高三化学期末试卷分析

　　一、命题指导思想

　　以能力测试为主导，考查学生对化学基础知识、基本技能的掌握程度和综合运用所学知识分析问题、解决问题的能力。

　　检测和了解第一学期综合复习教与学的总体水平，对学生具有一定的定位功能，对下一阶段复习具有一定的导向功能，同时促进对高考化学复习的教学反思。

　　二、试题分析

　　1、考查学生原子的表示方法、同位素、同素异形体的概念。

　　同位素：质子数相同、中子数不同的原子互相称为同位素。

　　同素异形体：由同种元素组成的不同种单质。

　　答案：D 　

　　2、考查学生晶体类型和化学键类型的知识。

　　A SO3是分子晶体，而SiO2是原子晶体。SO3分子内和SiO2中的Si、O原子都是以共价键形成。

　　B CO2和CCl4 形成晶体都是分子晶体，分子内都是以极性共价键形成。

　　C NaCl是离子晶体，以离子键形成，而金刚石是原子晶体，以共价键形成。

　　D 苯酚是分子晶体，分子内存在共价键，而KOH是离子晶体，以离子键形成。

　　答案： B

　　3、考查学生不同粒子之间的质子数和电子数的关系。注意审题：是分子还是离子。

　　答案： C

　　4、考查学生基本概念和理论内涵的理解掌握。

　　加快化学反应速率有下列几种方法：

　　（1）增大反应物的浓度；　　（2）升高温度；　　（3）加入催化剂；

　　（4）可以增大压强（有气体参加反应或生成）；　 （5）形成原电池

　　而题目中加入的水和醋酸钾晶体都使化学反应速率减小，加入氯化钡晶体对化学反应速率无影响，加入硫酸铜晶体，锌和铜离子发生置换反应，形成Zn—Cu—盐酸原电池，加快化学反应速率。

　　答案： A

　　5、考查学生化学反应的规律。

　　题目中所给的四种物质都能与水发生水解反应，NH4Cl可以与碱反应，NaAlO2可以与酸反应，NaHCO3 即可以与酸又可以与碱反应，Na2CO3可以与酸反应。

　　答案： C

　　6、考查学生基本概念和理论内涵的理解掌握。

　　A．共价化合物：原子间以共用电子对形成的化合物。共价化合物可以含有共价键也可以含有离子键；

　　B．氧化还原反应：以反应前后元素化合价是否变化为判断依据

　　C．强弱电解质的本质区别：电解质在溶液中是否完全电离。而溶液的导电能力大小与离子浓度有关

　　D．金属晶体：是由金属阳离子与自由电子组成，其晶体能够导电，但能够导电的晶体还有：离子晶体、石墨、硅晶体等。

　　答案： B

　　7、考查学生对教材实验的操作和原理的掌握程度。

　　A．制乙酸乙酯实验的收集装置中长导管不应伸入液面下，防止倒吸；

　　B．制氢氧化亚铁的滴管应伸入液面下，防止氢氧化亚铁氧化；

　　C．石油的蒸馏是测出蒸汽的温度，温度计水银球应放在蒸馏支管口附近；

　　D．实验室制乙烯是测反应液的温度在170℃，放在反应液的液面下

　　答案： D

　　8、B．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水中含有大量的电解质NaCl

　　C．用CuSO4溶液使蛋清液发生凝聚，从而使蛋白质变性，而不是盐析

　　D．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质有关

　　答案： A

　　9、考查学生概念的辨析能力。

　　A．发生氧化还原反应时判断还原能力的越强与失电子的能力有关，与失去电子的多少无关

　　B．金属阳离子被还原后，可得到该元素的单质，也可得到该元素的低价离子。例如：由Fe3+－Fe2+

　　D．反应前后元素有化合价变化的化合反应是氧化还原反应，置换反应均属于氧化还原反应

　　答案： C

　　10、考查学生对教材第三册P70 页内容的了解。

　　答案： D

　　11、从离子共存考查学生的审题能力。

　　SCN－ 与Fe3+不能大量共存；在酸性条件下NO3－ 与Fe2+不能大量共存；CO32－与H+不能大量共存。

　　答案： A

　　12、用非常传统的考查方法，抓住化学重点内容在学生容易出问题的点上考查。

　　A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H＋

　　B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++ 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

　　D．将氯气通入冷水中：Cl2+ H2OCl－+HClO+H+

　　答案： C

　　13、设计操作过程的新情境，考察教材第三册实验一，理解和掌握从定量角度的误差分析。

　　答案： D

　　14、用非常传统的考查方法，抓住化学重点内容在学生容易出问题的点上考查。

　　A．5.6 g铁与足量盐酸生成的是Fe2+，反应转移的电子数应为0.2×6.02×1023

　　C．0.5 mol/LCuCl2溶液中的Cu2＋要水解，所以含有的Cu2＋离子数小于0.5×6.02×1023

　　D．标准状况下，H2O不是气体。

　　答案： B

　　15、考查实验方案的科学严谨性，文字描述有一定的迷惑性，强化审题和分析判断。

　　A. 将混有少量O2的N2应通过灼热的铜，除去N2中混有的少量O2

　　B. C2H5Br与NaOH溶液混合后充分振荡，应先加HNO3中和过量的NaOH溶液，防止AgOH沉淀的干扰，再加入 AgNO3溶液检验C2H5Br中的Br元素

　　D. 比较催化剂对化学反应速率的影响，应分别向2支试管中加入相同体积相同浓度的H2O2溶液，这样才有可比性。

　　答案：C

　　16、考查证明电离平衡存在的实验方案评价，对电离平衡存在的表现形式的归纳、对比。

　　B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，这时HX不论是强酸还是弱酸，混合溶液的必定pH＜7。

