初中化学酸碱盐化学方程式练习题

一．两个置换反应规律

1．酸+金属==盐+氢气 

 反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸） 

 ②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

 Mg+  HCl==                         Mg+  H2SO4==                        

Al+  HCl==                         Al+  H2SO4==                      

Zn+  HCl==                          Zn+  H2SO4==                     

Fe+  HCl==                          Fe+  H2SO4===                     

  2．盐+金属==新盐+新金属 

 反应条件： ①盐（反应物）必须溶于水

②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠

 Fe+CuSO4==            4==                

Zn+CuSO4==                 3==                

Cu+Hg(NO3)2==                

二．三个分解反应规律

1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水

                 === H2O+CO2↑

2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水

 2                  3                 

3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳

CaCO3                 

三． 四个化合反应规律

1．金属+氧气 == 金属氧化物

Mg+O2         2                Cu+ O2        

2．金属氧化物+水 == 碱（可溶性）

 CaO+H2O==           Na2O+H2O==        

3．非金属+氧气==非金属氧化物

S+O2        P+O2        2          (碳充分燃烧

  C+O2         (碳不充分燃烧)2+O2        

4．非金属氧化物+水==酸

 2+H2O==          SO3+H2O==                     SO2+H2O==        

四．五个复分解反应规律 （亚硫酸）

1．酸+碱==盐+水 

Cu(OH)2+ HCl==                3+  HCl==            

 Cu(OH)2+H2SO4==              2+  HNO3==              

2．酸+盐==新酸+新盐 反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）

CaCO3+ HCl==                      Na2CO3+ HCl==               

 3+ HCl==                            

Na2CO3+H2SO4==               H2SO4+BaCl2==            

H2SO4+Ba(NO3)2==            

3．盐+碱==新盐+新碱 

 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

CuSO4+ NaOH==                     FeCl3+ NaOH==              

 2CO3+Ca(OH)2==                 CuSO4+Ba(OH)2==            

4．盐+盐==新盐+新盐  反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

 NaCl+AgNO3==                2SO4+BaCl2==               

Na2SO4+Ba(NO3)2==               

5．酸+金属氧化物==盐+水  

Fe2O3+  HCl==             2O3+H2SO4==               

CuO+  HCl==                2SO4==               

MgO+  HNO3==             

五．其它反应

1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）

  NaOH+CO2==             2==            

 3==             2+CO2==            

 2．三种还原剂（H2  、、 C 、 O2  ）跟氧化物反应

  2+            （置换反应）   CO+CuO                  

CO+Fe2O3                   C            （置换反应）

C+CO2             （化合反应）

 3．实验室制取三种气体（常用方法）

KMnO4                 3               

 Zn+ HCl==                               Zn+ H2SO4==                  

CaCO3+HCl==               

 4．盐分解

 2(OH)2CO3                 CaCO3             

KMnO4                  3             

 5．三种有机物燃烧

 4+ O2                    C2H5OH+O2                   

CH3OH+O2                 

酸碱盐化学方程式（答案）

一．两个置换反应规律

1．酸+金属==盐+氢气 

 反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸） 

 ②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

 Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑       Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑    

2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑     2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑       Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑

Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑        Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

2．盐+金属==新盐+新金属 

 反应条件： ①盐（反应物）必须溶于水

②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠

 Fe+CuSO4==FeSO4+4==Al2(SO4)3+3Cu

Zn+CuSO4==ZnSO4+3==Cu(NO3)2+2Ag 

Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

二．三个分解反应规律

1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水

H2CO3 === H2O+CO2↑

2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水

 2 2O 3 2O3+3H2O

3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳

 3 2↑

三． 四个化合反应规律

1．金属+氧气 == 金属氧化物

2 Mg+O2       2MgO     3Fe+2 O2 3O4        2 Cu+ O2

2．金属氧化物+水 == 碱（可溶性）

 CaO+H2O==Ca(OH)2    Na2O+H2O==2NaOH

3．非金属+氧气==非金属氧化物

S+O2 2 2 2O5 2 2    (碳充分燃烧

 2 C+O2       2CO   (碳不充分燃烧)2+O2 2O

4．非金属氧化物+水==酸

 CO2+H2O==H2CO3    SO3+O2==H2SO4                    SO2+O2== H2SO3

四．五个复分解反应规律 （亚硫酸）

1．酸+碱==盐+水 

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O3+3HCl==AlCl3+3H2O

 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

2．酸+盐==新酸+新盐 

反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑        Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

 3+HCl==AgCl↓+HNO3                    

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑   H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓

H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓

3．盐+碱==新盐+新碱 

 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4         FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

 2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓     CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓

4．盐+盐==新盐+新盐 

 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

 NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ 2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓

Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓

5．酸+金属氧化物==盐+水 

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 

CuO+2HCl==CuCl2+H2O2SO4==CuSO4+H2O

 3==Mg(NO3)2+H2O

五．其它反应

1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）

  2==Na2CO3+H2O 2==Na2SO3+H2O

 3==Na2SO4+H2O 2+CO2==CaCO3↓+H2O

 2．三种还原剂（H2  、、 C 、 O2  ）跟氧化物反应

  2+2O（置换反应）   CO+CuO      Cu+CO2

3CO+Fe2O3 2↑      C2↑（置换反应）

C+CO2 （化合反应）

 3．实验室制取三种气体（常用方法）

2KMnO4 2MnO4+MnO2+ O2↑ 3 2↑

 Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑                 Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

 4．盐分解

 2(OH)2CO3 2O+CO2↑    CaCO3 2↑

KMnO4 2MnO4+MnO2+ O2↑ 3 2↑

 5．三种有机物燃烧

 4+2O2    2O+CO2    C2H5OH+3O2 2O+2CO2       

2CH3OH+3O2 2O+2CO2