2014安徽中考化学试卷(试卷+答案)

2014年安徽省初中毕业学业考试

化学试题（含答案全解全析）

可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　O-16　Na-23　S-32　Fe-56

一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意,请将选出的选项序号填入下面的答题表内。

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案

1.下列生产过程中,不发生化学变化的是(　　)

A.安庆石油化工    B.亳州古井酿酒

C.铜陵有色冶金    D.六安水力发电

2.钙是人体内含量最高的金属元素,未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是(　　)

3.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂。下列有关高铁酸钠的说法正确的是(　　)

A.属于氧化物

B.钠、铁、氧三种元素质量比是2∶1∶4

C.铁元素化合价为+6

D.由两种金属和一种非金属组成

4.下列实验操作中,能达到实验目的的是(　　)

5.砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料,镓元素的相关信息如图。下列有关镓的说法错误的是(　　)

A.原子的核电荷数是31      B.元素符号是Ga

C.属于金属元素            D.相对原子质量为69.72 g

6.2014年“六·五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”。下列做法符合这一主题的是(　　)

A.通过焚烧秸秆为农作物提供养分

B.通过加高烟囱排放工业废气

C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式

D.施用大量的化肥和农药以提高农作物产量

7.下列选项符合图示从属关系的是(　　)

	A	B	C	D
X	金属	溶液	纯净物	化石燃料
Y	单质	乳浊液	化合物	石油

8.最近科学家发现,水在-157 ℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态,比蜂蜜还黏稠。下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是(　　)

A.化学性质与普通水不同            B.分子不再运动

C.氢、氧两种原子的个数比为2∶1    D.分子间的间隔比普通水大

9.下图是某个化学反应的微观模拟图,下列关于该反应前、后的说法正确的是(　　)

A.均为混合物        B.质量减少

C.原子总数减少    D.分子总数不变

10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。t1 ℃时,在两支试管中分别加入等质量的两种物质,再分别加入等量的蒸馏水,充分振荡后,试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t2 ℃(不考虑溶剂质量变化)。由t1 ℃到t2 ℃的过程中,下列说法正确的是(　　)

A.甲溶液中溶质的质量分数减小

B.装有乙物质的试管中剩余的固体增多

C.甲、乙两种物质的溶解度都增大

D.两支试管里剩余的固体质量相同

二、本大题包括5小题,共34分。

11.(6分)眼镜是人们常用的护眼工具,如图是一款变色眼镜的示意图:

(1)所标物质中属于金属单质的是　　　,属于有机合成材料的是　　　　　　。 

(2)夏天铜螺丝部位常出现一层绿色物质,这是由于铜生锈的原因,请完成该反应的化学方程式:　　　　Cu+O2+　　　　+H2O Cu2(OH)2CO3。 

(3)该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银(AgBr)和氧化铜。在强光照射下,溴化银分解成溴和银,玻璃颜色变深,此反应类型属于　　　　反应;当光线变暗时,溴和银在氧化铜作用下,重新生成溴化银,玻璃颜色变浅,氧化铜在反应中起　　　　　　　作用。 

结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程,请你谈一谈化学与生活的关系:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

12.(6分)我省两淮地区煤炭资源丰富,瓦斯存在于煤层及周围岩层中,是井下有害气体的总称,主要成分是甲烷。

(1)请你写出甲烷完全燃烧的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。 

(2)煤矿瓦斯爆炸有两个必要条件:

①瓦斯含量在爆炸极限的范围内;②　                                   。

(3)下表是常见三种气体的爆炸极限,请你据此判断:最容易发生爆炸的气体是　　　　。 

(4)下列图标中,与燃烧和爆炸无关的是　　　　。 

(5)某现代化的矿井采用了“低浓度瓦斯发电技术”,有效解决了矿区及周边地区的照明用电。这种既采煤又发电联合生产的优点是　　　　　　　　　。 

13.(7分)某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验,三套装置如下图:

(1)甲装置:

①仪器a的名称为　　　　。 

②向a中加水会看到气球胀大,一段时间内气球大小没有变化,说明该装置气密性　　　　。 

(2)乙装置:

①若生成O2使气球胀大,则锥形瓶中所装的固体物质可以是　　　　　　。 

②若生成H2使气球胀大,则反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 

③若锥形瓶中装有NaOH固体,分液漏斗中加入少量水,则气球胀大的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)丙装置:

若锥形瓶中盛满CO2,欲使气球胀大,则分液漏斗中的液体可以是　　　　。 

14.(8分)常温下没有氧气存在时,铁与水几乎不反应,但高温下,铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇,设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。

(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是　　　　　　　。 

(2)探究生成的气体是什么?

