高一化学必修一第二章离子反应知识点学案及练习题

物质在水溶液中的行为：1、溶解性

                  2、电离能力

一、溶解性

需熟记的难溶物质:

碱：除四大强碱KOH,CaOH,NaOH,BaOH和NH3.H2O外，其余均为难溶物。

例如：Mg(OH)2（白沉），Fe (OH)3（红褐色沉淀），Cu(OH)2（蓝色沉淀）,等等。

     酸：除H2SiO3（白沉）外，其余均为可溶。

     盐：AgCl,BaSO4,BaCO3,CaCO3等

二、电离（1、能否电离 2、电离能力如何）

1、能否电离

电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。（具备电离成离子的能力）

        包括：大多数的酸，碱，盐，金属氧化物和水。

非电解质：在水溶液或熔融状态下不能够导电的化合物（不具备电离成离子的能力或电离能力及其微弱）

        包括：酒精、蔗糖；大多数有机物都不是电解质，CO2、NH3等

单质：   单质不是化合物，所以既不是电解质，也不是非电解质。（不电离）

注意：

（1）“或”的意思是二者有一个条件符合即可。

例如：HCl在水溶液中能导电，熔融下不能导电

 在水溶液中和熔融状态下均能导电

二者是否为电解质？

（2）“化合物”的意思有两条：一是金属单质除外，二是混合物除外，导电的微粒必须是化合物本身电离出来的微粒，所以酸酐、氨气都不是电解质。

 例如：金属铜导电性良好，它是电解质吗？

 2和NH3 的水溶液能导电，它们是电解质吗?

（3）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。

如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。

练习1、下列物质中能导电的是_________属于电解质的是_________属于非电解质的是_________既不是电解质也不是非电解质的是_________

①金属铜  ②固态NaCl  ③CO2  ④H2SO4  ⑤石墨  ⑥酒精  ⑦KOH晶体

⑧熔融状态的KNO3　⑨葡萄糖  ⑩氨气（11）Na2O（12）氯化氢（13）食盐水（14）盐酸

练习2、下列叙述中正确的是（  ）

A、氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子；

B、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；

C、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子；

D、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。

练习3、下列叙述中正确的是（  ）

A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质；

B、固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质；

C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质；

D、氯气(Cl2)溶于水能导电，所以氯化氢是电解质，

练习4、下列物质属于电解质的是（    ） 

A.稀硫酸         B.铜片        C.二氧化碳      D.熔融氯化钾

练习5、下列物质分类组合正确的是 

2.电离能力如何

强电解质和弱电解质（电离能力）

（1）定义：强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质。

弱电解质：电解质在水溶液里部分电离为离子的电解质。

（2）物质的分类

电离方程式书写规则：

（1）强电解质的电离方程式用“=”号表示，一步写到位。例：

Al2(SO4)3                        H2SO4                            NaOH

（2）弱电解质的电离方程式要用“”号表示。例：

HF                           NH3·H2O                         H2O

1弱酸（多元）的电离方程式除用“”外，还应分步写。例：

H2CO3

②弱碱的电离方程式也用“”，一步写到位。例：Al(OH)3

练习6、书写下列物质在水溶液中的电离方程式，并思考书写电离方程式应该注意的问题。

H2SO4 ＝ 

NaOH ＝ 

HCl ＝ 

NaNO3＝

A.MgSO4 = Mg2+  + SO42-              B.Ba(OH)2 = Ba2+ + OH-

C.Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO42-          D.KClO3 = K+ + Cl-+ 3O2-

