盐类水解-练习题(带答案)

A．Na2CO3水解的主要产物有CO2

B．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解    

C．盐的水解可视为中和反应的逆反应      

D．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐

2. 关于盐类水解反应的说法正确的是    （ C ）

A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐     

B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性    

C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱      

D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14

3. 在下列各组离子中，能大量共存的是    （ D）

A．Ag+、NO-3、Na+、Cl- B．K+、HCO-3、Cl-、Al3+    

C．NO-3、Fe2+、H+、Br- D．K+、Cl-、SO42-、NH4+ 

4. 室温下，等物质的量浓度的下溶液中，水中的电离程度的正确排列顺序是①NH4Cl

②NaCl ③KNO3 ④NaOH  （ ）

A、①>④>②=③ 、④>②=①>③ 、②>③>①>④ 、①>②=③>④

5. 下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 (　　　CD )

A．Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-  

B．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-

C．Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-  

D．Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-  

6.分别将下列物质：①胆矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是    （   B   ）

        A．①②③     B．①③    C．③④    D．③

7. 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（B  ）

A．水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H+)＞c(N3－)＞c(OH－)

B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为： c(Na+)＞c(N3－) ＞c(OH－)＞c(H+)

D．N3－与CO2含相等电子数

8. 同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是        （     C ）

        A．①③④    B．①③⑤    C．②③④    D．②③⑤

9. 有四种物质的量浓度都是1 mol/L，由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液，它们分别是Ax、Bx、Ay、By，据测定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7，Bx溶液的pH小于7，则可能不水解的盐是    (   D   )     

 ．Ax  ．Bx  ．Ay  ．Ax和By

10. FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 (　　　AB )

A．加热 B．加入少量Na2CO3    C．加入少量盐酸   D．增加FeCl3的浓度

11. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下，加入一种试剂过滤后再加入适当盐酸，该种试剂是（ D ）

A．NH3·H2O     B．NaOH      C．Na2CO3             D．MgCO3

12. 能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是　　 (　CD　　 )

A．加水 B．加盐酸  C．加热 D．加醋酸钠晶体

13. 将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是　 (　A　　 )

A．黄色不变 B．黄色变橙色    C．黄色变红色  D．橙色不变

14. 常温时，以下4种溶液PH最小的是（ A ）

A．0.01mol ·L－1醋酸溶液

B．0.02mol ·L－1醋酸与0.02mol ·L－1NaOH溶液等体积混合液

C．0.03mol ·L－1醋酸与0.01mol ·L－1NaOH溶液等体积混合液

D．PH = 2的盐酸与PH = 12的NaOH溶液等体积混合液

15. 为了配制NH4+ 浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（B）

  ．①②  ．③ ．③④ ．④

16. 有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是  (    D   )

    A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强

    B．HX、HY、HZ三者均为弱酸

    C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解

    D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol

17. 关于小苏打水溶液（溶液略显碱性）的表述正确的是（AD  ）

A．c(Na+) = c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)

B．c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3－) + c(OH－) + c(CO32－)

C．HCO3－的电离程度大于HCO3－水解程度

D．存在的电离有NaHCO3 = Na+ + HCO3－， HCO3－≒ CO32－ + H+，H2O ≒ H+ + OH－

18. 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是C

A、c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)   、c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

C、c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)   、c(M+)>c(H+) =c(OH-)+c(A-)

19. 用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是(　　)

A．c(NH)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)  B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)

C．c(Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H＋)  D．c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－)

解析：C项的电荷不守恒，在什么情况下都不可能出现。

答案：C

20. 25℃时，将pH＝3的HA溶液与pH＝11的BOH溶液等体积混合，所得溶液pH小于7。下列说法不正确的是(　　)

A．HA为弱酸

B．混合溶液中加水稀释，溶液导电能力增强

C．混合溶液中滴加氨水至溶液的pH＝7，所得溶液中c(A－)＝c(NH)＋c(B＋)

D．升高混合溶液温度，其pH减小

解析：选项A，根据题意可推知HA是一种弱酸。选项B，反应后的混合溶液加水稀释时，溶液中的离子浓度降低，其导电能力减弱。选项C，根据电荷守恒有：c(A－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(B＋)＋c(H＋)，因c(H＋)＝c(OH－)，故有：c(A－)＝c(H＋)＋c(B＋)。选项D，升温时，HA的电离能力增强，溶液中的H＋浓度增大，其pH减小。

答案：B

21. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl　②CH3COONa与NaOH　③CH3COONa与NaCl　④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是(　　)

A．pH：②>③>④>①                B．c(CH3COO－)：②>④>③>①

C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④        D．c(CH3COOH)：①>④>③>②