用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声,稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是　　　　。 

(3)探究试管中剩余固体成分是什么?

【查阅资料】

常见铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
颜色、状态	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体
能否被磁铁吸引	否	否	能

【初步验证】试管中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引。

【猜想与假设】猜想一:剩余固体是Fe与Fe3O4;猜想二:剩余固体是　。 

【实验探究】

实验操作	实验现象及结论

【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为　                   。 

【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3,理由是　                            。 

15.(7分)某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时,发现一个意外现象:将酚酞试液滴入某NaOH溶液中,溶液变成了红色,可是过一会儿红色却消失了。

【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色?

【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想:

甲同学:可能是酚酞与O2发生了反应;

乙同学:可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应;

丙同学:可能与NaOH溶液浓度大小有关;

你认为可能还与　　　　　　　　　　　　　　　　　有关(写一条即可)。 

【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想:

(1)甲同学设计了如下实验,请你填写下表。

(2)

实验步骤	设计这一步骤的目的	实验现象	实验结论
1.将NaOH溶液加热煮沸		溶液变红,过一会儿红色消失	甲同学猜想 　　　　(填“正确”或“不正确”)
2.向冷却后的溶液中滴入酚酞,并滴一些植物油在其上方

(2)乙同学设计如图装置进行实验,一段时间后,试管中溶液的红色褪去,于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。甲同学认为乙同学的实验不够严谨,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

[注意:若答对第(3)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。]

(3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液,然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图[说明:溶液无色时色度值(透过率)为100%]。请你观察图像回答问题。

①写出两条规律性结论:　                                               ; 　      

                                         。 

②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为(　　)

A.小于30 s　　　　　B.30~90 s　　　　　C.90~140 s　　　　　

D.140~180 s    E.180~280 s    F.大于280 s

三、本大题共6分。

16.(6分)某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性,共消耗5%的氢氧化钠溶液80 g。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少?

答案全解全析：

1.D　石油加工过程中有新物质生成,A属于化学变化;酿酒的原理是把粮食中的糖转变为酒精,有新物质生成,B属于化学变化;冶金一般利用还原剂将金属从矿石中还原出来,C属于化学变化;水力发电的过程是把机械能转化为电能,没有新物质生成,属于物理变化,故答案为D。

2.B　牛奶、豆类和虾皮中都富含钙,而青菜中富含维生素,故答案为B。

3.C　高铁酸钠是由三种元素组成的化合物,不属于氧化物,故A错误;高铁酸钠的分子结构中钠原子、铁原子、氧原子三种原子的个数比为2∶1∶4,故B错误;设铁元素的化合价为x,根据在化合物中正、负化合价的代数和为零的原则,则(+1)×2+x+(-2)×4=0,解得x=+6,故C正确;高铁酸钠是一种化合物,应该是由两种金属元素和一种非金属元素组成的,故D错误。

评析　本题考查化学式的意义,要求学生能从物质的分类、宏观和微观等不同的角度正确理解化学式的含义,中等难度题。

[错因分析]　本题易错选B,关键是由不能正确区分物质组成中元素的质量比和分子结构中原子个数比所致。化学式中各元素的质量比是元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比,在高铁酸钠中钠、铁、氧三种元素的质量比为23∶28∶32。

4.B　过滤时没有用玻璃棒引流,漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁,滤纸边缘高于漏斗边缘,A错误;加热试管中的液体药品,液体体积不得超过试管容积的1/3,试管夹夹在试管的中上部,试管与桌面约成45°角,B正确;用洗气瓶除气体中的杂质时应“长进短出”,C错误;量取9.3 mL的液体应用10 mL的量筒,并且读取示数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平,D错误。

评析　本题考查化学实验的基本操作,了解过滤、加热等各项实验的正确操作方法是解答此类问题的关键。

5.D　元素周期表中每个格内所包含的信息有:左上角的数字表示元素的原子序数(原子序数=核电荷数),右上角的符号是元素符号,中间是元素名称(根据偏旁可知元素的类别),下方的数字是元素的相对原子质量,但相对原子质量是元素一个原子的实际质量与一个碳12原子实际质量的1/12的比值,国际单位为“1”,故A、B、C正确,D错误。

6.C　焚烧秸秆产生的大量烟尘会污染空气,不会减少污染物的产生,A错误;加高烟囱并没有将工业废气中的有害气体消除,B错误;步行、骑自行车可以减少二氧化碳的排放,C正确;施用大量的化肥和农药会对水源、土壤造成污染,D错误。

7.A　单质包括金属单质、非金属单质,A正确;溶液和乳浊液的概念是并列关系,B错误;纯净物包含了化合物,化石燃料包含了石油,C和D两项中概念间的关系和题图正好相反,故答案为A。

