建平中学2013届高三上学期期中考试化学试题

建平中学2012学年第一学期期中考试

高三化学试题

命题人：顾建英         审题人：张跃东

说明：（1）本场考试时间为120分钟，总分150分；

（2）请认真答卷，并用规范文字书写。

相对原子质量：H-l  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Cl-35.5  Fe-56 Zn-65  Cu-    Pd-106    Ba-137

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）

1．下列表述正确的是（      ）

A．CO2的比例模型：         　 B．氮原子的轨道表示式：　　　　　　　　

 

2．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（     ）

    A．FeCl2        B．NaHSO3       C．Cu(OH)2        D．Fe(OH)3

3．下列各组物质中，全部是弱电解质的是（      ）

A．CH3COOH、H3PO4、C2H5OH        B．Cu(OH)2、H2S、Cl2

C．H2O、NH3·H2O、HF               D．H2SO3、HI、BaSO4

4．下列有机物命名正确的是（      ）

A．  氨基乙酸      B．   2-二氯丙烷

C．   2-甲基丙醇       D． C17H33COOH     硬脂酸

5．下列判断正确的是（    ）

    A．元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量

    B．化学键的变化一定会引起化学反应的变化

    C．只含有共价键的物质一定是共价化合物

  D．常温时pH＝7的溶液一定是中性溶液

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）

6．下列说法正确的是（    ）

    A．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

    B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长

    C．分子晶体中分子间作用力越大，其分子越稳定

    D．分子晶体溶于水时，有些分子中的化学键被破坏，有些分子中的化学键不被破坏

7．如右图所示，A是直流电源，E是用CuCl2溶液和品红试液的混

合液湿润的滤纸，用石墨作电极，通电后发现乙周围滤纸褪为无色，

则下列判断正确的是（     ）

 A．甲是负极，乙是正极          B．甲是阴极，乙是阳极

   C．a是阴极，b是阳极           D．a是正极，b是负极   

8．关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是（     ）

 A．与铝同族的元素，其单质既能与酸反应，又能与碱反应

 B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数

 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

 D．最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似

9．下面是合成氨的简要流程示意图：

沿X路线回去的物质是（      ）

    A．N2和H2        B．催化剂        C．N2        D．H2

10．向下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（     ）

   A．氯气：Na+、Ba2+、HSO3-、I-      B．二氧化碳：K+、NH4+、SiO32-、Cl-

   C．氨气：Ag+、Al3+、Na+、NO3-        D．氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-

11．设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是（     ）

   A．1mol羟基中电子数为10 NA

   B．1.0mol/L的醋酸溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为NA

   C．常温常压下，11.2LC2H6中含有C-H键数为3NA

   D．CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为aNA/28

12．对于常温下的溶液，叙述正确的是（     ）

A．某氨水溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＜b

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的pH＝7

C．若1mL pH=1盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液pH=11

   D．1.0×10-6mol/L盐酸的pH=6，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8

13．为了研究外界条件对反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)的影响，以X和Y的物质的量之比为a:b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是（    ）

  A．Q>0，a+b>c       B．Q<0，a+b  C．Q<0，a+b>c       D．Q>0，a+b14．已知芳香烃A、B的结构模型如下图所示，相关叙述错误的是（    ）

A．          B．

   A．A的结构简式为    

   B．A中有两种不同类型的碳碳键

   C．B与A为同系列物质，通式为C6nH4n+2（n为苯环数）

   D．与B互为同类别的同分异构体共有3种

15．在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，由此得出的结论是（    ）

    A．白色沉淀是BaSO3                   B．白色沉淀是BaSO3 和S

    C．白色沉淀是BaSO4                   D．白色沉淀是FeSO3

16．下列图像表达正确的是（     ）

A．氨水的稀释

B．等质量锌粉与 足量盐酸反应

C．氢气与氧气反应    中的能量变化

D．气态氢化物沸点

17．向10 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中先后滴入10 mL 0.1 mol/L的氨水和40 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液先浑浊后澄清。再向此澄清溶液中滴加0.1 mol/L的HCl溶液，沉淀物质的量随HCl溶液体积变化的图像为（    ）

