区分物质方法一方法二A棉线、尼龙线观察颜色点燃后观察B磷矿粉、硫酸铵加入水、观察溶解情况加熟石灰研磨、闻气味C呼出气体、空气伸入燃着的木条观察通入澄清石灰水观察D软水、硬水蒸干观察加肥皂水观察

8、对于下列实验操作的说法，错误的是 

【 】

A、制取气体前先要检查装置的气密性

B、测溶液的pH之前先要把试纸湿润

C、加热试管时，局部加热前先均匀加热

D、点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度

9、在水的蒸发过程中，下列说法正确的是

【 】

A、水分子的体积变大 

B、水分子的化学性质不变

C、水分子的质量变小 

D、水分子间的间隔不变

10、下列实验事实不能作为相应观点的证据是

【 】

选项观点实验事实（证据）A分子间隔在液态时比固态时大冰的分子间隔大于液态水的B白磷的着火点比红磷低白磷在空气中能自燃，红磷在空气中不能自燃C微粒是不断运动的少量品红加入水中，不久烧杯内的水都变红了D化学反应前后质量守恒铁与硫酸铜反应前后总质量不变

11、在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。氧化还原反应与四种基本化学反应类型间的关系如图所示，下列举例中错误的是 

【 】

A、例l: SO3 +2NaOH == Na2SO4 + H2O

B、例2:2KClO32KCl+3O2↑

C、例3:3Fe+2O2 Fe3O4

D、例4: Cl2+2KI ＝2KCl + I2

12、地壳中含量最多的金属元素、最多的非金属元素以及空气中含量最多的元素所组成的化合物属于

【 】

A、氧化物 

B、盐 

C、碱 

D、酸

13、常温下，分别把下列物质与95 mL水混合，搅拌，配制质量分数为5% 的溶液，能达到目的是 

【 】

A、5、0 g氯化钠 

B、5、0 g氧化钙 

C、5、0 mL浓氨水 

D、5、0 g硅酸

14、构成下列物质的粒子与构成C60的粒子类型相同的是　 

【 】

A、铜、硅 

B、氨、硫酸铜 

C、金刚石、石墨 

D、氧化汞、苯

15、下列叙述中，能作为金属M比金属N活动性强的判断依据是 

【 】

A、M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少

B、M原子的电子层数比N原子的电子层数多

C、等质量的M、N与足量的酸反应，M生成的氢气多

D、常温时，M能从水中置换出氢，而N不能

16、室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化，如图所示，下列叙述错误的是

【 】

A、B点表示酸、碱恰好完全反应

B、稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应

C、从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大

D、C点时，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢

17、在某铁的样品中，可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种，取

5、6 g样品跟足量稀硫酸反应，得到0、20 g H2，则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是　 　

【 】

A、Cu和Mg 

B、Zn和Al 

C、Mg和Al 

D、Al和Cu

18、向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是 

【 】

19、一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO

3、Ca(NO3)

2、KCl、CuCl

2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解。（3）另称取

13、8 g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成

19、7 g白色沉淀。下列说法正确的是 

【 】

A、杂质中可能含有KNO

3、Na2CO3 

B、杂质中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3 

C、杂质中肯定不含有Ca(NO3)

2、CuCl

2、Na2CO3

D、杂质中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3

20、现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取4 g混合物，先加热完全氧化后，再加入60 g

9、8％的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为 

【 】

A、16% 

B、% 

C、80% 

D、96%

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共30分）2

1、（1）康康在打开碳酸饮料瓶时，发现有大量气泡逸出。从物理变化的角度解释为 。（2）喝完碳酸饮料后打嗝。从物理变化的角度解释为 。从化学变化的角度解释为 （用化学方程式表示）。

22、某化学反应的微观示意图如下所示，据图回答问题：（1）此反应的化学方程式为 。（2）该反应的还原剂是 （写化学式）。（3）丙分子中两种原子的质量比是_____。（4）通常状况下，甲气体的密度比空气密度_____（选填“大”或“小”）。

23、X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系。根据上述转化关系回答下列问题。（1）若盐中的金属元素的原子结构示意图如右图所示。则y=，下列物质的化学式为：X、试剂甲中的溶质。（2）若盐中的金属是铜。则请写出反应a~d的化学方程式：a、 。b、 。c、 。d、 。（3）盐中的金属还可以是，反应e的化学方程式为 。

24、铝既能与酸溶液反应也能与碱溶液反应。（1）铝和氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和氢气，则反应的化学方程式为 。（2）取2份相同质量的铝粉，分别加入足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液中，充分反应后得到氢气的质量分别为m

1、m2，则m1 （选填“＞”、“＜”或“=”）m2。

25、 工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图：

（1）高炉炼铁的原理是 （填化学方程式）。（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是______________________。（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是_________。

