2016年陕西师大附中中考化学六模试卷.doc

一、选择题（共7小题，每小题2分，共14分．每小题只有一项是符合题意的）

1．化学是一门实验科学．下列表示实验结束后仪器的摆放情况，其中正确的是（　　）

A．    B．    C．    D．

2．下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质区别，这种变化是（　　）

A．长期敞口放置的浓硫酸质量增加

B．白色硫酸铜吸水后质量增加

C．久置的生石灰质量增加

D．久置的铁钉生锈质量增加

3．营养学上依据食品在人体中代谢产物的酸碱性，一般将食品分成酸性食品和碱性食品．其中显碱性的酸性食品是（　　）

4．类推是化学学习中常用的思维方法．现有以下类推结果：①中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以氢氧化镁也能使紫色石蕊溶液变蓝；③单质由同种元素组成，所以含一种元素的纯净物一定是单质；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物；⑤同种元素的原子质子数相等，所以质子数相等的微粒属于同种元素；⑥氢气还原氧化铜属于基本反应类型的置换反应，所以一氧化碳还原氧化铁也是置换反应．其中正确的是（　　）

A．②③⑤⑥    B．只有③⑤    C．只有③⑥    D．只有③

5．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　）

A．

用一定质量的高锰酸钾加热制氧气

B．

向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸

C．

向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体

D．

分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量

6．化学极大地推动了社会进步．下列有关问题归纳完全正确的一组是（　　）

7．下列两个实验方案均正确的是（　　）

二、填空及简答题（共5小题，计19分）

8．根据指定化合价的五种元素：，，，用适当的化学用语填空：

（1）一种酸　　　　　　；（2）红褐色难溶固体　　　　　　；（3）一种化肥的阳离子　　　　　　．

9．现已研制出一种以锶原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟．如图是锶在元素周期表中方格的内容及原子结构示意图．由图可知：

（1）锶元素位于第　　　　　　周期；

（2）锶元素的相对原子质量是　　　　　　；

（3）锶离子的符号为　　　　　　．

10．我国成功发射载人飞船“神舟七号”，成为世界上第三个可以信步太空的国家．让我们一起解读“神七”：

（1）为航天员提供的“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气，20%以上的氧气和少量CO2气体．某同学对其的分析如下：①氮气含量比空气中低；②氮气没有任何作用，可不添加；③改成纯氧气更有益于航天员呼吸；④没有污染物．其中正确的是　　　　　　（填序号）．

（2）“神七”航天服中有废气处理系统．先让废气进入一个装有活性炭的盒子除去臭气，这一过程利用了活性炭的　　　　　　性．

（3）再用氢氧化锂（LiOH）作吸收剂除去CO2（LiOH与氢氧化钠化学性质相似），请写出该反应的化学方程式　　　　　　．

11．如图1是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．

（1）指出图1中一条有关溶解度的规律　　　　　　．

（2）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到的现象如图2．则t℃　　　　　　20℃（填“＜”、“＞”或“=”）．

（3）20℃时，对A试管进行以下操作，最终A试管中的溶液溶质质量分数一定不发生变化的是　　　　　　（填序号）．

a．加水使底部固体完全溶解            b．加入少量甲物质

c．升温到40℃．恒温蒸发部分溶剂

（4）若甲物质中混有少量乙，则提纯甲可采用　　　　　　的方法．

12．A、B、C、D、E分别表示常见的单质、氧化物、酸、碱、盐中的各一种物质．它们之间的转化关系如图（“﹣”表示物质之间能反应，“→”表示物质间能转化）．

（1）已知D与AgNO3溶液反应时溶液有明显的颜色变化，写出符合题意的D与AgNO3溶液反应的化学方程式　　　　　　；

（2）C物质的化学式是　　　　　　，写出一条C的用途　　　　　　；

（3）A物质所属类别是　　　　　　（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．

三、实验与探究题（共2小题，计12分）

13．水是生命之源，也是化学实验中常用到的物质．请据图分析下列有关水的实验：

（1）甲图中可观察到铜片上的白磷燃烧，水中白磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是　　　　　　；