A．	B．
C．	D．

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。）

18．下列实验方法导致实验结果偏高的是（    ）

A．	用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液至终点，读数时视线偏高
B．	用含Na2O的NaOH固体配制成的标准溶液，滴定待测盐酸
C．	将4.0 g NaOH溶解后迅速转移入1 L的容量瓶中定容，配制0.1 mo/L的NaOH溶液
D．	将1 mL 98%的浓硫酸加入9 mL水中，配制9.8%的稀硫酸

19．下列离子方程式的书写正确的是（    ）

    A．弱酸尼泊金酸（）与足量的碳酸氢钠溶液反应

    B．稀中加入少量碳酸亚铁：FeCO3 + 2H+ → Fe2+ + CO2↑+ H2O

     C．硫酸氢铵溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液：H+ + OH— → H2O

     D．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体： CO32— + CO2 + H2O → 2HCO3—

20．已知HA、H2B为二种弱酸，HA的电离常数为KHA，H2B的电离常数为K1、K2，其大小依次是K1＞KHA＞K2，由此可以推测以下各反应中不能进行的是（    ）

    A．NaA＋H2BNaHB＋HA         B．2NaA＋H2BNa2B＋2HA

    C．NaHB＋HANaA＋H2B         D．Na2B＋HANaHB＋NaA

21．常温下，0.1000mol/L NaOH溶液分别滴20. 00mL 0.1000 mol/L盐酸和20. 00mL0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图。下列说法正确的是（A－表示Cl－或CH3COO－）

                

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na＋) = c(A－)

C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl) 

D．当0 mL＜V(NaOH)＜20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A－) ＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

22．自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4g，恰好与一定浓度100ml盐酸反应，盐酸浓度可能是（     ）

    A．2.2 mol/L        B．2.8 mol/L    C．4.3 mol/L            D．4.9 mol/L

四、（本题共8分）二十一世纪世界资源争夺的重点是海洋。海底有石油、可燃冰、石油气、矿砂、锰结核的资源，海水中除有渔业资源外，还有食盐、溴、碘等许多化学资源，所有资源中最丰富的是水资源。

23．海水中质量分数最高的元素是氧，该元素的原子核外电子占据的轨道共有______个，有______个未成对电子。

24．水的沸点为100℃，氟化氢的沸点为19．5℃，水与氟化氢比较，稳定性较强的是________。

25．提取碘是将海带灼烧成灰，溶于水过滤，滤液中通入氯气，反应的离子方程式为_______________________________，再用四氯化碳将生成的单质碘________（填写实验操作名称）出来，最后用_________（填写实验操作名称）使碘和四氯化碳分离。

26．海洋元素中的氯、溴、碘统称为海水中的卤素资源，它们的最外层电子排布都可表示为______________。

五、（本题共8分）Cl2通人70℃的NaOH水溶液中，发生氧化—还原反应，反应完成后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4∶1，则：

27．配平溶液中所发生反应的化学方程式：

 

28．反应中的氧化产物为                 。

29．已知生成0.1mol NaClO，反应中转移的电子总数是           mol，若溶液的体积正好为100mL，则溶液中NaCl的物质的量浓度为         mol／L。

六、（本题共8分）在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应： CO（g）＋ 2H2（g） CH3OH（g）+Q  (Q>0) 

30．反应达到平衡时， CH3OH的物质的量浓度可能为___________（填字母，下同）

    A．0.8 mol/L       B．1.0 mol/L        C．1.5 mol/L  

31．该反应的平衡常数表达式____________________。在温度不变的条件下将容器体积压缩至原来的一半，达到新的平衡后H2的浓度       （填“>、<或=”）原来的2倍。

32．该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示（图中t2、t4、t6、t8都只改变某一个条件）：

① 由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是                                  ；

② t2时的平衡常数K与t1时的平衡常数相比           。

 A．增大     B．减小    C．不变      D．无法确定

③ 若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在上图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。

七、（本题共12分）有一Na2SO3固体因部分被氧化而变质。为测定样品纯度，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：