评析　化学概念间的关系有并列关系,如溶液和乳浊液、单质和化合物等;有从属关系,如纯净物和单质、纯净物和化合物、化合物和氧化物等。正确理解化学分类概念间的关系是解答该题的关键,中等难度题。

[错因分析]　易错选C、D,没有认真分析图示信息和表格信息中的包含关系。

8.C　分析题干信息可知:高密度液态水是由普通水发生物理变化形成的,没有新物质生成,分子本身没有改变,因此高密度液态水与普通水的化学性质相同,A错误;分子处于永不停息地无规则运动中,B错误;高密度液态水仍是由水分子构成的,水分子中氢、氧原子的个数比仍为2∶1,C正确;高密度液态水的分子间间隔比普通水要小,D错误。

9.A　反应前后均含有两种分子,因此都是混合物,A正确;化学反应遵循质量守恒定律,参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和,B错误;从微观角度看,化学反应前、后原子的种类、数目和质量不变,C错误;反应后分子总数减少,D错误。

10.B　从溶解度曲线图可以看出,甲物质的溶解度随温度升高而增大。而乙物质的溶解度随温度升高而减小。在t1 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同,试管底部均有未溶解的固体,温度由t1 ℃到t2 ℃的过程中,甲溶解度增大,溶解的溶质增多,质量分数增大;乙溶解度减小,溶解的溶质减少,试管中剩余的固体质量增大。故答案为B。

评析　本题考查溶解度曲线的意义及根据不同物质的溶解度曲线判断升温或降温时饱和溶液与不饱和溶液间的转化、溶液组成的变化情况,中等难度题。

11.答案　(1)铜螺丝　塑料脚套

(2)2　CO2(两空全对才给1分)

(3)分解　催化　化学技术的发展,改善人类的生活(其他合理答案均给分)

解析　(1)Cu是金属单质,塑料是有机合成材料。(2)根据化学反应前后原子的种类和数目保持不变可知,铜化学式前的化学计量数应为2,反应物中还缺少的物质是二氧化碳,该反应的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3。(3)导致镜片颜色变深发生的反应为2AgBr2Ag+Br2,该反应是分解反应。在镜片颜色变浅的反应中,氧化铜起催化作用。通过镜片材料的变迁说明化学与生活密切相关,生活离不开化学,化学能改善人类的生活。

12.答案　(1)CH4+2O2 CO2+2H2O

(2)温度达到着火点(其他合理答案均给分)

(3)H2　(4)B

(5)从节能、环保、安全等角度回答,合理答案均给分。

解析　(1)甲烷的化学式为CH4,其燃烧的化学方程式为: CH4+2O2 CO2+2H2O。

(2)当煤矿内瓦斯的含量在爆炸极限的范围内,且遇到明火就可能发生爆炸。

(3)对比表格中三种气体的爆炸极限可知,氢气的爆炸极限范围最广,因此最容易发生爆炸。

(4)B为节约用水标志,与爆炸和燃烧无关;A为易燃物质的标志,C为爆炸性物质的标志,D为禁止吸烟的标志,A、C、D均和燃烧、爆炸有关。

(5)“低浓度瓦斯发电技术”能够消除危险因素,又能变废为宝,节约能源。

13.答案　(1)①长颈漏斗　②良好

(2)①MnO2(其他合理答案均给分)　②Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑(其他合理答案均给分)

③NaOH溶于水放热,空气受热膨胀

(3)NaOH溶液(其他合理答案均给分)

解析　(1)仪器a是长颈漏斗,通过长颈漏斗向装置内加水,空气受到排挤压缩,如果装置气密性良好,则会观察到气球膨胀且一段时间内大小不变。

(2)利用过氧化氢溶液制取氧气一般情况下加入二氧化锰作催化剂;实验室制取氢气一般用金属锌和稀硫酸发生置换反应来进行,也可用稀盐酸代替稀硫酸,化学方程式为Zn + H2SO4 ZnSO4+ H2 ↑或Zn+2HCl ZnCl2+H2↑;氢氧化钠固体溶解过程中会放出大量的热,会使空气受热体积膨胀,故气球胀大。

(3)丙装置内所加液体必须能与二氧化碳气体发生反应,从而使内部的压强变小,常用的是氢氧化钠溶液。

评析　本题为理化综合知识的应用题,重点考查学生通过化学反应或物理变化改变密闭装置内压强来判断装置内(或外)气球的变大和变瘪,分清气球的位置及相关变化是解答的关键。中等难度题。

