2021年江苏省扬州市中考化学试卷

一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。

1．（2分）人体中含有多种元素。下列属于人体必需微量元素的是（　　）

A．铁    B．碳    C．氢    D．氧

2．（2分）下列过程中只发生物理变化的是（　　）

A．高炉炼铁    B．冰雪融化    C．食物变质    D．木材燃烧

3．（2分）下列物质由分子构成的是（　　）

A．氢氧化钾    B．铝    C．金刚石    D．水

4．（2分）自然界中的物质大多数是化合物。下列化合物属于酸的是（　　）

A．KCl    B．NaOH    C．CuO    D．HNO3

5．（2分）金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的（　　）

A．导电性    B．延展性    C．导热性    D．抗腐蚀性

6．（2分）“安全重于泰山”。以下应张贴在“防火”场所的标志是（　　）

A．    B．    C．    D．

7．（2分）FeCl3溶液用于制作印刷电路板，反应为2FeCl3+Cu═CuCl2+2X。X的化学式是（　　）

A．Fe    B．FeCl2    C．Fe（OH）2    D．Fe（OH）3

8．（2分）下列物质对应组成不正确的是（　　）

A．干冰：CO2    B．小苏打：NaHCO3    

C．纯碱：Na2CO3    D．熟石灰：CaO

9．（2分）测得―些物质的pH如下，其中酸性最强的是（　　）

A．肥皂水：pH＝10.2    B．唾液：pH＝6.8    

C．柠檬汁：pH＝2.5    D．洗涤剂：pH＝12.2

10．（2分）下列属于化合反应的是（　　）

A．3Fe+2O2Fe3O4    

B．NH4ClNH3↑+HCl↑    

C．BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl    

D．Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4

11．（2分）蔗糖的分子式为C12H22O11。下列关于蔗糖的说法正确的是（　　）

A．H、O原子个数比为2：1    

B．相对分子质量为（12+1+16）    

C．蔗糖中含45种元素    

D．氧元素的质量分数最小

12．（2分）自然界碳循环如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．向空气中排放CO2会形成酸雨    

B．无机物和有机物不可相互转化    

C．植树造林有利于吸收CO2    

D．煤、石油和天然气是可再生能源

13．（2分）氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（　　）

A．氯化钠是常见的食品调味剂    

B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱    

C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体    

D．氯化钠可用于腌制食品

14．（2分）某反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）

A．反应有单质生成    

B．反应前后原子种类、数目不变    

C．反应物和生成物共有8种物质    

D．该反应为置换反应

15．（2分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，干燥、称重，得实验数据如表：

A．第三次实验后碳酸钙无剩余    

B．第四次实验后盐酸无剩余    

C．盐酸中HCl的质量分数是3.65%    

D．样品中碳酸钙的质量分数是85%

不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

16．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

A．生石灰具有吸水性，可用作干燥剂    

B．氮气性质稳定，可用作保护气    

C．金属铁具有导电性，可用于制炊具    

D．盐酸易挥发，可用于除铁锈

17．（2分）用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸并进行相关实验。下列操作正确的是（　　）

A．量取浓硫酸    B．测稀硫酸pH    

C．制取氢气    D．收集氢气

18．（2分）Na2SO4与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和    

B．20℃时，NaCl的溶解度比Na2SO4大    

C．P点时，NaCl与Na2SO4的饱和溶液质量分数相等    

D．将Na2SO4饱和溶液从30℃冷却至10℃，有晶体析出，溶液变为不饱和

19．（2分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

20．（2分）Fe2（SO4）3溶液用于脱除H2S，并由反应Ⅱ再生，原理如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．反应过程中，S、O和Fe的化合价发生了变化    

B．理论上每生成16g S，需补充200g Fe2（SO4）3    

C．理论上每生成32g S，同时有16g O2参与反应    

D．理论上反应Ⅱ中每生成18g H2O，同时消耗152g FeSO4

三、非选择题

21．（11分）扬州被称为运河之都、文化之都和美食之都，自古人文荟萃。

（1）故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州。﹣﹣唐•李白

①孟浩然“下扬州”的交通工具是木船。现代游船常用玻璃钢制造船体，玻璃钢属于 　     　（填“复合材料”或“金属材料”）。

②现代人远行可乘坐飞机。铝锂合金材料大量运用于国产C919大飞机的制造，下列不属于铝锂合金性质的是 　     　（填字母）。

A.密度大

B.硬度大

C.抗腐蚀

③汽车是重要的陆路交通工具。燃油车辆须加装尾气催化净化装置，该装置将尾气中的CO和NO转化成CO2和一种无污染的气体，发生反应的化学方程式是 　     　。

（2）天下三分明月夜，二分无赖是扬州。﹣﹣唐•徐凝

①空气质量影响人们观赏明月。空气属于 　     　（填“混合物”或“纯净物”）。

②下列做法不利于改善空气质量的是 　     　（填字母）。

A.风力发电

B.徒步出行

C.垃圾露天焚烧

③煤的气化和液化可实现能源清洁化，改善空气质量。水煤气中CO和H2在高温、高压和催化剂条件下合成甲醇（CH4O），该反应的化学方程式是 　     　。

（3）前日扬州去，酒熟美蟹蜊。﹣﹣宋•梅尧臣

①蟹肉鲜美，富含蛋白质。蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此沉淀 　     　（填“能”或“不能”）重新溶解于水中。