【甲同学】称取m g样品溶于水，加入过量的BaCl2溶液。过滤，向沉淀中加入过量盐酸，再过滤，将残留固体洗涤后进行烘干，冷却后称得质量为m1 g。

33．BaCl2溶液必须过量的原因是                                 。

34．洗涤残留固体的方法是                                         。

35．判断残留固体质量m1 g能够作为实验测定值代入计算式，推算样品纯度，必须补充的实验操作是                                  。

【乙同学】称取m g样品溶于水，配成溶液，用滴定管取V mL于锥形瓶中，用浓度为c mol/L的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点。反应关系为：

SO32- + MnO4-  SO42- + Mn2+ （未配平）

36．配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是         （错选扣分）。

  A．容量瓶     B．玻璃棒     C．滴定管     D．烧杯   

37．滴定终点的判断依据是                                    。

38．滴定管液面变化如右图所示，图Ⅰ显示初读数为           mL，根据图Ⅱ所示末读数，可得样品纯度计算式为                   。（缺少的数据用A代替，数量级与本题一致）

八、（本题共12分）Na2O2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。

【实验步骤】I. 按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。

II. 将0.6 g炭粉与3.9 g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。III. 用酒精灯微微加热试管底部。

【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。

请回答：

39．在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整。

△

40．装置B的作用是             。

41．通过探究发现，在装置A中发生的反应其中之一为2Na2O2+ C → Na2CO3 + X，X的电子式是            。

42．CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为                            。

43．将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。

   ①所得溶液的溶质是                  （填化学式）。

②溶液中下列关系正确的是           （填字母序号）。

  a.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)       b.c(Na+)＞c(OH-)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)

  c.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)      d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

③若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为           。

九、（本题共8分）

阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结垢，经由下列反应路线可得到一种绿色阻垢剂（部分反应条件略去）。

已知：CH3COOH + Br2                 + HBr

根据题意回答第47～50题：

44．写出B的结构简式：____________；其名称为：______________________。

45．由C制备D，需要经过三步反应，若第二步是消去反应，则第三步的化学反应方程式为：______________________________________________________。

46．E水化生成一种有机物F。1molF与足量钠反应，可以生成2mol氢气，写出F的结构简式：______________________。

47．写出A与C在一定条件下反应生成高分子有机物的化学反应方程式：_____________________________________。

十、（本题共12分）两种有机物A、B的分子式均为C11H12O5，均能发生如下变化。

已知：①A、B、C、D均能与NaHCO3反应；

      ②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一溴代物只有两种；

      ③F能使溴水褪色且不含有甲基；

      ④H能发生银镜反应

根据题意回答下列问题：

48．写出F的结构简式           ；D的含氧官能团有（写名称）                。

49．反应③的反应类型是                  ；反应⑥的条件是                  。 

50．写出反应②的化学方程式                                         。

51．写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式：                      。

52．下列关于A~I的说法中错误的是        （选填编号）。

a．A与B、E与I均互为同分异构体      

b．D在一定条件下也可以反应形成高聚物

c．G具有8元环状结构    

d．等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH

53．D的同分异构体有很多，同时符合下列要求的同分异构体有      种。

①苯环上的一卤代物有2种   ②与FeCl3溶液发生显色反应  ③发生银镜反应

十一．（本题共16分）已知常温下，浓度越稀，其还原产物的价态越低。（本题气体数据均已折算至标准状况）

54．实验室欲用70%的浓（密度1.41g/mL）配制1.0mol/L的稀（密度1.04g/mL）500mL。求：70%浓的物质的量浓度 ________mol/L（保留1位小数，下同），配制时需浓________mL。

55．将9.65克某铜锌合金加入到足量的浓中，得到气体 6.72L（假设不含N2O4），则该合金中铜与锌的物质的量之比为 ________。

56．向100mL某浓度的溶液中加入足量的铁粉，铁粉部分溶解，却无气体产生。向反应后的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤后对滤渣进行洗涤后灼烧得到固体物质4.8g，写出有关反应的化学方程式，并求出该溶液的物质的量浓度。

