Fe(OH)2制备的实验探究

1.两同学为制得纯净的Fe(OH)2，根据如图所示的装置，回答问题。

A管中是Fe+H2SO4，B管中是Noah溶液。

a

a

b

（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是                                                           。

A管     B管

（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，B管中观察到的现象是                                           ， 

同学乙打开a的目的                                     。                                           

（3）        （填甲或乙）同学可成功。  B管中发生的制取Fe(OH)2离子反应方程式是

                                                 。

（4）如何验证整个装置中的空气已排尽？                                             

2.

1)实验开始时将活塞K           （填“打开”或“关闭”），C中收集到的气体主要成分是

2）生成Fe(OH)2的操作是               

化学方程式                             

3）拔去Noah溶液中的橡皮塞使空气进入，化学方程式                             

3.胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：（1）白色细小结晶状粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性，可缓慢分解；(3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(4)胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。

乙：(1)与胃酸的中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时；(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用，并能吸附H＋；(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是______________，乙中含有的主要化学成分是________________；

(2)请写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式       __________________；

(3)请写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式

 _________________________________；_________________________________。

4．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系： 

(1)若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是____________，写出甲到乙转化的离子方程式______________________________________；

(2)若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则乙是_______，写出转化的化学方程式___           _____________________。

    5. 某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是 (      )

                                黄绿色气体乙                水                  

                                     ②

              水          金属B                                   金属C

              ①          ③                                              ④

                                                       黄绿色气体乙           

                                   ⑥                       ⑤

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A              、 B             、 C               、

                           F              、 H             、 乙               

（2）写出下列反应化学方程式：

反应①                                                                        

反应⑤                                                                     

反应⑥                                                                     

Fe(OH)2制备的实验探究答案

1、（1）生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色    

（2）B的导气管中有气泡放出，生成白色沉淀；排尽B中的空气，使B充满还原性气体氢气          

（3）乙  2NaOH+ FeSO4＝＝Fe(OH)2    + 2Na2SO4  

（4）点燃b处，若可安静燃烧，则证明空气已排尽

2、（1）打开  氢气   （2）关闭活塞K  2NaOH+ FeSO4＝＝Fe(OH)2    + 2Na2SO4  （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe (OH)3 

3、（1）碳酸氢钠  氢氧化铝 （2）HCO3－+H+==H2O+CO2  

（3）Al(OH) 3 +3H+== Al3++3H2O   Al(OH) 3+OH－==AlO2－+ 2H2O

4、(1)氧化铁  Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O     (2) 氢氧化铝  Al3++3NH3·H2O == Al(OH)3+3NH4+

5、AB       

6、(1)  Na  Al   Fe    FeCl2    Fe (OH)3    

 (1)  2Na+2H2O==2NaOH+H2       2FeCl2 +Cl2 ==2FeCl3       3NaOH+ FeCl3＝＝Fe(OH)3     + 3NaCl