　　答案：B

　　18、以化学科学的重要思维方法——守恒法的运用，从而提升了对学生思维能力的考查。不同层次的考生完成本题时存在较大的差异。

　　根据2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－可知：Fe2+的还原性强于Br－，又知充分反应后测得溶液中Cl－与Br－的物质的量浓度相等，说明溶液中存在FeBr3和FeCl3

　　根据原子守恒：3.36LCl2 ---0.15molCl2--- 0.3molCl－---0.1molFe3+--- 0.1molFe2+

　 　　　　　　　 0.3molBr－---0.1molFe3+--- 0.1molFe2+ 

　 　　　　　　 　C(Fe2+)=0.2mol/0.1L= 2 mol/L

　　答案： A

　　21、根据题目中所给E是地壳中含量最多的金属元素，可判断出E为Al。又知A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，可判断为H2O和H2O2，则A为H，C为O，A、D同主族，则D为Na。又知A~E原子序数依次增大，质子数之和为40，可判断B为N。

　　(3)由两元素组成，10电子不带电粒子的判断和电子式书写，考查从OH－到－OH羟基的发散思维和审题严谨性。

　　(4)新情境信息下的化学方程式的书写，是化学用语较高层次的能力要求。具有较好的区分度。

　　可从题目中获取信息：以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解——则其产物最终为CuSO4和 H2O，现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的——说明其产物也为CuSO4和 H2O。这样反应物与生成物均有，方程式的书写就应不成问题。

　　(5)海洋电池以Al的单质为负极，则电池的负极反应式为：Al—3e- = Al3+

　　空气做氧化剂，海水做电解质溶液。电池的正极反应式为：O2+4e－+2H2O=4OH－ 

　　电池总反应的化学方程式的书写应使正负两极得失的电子相等，然后左边加左边，右边加右边即可。

　　22、从框图中可知：A可与新制的Cu(OH)2在加热的条件下反应，说明A含有醛基，由醛基变羧基只加一个氧原子，C的分子式为C3H4O2，则A的分子式为C3H4O，说明A还含有一个碳碳双键，B的分子式为C3H8O，是饱和一元醇，D是酯。

　　23、考查根据有机结构推断组成性质，同分异构结构简式书写。

　　有机物A的结构简式为：

　　A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物。

　　B为：　　　　　　 D为：

　　有1 molA发生反应时，B消耗1molNaOH，D消耗1molNaOH，Cl原子水解生成的HCl消耗1molNaOH。

　　(5)设：D同系物的“系差”为：nCH2　，D的分子式C8H8O2 

　　　　　　C:　　　 8+n　 

　　　　　　H:　　　 8+2n　 

　　　且C：H＝3：4　解得： n＝4　 所以：D同系物为(C8H8O2+4CH2）　　 

　　　分子式：　　 C12H16O2

　　24、取材于高三教材中证明硫酸亚铁铵中离子组成的方案设计。 考查实验设计的科学严谨性，分析综合能力。叙述简答的规范性。

　　（2）从溶液中得到晶体有两种方法：一种是蒸发结晶。例如：从NaCl溶液中得到NaCl晶体；另一种就是降温结晶——通常是含结晶水或易水解的盐的晶体。

　　（3）简答题注意要有三步：①取样 ②加入试剂、所得现象 ③得出结论

　　25、已知NaA水溶液呈碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，即HA为弱酸。常温下将0.10 mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，发生化学反应： NaA+ HCl= NaCl+ HA，且NaCl、 HA和NaA物质的量均为0.05mol。

　　（1）①已知该混合溶液为弱酸性，则HA酸的电离大于NaA盐溶液的水解，

　　　 　则：c(Na+)＞c(A－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c (OH－)

　　　　②电荷守恒与微粒守恒的综合运用，体现考查学生的思维方法、思维能力。

　 　　 　n(A-) + n(OH-) + n(Cl-) = n(Na+) + n(H+)

　　　　　n(A-) + n(OH-) - n(H+)　 = n(Na+) –n(Cl-)＝(0.1+0.03) - 0.05=0.08 mol

　　（2）要紧紧抓住题目中所给的信息：血液里存在的H2CO3—NaHCO3环境是血液pH保持稳定的重要因素。同时要审题：血液中消耗H+离子的离子方程式；结合电离方程式简要说明等作答。

　　26、通过化学平衡与反应热的整合，体现学科内知识的综合。考查：化学平衡的基本计算以及对反应热概念的理解，能否将知识综合运用。

　　[解析] 设H2物质的量为X, 同温同压：气体的压强比等于物质的量之比

　　　　　　　　3.6/1+X=90%　　　解得：　 X = 3

　　　　　　　　N2 + 3H2　 　2NH3

　　　　　起　　1　　 3　　　　　 0

　　　　　转　　X　　 3X　　　　　2X　　　　 转化0.2molN2放热18.4KJ

　　　　　平　　1-X　 3-3X　　　　2X　　　　 转化 1 molN2放热

　　　　　　　1-X+ 3-3X + 2X= 3.6　　　　　 18.4 ÷0.2 = 92.0KJ

　　　　　　　　　X = 0.2

　　　　　　　N2(g) + 3H2(g)　 ==　 2NH3(g)；△H =－92.0 kJ/mol　 

　　　　　　　当从2molNH3开始达平衡,各组分物质的量与上述平衡相同。

　　　　　　　(混合气体的物质的量为3.6 mol )　 

　　　　　　　转化0.4molNH3吸热18.4 KJ

　　　　　　　转化1.6molNH3吸热

　　　　　　　18.4×4 = 73.6 KJ