2019-2020学年广东省广州市中大附中九年级(上)期中化学试卷

一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分．

1．（2分）下列过程中，发生了化学变化的是（　　）

A．滴水成冰    

B．从含SiO2的沙子中提炼高纯Si    

C．汽车轮胎爆炸    

D．从潮湿空气中分离出水

2．（2分）下列物质中前者属于纯净物，后者属于混合物的是（　　）

A．净化后的空气、二氧化硫    

B．水银、澄清石灰水    

C．高锰酸钾制取氧气后的剩余固体、冰水混合物    

D．稀有气体、矿泉水

3．（2分）对有关实验现象的描述正确的是（　　）

A．碳在氧气中燃烧放出白烟    

B．干冰在空气中升华周围出现白雾    

C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁    

D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰

4．（2分）微粒观是化学基本观念的重要组成部分，从微粒视角认识物质是学习化学的重要方法。以下描述正确的是（　　）

A．.原子是最小的粒子，不可再分    

B．.分子是化学变化中最小的粒子    

C．.元素的种类是由原子核内的质子数决定的    

D．，具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素

5．（2分）规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作中，不符合操作规施的是（　　）

A．玻璃仪器外壁有水，加热前应擦干    

B．洒出的少量酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭    

C．向试管内加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管正上方滴加    

D．用量筒量取一定体积的液体时，如果量筒内液件超过了所需体积，需将多余的液体倒回原试剂中

6．（2分）比较5个二氧化硫分子和5个三氧化硫分子，含量一样多的是（　　）

A．硫原子个数 B．氧原子个数 C．硫元素个数 D．氧元素质量

7．（2分）碘盐中的碘是人体必需的微量元素之一。下列说法错误的是（　　）

A．碘属于非金属元素    

B．碘原子的质子数为53    

C．碘元素的相对原子质量为126.9    

D．碘原子的中子数为53

8．（2分）类推的思维方法在化学学习中应用广泛．例如：水（H2O）→过氧化氢（H2O2）；氧化钠（Na2O）→过氧化钠（Na2O2）．由此可推断过氧化钡的化学式为（　　）

A．Ba2O B．BaO2 C．Ba2O2 D．BaO3

9．（2分）对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（　　）

A．集气瓶中的水：吸收放出的热量    

B．量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积    

C．集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂    

D．集气瓶中的水：水先将瓶中空气排尽，后便于观察氧气何时收集满

10．（2分）下列微粒结构示意图中化学性质相似的是（　　）

A．①④ B．①⑥ C．②③ D．⑤⑥

11．（2分）化学用语是学习和交流化学知识的通用语言，以下化学符号所表示的意义最多的是（　　）

A．O B．Fe C．OH D．2H2O

12．（2分）小王用托盘天平称取25.4g药品时，若发现指针向左偏转，他这时应如何操作至托盘天平平衡（　　）

A．向右移动游码 B．增加药品    

C．减少药品 D．调节螺母向右旋

13．（2分）乙醇C2H5OH是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（　　）

A．乙醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子    

B．乙醇中C、H、O三种元素的质量比是2：6：1    

C．乙醇中碳元素的质量分数为100%    

D．4.6g乙醇中含有的氧元素的质量与1.8g水中含有的氧元素的质量相等

14．（2分）交警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K2Cr2O7，K2Cr2O7中Cr元素的化合价为（　　）

A．+7价 B．+6价 C．+5价 D．+4价

15．（2分）水是重要资源，下列说法正确的是（　　）

A．过滤或加热均能使硬水转化为软水    

B．利用活性炭的吸附性可使海水转化为淡水    

C．电解水得到的氢气和氧气的质量比是2：1    

D．水的蒸馏是物理变化

16．（2分）下列检查装置气密性的方法及其对应现象中，不匹配的是（　　）

A． B．    

C． D．

17．（2分）如图表示氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反应的过程中某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（　　）