解析：①CH3COO－＋H＋CH3COOH，得到0.05 mol/L的CH3COOH与NaCl的混合溶液。②、③、④中两种物质间不反应。A项，④中两种物质水解呈碱性的盐，虽相互抑制水解，但总会比③溶液碱性强；B项，②、④中CH3COO－的水解受到了NaOH、NaHCO3的抑制，NaOH作为强碱抑制作用更强，③中NaCl对CH3COO－的水解无影响，而①中为0.05 mol/L的CH3COOH电离程度小，c(CH3COO－)最小；C项，由A的分析知c(H＋)应为①>③>④>②；D项，对②、③、④，CH3COO－的水解程度越大，则c(CH3COOH)越大，故顺序应为：①>③>④>②。

答案：B

22. 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是BD

A c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)B c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c（H＋）

C.c(Ac－)＝c(Cl＋)＞c(H＋)＞c(HD.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)

23. 常温下，某氨水PH=x，某盐酸PH=y,已知x+y=14，且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（已知等浓度的氨水、氯化铵混合溶液显碱性） （    A   ）

  A．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) ．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)

  ．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+) D．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)

24. 同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na+)>C(X-)，则下列关系错误的是  （ ）

  A．C(OH-)  ．C(X-)+C(HX)=2C(Na+) ．C(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-)

25.向体积Va的0.05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L－1 KOH溶液，下列关系错误的是(　　)

A．Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)

B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

C．Vac(K＋)>c(OH－)>c(H＋)

D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

解析：A项，因CH3COOH过量，根据物料守恒可知A项正确；B项CH3COOH与KOH恰好反应，由质子守恒可知B项正确；C项，因KOH过量，故c(K＋)最大，C项错误；根据电荷守恒可得D项正确。

答案：C

26. 写出有关离子反应的方程式： 

①明矾净水                           ；

②配制FeCl3溶液以蒸馏水作溶液出现浑浊现象                           ；

③碳酸溶液呈酸性                               ；

④将镁粉撒入氯化铵溶液中                            。

答案：（1）Al3+ + 3H2O =Al(OH)3 +3H+

（2）Fe3+ + 3H2O =Fe(OH)3 +3H+

（3）H2CO3 =H+ + HCO3－

（4）Mg + 2NH4+=Mg2+ +H2↑+ NH3↑

27 化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10ml的锥形瓶中，小心地滴加8 滴～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。 

（1）根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方程式                  。

（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是                      。 

答：（1）SOCl2+H2O=SO2+2HCl

（2）SOCl2与水反应既减少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解。

28.在纯碱溶液中滴入酚酞，所观察到的现象是________________________________________________________________________，

若在该溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液，所观察到的现象是________________________________________________________________________，

其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：由于CO水解使溶液显碱性，滴入酚酞，溶液变红；当向溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液，Ca2＋结合CO生成了白色的CaCO3沉淀，使CO水解平衡向左移动，溶液的碱性变弱，溶液的红色变浅，直至褪去。

答案：溶液变红　溶液中生成了白色的沉淀，溶液红色变浅直至褪去　纯碱溶液中滴入酚酞，由于CO水解，溶液显碱性，使溶液呈红色，CO＋H2OHCO＋OH－；当向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，Ca2＋结合CO生成了白色的CaCO3沉淀，Ca2＋＋CO===CaCO3↓，使CO水解平衡向左移动，溶液的碱性变弱，溶液的红色变浅，直至褪去

29. 10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

丙认为：

(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________(填选项)。

A．Ba(OH)2溶液    B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液     D．澄清的石灰水

(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。

(3)查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是________________________________________________。

解析：NaHCO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，而且CO水解程度大于HCO的水解程度。四种物质中只有BaCl2与Na2CO3反应生成沉淀，而不与NaHCO3反应，其余三种与Na2CO3、NaHCO3反应均能生成沉淀。因此只能选择BaCl2溶液才能证明乙判断正确。若要证明甲判断正确，冷却后pH应等于8.3。

答案：HCO＋H2OH2CO3＋OH－　大于　(1)乙　B　(2)等于　甲

(3)乙　常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃

30. 经测定某溶液中只含NH、Cl－、H＋、OH－四种离子，已知这种溶液中含有一种或两种溶质。查资料表明等物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液等体积混合后溶液显碱性，试完成下列各题。

(1)试推测能组成这种溶液的可能的溶质组合有__________种(填数字)。

(2)有关这种溶液，下列说法不正确的是(　　)

A．若溶液中离子间满足c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，则溶液中溶质一定为NH4Cl

 和NH3·H2O

B．若溶液中离子间满足c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，则溶液中溶质一定只有NH4Cl

C．若溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性

D．若溶液中c(NH3·H2O)>c(Cl－)，则溶液一定显碱性

(3)若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“>”、“<”或“＝”)，简述理由________________________。