石灰石分解生成的氧化钙可与杂质二氧化硅反应，生成炉渣硅酸钙（CaSiO3)，生成炉渣的化学方程式为 。（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是___________。将钢锭轧成钢板，体现了金属的___________性。（5）钢铁制品可能会生锈，钢铁生锈的原因是_______________________。（6）写出用盐酸除锈的化学方程式_________________________。

26、根据如图所示溶解度曲线回答下列问题。（1）在含有NH4HCO3 和NaCl的溶液中提纯NH4HCO3，常用的方法是_____（填写“蒸发结晶”或“降温结晶”）。（2）以饱和 NaCl 溶液和饱和 NH4HCO3 溶液为原料制备 NaHCO3 的原理为：NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3↓ + NH4Cl。

①图中表示碳酸氢钠溶解度曲线的是 。（填“A”或“B”）②30 ℃时，向4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入这四种固体物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数最大的是　 　 溶液。（填写物质名称）③得到碳酸氢钠固体要进行过滤操作，滤液里含有的溶质有 种。

三、简答题（本题包括6个小题，共30分）

27、向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水。（1）请补充完整实验操作图。（2）写出该反应的化学方程式。（3）加入饱和石灰水的过程中，溶液中的溶质可能是：氢氧化钠和氢氧化钙；氢氧化钠；还有一种可能是 。（4）请设计实验验证你的猜想。（简要写出实验步骤、现象和结论）

28、除去氯化钾中混有的硫酸钾、氯化钙，并制得氯化钾晶体。

（1）请写出所加除杂试剂的顺序及用量？

（2）实验所得晶体的质量

（选填“＞”、“＜”或“=”）所取样品的质量，原因是什么？

（3）过滤时用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有哪些？（4）做过滤器的操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是（

）（5）蒸发操作中玻璃棒的作用是什么？（6）用制得的氯化钾晶体配制5%的氯化钾溶液。请写出主要实验步骤。

29、右图是钠与氯气反应的示意图。（1）请分别从质量守恒、电荷守恒、原子结构与性质关系、基本反应类型等方面对此图进行分析。（2）画出比氯元素少一个周期、少一个族的元素的原子结构示意图。（3）在钠和氯元素所在的周期中，随着原子序数的递增，元素原子最外层电子数的变化规律是什么？

30、请根据下列事实指出影响化学反应速率的因素。（1）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，加入少量二氧化锰时分解加速，说明化学反应速率与什么因素有关？

（2）康康同学绘制了锌粒与稀硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线，如图所示。①时间0—t内，反应速率逐渐加快的主要原因是什么？②时间t以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是什么？

31、如图是氢、氧燃料电池的示意图。电池工作时，H2与O2反应生成水，同时电流计指针发生偏转。（1）请写出电池工作时反应的化学方程式。（2）溶液pH将如何变化？（3）如何用pH试纸测溶液的pH？

32、X、Y、Z三种物质的转化关系如图所示，（“→”表示能一步完成的反应，部分物质和反应条件已略去）。X、Y、Z中均含有某种元素。

（1）二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳单质。若X为二氧化碳，则请写出另外2个化学方程式。（2）若这三种物质中均含有钙元素，请写出对应的三个化学方程式。

四、综合应用题（本题包括2个小题，共20分）

33、水煤气的主要成分是H

2、CO和CO2。为验证该混合气体中的H2和CO，康康同学设计了如图1所示的实验方案。根据方案回答下列问题：（1）装置B在实验中的作用 。（2）当F装置中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象时，可证明有水的存在。图1实验装置有不合理的地方，请参考图2对图1实验装置提出完善意见。尾气应如何处理？（3）图1方案中A装置可用来吸收CO2但没有现象。为证明CO2与NaOH能发生反应，康康又设计了图3所示的方案。则图3方案中所加试剂X应该是 。（4）根据完善后的装置进行实验，当出现什么现象时，可以证明水煤气里含有H2和CO？（5）请你设计实验，证明A装置中的氢氧化钠是否与二氧化碳发生了化学反应。（6）生成相等质量的铜单质，消耗氢气和一氧化碳的质量关系是什么？（请通过计算回答）

34、康康用图1 装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。（1）对于后变澄清的原因，康康和明明有不同的见解。康康认为产生上述现象的原因是碳酸钙与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙。用化学方程式表示为_______。明明认为是浓盐酸挥发出的HCl使浑浊变澄清了。（3）为除去 CO2中的 HCl，明明在图1中甲、乙装置之间增加图2装置， 装置的连接顺序是甲→________→________→乙（填字母序号）；装置中2中所盛的试剂是________（填“饱和Na2CO3溶液”或“饱和NaHCO3溶液”）。