A．剩余固体的质量 B．生成氧气的质量    

C．固体中二氧化锰的质量 D．氯酸钾的质量

18．（2分）电解水的过程可用下列图示表示，粒子运动变化的先后顺序是（　　）

A．①②③④ B．①②④③ C．④③①② D．④①②③

19．（2分）下列有关实验操作的“先”与“后”的说法正确的是（　　）

A．制取氧气时，先装药品，后检查装置气密性    

B．加热KC1O3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后将导管移出水面    

C．用燃烧法测定空气中氧气的含量时，先在空气中点燃红磷并迅速将燃烧匙放入集气瓶中，再夹紧弹簧夹    

D．加热试管时，先使试管均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热

20．（2分）下列说法错误的是（　　）

A．元素的种类是有限的，由元素组成的物质种类是繁多的    

B．氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性，所有物质与氧气反应时都会发光、发热    

C．利用明矾溶于水后生成胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降来达到净水的目的    

D．原子核内质子所带电荷数与核外电子的电荷数量相等、电性相反，且中子不带电，因此原子不是电性

二、非选择题（共9小题，满分60分）

21．（5分）用化学用语填空：

（1）4个根离子　   　。

（2）3个亚铁离子　   　。

（3）氧化镁中镁元素显+2价　   　。

（4）保持二氧化碳化学性质最小的粒子是　   　。

（5）地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素，组成的氧化物是　   　。

22．（7分）填空：

（1）增大压强，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：　   　。

（2）制笔行业中经常用到铂、钌（Ru）等贵金属。现有5种含钌元素的物质：Ru、RuO、Ru2O3、RuC13、K2RuO4．回答下列问题：

①RuO2读作　   　；

②上述5种物质中钌元素的化合价一共有　   　种；

③从物质分类角度来看，Ru2O3属于　   　（填选项）。

A．化合物   B．氧化物   C．单质

（3）A原子与B原子的质量之比是a：b，而B原子与作为相对原子质量标准的碳原子的质量之比为m：n，则A原子的相对原子质量为：　   　。

（4）质量相等的NO和NO2分子中，所含氧原子的个数之比是　   　（化简成最简整数比）。

23．（6分）从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如题，请回答下列问题：

（1）画出硅原子的结构示意图：　   　。

（2）丁图所表示的意义是　   　（用化学用语表示）

（3）甲物质中两种元素的质量比为　   　（最简整数比）

（4）该反应的符号表达式为　   　。

（5）反应后硅元素的化合价　   　（选填“升高”、“降低”或“不变”）。

24．（4分）我国具有丰容的硒资源。研究发现，硒（Se）对中风的营养和治疗有重要意义。图（a）是元素周期表的一部分。图（b）是硒元素原子的结构示意图，请根据要求填空：

（1）硒属于第　   　周期。

（2）图中X＝　   　。

（3）硒和硫元素化学性质相似，都能形成阴离子。硒的阴离子符号为　   　。

（4）请写出11号元素和16号元素所形成的化合物的化学式：　   　。

25．（5分）有七种A、B、C、D、E、F、G初中化学常见的物质，它们有如图转化关系（部分条件省略）。已知B、F是黑色固体，A、D是无色液体，G能使澄清的石灰水变浑浊。

（1）请写出相关物质的化学式：B　   　，G　   　。

（2）写出下列反应的表达式：

①D→C+E的符号表达式：　   　。

②C+F→G的符号表达式：　   　，反应的基本类型　   　。

26．（4分）小明将浑浊的河水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末，然后搅拌并溶解，静置一段时间后，采用如图所示装置进行过滤。请回答：

（1）过滤是分离混合物的重要方法之一。下列混合物中，能直接采用过滤方法分离的是：　   　。

A．固体与固体    B．固体与液体        C．液体与液体

（2）该装置图中存在着明显错误，请你指出：①　   　，②　   　。

（3）如果过滤后仍然浑浊，请找出一种可能的原因：　   　。

27．（9分）在实验室可用如图装置制取蒸馏水，请你回答下列问题。

（1）请指出图中下列仪器的名称：b　   　；c　   　。

（2）①仪器c的作用是　   　；②冷水　   　（选填“A”或“B”）进入c仪器；③这样做的好处是：　   　。

（3）在b中加入少许碎瓷片的作用是　   　。

（4）最先收集到的2mL～3mL液体要弃去的原因是：　   　。

（5）小红为了证明图d瓶中收集到的水是软水而不是硬水，她接下来的实验操作是：　   　；她观察到的现象是　   　。

28．（12分）根据如图的实验装置，请回答：

（1）①仪器a的名称是：　   　，②作用是：　   　。③若用分液漏斗代替仪器a，其优点是：　   　。

（2）用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量O2体积，在F中气体应从导管　   　（填“c”或“d”）端通入。