练习8、下列电离方程式错误的是（    ）

A．HNO3 = H+ + NO3-             B．NaHCO3 = Na+ + HCO3-

C．BaCl2 = Ba2+ + Cl2-               D．Na2SO4 = 2Na+ + SO42-

练习9、下列电离方程式中，错误的是   （     ）

A．H2CO3  H++HCO3-     HCO3-   H++CO32－

B．H2SO4  2H++SO42－

C．NaHCO3 == Na++H++CO32－

D．NaHSO4==Na++ H++ SO42－

四．离子方程式

练习10、下列物质在水溶液中能电离出大量自由移动的离子电解质有哪些？

（1、可溶2、强电解质）

H2SO4    HCl   HNO3    CH3COOH   H2CO3

KOH   NaOH   Ca(OH)2   Ba(OH)2   Mg(OH)2    Al(OH)3   Fe (OH)3   Cu(OH)2

         K2SO4    NaCl   KNO3    BaSO4   CaCO3   AgCl

         H2O     

2．离子反应的条件：离子能结合成                                  等物质。

练习11、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是              （     ）

A．Ba2+、Cl－、Na+、SO42－         B．Na+、OH－、K+、NO3－

C．H+、NO3－、K+、CO32－         D．H+、NO3－、Ag+、Cl－

3．离子方程式书写: 四步：写、拆、删、查

   ⑴ 写: 写出反应的化学方程式

   ⑵ 拆: 将        、         、               拆成离子形式，其余物质不拆。

不能拆: ① 气体、难溶物；    ② 单质、氧化物、水、弱酸、弱碱。

   ⑶删: 删去方程式两边不参加反应的离子

   ⑷查: 质量守恒与电荷守恒

练习12、写下列反应的离子方程式：

Mg  ＋ H2SO4

CaCO3 + HCl

用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）

硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合

向足量澄清石灰水中少量通入二氧化碳 

练习13、在书写离子方程式时，下列物质拆还是不拆，拆成哪些离子：

HCl    、CaCO3    、NaOH    、CuSO4    、BaSO4          、NH3·H2O    、Ca（OH）2     、

Mg（NO3）2     H2O    、Ba(NO3)2      、H2SO4          、Cu（OH）2    、Al（OH）3     、

CuO    、BaCl2    、AgCl    、Fe（OH）3      、NaHCO3        、NaClO     、

HNO3       、

Ba（OH）2     、CO2       、Al2O3    。

练习14、用离子方程式表示下列反应

① 盐酸与氢氧化钠溶液中和

② 硫酸中加入氢氧化钾溶液

③ 滴入氢氧化钾中

学案二   离子方程式判断正误及离子共存问题

1、下列离子方程式正确的是（  ）

Ａ、澄清石灰水与稀盐酸反应 Ｃa(OH)2 + 2H+ ＝Ca2+ + 2H20

Ｂ、碳酸钠溶液与盐酸反应     Na2CO3 + 2H+ ＝２Ｎa+ + H2O + CO2↑

Ｃ、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应  H+ + OH- +Ba2+ +SO42-＝H2O + BaSO4↓

Ｄ、氢氧化铜与稀硫酸反应  Cu(OH)2 + 2H+＝ Cu2+ +2H2O

2、下列离子方程式中正确的是（  ）

A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓

C、向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑

D、向银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl-= AgCl↓

3、下列离子方程式中错误的是（  ）

A、铁与稀硫酸反应    2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑

B、碳酸镁与H2SO4反应 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑

C、向澄清石灰水中通入过量的CO2气体 CO2+ 2OH- = HCO3-

D、澄清石灰水与盐酸的反应 H+ + OH-＝ H2O

4、在水溶液中，下列各组离子能大量共存的是（  ）

A、Na+ 、SO42- 、Cl- 、Ba2+ 、SO42- 、OH-

C、Ca2+ 、CO32-、Cl- 、OH- 、H+、Cl-

5、在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（  ）

A、Fe3+、K+、Cl-、NO3- 、Ag+、Na+、NO3-、Cl-

C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- 、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

