高二化学上学期第三次月考试题

化学试题

试卷说明：1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量： O—16， S—32, Ba—137

第卷（选择题，共44分）

一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）

1．下列叙述正确的是(    )

A．水能是二次能源 . 电能是二次能源

C．天然气是可再生能源 . 水煤气是可再生能源

2.下列各种溶液中通入或加入少量物质,使溶液导电能力增强的是 (    )

A.盐酸中通入少量NH3 醋酸中通入少量NH3

C.氨水中通入少量H2O盐酸中加入少量AgNO3

3.在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是(　　)

A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大

B．a是正极，b是负极

C．导线中有电子流动，电子从a极流向b极

D．a极上发生了氧化反应

4.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H＝―184.6kJ·mol-1， 则反应

HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 (    )

A．+184.6kJ·mol-1 ．―92.3kJ·mol-1

C．+．+92.3kJ·mol-1

5.下列说法，你认为不正确的是（ ）

A．平衡常数随温度的改变而改变

B．对于密闭容器中反应2SO2+O22SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO3

C．合成氨反应中使用催化剂，降低了反应所需要的活化能

D．反应H2(g)＋I2 (g) 2HI(g)在450℃时，其平衡常数为49；则反应

HI(g) 1∕2 H2(g) ＋1∕2 I2(g) 在450℃时的平衡常数为1/7

6.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg[c(H+)/c(OH-)]，则下列叙述正确的是(　　)

A．中性溶液的AG＝1B．常温下0.1 mol·L－1盐酸溶液的AG＝12

C．酸性溶液的AG＜0 D．常温下0.1 mol·L－1 NaOH溶液的AG＝12

7.下列实验操作能达到目的的是(　　)

①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体

A．①．②．③．①③

8.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）

① K+、Cl-、NO3-、S2-② K+、Fe2+、I-、SO42-③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-

A．①③ ．③⑤ ．③④ ．②⑤

9.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

10. 汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=－373.4kJ/mol

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是(    )

11.下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制SnCl2溶液，需用盐酸溶解SnCl2固体；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是(　　)

A．全部 ．除⑦以外C．除②以外 ．除④、⑥以外

12.25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为：Ksp(FeS)＝6.3×10－18 ；Ksp(CuS)＝1.3×10－36 ；Ksp(ZnS)＝1.6×10－24 。下列关于常温时的有关叙述正确的是(　　)

A．硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大

B．将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到1.6×10－23 mol·L－1

C．除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂

D．向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)、Ksp(FeS)都变大

13.25℃时，pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH3·H2O)＝1×10－3mol·L－1的氨水b L，②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水c L，③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L。试判断a、b、c、d的数量大小关系为(　　)

A．a＝b．b>a＝d>cC．b．c>a＝d>b

14.在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(　　)

A.   ．c(OH－)

15. NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是(　　)

A．NH2D·H2O和D3O+                     B．NH3·D2O和HD2O+

C．NH3·HDO和D3O+                      D．NH2D·HDO和H2DO+

16. 已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)；△H＝－1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(    )

17.反应A(g)+B(g)  C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是(    )

A．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大

B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H增大

C．△H < 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少

D．△H > 0，反应达到平衡时，增大压强，A的转化率不变

18.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则  （ ）

A．平衡不移动                  

B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1

C．再达平衡时，C的体积分数增大 

D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

19.在体积固定的2L的密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O22SO3；△H＜0。当气体的物质的量减少0.2mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的90%。下列有关叙述正确的是（ ）

A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C.将生成物SO3通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为233g

D.达到平衡时，平衡常数为2.5

20.25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

A．等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)

B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于b

C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)

D．某浓度的HCN溶液的pH＝d，则其中c(OH－)＝10－d mol/L

21. 下列混合溶液中各离子浓度的大小顺序正确的是（  ）

A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合  c(Cl¯)＞c(NH4＋)＞c(OH¯)＞c(H＋)   

B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合

c(Na＋)＝c(Cl¯)＞c(OH¯)＞c(H+)

C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合

c(Na＋)＝c(CH3COOH)＞c(OH¯)＞c(H＋)   

D．10mL0.5mol·L¯1CH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合

c(CI¯)＞c(Na＋)＞c(OH¯)＞c(H＋)

22.在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是  （ ）

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有

c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)

B．在B点，a>12.5，且有

c(Na+)＝c(CH3COO—)=c(OH—)=c(H+) 

C．在C点： c(Na+)> c(CH3COO—) > c(OH—)>c(H+)

D．在D点：c(CH3COO—)+ c(CH3COOH)＝2 c(Na+)

第卷（非选择题，共56分）

二、填空题（本大题共5个小题，共56分）

23．（14分）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

（1）甲溶液的pH＝__________。

（2）丙溶液中存在的电离平衡为_________________________________(用电离方程式表示)。

（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为________________________。

（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL 丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；