（3）甲烷（CH4）无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。实验室里常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷。

①选择的发生装置为　   　（填字母），用装置E收集甲烷，是因为　   　。

②点燃可燃气体（如：CH4）前一定要先验纯，否则容易引起爆炸。请写出验证CH4纯度的实验操作：收集一小试管CH4，　   　，听到较小的爆鸣声，证明CH4比较纯净。

③已知化学反应前后元素的种类没有发生变化，请设计实验证明CH4中含有氢、氧元素。

【探究一】探究影响过氧化氢分解快慢的因素。实验步骤及现象如下：

分别取5mLH2O2溶液进行实验，测定产生4mLO2所需时间，实验结果记录如下：

（2）能说明过氧化氢分解快慢与其浓度有关的实验是　   　（填实验序号）。

【探究二】探究氧化铁（Fe2O3）能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？实验步骤及现象如下：

（2）继续完成以下问题：

【实验结论】

①实验II、III证明　   　。综上所述：氧化铁可以作过氧化氢分解的催化剂。

②写出氧化铁催化过氧化氢分解的符号表达式　   　。

【实验评价】

③实验设计IV的目的是　   　；

【实验拓展】

④查阅资料得知，氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是　   　。

A、二氧化锰只能作过氧化氢溶液分解的催化剂

B、同一个化学反应可以有多种催化剂

C、催化剂只能加快化学反应的速率

D、用作催化剂的物质也可能是其他反应的反应物或生成物

2019-2020学年广东省广州市中大附中九年级（上）期中化学试卷

参与试题解析

一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分．

1．【解答】解：A、滴水成冰过程中没有新物质生成，属于物理变化；

B、从含SiO2的沙子中提炼高纯Si的过程中有新物质生成，属于化学变化；

C、汽车轮胎爆炸过程中没有新物质生成，属于物理变化；

D、从潮湿空气中分离出水过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选：B。

2．【解答】解：A、净化后的空气属于混合物，二氧化硫属于纯净物，故选项错误；

B、水银属于纯净物，澄清石灰水属于混合物，故选项正确；

C、高锰酸钾制取氧气后的剩余固体是锰酸钾和二氧化锰，属于混合物，冰水混合物中只有水分子，属于纯净物；故选项错误；

D、稀有气体、矿泉水都属于混合物，故选项错误；

故选：B。

3．【解答】解：A、碳在氧气中燃烧，发出白光，而不是白烟，故选项说法错误。

B、干冰在空气中升华，吸收大量的热，周围出现白雾，故选项说法正确。

C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。

D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。

故选：B。

4．【解答】解：A、原子是化学变化中最小的离子，在化学变化中不可再分，脱离这个前提，原子是可再分的，故说法错误。

B、原子是化学变化中最小的粒子，故说法错误。

C、元素是具有相同质子数一类原子的总成，所以元素种类由质子数决定，故说法正确。

D、具有相同质子数的微粒不一定属于同一种元素，例如水分子和氖原子，故说法错误。

故选：C。

5．【解答】解：A、玻璃仪器外壁有水，加热时会受热不均匀发生炸裂，加热前应擦干，该实验操作符合实验安全要求。

B、酒精灯中的酒精洒出燃起立即用湿抹布盖灭，该实验操作符合实验安全要求。

C、滴管在滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管正上方滴加，不能伸入试管内，否则会污染药品和滴管，该实验操作符合实验安全要求。

D、多余的液体倒回原试剂中，会导致污染试剂，用放在指定的容器中，该实验操作不符合操作规范。

故选：D。

6．【解答】解：A、5个二氧化硫分子和5个三氧化硫分子，含量一样多的是硫原子个数，都是5个，故A正确；

B、5个二氧化硫分子和5个三氧化硫分子，含氧原子数分别是10、15，故B错；

C、元素不能提个数，故C错；

D、5个二氧化硫分子和5个三氧化硫分子，含氧原子数分别是10、15，所以氧元素质量不相等，故D错。

故选：A。

7．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是碘，带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为53，表示原子序数为53；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为53，故选项说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9，故选项说法正确。