②各种酒中都含有乙醇（C2H6O）。在酿酒过程中，粮食中的 　     　（填糖类名称）先转化为葡萄糖，再经发酵生成乙醇。

③下列食品中富含维生素C的是 　     　（填字母）。

A.盐水鹅

B.西红柿

C.大虾

22．（11分）水是一种常见的溶剂，也是重要的资源。

（1）实验室用NaCl固体配制50g 15% NaCl溶液。

①使用托盘天平称取 　    　g NaCl固体。

②溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和 　    　（填仪器名称）。

（2）大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用。

①工厂锅炉长期使用会形成水垢，可用盐酸去除。写出水垢中Mg2（OH）2CO3溶于盐酸时发生反应的化学方程式 　    　。

②某家用净水机工作原理如图所示：

净水机中，PP棉净水原理是 　    　（填“过滤”或“蒸馏”）。颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的 　    　性。

（3）扬州积极推进水环境整治，建设“秀美瘦西湖，文明新扬州”。

①环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到“劣”分为I～V类。由如图可知，近年来扬州市Ⅱ～Ⅲ类优良水质百分比明显呈 　    　（填“上升”或“下降”）趋势。由此推断，扬州市主要水域的水质在 　    　（填“变好”或“变差”）。

②产生这种变化趋势的原因可能是 　    　（填字母）。

A.夜间排放工业污水

B.清理污染河道的淤泥

C.关停或整改存在污染隐患的企业

（4）污水未经处理直接排入河流，会使水面上藻类物质大量繁殖，水质恶化。某藻类含化学式为C106H263O106N16P的物质，则污水中导致藻类生长过快的营养元素是 　    　（填元素名称）。

23．（13分）氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。

（1）实验室用如图所示的装置制取少量氧气。

①仪器a、仪器b的名称分别是 　    　、　    　。

②锥形瓶内发生反应的化学方程式是 　    　。

（2）工业上有多种制取氧气的方法，如：

方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至﹣196℃~﹣183℃之间，使液态氮气先蒸发

方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温，加压条件下，储存于钢瓶里。

①从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是 　    　。

②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析　    　（填化学式或名称）。

（3）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如图：

“解离”时，结构被破坏的分子是 　    　（填化学式）。

（4）为探究双氧水的分解，进行以下两个实验：

①氯化物对双氧水分解的影响。

反应条件：6.0mL 30%双氧水，0.1g氯化物，室温

实验数据如表所示：

②pH对双氧水分解的影响。

反应条件：6.0mL 30%双氧水，60℃；

用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。

实验结果如图所示：

由图可知，pH为 　    　（填数字）时，双氧水的分解率最高。

（5）用双氧水可制得“鱼浮灵”“钙多宝”。

①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3•3H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是 　    　。

②“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是 　    　（填化学式）、Ca（OH）2。

24．（13分）天然气（主要成分为CH4）作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。

（1）“西气东输”工程利于国家能源和产业结构调整，极大改善了沿线居民生活质量。

①为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有 　        　（写出一种）。

②CH4完全燃烧的化学方程式是 　        　，该过程 　        　（填“释放”或“吸收”）能量。

③天然气的使用可有效减少酸雨形成。下列现象与酸雨有关的是 　        　。

A.石刻文物被腐蚀

B.全球海平面上升

（2）工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图所示：

已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：CO+H2OCO2+H2，CO2+H2O═H2CO3。

①“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2O的质量比＝　        　。

②“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的优点是 　        　。

③若有32g CH4参与反应（假设各步反应都完全转化），理论上可制得 　        　g H2。

（3）我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰是CH4被H2O分子形成的笼包裹，在海底低温和高压作用下形成的结晶物质。

①可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是 　        　。

②可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为CH4•9H2O，分析其结构发现：平均34个H2O分子构成6个笼，每个笼只容纳一个CH4或H2O分子。这6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比是 　        　（填最小整数比）。

25．（12分）以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4•7H2O，流程如图：

（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外　        　（写出一种）。此时，MnCO3发生反应的化学方程式是 　        　。

（2）“转化”时主要反应是NaClO+MnSO4+H2O═MnO2↓+NaCl+H2SO4，氯元素反应前后化合价变化情况是 　        　（填“升高”或“降低”）。

（3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：

②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是 　        　（填化学式）。循环使用的目的是 　        　。

（4）已知：MgSO4•7H2O中镁元素质量分数为9.76%。采用热分析法测定所得MgSO4•7H2O样品中镁元素质量分数：

①未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%，可能的原因是 　        　。

②高于900℃后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是 　        　。

（5）若用100t菱镁矿石可制得246t MgSO4•7H2O产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该菱镁矿石中MgCO3的质量分数。（写出计算过程）