（2）乙图中除去蒸馏水中的溶解氧的方法是　　　　　　；

（3）丙图中导致测定结果偏小的可能原因是　　　　　　；　　　　　　（填“能”或“不能”）将红磷换成木炭；

（4）丁中水的作用　　　　　　（填“是”或“不是”）吸收尾气．

14．某实验小组的同学们用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂．他们对此时烧杯中的溶质成分进行探究．（查阅资料知：CaCl2溶液显中性）

氢氧化钙溶液和盐酸反应的化学方程式为　　　　　　．

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；

猜想三：　　　　　　．

【进行实验】步骤1．取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡．

观察到　　　　　　，说明猜想一不正确．

步骤2．取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量．

观察到　　　　　　，说明猜想二不正确，猜想三正确．

【反思拓展】（1）在分析反应后所得溶液的溶质成分时，除考虑生成物外，还需考虑　　　　　　．

（2）根据所学知识，要验证猜想三正确，除以上方案外，单独选用下列物质中的　　　　　　（填字母）也能完成该实验．

a．铁粉       b．铜片       c．紫色石蕊溶液        d．银溶液．

四、计算与分析题（计5分）

15．小宇在学习化学之后，知道了鸡蛋売的主要成分是碳酸钙，便想利用实验测定其质量分数．他做了如图所示的实验，得出了正确结论．

（1）实验前，需将鸡蛋売研碎的目的是　　　　　　．

（2）请据图计算鸡蛋売中碳酸钙的质量分数（鸡蛋売中其他成分均不溶于水也不参与反应）．

2016年陕西师大附中中考化学六模试卷

参与试题解析

一、选择题（共7小题，每小题2分，共14分．每小题只有一项是符合题意的）

1．化学是一门实验科学．下列表示实验结束后仪器的摆放情况，其中正确的是（　　）

A．    B．    C．    D．

【考点】常用仪器的名称和选用；称量器-托盘天平；加热器皿-酒精灯．

【分析】A、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断．

B、试管用完后，洗刷干净，放在试管架上晾干．

C、根据托盘天平的使用方法进行分析判断．

D、根据酒精灯的使用方法、注意事项进行分析判断．

【解答】解：A、图中胶头滴管横放，残留的液体可能会腐蚀胶头或者污染试验台，图中所示操作错误．

B、试管用完后，应洗刷干净，放在试管架上晾干，图中所示操作正确．

C、托盘天平用完后，应用镊子把砝码放回砝码盒中，防止污染砝码，图中操作没把砝码放回砝码盒中，图中所示操作错误．

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，用完酒精灯后，应盖上灯帽，图中所示操作错误．

故选：B．

2．下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质区别，这种变化是（　　）

A．长期敞口放置的浓硫酸质量增加

B．白色硫酸铜吸水后质量增加

C．久置的生石灰质量增加

D．久置的铁钉生锈质量增加

【考点】化学变化和物理变化的判别．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

【解答】解：A、长期敞口放置的浓硫酸质量增加过程中没有新物质生成，属于物理变化．

B、白色硫酸铜吸水后质量增加过程中有新物质生成，属于化学变化．

C、久置的生石灰质量增加过程中有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化．

D、久置的铁钉生锈质量增加过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．

故选A．

3．营养学上依据食品在人体中代谢产物的酸碱性，一般将食品分成酸性食品和碱性食品．其中显碱性的酸性食品是（　　）

【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．

【分析】根据“当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性”进行分析．

【解答】解：葡萄、苹果、草莓等物质的pH小于7，显酸性；鸡蛋清的pH大于7，显碱性．

故选A．

4．类推是化学学习中常用的思维方法．现有以下类推结果：①中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以氢氧化镁也能使紫色石蕊溶液变蓝；③单质由同种元素组成，所以含一种元素的纯净物一定是单质；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物；⑤同种元素的原子质子数相等，所以质子数相等的微粒属于同种元素；⑥氢气还原氧化铜属于基本反应类型的置换反应，所以一氧化碳还原氧化铁也是置换反应．其中正确的是（　　）