实验现象是饱和石灰水浑浊后，继续通入足量 CO2 ,沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。由此可知最终使其变澄清的原因是 。（4）康康用 pH 传感器测得图1烧杯中溶液的 pH 随通入时间的变化曲线如右图所示。请问：①D点所得溶液中的溶质是______________。②BC 段发生的化学方程式主要有___________________。（5）康康和明明用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如右图。他们将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。他们按规范操作重新实验，得到相同结果。请分析原因。（6）反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，请计算所得溶液中溶质的质量分数。（假设稀盐酸完全反应）全文结束》》年河南省初中学生化学素质和实验能力竞赛参一、选择题（20分）题号12345671011121314151617181920答案CBCDDAABBAABADDCCBDC二、填空题（30分）

21、（1）压强减小，二氧化碳气体的溶解度减小（2）温度升高，二氧化碳气体的溶解度减小 H2CO3 == H2O + CO2↑

22、（1）2H2S +3O2 ==2H2O +2SO2（2）H2S（3）1︰1（4）大

23、（1）12 MgSO4 BaCl2（2）a、CuSO4 + Ba(NO3)2== BaSO4↓+ Cu(NO3)2b、 CuSO4 +2NaOH ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4c、 Cu(OH)2 +2HCl == CuCl2 +2H2Od、 CuCl2+2AgNO3==2AgCl↓+ Cu(NO3)2（3）Fe (或铁)

Fe2(SO4)3 +3BaCl2==3BaSO4↓+2FeCl3（或其他合理答案）

24、（1）2Al +2NaOH +2H2O ==2NaAlO2 +3H2↑ （2） =

25、（1）3CO + Fe2O32Fe +3CO2 （2）增大反应物的接触面积（3）N2 CaO + SiO2 CaSiO3（4）使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中的含碳量 延展（5）铁与空气中的水和氧气发生了反应（6）6HCl + Fe2O3 ==2FeCl3 +3H2O

26、（1）降温结晶（2）①B ②氯化铵（3）4 

三、简答题（30分）

27、（5分）（1）见右图。（2）Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3 +2NaOH（3）碳酸钠和氢氧化钠（4）往反应后溶液中滴加足量的氯化钡溶液，往上层溶液中滴加酚酞溶液，若溶液变红色，则猜想正确。（或其他合理答案）（2分）

28、（8分）（1）过量的氯化钡溶液、过量的碳酸钠溶液、过量（或足量）的盐酸（2分） （2）＞ 除杂过程中有氯化钾的生成。（3）烧杯、漏斗

（4）D

（5）搅拌，防止液滴飞溅。（6）计算、称量、量取、溶解。

29、（6分）（1）反应前后原子的种类、数目没有改变（或参加反应的钠和氯气的质量等于生成的氯化钠的质量）；（1分）钠原子失去电子的总数等于氯原子得到电子的总数；（1分）钠原子最外层只有1个电子，在化学反应中易失去电子，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得电子；（1分）此反应是两种物质反应生成另一种物质，属于化合反应。（1分）26+8 （2） （3）从1到8依次递增。

30、（3分） （1）催化剂 （2）0-t内，锌与稀硫酸反应放出的热量使溶液温度升高，温度越高反应速率越快。

（3）t以后，稀硫酸的浓度逐渐变小，反应速率就逐渐减慢了。

31、（3分）（1）2H2 + O2 ＝2H2O （2）pH逐渐变小。（3）用玻璃棒蘸取水样滴到（或点到）pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。

32、（5分）（1）2C + O22CO2CO + O22CO2（或其他合理答案）　 （2）CaCO3 CaO + CO2↑ CaO + H2O == Ca(OH)2CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 + H2O（或其他合理答案）

四、综合应用题（20分）

33、（10分）（1）检验二氧化碳是否被全部除去（1分）（2）在

B、C之间增加装置E，在

C、D之间增加装置F。（1分）把尾气烧掉或收集起来。（1分）（3）BaCl2和NaOH （1分）（4）B不变浑浊，C中物质由黑色变为红色，F变蓝色，D变浑浊。（1分）（5）取A装置中溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。（或其他合理答案）（1分）设生成a g 铜所消耗氢气和一氧化碳的质量分别为x、y。H2 + CuO Cu + H2O（1分）2x a g = x = （1分）CO + CuO Cu + CO2（1分）28y a g = y = （1分）生成相等质量的铜单质，消耗氢气的质量小于消耗一氧化碳的质量。

34、（共10分）（1）CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2（1分）（2）m n （1分） 饱和NaHCO3溶液（1分） 浓盐酸挥发出的HCl使浑浊变澄清了。（1分）（3）CaCl2和HCl（1分） Ca(OH)2 +2HCl == CaCl2 +2H2O（1分）（4）气球膨胀，使气球受到的浮力增大（或装置漏气）。（1分）（5）设：2 g碳酸钙完全与盐酸反应生氯化钙和二氧化碳的质量分别为x、y。2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2 + H2O（1分）100111442 g x y = x=

2、22 g = y = 0、88 g（1分）所得溶液中生成物溶质的质量分数为=

4、3%（1分）