高中化学-《物质的分类及计量》单元检测题(含答案)

一、单选题

1．下列物质中,能够导电的电解质是

A．Cu    B．熔融的氧化铝    C．稀硫酸    D．葡萄糖

2．当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是（ ）

A．盐酸    B．泥水    C．稀豆浆    D．NaCl溶液

3．下列物质中,属于电解质的是（    ）

A．    B．    C．溶液    D．乙醇

4．设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA

B．2克氦气所含原子数约为6.02×1023

C．标准状况下,22.4 L H2O所含的分子数为NA

D．常温常压下,32 g O2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA

5．下列叙述正确的是（）

①根据组成物质的元素种类是否相同将物质分为纯净物和混合物

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质

⑤树状分类法是唯一能表示物质分类的方法

A．②    B．②④⑤    C．②③    D．①③④

6．分类是学习和研究化学的重要方法,下列物质的分类合理的是（    ）

A．苛性钠、熟石灰、纯碱均属于碱      B．CO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物

C．次氯酸、氢硫酸、磷酸均属于含氧酸  D．NH4Cl、NH4NO3、CO（NH2）2均属于铵盐

7．下列说法正确的是(  )

A．Mg的摩尔质量为24g/mol

B．常温常压下,1 mol N2的体积约为22.4L

C．常温常压下,1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6.02×1023

D．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2mol

8．下列各组物质中,前者为电解质,后者为非电解质的是

A．CuCl2、CH3COOH    B．苏打水、酒精    C．BaSO4、SO2    D．KOH、Cl2

9．已知：①6.72 L NH3(标准状况下)　②1.204×1023个H2S分子　③5.6 g CH4　④0.5 mol HCl,下列关系正确的是(　　)

A．体积大小：④＞③＞②＞①    B．原子数目：③＞①＞④＞②

C．密度大小：④＞②＞③＞①    D．质量大小：④＞③＞②＞①

10．设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中一定正确的是（   ）

A．常温下,11.2L甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目小于2NA

B．标准状况下,2g氢气的体积与78g苯的体积是相等的

C．2.3g钠被O2完全氧化时,钠得到的电子数目为0.1NA

D．常温常压下,1mol氩气含有的原子数为NA

11．用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是（    ）

A．1 mol甲基中含有 7NA个电子

B．31 g白磷中含有NA个P－P键

C．标态下,22.4L臭氧中含有NA个氧原子

D．10.6 g Na2CO3固体中含0.1 NA个CO32－离子

12．相同质量的SO2和SO3,下列关系正确的是

A．含氧原子个数比为2：3           B．含硫元素质量比为4：5

C．含氧元素质量比为5：6           D．含硫原子个数比为1：1

13．金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体,在100 kPa时,1 mol石墨转化为金刚石,要吸收1.5 kJ的热量.试判断在100 kPa压强下,下列结论正确的是(　　)

A．石墨比金刚石稳定                        B．金刚石比石墨稳定

C．1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量高      D．石墨转化为金刚石是物理变化

14．下列说法正确的是

A．常温下,向稀醋酸溶液中缓慢通入NH3,溶液中的值增大

B．298K时,2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l)能自发进行,则其ΔH＜0

C．标准状况下,将22.4 L Cl2通入足量NaOH溶液中,反应转移的电子数为2×6.02×1023

D．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大

二、实验题

15．某学生用下图所示的装置测定镁的相对原子质量：

（1）①实验前必须对装置进行气密性检查,具体操作是：__________________；

（2）如果量气管的最大测量体积为50mL（假设条件为标准状况）,则取金属镁条（设纯度为100%）的质量不超过______g；（精确到0.001）

（3）实验结束,在读取数据前必须：a冷却,使温度恢复到原来状态；b_________________；

（4）该学生实验时称取镁条0.051g（已除去氧化膜）,实验结果收集到气体48.00mL（已换算到标准状况,其他实验操作均正确）,根据实验测定,镁的相对原子质量为_________；产生误差的原因可能是__________（写出一点）。

三、计算题

16．（1）含有6.02×1023个H的H2O,其物质的量是________ mol；含有0.4 molAl3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42－的个数是________

（2）0.3 mol NH3分子中所含原子数与_______ molH2O分子中所含原子数相等。

（3）要使NH3与CH4含相同数目的H原子,则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

（4）某结晶水合物的化学式为A·nH2O,A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去,剩余的残渣为b g,则n＝________。

（5）在同温同压下,某气体X与H2气体的密度之比为14：1,则气体X的分子式可以是_______________（至少写出两种）。

17．现有C2H4(乙烯)和O2两种气体。

（1）两者的质量相等时,在标准状况下,①体积比为________；②密度比为________；③分子数比为________。

（2）在相同状况下,当两者体积相同时,①质量比为________；②密度比为________；③分子数比为__________。

（3）两者的物质的量相同时,①体积比为________；②密度比为________；③质量比为________。

18．在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气,由于空气不可能排净,所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5,求烧瓶中空气和氨气体积比。(空气平均相对分子质量为29）________

四、推断题

19．已知为中学化学中一种常见的盐,为淡黄色固体；、为常见的金属,的氧化物可作耐火材料,可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；为气体单质,为无色气体,在空气中会出现红棕色,各物质的转化关系如下图(部分反应产物已略去)。

请回答下列问题；

(1)氧化物的化学式为__________,的电子式为_________。

(2)反应③的化学方程式为_________________。

(3)在反应①②③④中不属于置换反应的是________________(填序号)。

(4)写出与以等物质的量进行反应的离子方程式________________。

(5)和的混合溶液,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到气体(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为。

①写出电解时阳极的电极反应式____________________；

②电解后溶液中为____________________

20．有一种矿石,经测定含有镁、硅、氧三种元素且它们的质量比为12∶7∶16。

(1)用盐的组成表示其化学式： ___________。

(2)用氧化物的组成表示其化学式： _______。

(3)该矿石的成分属于________(填物质的分类)。

(4)写出该矿石(氧化物形式)与盐酸反应的化学方程式： ______。

参

1．B 2．C 3．A 4．D 5．A 6．B 7．A 8．C 9．B 10．D 11．D 12．C 13．A 14．B

 15．装置中注入一定量的水,上下移动量气管,使两边形成液面高度差,静置,液面高度差不变,证明装置气密性良好    0.053    调节量气管,使量气管与漏斗中的液面保持在同一水平    23.80    装置气密性不良,可能漏气；（或镁条的氧化膜去除不尽；……等合理均可）    

16．0.5    3.612×1023    0.4    4∶3    (a-b)M/18b    CO、N2    

17．8∶7    7∶8    8∶7    7∶8    7∶8    1∶1    1∶1    7∶8    7∶8    

18．1：5

19．Al2O3        2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3    ②④    2Cu2＋+2Na2O2 +2H2O ＝ 2 Cu(OH)2  +O2 ↑ + 4Na＋    4OH－— 4e－＝O2↑ +2H2O 或  2H2O — 4e－＝O2↑ +4 H＋    0.4    

20．Mg2SiO4    2MgO·SiO2    硅酸盐    2MgO·SiO2＋4HCl=2MgCl2＋2H2O＋SiO2