A．②③⑤⑥    B．只有③⑤    C．只有③⑥    D．只有③

【考点】碱的化学性质；中和反应及其应用；单质和化合物的概念；有机物与无机物的区别；元素的概念；反应类型的判定．

【分析】根据中和反应、单质、有机物、元素的定义以及碱溶液与指示剂的变化关系分析判断．

【解答】解：①酸与碱生成盐和水的反应是中和反应，中和反应特指酸和碱的反应．而生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物的反应，不属于中和反应，故①错误；

②碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，由于氢氧化镁不溶于水，不能使紫色石蕊溶液变蓝，故②错误；

③单质由同种元素组成，所以含一种元素的纯净物一定是单质，故③正确；

④有机物是含有碳元素的化合物，有机物中都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定属于有机物，例如二氧化碳，由于性质同无机物相似，归到无机物类．故④错误．

⑤同种元素的原子质子数相等，质子数相等的微粒不一定属于同种元素，水分子和氨分子的质子数都是10相同，不属于同种元素，故⑤错误；

⑥氢气还原氧化铜，是一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型的置换反应，故⑥正确．

综合以上分析可知C正确．

故选为：C．

5．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　）

A．

用一定质量的高锰酸钾加热制氧气

B．

向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸

C．

向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体

D．

分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量

【考点】实验室制取氧气的反应原理；固体溶解度的影响因素；金属的化学性质；生石灰的性质与用途；盐的化学性质．

【分析】A、依据反应的化学方程式，分析反应条件与实际操作，然后与图象反映出的关系相比较，进行判断；

B、碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，盐酸过量，则碳酸钙全部参加反应；

C、加入氧化钙固体与水发生反应来考虑；

D、铝和铁能与酸反应生成氢气，但是反应速率和生成氢气的质量不同，铝生成的氢气较多．

【解答】解：A、反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，可见反应条件为加热，当加热到一定温度时该反应才能发生，故开始加热时无氧气产生，与图象所示吻合，故A错；

B、向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸，石灰石中含有的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，当碳酸钙消耗尽，气体质量不在增加，而图象显示是气体质量一直在增加，故错误；

C、氧化钙固体与水反应生成氢氧化钙，使原溶液中溶剂减少，会析出溶质，溶质减少，溶液质量也随之减少，故错误；

D、等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则金属全部参加反应，相同质量的铝产生的氢气比铁多，观察图象，故正确．

答案：D

6．化学极大地推动了社会进步．下列有关问题归纳完全正确的一组是（　　）

【考点】物质发生化学变化时的能量变化；二氧化碳对环境的影响；灭火的原理和方法；化石燃料及其综合利用；塑料及其应用；白色污染与防治；合成材料的使用及其对人和环境的影响；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；生命活动与六大营养素；亚钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．

【分析】A、根据化学与能源的知识解答；

B、根据化学与健康的知识解答；

C、根据化学与环境报的知识解答；

D、根据化学与材料的知识解答．

【解答】解：A、①化学电池是把化学能转化为电能的装置，正确；②水灭火的原理是降低温度到可燃物的着火点以下，错误；③煤、石油、天然气是三大化石燃料，正确；

B、①有机营养素包括糖类、蛋白质、脂肪和维生素，正确；②人体缺乏维生素C易患上坏血病，正确；③霉变大米蒸煮后也不能食用，正确；

C、①合理使用化肥农药也会影响环境，错误；②“限塑令”能有效减少白色污染，正确；③空气中CO2含量增多不会导致酸雨，错误；

D、①合金不属于合成材料，错误；②电源插座属于热固型塑料，正确；③羊毛纤维燃烧时有烧焦羽毛的气味，正确；

故选B．

7．下列两个实验方案均正确的是（　　）

【考点】化学实验方案设计与评价；混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．

【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．

B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

C、根据二氧化锰难溶于水，进行分析判断．

D、根据变质后氢氧化钠溶液含有碳酸钠，进行分析判断．

【解答】解：A、硫酸铵属于铵态氮肥，与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，氯化钾不能，可以鉴别；硫酸铵与氯化钾均不与氯化镁反应，不能鉴别；故选项两个实验方案有错误．