D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为53，表示原子序数为53；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子的核内质子数和核外电子数为53，而不是该元素的原子的中子数为53，故选项说法错误。

故选：D。

8．【解答】解：水的化学式为H2O，过氧化氢的化学式为H2O2，可得出过氧化氢的分子比水分子多一个氧原子；

氧化钠的化学式为Na2O，过氧化钠的化学式为Na2O2，可得出过氧化钠的分子比氧化钠的分子多一个氧原子；

由此可以推知，过氧化钡的分子构成上比氧化钡的分子多一个氧原子，氧化钡的化学式为BaO，则过氧化钡的化学式可表示为BaO2。

故选：B。

9．【解答】解：A、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫生成亚硫酸，从而防止了二氧化硫向外扩散。水的主要作用是吸收二氧化硫。因此，该选项没有体现水的主要作用；

B、测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积。水的主要作用是间接测定氧气的体积。因此，该选项体现了水的主要作用；

C、铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶。因此，该选项体现了水的主要作用；

D、用排水法收集氢气时集气瓶中加入水主要是为了是为了排出集气瓶中的空气。因此，该选项体现了水的主要作用。

故选：A。

10．【解答】解：根据通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，所以①③⑤⑥都是稳定结构化学性质相似；而④最外层电子数是2，表现为化学反应中容易失去最外层的两个电子，所以化学性质活泼。

故选：BD。

11．【解答】解：A、O可表示氧元素、1个氧原子。

B、Fe属于钠元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净物。

C、OH可表示氢氧根。

D、2H2O可表示2个水分子。

故化学符号所表示的意义最多的是B。

故选：B。

12．【解答】解：小王用托盘天平称取25.4g药品时，若发现指针向左偏转，说明药品质量超过12.5g，需减少药品，直到天平平衡。

故选：C。

13．【解答】解：A．由化学式可知，每个乙醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子，故错误；

B．乙醇中C、H、O三种元素的质量比是（2×12）：（6×1）：16＝12：3：8，故错误；

C．乙醇中碳元素的质量分数为×100%，故错误；

D.4.6g乙醇中含有的氧元素的质量的质量为：4.6g××100%＝1.6g；1.8g水中含有的氧元素的质量为：1.8g××100%＝1.6g，故正确。

故选：D。

14．【解答】解：在K2Cr2O7中，钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设该化合物中铬元素的化合价为x，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则

（+1）×2+x×2+（﹣2）×7＝0

解得x＝+6

故选：B。

15．【解答】解：A、过滤不能软化水，该选项说法不正确；

B、活性炭能够吸附色素异味等，不能吸附氯化钠等物质，该选项说法不正确；

C、电解水得到的氢气和氧气的质量比是1：8，该选项说法不正确；

D、水的蒸馏过程中没有生成新物质，是物理变化，该选项说法正确。

故选：D。

16．【解答】解：A、图中气密性良好的现象是导管口有气泡冒出，故A匹配；

B、图中气密性良好的现象是导管内形成一段液柱，故B不匹配；

C、向左推注射器，瓶内压强增大，长颈漏斗内形成一段液柱，故C匹配；

D、图中气密性良好的现象是长颈漏斗内液面不下降，否则是漏气，故D匹配。

故选：B。

17．【解答】解：A．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应后氧气逸出，固体质量逐渐减少，至完全分解，固体的质量不再改变，与图象对应；

B．生成氧气的质量不断增加，直到反应结束为止，不符合该图象；

C．二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，与图象不对应；

D．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，由于需要加热到一定的温度氯酸钾才能分解，随着反应的进行，氯酸钾的质量逐渐减少，至完全分解，氯酸钾的质量为0，与图象不对应。

故选：A。

18．【解答】解：由化学反应的实质可知，微粒运动变化的先后顺序是：水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子和氢原子结合成氢分子，氧原子和氧原子结合成氧分子。顺序是：④③①②。