14.答案　(1)提供水蒸气　(2)H2　(3)【猜想与假设】Fe3O4

【实验探究】

实验操作	实验现象及结论
取一定量剩余固体加入试管中,滴加CuSO4溶液,振荡	若有红色物质生成,则猜想一成立;若无红色物质生成,则猜想二成立

(上表中其他合理答案均给分)

【实验结论】3Fe+4H2O Fe3O4+4H2

【反思与交流】Fe2O3为红棕色或Fe2O3不能被磁铁吸引

解析　根据题干信息可知铁能与水蒸气在高温条件下发生反应生成一种固体和一种气体,在试管尾部放一团湿棉花可以为反应提供水蒸气。生成的气体遇燃着的木条有爆鸣声且肥皂泡会飘到空中,说明气体具有可燃性,同时气体的密度比空气小,根据反应物的元素种类可知该气体为氢气。由于剩余固体为黑色且能全部被磁铁吸引,根据表格中信息可知生成的固体是Fe3O4,剩余固体可能全部是Fe3O4;也可能是反应过程中铁过量,剩余固体是铁和Fe3O4的混合物;但剩余固体不可能是Fe2O3,因为氧化铁是红棕色的且不能被磁铁吸引。该反应的化学方程式为3Fe+4H2O Fe3O4+4H2。通过实验验证剩余固体是Fe3O4还是铁和Fe3O4的混合物,关键看是否含有铁。方案有多种,如根据铁与硫酸铜溶液发生反应有红色单质铜生成,而Fe3O4不能与硫酸铜反应或根据铁与盐酸反应有气体生成而Fe3O4与盐酸反应没有气体生成来鉴别。示例一:

实验操作	实验现象及结论
取一定量剩余固体于试管中,滴加硫酸铜溶液,振荡	若有红色物质生成,则猜想一成立;若无红色物质生成,则猜想二成立

示例二:

实验操作	实验现象及结论
取少量固体于试管中,加入足量的稀盐酸	若固体全部溶解,没有气泡冒出,则猜想二成立;若固体全部溶解,有气泡冒出,则猜想一成立

评析　本题是一道典型的信息给予题,题目信息含量大,考查学生提炼信息并与所学化学基础知识相结合来进行科学探究的能力,涉及猜想的提出、化学方程式的书写及实验方案的设计等多个环节,题目难度中等。

15.答案　【猜想与假设】从试剂用量、温度等角度考虑,合理答案均给分。

【设计实验】(1)除去NaOH溶液中溶解的O2　隔绝空气　不正确

(2)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O　CO2气体中可能含有HCl气体(其他合理答案均给分)

(3)①NaOH溶液浓度越大,褪色越快

NaOH溶液浓度越大,起始颜色越深(其他合理答案均给分)　②F

解析　将酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中溶液颜色变红后又消失的原因有多种,如两种溶液相遇后温度升高可能会使酚酞试液发生变质,或酚酞试液用量过少等。

(1)甲同学设计的实验中,先将溶液加热,温度升高会使气体的溶解度变小,从而排出溶液中的氧气,等冷却后加入酚酞再滴一些植物油,植物油浮在液面上能隔绝氧气,但仍然是溶液中出现红色,且一段时间后红色消失,说明甲的猜想是错误的。

(2)乙同学用稀盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳气体中可能会含有氯化氢气体,而氯化氢气体溶于水后显酸性,与碱性物质反应后使溶液显中性或酸性,溶液也会变为无色,故乙的实验方案也不合理。二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O。

(3)对比20%、10%和5%三种溶液加酚酞后对应的溶液颜色及褪色所需时间的曲线c、b、a,可以发现溶液的浓度越大,褪色的速率越快;溶液浓度越大,起始的颜色越深。从图中看,向5%的NaOH溶液中滴加2滴酚酞试液后,140 s内色度从85%升高到92%,那么从92%升高到100%,所需时间要大于140 s,故答案为F。

评析　本题考查科学探究的各个环节,要求学生能通过新情境提出猜想,设计实验验证自己的猜想,并对实验方案进行反思与评价,能综合考查学生提炼信息、解决问题的能力,难度和区分度大。

[失分警示]　在提出与猜想时因不能正确分析题干信息导致答非所问;不能正确分析5%的溶液的色度值由85%升高到92%所用时间为140 s,因此从92%升高到100%所需时间应超过140 s,会导致错选或无从选择。

16.答案　解:设含H2SO4的质量为x。

2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O

2×40　　98

80 g×5% x

=

x=4.9 g

答:这一定量石油产品中含H2SO4的质量是4.9 g。

解析　见答案。

评析　本题是根据化学方程式计算的应用题,解答时要注意将溶质质量代入化学方程式进行计算。