57．将13克锌加入到200mL 3.6mol/L的溶液中，锌全部溶解，得到无色气体2.4L（已知常温下N2O3为液体），测得反应后的溶液pH=0（假设反应前后溶液体积无变化）。取少量反应后的溶液加入足量的氢氧化钠溶液并加热，无刺激性气味的气体生成。试求该无色气体的组成及其物质的量。

建平中学2012学年第一学期期中考试高三化学答题纸

一、选择题

1	2	3	4	5

二、选择题

6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17

三、选择题

18	19	20	21	22

四、

23．________个，________个         24．__________。

25．离子方程式为__________________________，__________，___________。

26．________________。

五、

27．

28．            _         。      29．           mol，         mol／L。

六、

30． ___________             31．表达式____________________，           。

32．①改变的条件可能是                                              ；

②          。    ③画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。

七、

33．原因是                                             。

34．洗涤方法是                                                               。

35．补充的实验操作是                                                         。

36．           

37．终点的判断依据是                                                         。

38．图Ⅰ显示初读数为           mL，纯度计算式为                         。

八、

39．在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整。

40．                       。

41．                       。

42．化学方程式为                                        。

43．①                  （填化学式），

②          ，③物质的量浓度为           。

九、

44．B的结构简式：_______________________；其名称为：______________________。

45．第三步的化学方程式为：_____________________________________________________。

46． F的结构简式：__________________________________。

47． _________________________________________________________________________。

十、

48．       ___________    ；            ______    。

49．                      ；                      。 

50．化学方程式                _______________________                         。

51．化学方程式：         _________________________________________             。

52．     ______      53．         种。

十一、

54． 70%浓的物质的量浓度 ________mol/L（保留1位小数，下同），配制时需浓________mL。

55．该合金中铜与锌的物质的量之比为 ________。

56．写出有关反应的化学方程式                                                   

求出该溶液的物质的量浓度为                 。

57．该无色气体的组成及其物质的量。(书写计算过程)

建平中学2012学年第一学期期中考试高三化学答案

一、选择题

1	2	3	4	5
B	C	C	A	D

二、选择题

6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17
D	B	B	A	D	D	C	A	A	C	A	C

三、选择题

18	19	20	21	22
CD	AC	BC	B	AB

四、（共8分）（除注明外，每空各1分）

23． 5 ，2     24．HF    25．2I－＋Cl2I2＋2Cl－（2分），萃取 ，蒸馏   26．ns2np5 

五、（共8分）（每空各2分）

六、（共8分）（除注明外，每空各1分）

30．A  31．K=[CH3OH]/[CO][H2]2   <  32．①加入催化剂（2分）   ②D  ③图略（2分）

七、（共12分）

33. 确保SO42-沉淀完全(2分）

34. 在过滤器中加水至浸没固体，使其自然流下，重复2~3次(2分）

35. 重复烘干、冷却、称量，所得质量与m1的差值小于0.001 g  (2分）

36. C （1分）

37. 滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且半分钟不褪色（2分） 

38. 2.30 （1分）、  (2分）

八、（共12分）

39．装置图（固固加热型 1分；PdCl2试纸1分)    

40．防止倒吸（1分）

41．                   （1分）

42．PdCl2 + CO + H2O === Pd + CO2 + 2HCl （2分）

43．① NaOH、Na2CO3（（2分）少些一种扣1分）

② b d（（2分）少选得1分） ③ 1 mol/L （（2分）不写单位扣1分）

九、（共8分）

44．CH2BrCH2Br （1分） 1,2—二溴乙烷  （1分）

45．NaOOCCH=CHCOONa+H2SO4—→Na2SO4+ HOOCCH=CHCOOH（2分）

46．HOOCCHOHCHOHCOOH（2分）

47．

（2分）

十、（共12分）

48．CH2＝CHCH2COOH（1分）  ；羟基和羧基（（2分）少写1个得1分）。

49．消去（1分）；Cu、加热（写不写O2均可以）（1分）。

50．n HOCH2CH2CH2COOH+ n H2O（2分）

51． +3 NaOH→

HOCH2CH2CH2COONa + +2 H2O（2分）

52．a、c（2分）     53． 3（1分）

十一、（共16分）

54．15.7（2分），31.8（2分，31.9亦可）；

55． 2:1（4分）；