6、室温下，强酸性和强碱性中都不能大量共存的离子组是（  ）

A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- 、K+、Na+、SO32－、S2－

C、K+、Na+、SO42－、AlO2－ 、Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－

7、向0.1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子有（ ）

A、Na+  、CO32－ 、Na＋、HCO3－

C、HCO3－、CO32－ 、Na+ 、OH－

8、下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（ ）

A、常温下，在PH>7的溶液中， Na+ 、 S2－ 、 K+ 、AlO2－

B、常温下，在PH>1的溶液中,  SO32－ 、S2－ 、 K+  、 NH4+

C、常温下，在PH<7的溶液中,  Fe3+ 、 Cu2+ 、  Cl－ 、 NO3－

D、常温下，在PH=1的溶液中,  Fe2+  、HCO3－ 、 Na+  、SO42－

9．下列反应中符合H+ + OH-=H2O离子反应的是  

A. 稀硫酸与稀氨水 稀硫酸与氢氧化钡溶液

C. 浓与氢氧化钡溶液 盐酸与氢氧化铁胶体反应

10．下列属于强电解质的是

A.醋酸 酒精 铜 小苏打

11．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是 

A.Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－     B.Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－

C.K＋、OH－、HCO3－、NO3－ 2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－

12．下列物质的分类组合正确的是：

A．①② ．①②④ ．②③  D．①②③

14. 下列离子方程式中，不正确的是

A.稀硫酸滴在铁片上：Fe＋2H＋＝2Fe2＋＋H2↑

B.硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓

C.盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O 

D.氧化铜与稀硫酸混合：CuO ＋2H＋＝Cu2＋＋H2O

15. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）                      

A．Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2  3+2NaOH= Cu(OH)2   +Na2CO3         

B．CO32- + 2H+ = CO2  + H2O3 + 2HCl =BaCl2+ CO2  + H2O

C．Ca2+ + CO32- = CaCO3              Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3  +2NaNO3

D．H+ +OH- = H2O2SO4 = K2SO4 +2H2O

16. 下列无色溶液中离子可大量共存的是

A.Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－ 2＋、Na＋、NO3－、CO32－

C.MnO4－ 、Fe2＋ 、Na＋ 、SO42－  D.Na＋ 、NO3－、K＋ 、SO42－

17. 下列离子可大量共存的

A.K＋ 、NH4＋、、 HCO3－ 、OH－ 32－ 、SO42－ 、H＋ 、Na＋

C.Fe3＋ 、Cu2＋ 、SO42－ 、OH－  D.Cu2＋ 、Fe 2＋、SO42－ 、NO3

18.对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（ ）

A．K+、Na+、Cl-、NO3-               B．Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-

C．Na+、OH-、Cl-、NO3-              D．MnO4-、K+、S2-、Na+

19．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）

A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等

B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－

C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+ 和SO42－

D．检验CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

21．下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A．碳酸钙与盐酸反应 32－+2H+=CO2↑+H2O

B．硫酸和氯化钡溶液反应 2++SO42－=BaSO4↓

C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应 －+H2S=S2－+H2O

D．铁钉放入硫酸铜溶液中 2+=2Fe3++3Cu

22．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是 （ ）

A．K、Cl－、MnO4－、SO42－ ．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－

C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－ ．Na+、SO42－、S2－、Cl－

23．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中        离子的量减少，         离子的量增加，             离子的量没有变化，反应的离子方程式是                     。

24．写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个

（1）HCO3－+H+=CO2↑+H2O      _________________________________________

（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H20  _________________________________________

（3）CO2+2OH－=CO32－+H2O      __________________________________________

25.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是  （ ）

A．Na+、Ba2+、Cl 、SO42- ． Ca2+、HCO3 、C1 、K+ 

C．Mg2+、Ag+、NO3 、Cl                   D． H+ 、Cl  、Na+ 、CO32 

26．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是  （ ）

A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3             ．Cu2+、K+、SO42-、NO3 

C．Na+、 K+、Cl 、 NO3                    D．Fe3+、K+、SO42-、Cl   

27．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是    （ ）

A．CO32-、Cl-   B．NO3-、Cl-  C．NO3-、SO42-  D．OH-、NO3-