高一化学必修一第二章 测试题

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．下列物质中属于氧化物的是

A．O2    B．Na2O    C．NaClO    D．FeSO4

．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的

A．溶液    B．悬浊液    C．乳浊液    D．胶体

．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是

A．氢氧化镁和稀盐酸反应    B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C．澄清石灰水和稀反应    D．二氧化碳通入澄清石灰水中

．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A．Cl2→Cl－　    B．Zn→ Zn2＋　    C．Ｈ2→H2O    D．CuO→CuCl2

．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是

A．冷水    B．沸水    C．NaOH溶液    D．NaCl溶液

．以下说法正确的是D

A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D．还原剂中必定有一种元素被氧化

．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－    B．K+、Na+、NO3－、CO32－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－    D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是

A．①③    B．③    C．①②    D．③④

．下列反应属于氧化还原反应的是

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O     B．CaO+H2O=Ca(OH)2

C．2H2O22H2O+O2↑           D．CaCO3CaO+CO2↑

0．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

11．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是

A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2

B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓

D．2CO+O2=2CO2

1．在下列反应中， HCl 作氧化剂的是

A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O

B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O

13．下列关于胶体的说法中正确的是BC

A．胶体外观不均匀                         B．胶体能通过半透膜

C．胶体微粒做不停的无秩序运动            D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

14．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是                                                            

A．6:5         B．5:6        C．11:5       D．11:6

15．下列说法正确的是A

A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离

B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质

16．关于氧化剂的叙述正确的是AD

A．分子中一定含有氧元素                B．反应后化合价升高

C．氧化性：氧化剂 < 氧化产物            D．在反应中易结合电子的物质

17．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl—、SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为

A．1∶2    B．1∶4    C．3∶4    D．3∶2          

2、填空题（本题包括4小题，共28分）：

18． （8分）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中，           是氧化剂，          是还原剂，         元素被氧化，            是氧化产物。

19． （6分）下列物质中：⑴Na  ⑵ Br2   ⑶Na2O   ⑷NO2  ⑸CO2   ⑹ SO3   ⑺NH3   ⑻H2S   ⑼HCl  ⑽ H2SO4   ⑾Ba(OH)2   ⑿NaCl（固体） 

     ⒀蔗糖   ⒁  NaCl溶液。

属于电解质的是                    ， 属于非电解质的是                    ，能导电的是                                 。(都用序号填写)

20．（6分）写出下列物质的电离方程式： 

         NaHSO4                                              ，

       K2SO4                                                                          ，

NH4NO3                                                                       。

21．（8分）过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2             B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O

C．2 H2O2=2 H2O+O2              

D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O

(1) 用双线桥标出电子的转移情况：

     3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O

（2）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）                  。

（3）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）              。

（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：                                       。

三、推断题（共7分）

22、有一包白色粉末其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验；

（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；

（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀，白色沉淀消失，并有气泡产生；

（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质，写出有关反应的离子方程式。

四、实验题（共5分）

23、（1）若用NaOH固体配制100ml 1mol/L的NaOH的溶液，需称取NaOH固体的质量为              g（2分），需要使用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、

胶头滴管、                       。

（2）若在定容、摇匀后发现液面低于刻度线，这时           （填“需要”或“不需要”）再加水至刻度线。

（3）如果转移溶液后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，所得溶液的物质的量浓度将        

               （填“偏高”或“偏低”）。

五、计算题（共9分）

24、在标准状况下，将537.6L氯化氢气体溶于水配成2L溶液，试计算：

（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？

（2）8.7gMnO2与100mL该盐酸反应，生成的气体在标准状况下是多少升？（MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O）

（3）向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物质的量是多少？