陕西省宝鸡中学2013届高三高考模拟考试化学试题

化 学试 题

说明：1．本试卷不分卷型，第Ⅰ卷的答案要按照要求涂到答题卡上，第Ⅰ卷不交；

2．全卷共3大题30小题，满分300分，150分钟完卷。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12  N-14  O-16  Mg-24  Al-27  P-31  S-32  Cl-35.5  Ca-40  I-127  Ba-137

第Ⅰ卷（共126分）

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA　   

B．3.2 g O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2 NA

C．1 L 0.1 mol/L的 Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA 

D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA

8．甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是

A．K＋、OH－、CO             B．Cu2＋、H＋、Cl－

C．K＋、H＋、Cl－                  D．CO、OH－、Cl－

9．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A．装置①可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

B．实验②放置一段时间后，小试管内有晶体析出

C．实验③振荡后静置，上层溶液颜色变浅   D．实验④不能用来检查装置的气密性

①    ②           ③                  ④

10．下列说法正确的是

    A． 的名称为2,2,4 -三甲基-4 -戊烯

    B．化合物 不是苯的同系物

    C． 分子中所有碳原子一定共平面

    D．除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

11．下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

B．硫酸铜溶液显酸性：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2↓+ 2H+

C．向碳酸氢铵溶液中加过量澄清石灰水：HCO3- + Ca2++ OH- = CaCO3↓+ H2O

D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

12．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是  A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y 

B．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

C．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH >Ba(OH)2

13．常温下，下列各组比值为1∶2的是  

A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比

B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比

C．pH均为3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比 

D．pH均为10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

宝鸡中学2010级高三模拟考练试题

理科综合试卷

第Ⅱ卷（共174分）

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（第22题～第32题共11题，共129分）

26. （14分）钛是继铁、铝后的第三金属，二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。

Ⅰ．用钛铁矿制取二氧化钛，（钛铁矿主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价，含有Fe2O3杂质。）主要流程如下：

（1）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式_________________________________。

（2）加Fe的作用是_________________________________。

Ⅱ．由金红石（含TiO2大于96％）为原料生产钛的流程如下：

（3）反应②的方程式是                           ，该反应需要在Ar气氛中进行的原因是_____________                           。

（4）海棉钛通常需要经过真空电弧炉里熔炼提纯，也可通过碘提纯法，原理为：

下列说法正确的是           。

(a) 该反应的△H＞0               (b) 在不同温度区域，TiI4 的量保持不变

(c) 在提纯过程中，I2 的量不断减少   

 (d) 在提纯过程中，I2 的作用是将粗钛从低温区转移到高温区

Ⅲ．科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺。

（5）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如右图所示 该方法阴极获得钛的电极反应为              。

（6）在上述方法的基础上发明了一种更加绿色环保的技术，阳极改用金属陶瓷，并在阳极通入某种常见的还原性气体单质，则生成无污染的电极产物。通入的气体是　　    。

27、（14分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

 (1) 用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g)    ⊿H= -574 kJ·mol－1

②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)    ⊿H= -1160 kJ·mol－1

③H2O(g) = H2O(l)     △H= -44.0 kJ·mol－1

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的热化学方程式               

（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42－，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为                                  。

(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)N2 (g)+CO2 (g) 。某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度/mol·L－1

②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为    　　    （保留两位小数）。

③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率       （填“增大”、“不变”或“减小”） 。

④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是    　　　    （填序号字母）。

　    A．容器内压强保持不变　　      B． 2v正(NO) = v逆(N2)

　　  C．容器内CO2的体积分数不变     D．混合气体的密度保持不变

⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是           。请在右图中画出30min至40min 的变化曲线。

28．（15分）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：

① 缓慢向烧瓶中（见右图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：SO2+ H2O = H2SO3 ；MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O（铁浸出后，过量的SO2 会将Fe3+还原为Fe2+）

② 向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2 粉末。

③ 再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤。

④ 调节滤液pH为6.5～7.2 ，加入NH4HCO3 ，有无色无味的气体放出，同时有浅红色的沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。请回答：