故选：C。

19．【解答】解：A、制取气体时，都要先检查装置的气密性，然后再装药品，故错误；

B、做该实验时如果先撤酒精灯，则会使导管内温度降低，压强变小而把水到吸入试管引起试管炸裂，故错误；

C、用燃烧法测定空气中氧气的含量时，先在空气中点燃红磷并迅速将燃烧匙放入集气瓶中并塞紧瓶塞，故错误；

D、加热固体时，为防止试管受热不均匀造成试管炸裂，先均匀加热，后集中加热，故正确；

故选：D。

20．【解答】解：A．物质是由元素组成的，所以虽然元素的种类是有限的，但由元素组成的物质种类是繁多的，正确；

B．物质发生的缓慢氧化不发光，错误；

C．利用明矾溶于水后生成胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降来达到净水的目的，正确；

D．原子核内质子所带电荷数与核外电子的电荷数量相等、电性相反，且中子不带电，因此原子不是电性，正确。

故选：B。

二、非选择题（共9小题，满分60分）

21．【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。4个根离子可表示为：4NO3﹣。

（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个亚铁离子可表示为：3Fe2+。

（3）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素显+2价可表示为：O。

（4）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子，其分子符号为：CO2。

（5）地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素分别是氧元素和铝元素，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3。

故答案为：

（1）4NO3﹣；

（2）3Fe2+；

（3）O；

（4）CO2；

（5）Al2O3。

22．【解答】解：（1）因为氧分子间存在间隔，压缩使分子间间隔变小，所以增大压强，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中；故填：氧分子间存在间隔，压缩使分子间间隔变小；

（2）①由氧化物的命名方法可知，RuO2读作二氧化钌；故填：二氧化钌；

②上述5种物质中，Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4中，氧元素化合价是﹣2，氯元素化合价是﹣1，钾元素化合价是+1，因此Ru的化合价分别是0、+4、+3、+3、+6等4种。

故填：4；

③从物质分类角度来看，Ru2O3属于化合物中的氧化物；故填：AB；

（3）B原子与作为相对原子质量标准的碳原子质量之比m：n，则B原子的相对原子质量为：m÷（n/12）＝12m/n；

A原子与B原子的质量之比为a：b，它们的相对原子质量之比也为a：b，设A原子的相对原子质量为x，则x：（12m/n）＝a：b，则：

x＝；

故填：；

（4）质量相等的NO和NO2分子中，所含氧原子个数之比，即所含氧元素的质量比，设它们的质量为m，则含氧元素的质量比为[m×16/（14+16）]：[m×（16×2）]/（14+16×2）＝23：30；故填：23：30。

23．【解答】解：由工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：SiCl4+2H2Si+4HCl；

（1）硅原子核内有14个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有4个电子，其原子结构示意图为

（2）由图示可知：丁图所表示的意义是4HCl；

（3）甲物质为SiCl4，硅、氯两种元素的质量比为：28：（35.5×4）＝14：71；

（4）由上述分析可知，该反应的符号表达式为：SiH4+H2Si+HCl；

（5）由方程式和化合价原则可知，反应前硅元素化合价为+4，而生成物硅元素均为0价，硅元素的化合价降低。

故答案为：（1）；（2）4HCl；（3）14：71；（4）SiH4+H2Si+HCl；（5）降低。

24．【解答】解：（1）硒元素核外电子层数是4，属于第四周期。

（2）图中X＝34﹣2﹣8﹣18＝6。

（3）硒最外层电子数是6，反应中容易得到2个电子，因此阴离子符号为Se2﹣。

（4）11号元素（钠元素）和16号元素（硫元素）所形成的化合物的化学式是Na2S。

故填：四；6；Se2﹣；Na2S。

25．【解答】解：G能使澄清的石灰水变浑浊，所以G是二氧化碳，C和黑色固体F反应会生成二氧化碳，C可以由液体D通电生成，所以C是氧气，F是木炭，D通电会生成氧气，所以D是水，E就是氢气，A和黑色固体反应会生成水和氧气，所以A是过氧化氢溶液，B是二氧化锰；

（1）B是二氧化锰，G是二氧化碳，化学式为：MnO2；CO2；

（2）①D→C+E是电解水的反应，符号表达式为：2H2O2H2↑+O2↑；②C+F→G是氧气和碳反应的过程，其符号表达式为：C+O2CO2；反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。

