高一化学必修1方程式

(1)  4Na+O2＝2Na2O         (2)  Na2O+O22Na2O2   

(3)  2Na+O2Na2O2    （注：反应条件不同；生成物也不同。）

(4)  2Na+S＝Na2S(爆炸)    

(5)  2Na+2H2O ＝ 2NaOH+H2↑(注：钠与盐溶液反应，钠先与水反应再与盐溶液反应）

(6)  4Na+TiCl4(熔融)4NaCl+Ti （活泼金属能在高温下置换不活泼金属）

(7)  Na2O+H2O＝2NaOH       (8)  2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

(9)   Na2O+CO2＝Na2CO3         (10 )2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

（通过对比7与8  9与10掌握反应规律）

(11)  CaCO3CaO+CO2↑

(难溶性的碳酸盐受热会分解；可溶性的碳酸盐受热不分解。)

(12) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)

(13) Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)

(14)  NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑

(15)NaHCO3 →Na2CO3  ①固体加热；②溶液加NaOH 溶液

Na2CO3 →NaHCO3  ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳

（16）Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃)  

实验室制氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+ Cl2↑

（17）Cl2 +H2O ＝HClO+HCl    （18）  2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)

（19）3Cl2 +2P2PCl3  (20) 5Cl2 +2P  2PCl5   (反应物的量不同，产物也不同)

Fe+S=FeS

Cu+S=Cu2S

(21)  Cl2 +2Na2NaCl     (22)   Cl2+CuCuCl2

23)  3Cl2 +2Fe2FeCl3    (Cl2具有强氧化性能将Fe氧化成三价Fe )

(24)  Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3    (25) 2FeCl3+Fe＝3FeCl2    (Fe3+氧化性比Cu2+强)

显红色，常用于检验Fe3+

（26) 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)  Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

(27)  Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2      氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2

  (28)   Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2     Br2+2NaI ＝2NaBrl+I2

(29)  Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl （Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时；不具有漂白性。因为生成的H2SO4 和HCl不具有漂白性）  变式：H2SO3+ Cl2 +H2O＝H2SO4 +2HCl

(30) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

(31)  2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业上制备漂白粉）

漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉有效成分：Ca(ClO)2

（32）2NH3+3Cl2＝N2+6HCl     (检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验)

 （33） 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl （NH4Cl是固体 会产生白烟）

（34）2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O

（35）NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3(注：反应物的量的不同产物也不同)

（36）  (工业制备HNO3的五个反应)（原料为：水和空气）：

N2+O2=

4NO+3O2+ 2H2O ＝4HNO3

4NO2+O2+ 2H2O ＝4HNO3

①2H2O2H2↑+O2↑②N2+3H22NH3③4NH3+5O24NO+6H2O 

 ④2NO+O2＝2NO2   ⑤3NO2+ H2O ＝2HNO3+NO

 (37)  4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O  (见光或受热分解)

（38）8HNO3(稀)+3Cu＝3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O

（39）4HNO3(浓)+ Cu＝Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O

（40）SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3       

   SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2)

(41)SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

(42)CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O

CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3(注：反应物的量的不同产物也不同)

(43)CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(注：反应物的量的不同产物也不同)

(44) 2H2SO4(浓)+CCO2 ↑ +2SO2↑+2H2O(45) H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化 

 (46)  2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O    SO2+2H2S＝3S↓+2H2O

 (47) H2SO3+2H2S＝3S↓+3H2O   ； (48) 4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O

(49) Cu(OH)2CuO+H2O  (难溶性的碱受热会分解；可溶性的碱受热不分解)

（50）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O（实验室制备NH3)

(51) NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑区别：(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑

（52）NH4ClNH3↑+HCl↑（53）NH3+HCl ＝NH4Cl

(54)2Mg+CO2  =          (55)Mg+2H2O=          

(56)海水提取镁反应组：

（57）酸雨形成化学方程组：

(1)  4Na+O2＝          (2)  Na2O+O22Na2O2   

(3)  2Na+O2       （注：反应条件不同；生成物也不同。）

(4)  2Na+S＝     (爆炸)    