（1）石灰乳参与反应的化学方程式为                       。

（2）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6 的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少MnS2O6 的生成，“浸锰”过程适宜的温度是         。

（3）查阅下表回答②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是                    。

（5）④中加入NH4HCO3 后发生反应的离子方程式是______                    _ 。

（6）已知MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。请问用少量C2H5OH洗涤的原因是                        。

36.【化学—选修化学与技术】（15分）

随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：

（1）原料Fe（NO3）n中n=______，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物质的量之比应为______。

（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是_________________________________________；

步骤三中洗涤干净的标准是____________________________________________。

（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：

MnFe2O4  MnFe2O4-x + O2↑MnFe2O4-x + xH2O→MnFe2O4 + xH2↑,

请认真分析上述两个反应并回答下列问题：

①若MnFe2O4-x中x=0．8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为_______。

②该化学循环制氢的优点有（答两点即可）________________。

③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是_________。

37．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）

已知A、B、C、D、E、F是前四周期的五种元素，核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

（1）A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为_________（用元素符号表示）。

（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点    （填“高”或“低”），理由是              。

（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是                   。

（4）F的核外电子排布式是                ；F的高价离子与A的

最常见氢化物形成的配离子的化学式为                 。

（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式为

                    （黑色球表示F原子）。

（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为                 。

38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

已知A是卤代烃，其核磁共振氢谱中只有一个峰。c是高分子化合物，I是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：

 （1）A的分子式                ；B→C的反应类型                   ；

A→B的反应条件是                      。

（2）写出结构简式：C                     ，I                     。

（3）写出下列反应的化学方程式：

E→F：                           ； F→G：                             。

（4）满足下列条件的H的同分异构体有       种。

      ①属于酯类；    ②能发生银镜反应；    ③能与金属钠反应放出气体。

化 学 参 考 参 考 答 案

7．B  　 8．A  　 9．D  　 10．B 　  11．D  　 12．C  　 13．C

26.（14分）

（1）Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O      （2）将Fe3+ 转化为Fe2+ 

（3）TiCl4 +4Na ==== 4NaCl + Ti   防止高温下Na(Ti)与空气中的O2 (或N2、CO2)作用

（4）d  （5）TiO2 + 4e－ = Ti +O2－   （6）H2

27.（14分）

(1) CH4(g)+2NO2(g) = N2(g) + CO2(g) +2H2O(l)；⊿H= -955 kJ·mol－1（2分）

 (2) 2Fe3+ + SO2+ 2H2O = 2Fe2++ SO42- + 4H+  (2分)

(3) ① 0.009 mol·L－1·min－1（2分）    

② K=0.56（2分）     ③ 不变（1分）

④ C、D   （2分）    ⑤减小 CO2 的浓度   （1分）

作图要点：（2分）

①起点在30min时V逆(CO 2)的一半左右  

②终点不超过30min时V逆(CO 2) 

28．（15分）

（1） Ca(OH) 2  + SO2 ==== CaSO3 + H2O   （2分）

（2）150℃ （或150℃以上）（2分）

（3） 将Fe2+氧化为Fe3+ （2分）

（4）MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq)   S2-(aq)+ Cu2+(aq)  CuS(s)

 生成的CuS比MnS更难溶，促进MnS不断溶解，平衡右移，使Cu2+ 除去。（2分）

（5）Mn2＋＋2HCO3－＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O   （2分）

（6）防止MnCO3潮湿时被空气氧化；  便于在温度低于100℃干燥等。   （4分）                                      

36（15分）

（1）n=3（2分）  2:1（2分）（2）充分反应、沉淀完全；洗涤至流出液呈中性（3分）

（3）①80%（2分）  ②具有过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离等优点。（3分）

③寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物（3分）

37．（15分）

（1） Na（2）高（1分）   NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体（2分）

（3）平面正三角形（2分） （4）1s22s22p63s23p63d104s1（2分）  [Cu(NH3)4]2+  （2分）

（5）Cu3N  （2分）      （6）共价键  （2分）

38．（15分）

 （1）C4H9Cl （2分）     加聚反应（1分）     NaOH醇溶液、加热（2分）

（2分）

（4）5（2分）