故答案为：（1）MnO2；CO2；

（2）①2H2O2H2↑+O2↑；②C+O2CO2；化合反应；

26．【解答】解：（1）过滤是分离固体和液体，能直接采用过滤方法分离的是固体和液体；故选B；

（2）图中无玻璃棒引流；漏斗下端没有靠近烧杯内壁，都会导致实验失败。

（3）过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘。

故答案为：

（1）B；（2）①没有用玻璃棒引流；②漏斗下端没有紧靠烧杯内壁；

（3）滤液高于滤纸边缘。

27．【解答】解：（1）仪器b、c分别为蒸馏烧瓶、直形冷凝管；故填：蒸馏烧瓶；直形冷凝管；

（2）直形冷凝管可以将蒸气冷凝成液态；冷水由c仪器的B端进入，这样做的好处是使水蒸气得到充分的冷凝；

故填：①将蒸气冷凝成液态；②B；③冷凝效果更好；

（3）在实验前，常在仪器b中加入几颗碎瓷片，其作用是防止加热时液体暴沸（或防止加热时液体沸腾太剧烈）；

故填：防止液体暴沸；

（4）最先收集到的2mL～3mL液体要弃去的原因是防止仪器不干净，收集到的蒸馏水不纯；故填：防止仪器不干净，收集到的蒸馏水不纯；

（5）用肥皂水实验证明仪器d中收集的水是否软水，出现泡沫较多的是软水，泡沫较少的硬水。

故填：取样于试管中，加入适量肥皂水，振荡；出现较多泡沫。

28．【解答】解：（1）①仪器a的名称是长颈漏斗，②长颈漏斗的作用是可随时添加反应物。③若用分液漏斗代替仪器a，其优点是：可以控制反应的发生与停止；故填：①长颈漏斗；②可随时添加反应物；③控制反应的发生和停止；

（2）排出水的体积等于生成的氧气的体积，用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量O2体积，另一仪器名称为量筒；在F中气体应从导管d通入；故填：d；（3）①实验室里常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷，属于固体加热型，选择A来制取。

甲烷极难溶于水，所以可可用排水法来收集甲烷；故填：A；CH4极难溶于水；

②验证CH4纯度的实验操作：收集一小试管CH4，用拇指堵住试管口，靠近酒精灯后松开拇指，听到较小的爆鸣声，证明CH4比较纯净。故填：用拇指堵住试管口，靠近酒精灯后松开拇指；

③反应前后元素种类不变，甲烷燃烧生成二氧化碳和水即说明反应物中有碳元素和氢元素。

点燃甲烷，在火焰上方罩一个干冷烧杯，若看到烧杯内壁有一层水雾，说明生成物中有水，证明甲烷中含有氢元素；向杯内注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明生成物中有二氧化碳，从而说明甲烷中含有碳元素。故填：

故填：温度越高，过氧化氢分解速率越快。

（2）能说明过氧化氢分解快慢与其浓度有关的实验是③④。

故填：③④。

【探究二】

（1）上述实验探究中表格的实验现象：①B试管中出校少量气泡，带火星的木条没有复燃；

②所得固体质量为0.5g。

故填：B试管中出校少量气泡，带火星的木条没有复燃；0.5。

（2）【实验结论】

①实验II、III证明氧化铁在反应前后质量和化学性质没有改变，综上所述：氧化铁可以作过氧化氢分解的催化剂。

故填：氧化铁在反应前后质量和化学性质没有改变。

②氧化铁催化过氧化氢分解的符号表达式：H2O2H2O+O2。

故填：H2O2H2O+O2。

③实验设计IV的目的是比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢溶液分解的催化效果。

故填：比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢溶液分解的催化效果。

④A、二氧化锰不只能作过氧化氢溶液分解的催化剂，该选项说法不正确；

B、同一个化学反应可以有多种催化剂，该选项说法正确；

C、催化剂不只能加快化学反应的速率，也能够降低反应速率，该选项说法不正确；

D、用作催化剂的物质也可能是其他反应的反应物或生成物，例如二氧化锰能和浓盐酸反应生成盐、水和氯气，该选项说法正确。

故填：BD。