(5)  2Na+2H2O ＝        +      (注：钠与盐溶液反应，钠先与    再与盐溶液反应）

(6)  4Na+TiCl4(熔融)4NaCl+Ti （活泼金属能在高温下置换不活泼金属）

(7)  Na2O+H2O＝           (8)  2Na2O2+2H2O＝      +      ↑

(9)   Na2O+CO2＝              (10 )2Na2O2+2CO2＝       +       

（通过对比7与8  9与10掌握反应规律）

(11)  CaCO3CaO+CO2↑(难溶性的碳酸盐受热会分解；可溶性的碳酸盐受热不分解。)

(12) 2NaHCO3       +     +      ↑(碳酸氢盐受热都会分解。)

(13)  Ca(HCO3)2                  (碳酸氢盐受热都会分解。)

(14)  NH4HCO3                       

(15) NaHCO3  Na2CO3之间能相互转化

NaHCO3 →Na2CO3  ①固体加热；②溶液加NaOH 溶液

Na2CO3 →NaHCO3  ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳

（16）Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃)  实验室制氯气：                               

（17）Cl2 +H2O ＝           （18）2HClO＝     l+       (见光或受热分解)

（19）3Cl2 +2P2PCl3  (20) 5Cl2 +2P  2PCl5   (反应物的量不同，产物也不同)

(21)  Cl2 +2Na2NaCl     (22)   Cl2+CuCuCl2

23)     Cl2 +   Fe          (Cl2具有强氧化性能将Fe氧化成三价Fe )

(24)   Cl2 +   FeCl2 ＝      (25) 2FeCl3+Fe＝3FeCl2    (Fe3+氧化性比Cu2+强)

（26) 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)  离子反应：                     

(27)     Cl2+   NaBr＝                    氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2

  (28)    Cl2 +   NaI ＝               

(29)  Cl2+SO2 +2H2O＝        （Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时；不具有漂白性。因为生成的H2SO4 和HCl不具有漂白性）

(30) Cl2+2NaOH＝                      

(31)    Cl2+   Ca(OH)2＝                    （工业上制备漂白粉）

漂白粉成分：      和       漂白粉有效成分：        

（32）2NH3+3Cl2＝N2+6HCl     (检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验)

 （33） 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl （NH4Cl是固体 会产生白烟）

（34）2NaOH+SO2(少量)＝        +     

（35）NaOH+SO2(足量)＝         (注：反应物的量的不同产物也不同)

（36）  (工业制备HNO3的五个反应)（原料为：水和空气）：

①                     ②　                      ③                      

N2+O2  =      

NO+  O2+  H2O ＝        

NO2+  O2+  H2O ＝       

④                         ⑤                        

 (37) 4HNO3＝                     (见光或受热分解)

（38）  HNO3(稀)+  Cu＝                       

（39）  HNO3(浓)+   Cu＝                      

（40）SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3       

   SO2+(NH4)2SO3+H2O＝           (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2)

(42)SO2+Ca(OH)2＝             +H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

(42)      CO2+    NaOH(过量)＝       +         

CO2(过量)+NaOH＝          (注：反应物的量的不同产物也不同)

(43)CO2+Ca(OH)2(过量)＝                 

2CO2(过量)+Ca(OH)2＝               注：反应物的量的不同产物也不同)

(44)     H2SO4(浓)+       C                        

(45) H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化 (46)    H2SO4(浓)+  Cu               

 (47) H2SO3+2H2S＝    +   H2O    ； SO2+2H2S＝                   

(48)   HNO3(浓)+   C                    

(49) Cu(OH)2                 (难溶性的碱受热会分解；可溶性的碱受热不分解)

（50）   Ca(OH)2+   NH4Cl                        （实验室制备NH3)

(51)   NH4HCO3                  ↑(碳酸氢盐受热会分解)

（52）NH4Cl                  （53）NH3+HCl ＝           

(54)2Mg+CO2  =          (55)Mg+2H2O=          

(56)海水提取镁反应组：

（57）酸雨形成化学方程组：