②a＝_______ mL，此时丙溶液中的质子守恒关系式为。

24.（8分）某实验小组进行化学反应速率的影响因素探究：

Ⅰ、下表是甲同学用稀硫酸与某金属反应的实验数据：

（1）实验1和2表明，                   对反应速率有影响，且                   反应速率越快；

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有                  （填实验序号）；

（3）本实验中探究了影响反应速率的其他因素还有                   ，能证明该因素的实验序号是                  。

Ⅱ、乙同学用硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液与稀硫酸反应探究温度对反应速率的影响，反应的实验数据如下： 

（1）该实验中反应的离子方程式。

（2）该实验中看到的明显现象是。

（3）由此得出的结论是。

25.（8分）已知：①25 ℃时，弱电解质的电离平衡常数：K(CH3COOH)＝1.8×10－5，K(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)＝6×10－10。②25 ℃时，2.0×10－3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以上信息回答下列问题：

(1)25 ℃时，将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示，

反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是____________________________________________________________，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)25 ℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈________。

(3)4.0×10-3 mol/L HF溶液与4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0后(忽略调节时混合液体积的变化)，沉淀产生。(填“有”或“无”)。

26．（18分）二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：

 （1）工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。

已知：CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－131.0 kJ·mol-1 ；

H2(g)＋O2(g) ＝ H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol-1。

CH3OH的燃烧热ΔH＝_______________。

（2）在催化剂作用下，CO2和CH4可以直接转化为乙酸： 

CO2(g)＋CH4(g)CH3COOH(g) ΔH＝＋36.0 kJ·mol-1

在不同温度下乙酸的生成速率变化如右图所示。

① 当温度在250 ℃～300 ℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是，当温度在300 ℃～400 ℃范围时，影响乙酸生成速率的主要因素是。

② 欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是___________（填标号）。

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强 

（3）高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。

① 向容积为1 L的恒容容器中加入0.2 mol CO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如右图所示。

则该反应为（填“放热”或“吸热”）反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2 mol CO2，

平衡（填“正向”“逆向” “不”）移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量__________（填“变大” “变小”“不变”）。

② 向压强为p体积可变的恒压容器中充入一定量CO2，650 ℃时反应达平衡，CO的体积分数为40.0%，则CO2的转化率为。气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp），此温度下，该反应的化学平衡常数Kp＝（用含p的代数式表示），若向平衡体系中再充入V(CO2):V(CO)＝5:4的混合气体，平衡（填“正向”“逆向”“不”）移动。

26.（8分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：

(1)铜帽溶解时加入H2O2的目的是(用化学方程式表示)。

铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是。

(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2Cu2＋＋4I－=2CuI(白色)↓＋I2  2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为。

若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋的含量将会(填“偏高”“偏低”“不变”)。

(3)已知pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了

几种离子生成氢氧化物沉淀pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)

由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：向滤液中加入30%的H2O2使其充分反应；

滴加1.0 moL/L的氢氧化钠，调节pH约为，使Fe3＋沉淀完全；

过滤；

向滤液中滴加1.0 moL/L的氢氧化钠，调节pH约为，使Zn2＋沉淀完全；

；       

900℃煅烧。

  考号             班级            姓名                                                   

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高2016级高二上第一阶段考试（12.12）

化学答题卡

第卷（非选择题，共56分）

二、填空题（本大题共5个小题，共56分）

23．（14分）

（1）__________。

（2）__________________________________________________________________

（3）________________________

（4）①________；②________，   。

24.（8分）

Ⅰ、（1）___________________________________，  ________________________。

（2）__________________；

（3）______________________，       ______________________。

Ⅱ、（1）__________________________________________________________。

（2）_____________________________________________________。

（3）__________________________________________________________。

25.（8分）

(1) _________________________________________________________， _______。

(2)___________________，

(3) ________________。

26.（18分）

(1)。

(2)（1分）。

。

(3)，  ， 。  

；；（1分）。

27.（8分）

(1)。。

(2)。。

(3)；；

；

高2016级高二上第三阶段考试（12.12）

化学答案

一、选择题：1~5  BBBDB6~10  BBBCC      11~15 CCBAC

16~20  CCCDC     21~22BD

二、填空题：（5个小题，共56分）

23．(14分)

（1） 13

（2）CH3COOHCH3COO－＋H＋、H2OOH－＋H＋

（3）丙>甲＝乙　(4)①图2　②20.00       c(CH3COOH) + c(H+) ＝ c(OH-)

24．（8分）

Ⅰ（1）固体反应物的表面积；表面积越大；

（2）1、3、4

（3）反应温度；     4、5

Ⅱ（1）S2O32-＋2H＋ ＝ SO2↑＋S↓＋H2O

（2）有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊。

（3）升高温度，化学反应速率加快

25．（8分）

(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H＋)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快　＜

(2)10－3.45(或3.5×10－4)

(3) 无

26．（18分）

（1）-726.4 kJ/mol     

（2）催化剂活性降低温度A C

（3）吸热       正向                  变小      

25%       4P/15 (或0.267P)     逆向

27．（8分）

(1) Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O      加热(至沸)

(2)淀粉溶液蓝色褪去偏高

(3) 5(或3.2≤pH＜5.9) 10(或8.9≤pH≤11)过滤、洗涤、干燥