(4)水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关，如图是用一定浓度的HCl滴定V L同浓度NH3·H2O时得到的滴定曲线。试分析如图所示滴定过程中的a、b、c、d各点，水的电离程度最大的是____________理由为______________________________。

(5)写出a点、c点所对应溶液中各离子浓度由大到小的比较顺序

a点：______________________________________________________________

c点：______________________________________________________________

解析：(1)含NH、Cl－、H＋、OH－四种离子的溶液，溶质可能是以下3种组合：氯化铵，盐酸与氯化铵，NH3·H2O与氯化铵。

（2）如果是氯化铵或氯化氨和盐酸的混合液时，溶液的pH小于7。当溶液pH等于7或大于7时，如果是氯化铵溶液，则溶液中氯化铵水解，溶液呈酸性，要使溶液由 pH＝7→pH＝7→pH>7，必须向氯化铵溶液中滴加氨水，溶质一定为NH3·H2O和氯化铵，选项A正确。选项B，溶液中离子间满足c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，其pH小于7，可以是氯化铵溶液，也可以是氯化铵与盐酸的混合溶液，选项B错。由于溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，当c(NH)＝c(Cl－)时，

c(H＋)＝c(OH－)，选项C正确。

(3)pH为7的溶液，一定是氨水与氯化铵的混合溶液，即混合时氨水略过量，c(HCl)(4)当溶液中存在能水解的盐时，由于水解反应的存在，促进了水的电离，而当溶液中存在酸或者碱时，酸或碱电离出来的H＋或OH－将抑制水的电离，分析题图可知，c点时盐酸和氨水正好完全反应，生成氯化铵溶液，这时水的电离程度最大。

(5)无论是a点，还是b、c、d点，溶液中存在的微粒种类是相同的，即H2O、NH3·H2O、NH、Cl－、H＋、OH－。设氨水中含有1 mol NH3·H2O，a点时，加入的HCl为0.5 mol，溶液中含有 0.5 mol NH4Cl和0.5 mol NH3·H2O，这时溶液显碱性，溶液中离子浓度大小关系为：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。b点，pH＝7，c(OH－)＝c(H＋)，故c(NH)＝c(Cl－)。c点时氨水和盐酸正好完全反应生成氯化铵，故c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>

c(OH－)。d点，加入的HCl为1.5 mol，实际溶液中含有1.0 mol NH4Cl和0.5 mol HCl，所以，c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)。

答案：(1)3　(2)B

(3)<　pH为7的溶液，一定是氨水与氯化铵的混合溶液，即混合时氨水略过量，c(HCl)(4)c　分析题图可知，c点时盐酸和氨水正好完全反应，生成氯化铵溶液，这时水的电离程度最大

(5)a点：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

c点：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

31科学家提出酸度新概念——AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液酸碱度的缺点，AG＝lg。25℃时，现有物质的量浓度为0.4 mol/L的HA溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。

(1)若HA为HCl，则混合溶液的AG＝________。

(2)若HA为HCN，且溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则溶液显________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度大小顺序为：________________________________________________________________________。

(3)若HA为CH3COOH且混合溶液的AG>0，溶液中粒子浓度关系式正确的是(　　)

A．c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

B．c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D．c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)＋c(OH－)

(4)通过上述讨论知，混合溶液酸碱性由________决定。

解析：HA＋NaOH===NaA＋H2O，混合溶液中(起始浓度)：c(HA)＝0.1 mol/L，c(NaA)＝0.1 mol/L。混合溶液由等物质的量浓度的HA与NaA组成。(1)若HA为HCl，HCl是强酸，混合溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，c(OH－)＝＝mol·L－1＝1×10－13 mol·L－1，AG＝lg＝12。(2)若HA为HCN，则混合溶液由等物质的量浓度的HCN和NaCN组成，溶液中存在的离子有：Na＋、CN－、H＋、OH－，根据电荷守恒式c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，由c(Na＋)>c(CN－)推知：

c(H＋)c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。(3)含等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中，AG＝lg>0，c(H＋)>c(OH－)，即溶液呈酸性。因为醋酸钠和醋酸的物质的量浓度相同，物料守恒式为2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)①，A项错误。溶液中只存在四种离子：H＋、Na＋、CH3COO－、OH－，电荷守恒式为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)②，由c(H＋)>c(OH－)推知，c(CH3COO－)>c(Na＋)，B项正确。由电荷守恒式知，C项错误。①式减去②式得：c(Na＋)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋

c(H＋)，D项正确。(4)综上所述，HA酸性强弱决定混合溶液显酸性还是显碱性。

答案：(1)12　(2)碱性　c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)　(3)BD

(4)HA电离H＋的能力大小或HA的酸性强弱