2013年高考天津卷_化学部分(含答案)

2013年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）

理科综合  化学部分

理科综合共300分，考试用时150分钟。

化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至5页，共100分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利！

第Ⅰ卷

注意事项：

1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H 1    C 12    O 16 

1．运用有关概念判断下列叙述正确的是                                              （    ） 

A．1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 

B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应 

C．和互为同系物 

D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质 

2．以下食品化学知识的叙述不正确的是                                              （    ） 

A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 

B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失 

C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质 

D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 

3．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是                                          （    ） 

A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 

B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 

4．下列实验误差分析错误的是                                                      （    ） 

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 

5．下列有关电解质溶液的说法正确的是                                              （    ） 

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4 ，Kw不变 

B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 

C．在Na2S稀溶液中，c(H+) ＝ c(OH－) － 2c(H2S) －c(HS－) 

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 

6．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb (s) + PbO2 (s) + 2H2SO4 (aq) ＝ 2PbSO4 (s) + 2H2O (l) 

电解池：2Al + 3H2O  Al2O3 + 3H2↑ 

电解过程中，以下判断正确的是                                                  （    ） 

2013年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）

理科综合  化学部分

第Ⅱ卷

注意事项：

1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2．本卷共4题，共分。

7．（14分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0 ；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

⑴ 五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）________________________。

⑵ X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）___________________________。

⑶ 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

A  B（在水溶液中进行）

其中，C是溶于水显酸性的气体：D是淡黄色固体。

写出C的结构式：___________________；D的电子式：___________________。

① 如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为________________；

由A转化为B的离子方程式为_______________________________________________。

② 如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：______________________________________。A、B浓度均为0.1 mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是____________________________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有____________________________________。

8．（18分）已知：2RCH2CHO  

水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：

请回答下列问题：

⑴ 一元醇A中氧的质量分数约为21.6％，则A的分子式为_______________；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为_________________。

⑵ B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为________________________________。

⑶ C有_______________种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：__________________________。

⑷ 第③步的反应类型为_______________；D所含官能团的名称为_______________。

⑸ 写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：____________________________。

a．分子中有6个碳原子在一条直线上：

b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团。

⑹ 第④步的反应条件为_______________；写出E的结构简式：_______________。

9．（18分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。，某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3 ，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S 。

Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

① 检验装置的气密性：

② 通入干燥的Cl2 ，赶尽装置中的空气；

⑨ 用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④ ……

⑤ 体系冷却后，停止通入Cl2 ，并用干燥的N2赶尽Cl2 ，将收集器密封。

请回答下列问题：

⑴ 装置A中反应的化学方程式为_____________________________________________。

⑵ 第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。

要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是______________________________。

⑶ 操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）_______________。

⑷ 装置B中冷水浴的作用为_______________；装置C的名称为_________________；

装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：______________。

⑸ 在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。

Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S ，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

⑹ FeCl3与H2S反应的离子方程式为______________________________________________。

⑺ 电解池中H+在阴极放电产生H2 ，阳极的电极反应式为____________________________。

⑻ 综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

① H2S的原子利用率为100％；② _____________________________________________。

10．（14分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题：

⑴ 将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

⑵ 为减少SO2的排放，常采取的措施有：

① 将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H2 (g) + O2 (g) ＝ H2O ；△H ＝ －241.81 kJ·mol－1 

C (s) + O2 (g) ＝ CO (g) ；△H ＝ －110.51 kJ·mol－1  

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：____________________________________________。

② 洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是________________________________________。

a．Ca(OH)2     b．Na2CO3     c．CaCl2     d．NaHSO3 

⑶ 汽车尾气中NOx和CO的生成及转化

① 已知汽缸中生成NO的反应为：N2 (g) + O2 (g) 2NO (g) ；△H > 0 

若1 mol空气含0.8 mol N2和0.2 mol O2 ，1300 ℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为：

8×10－4 mol。计算该温度下的平衡常数：K＝____________________________。

汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是________________________。

② 汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO (g) ＝ 2C (s) + O2 (g)

已知该反应的△H > 0 ，简述该设想能否实现的依据：___________________________________。

③ 目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为_____________________________________________________。

绝密★启用前

2013年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）

理科综合  化学部分参

Ⅰ卷共6题，每题6分，共36分。

7．（共14分）

⑴ Na > Al > C > O > H 

⑵ C2H2 

⑶ O＝C＝O     

① NaAlO2  

AlO + 2H2O + CO2 ＝ Al(OH)3↓+ HCO；（或2AlO + 3H2O + CO2 ＝ 2Al(OH)3↓+ CO）

② CO + H2O  + OH－    c (Na+) > c (HCO) > c (CO) > c (OH－) > c (H+) 

NaCl、NaHCO3、CO2（或H2CO3）

8．（共18分）

⑴ C4H10O    1－丁醇（或正丁醇）

⑵ CH3CH2CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH  CH3CH2CH2COONa + Cu2O↓ + 3H2O 

⑶ 2    银氨溶液、稀盐酸、溴水（或其他合理答案）

⑷ 还原反应（或加成反应）    羟基

⑸ HOCH2C≡C－C≡CCH2COOH、

HOCH2CH2C≡C－C≡C－COOH、

⑹ 浓H2SO4 ，加热   

9．（共18分）

⑴ 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 

⑵ 在沉积的FeCl3固体下方加热

⑶ ②⑤ 

⑷ 冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品    干燥管    K3[Fe(CN)6]溶液

⑸ 

⑹ 2Fe3+ + H2S ＝ 2Fe2+ + S↓+ 2H+ 

⑺ Fe2+ －e－ ＝ Fe3+ 

⑻ FeCl3得到循环利用

10．（共14分）

⑴ 酸性  4 

⑵ ① C (s) + H2O (g) ＝ CO (g) + H2 (g)；△H ＝ +13l.3 kJ·mol－1    ② a、b 

⑶ ① 4×10－6    温度升高，反应速率加快，平衡右移

② 该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行

③ 2CO + 2NO  2CO2 + N2