B、通入适量氧气，点燃，一氧化碳燃烧生成二氧化碳；一氧化碳与灼热足量氧化铜反应生成铜和二氧化碳；能除去杂质且没有引入新的杂质，均符合除杂原则，故选项两个实验方案均正确．

C、从过氧化氢溶液制取氧气后的剩余物质是水和二氧化锰的混合物，将混合物过滤、洗涤、干燥，能回收二氧化锰；将将溶液蒸干，能回收二氧化锰；故选项两个实验方案均正确．

D、变质后氢氧化钠溶液含有碳酸钠，加入稀盐酸，观察到有气泡，说明含有碳酸钠；氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，不能检验是否变质；故选项两个实验方案有错误．

故选：BC．

二、填空及简答题（共5小题，计19分）

8．根据指定化合价的五种元素：，，，用适当的化学用语填空：

（1）一种酸　HCl　；（2）红褐色难溶固体　Fe（OH）3　；（3）一种化肥的阳离子　NH4+　．

【考点】化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义．

【分析】（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素及化合价，盐酸符合要求．

（2）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素，氢氧化铁属于碱，难溶于水．

（3）氨水属于氮肥，且氮元素显﹣3价，其阳离子是铵根离子，写出其离子符号即可．

【解答】解：（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素及化合价，盐酸符合要求，其化学式为：HCl．

（2）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素，氢氧化铁属于碱，颜色为红褐色，难溶于水，其化学式为：Fe（OH）3．

（3）氨水属于氮肥，且氮元素显﹣3价，其阳离子是铵根离子，其离子符号为：NH4+．

故答案为：（1）HCl；（2）Fe（OH）3；（3）NH4+．

9．现已研制出一种以锶原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟．如图是锶在元素周期表中方格的内容及原子结构示意图．由图可知：

（1）锶元素位于第　五　周期；

（2）锶元素的相对原子质量是　87.62　；

（3）锶离子的符号为　Sr2+　．

【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

【分析】根据元素周期表的信息以及原子结构示意图的信息分析，在原子结构示意图中，最外层电子与元素化学性质关系密切，最外层电子数小于4时，元素为金属元素．

【解答】解：（1）原子核外的电子层数与其在元素周期表中的周期数相同，由锶的原子结构示意图可知，锶原子核外有5个电子层，所以位于第五周期；故填：五；

（2）由元素周期表的信息可知，锶的相对原子质量为87.62，故填：87.62；

（3）锶原子的最外层有2个电子，所以在化学反应中易失去最外层的2个电子形成带2个单位正电荷的锶离子；故填：Sr2+．

10．我国成功发射载人飞船“神舟七号”，成为世界上第三个可以信步太空的国家．让我们一起解读“神七”：

（1）为航天员提供的“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气，20%以上的氧气和少量CO2气体．某同学对其的分析如下：①氮气含量比空气中低；②氮气没有任何作用，可不添加；③改成纯氧气更有益于航天员呼吸；④没有污染物．其中正确的是　①④　（填序号）．

（2）“神七”航天服中有废气处理系统．先让废气进入一个装有活性炭的盒子除去臭气，这一过程利用了活性炭的　吸附　性．

（3）再用氢氧化锂（LiOH）作吸收剂除去CO2（LiOH与氢氧化钠化学性质相似），请写出该反应的化学方程式　2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O　．

【考点】空气的成分及各成分的体积分数；碳单质的物理性质及用途；书写化学方程式、．

【分析】（1）根据“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气、少量二氧化碳等气体．与空气中真正成分比较；

（2）根据活性炭具有吸附性分析；

（3）根据题干信息分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式．

【解答】解：（1）为航天员提供的“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气、少量二氧化碳等气体，其中正确的有：氮气含量比空气低、没有污染物；故叙述正确的是①④；

（2）神七”航天服中有废气处理系统．先让废气进入一个装有活性炭的盒子除去臭气，这一过程利用了活性炭的吸附性．

（3）由氢氧化钠的性质可知，氢氧化锂（LiOH）吸收剂除去CO2生成了碳酸锂和水，反应的化学方程式是：

2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O．

故答案为：（1）①④；（22）吸附；（3）2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O．

11．如图1是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．

（1）指出图1中一条有关溶解度的规律　t℃时，甲、乙物质的溶解度相等　．

（2）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到的现象如图2．则t℃　＜　20℃（填“＜”、“＞”或“=”）．

（3）20℃时，对A试管进行以下操作，最终A试管中的溶液溶质质量分数一定不发生变化的是　b　（填序号）．

a．加水使底部固体完全溶解            b．加入少量甲物质

c．升温到40℃．恒温蒸发部分溶剂

（4）若甲物质中混有少量乙，则提纯甲可采用　降温结晶　的方法．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

【解答】解：（1）图1中一条有关溶解度的规律：t℃时，甲、乙物质的溶解度相等；

（2）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到的现象如图2，所以乙物质的溶解度大于甲物质，则t℃＜20℃；

（3）20℃时，对A试管进行以下操作，最终A试管中的溶液溶质质量分数一定不发生变化的是

a、加水使底部固体完全溶解，溶质质量分数可能发生变化，故错误；

b、加入少量甲物质，不能溶解，仍然是饱和溶液，所以溶质质量分数一定不发生变化，故正确；

c、升温到40℃．恒温蒸发部分溶剂，溶解度变大了，溶质质量分数变大，故错误；

故选：b；

（4）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲物质中混有少量乙，则提纯甲可采用降温结晶的方法．

故答案为：（1）t℃时，甲、乙物质的溶解度相等；

（2）＜；

（3）b；

（4）降温结晶．

12．A、B、C、D、E分别表示常见的单质、氧化物、酸、碱、盐中的各一种物质．它们之间的转化关系如图（“﹣”表示物质之间能反应，“→”表示物质间能转化）．

（1）已知D与AgNO3溶液反应时溶液有明显的颜色变化，写出符合题意的D与AgNO3溶液反应的化学方程式　Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag　；

（2）C物质的化学式是　Na2CO3　，写出一条C的用途　制取洗涤剂　；

（3）A物质所属类别是　氧化物　（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．

【考点】物质的鉴别、推断；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；书写化学方程式、．

【分析】根据A、B、C、D、E分别表示常见的单质、氧化物、酸、碱、盐中的各一种物质，B盐酸属于酸，E氢氧化钙属于碱，所以A、C、D是氧化物、单质、盐，D会与盐酸、银反应，所以D是金属，可以是铁、锌等，C是盐，可以是碳酸钠，A是氧化物，可以是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可．

【解答】解：A、B、C、D、E分别表示常见的单质、氧化物、酸、碱、盐中的各一种物质，B盐酸属于酸，E氢氧化钙属于碱，所以A、C、D是氧化物、单质、盐，D会与盐酸、银反应，所以D是金属，可以是铁、锌等，C是盐，可以是碳酸钠，A是氧化物，可以是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以

（1）D与AgNO3溶液的反应是锌和银反应生成锌和银，化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；

（2）通过推导可知，C物质的化学式是Na2CO3，可以制取洗涤剂；

（3）A物质所属类别是氧化物．

故答案为：（1）Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；

（2）Na2CO3，制取洗涤剂；

（3）氧化物．

三、实验与探究题（共2小题，计12分）

13．水是生命之源，也是化学实验中常用到的物质．请据图分析下列有关水的实验：

（1）甲图中可观察到铜片上的白磷燃烧，水中白磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是　与氧气接触　；

（2）乙图中除去蒸馏水中的溶解氧的方法是　将蒸馏水煮沸　；

（3）丙图中导致测定结果偏小的可能原因是　红磷不足　；　不能　（填“能”或“不能”）将红磷换成木炭；

（4）丁中水的作用　不是　（填“是”或“不是”）吸收尾气．

【考点】燃烧与燃烧的条件；空气组成的测定；一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护．

【分析】（1）燃烧的三要素：物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到着火点；

（2）根据影响气体溶解度的因素来分析；

（3）根据该实验中的注意事项来分析；

（4）根据水的作用来分析．

【解答】解：（1）铜片上白磷燃烧满足燃烧的三个条件，水中的白磷没有燃烧不能满足燃烧的条件﹣﹣没有与氧气接触，故答案为：与氧气接触；

（2）温度越高，气体的溶解度越小，所以除去蒸馏水中的溶解氧的方法是将蒸馏水煮沸；故填：将蒸馏水煮沸；

（3）如果装置漏气，红磷不足，没有冷却至室温就打开止水夹，都能够导致实验结束后，进入集气瓶的水小于集气瓶容积的五分之一．不能将红磷换成木炭，这是因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体会占据氧气的空间，不能测定空气中氧气的含量．故填：红磷不足（答案合理即可）；不能；

（4）丁中是用排水法收集尾气，水被排除后，尾气收集到了集气瓶中，水并不能用来吸收尾气；故填：不是．

14．某实验小组的同学们用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂．他们对此时烧杯中的溶质成分进行探究．（查阅资料知：CaCl2溶液显中性）

氢氧化钙溶液和盐酸反应的化学方程式为　Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O　．

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；

猜想三：　可能是CaCl2和HCl　．

【进行实验】步骤1．取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡．

观察到　酚酞试液不变色　，说明猜想一不正确．

步骤2．取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量．

观察到　先产生气泡，后产生沉淀　，说明猜想二不正确，猜想三正确．

【反思拓展】（1）在分析反应后所得溶液的溶质成分时，除考虑生成物外，还需考虑　反应物是否过量　．

（2）根据所学知识，要验证猜想三正确，除以上方案外，单独选用下列物质中的　ac　（填字母）也能完成该实验．

a．铁粉       b．铜片       c．紫色石蕊溶液        d．银溶液．

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、．

【分析】氢氧化钙溶液和盐酸反应生成氯化钙和水；

显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，显酸性和显中性的溶液不能使酚酞试液变色；

碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；

铁和氢氧化钙不能反应，和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；

显碱性的溶液能使石蕊试液变蓝色，显酸性的溶液能使石蕊试液变红色．

【解答】解：氢氧化钙溶液和盐酸反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．

故填：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．

【猜想】

猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；

猜想三：可能是CaCl2和HCl．

故填：可能是CaCl2和HCl．

【进行实验】

步骤1．取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞试液不变色，说明猜想一不正确．

故填：酚酞试液不变色．

步骤2．取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，观察到先产生气泡，后产生沉淀，说明猜想二不正确，猜想三正确．

故填：先产生气泡，后产生沉淀．

【反思拓展】

（1）在分析反应后所得溶液的溶质成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量．

故填：反应物是否过量．

（2）取少量烧杯内溶液于试管中，加入铁粉，如果产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸，说明猜想三正确；

取少量烧杯内溶液于另一支试管中，滴加石蕊试液，如果石蕊试液变红色，说明溶液中含有稀盐酸，说明猜想三正确，因此利用铁粉、石蕊试液可以检验猜想三是否正确；

铜不能和稀盐酸、氢氧化钙反应，因此利用铜不能检验猜想三是否正确，因为溶液中都含有氯离子，因此利用银不能检验猜想三是否正确．

故填：ac．

四、计算与分析题（计5分）

15．小宇在学习化学之后，知道了鸡蛋売的主要成分是碳酸钙，便想利用实验测定其质量分数．他做了如图所示的实验，得出了正确结论．

（1）实验前，需将鸡蛋売研碎的目的是　增大接触面积，使碳酸钙反应完全　．

（2）请据图计算鸡蛋売中碳酸钙的质量分数（鸡蛋売中其他成分均不溶于水也不参与反应）．

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【分析】（1）依据粉碎后物质间的接触更充分从而能促进反应物反应的更彻底分析解答；

（2）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后所得不饱和溶液为氯化钙的溶液，利用氯化钙的质量列出比例式，就可计算出蛋壳中碳酸钙的质量．

【解答】解：

（1）由于鸡蛋売研碎后碳酸钙和盐酸的接触面积变大，从而可以使碳酸钙反应完全；

（2）设碳酸钙的质量是x，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100                 111

x                   60g×11.1%

x=6g

鸡蛋売中碳酸钙的质量分数=100%=60%

答案：

（1）增大接触面积，使碳酸钙反应完全；

（2）鸡蛋売中碳酸钙的质量分数为60%．

2016年8月29日