2021-2022学年黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高二上学期开学考试化学试题 Word版

化学试卷

可能用到的相对原子质量：                

一、选择题（共25小题，每小题只有一个选项符合题意，共50分）

1．下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（    ）。

A．硅晶体可用于制造光导纤维

B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品

C．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料

D．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物

2．实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用来生产甲醇。一定条件下发生反应：，如图表示该反应过程中能量（单位为）的变化。下列说法中，正确的是（    ）。

A．，                    B．，

C．，                    D．，

3．为了探究、、三种金属的活动性，设计了三组实验：①将、单质分别插入同浓度的盐酸中，观察到单质上产生气泡更快；②用、单质及稀硫酸组成原电池，观察到单质表面产生气泡。则三种金属活动性的强弱顺序是（    ）。

A．                        B．

C．                        D．

4．能正确表示下列反应的离子方程式的是（    ）。

A．向澄清石灰水中通入少量气体：

B．过量气体通入氢氧化钠溶液中：

C．气体通入溴水中：

D．向氢硫酸中通入氯气：

5．下列反应中因反应物用量不同而导致生成物不同的是（    ）。

①与稀盐酸        ②与稀        ③溶液与溶液

④溶液与        ⑤与

A．①②④            B．②④⑤            C．①③⑤            D．①③④

6．下列离子的检验方法中，正确的是（    ）。

A．先用盐酸酸化，再加溶液产生白色沉淀，则原溶液中存在

B．先加新制氯水，再加硫溶液，溶液变成红色，则原溶液中存在

C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，该溶液中存在

D．加入过量酸化，无沉淀产生，再加溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在

7．在密闭容器中进行反应，、、的起始浓度分别为、、，当平衡时，下列数据肯定不正确的是（    ）。

A．的物质的量为，的物质的量为

B．的物质的量为

C．的物质的量为，的物质的量为

D．的物质的量为

8．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（    ）。

A．向苦卤中通入是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收

9．已知：    ，若断裂键需吸收的能量，断裂键需吸收的能量，则断裂键需吸收的能量为（    ）。

A．            B．            C．            D．

10．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是（    ）。

A．混合气体的压强                    B．混合气体的平均相对分子质量

C．的物质的量浓度                    D．气体的总物质的量

11．心脏起搏器电源-锂碘电池的电池反应为    

已知：①    

②    

则下列说法正确的是（    ）。

A．                    B．

C．                    D．

12．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为和，电解质溶液为溶液，总反应式为：，下列说法不正确的是（    ）。

A．锌是负极，氧化银是正极

B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C．溶液中向负极移动，、向正极移动

D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的会增大

13．在一定温度下的密闭容器中，加入和发生反应，达到平衡时测得，下列说法不正确的是（    ）。

A．在该温度下，反应的平衡常数                B．平衡常数与反应温度无关

C．的平衡转化率为50％                        D．平衡时

14．在电解水制取和时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列电解质中不适宜加入的是（    ）。

A．                B．            C．            D．

15．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（    ）。

A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图2中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀

C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生电化学腐蚀

D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的负极

16．将装入带活塞的密闭容器，当达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（    ）。

A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

17．在体积固定的密闭容器中，加入和发生下列反应并且达到化学平衡状态，，平衡时的浓度为。若维持容器体积和温度不变，按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中，达到半衡后，的浓度仍为的是（    ）。

A．    

B．

C．    

D．

18．一种二次电池装置如图所示，溶于有机浴剂作为电解液，电池的总反应为：。下列说法正确的是（    ）。

A．放电时电极为正极

B．充电时电解液中的移向阳极

C．放电时每反应，电路中转移电子

D．充电时的阳极反应为

19．向相同容积的甲、乙两容器中都分别充入和，若甲容器保持温度、容积不变，乙容器保持温度、压强不变，分别达到平衡，下列说法正确的是（    ）。

A．平衡时，容器内的压强：甲＞乙

B．反应达到平衡时所需时间：甲＜乙

C．平衡时，氧气的浓度：甲＜乙

D．平衡时，容器内的体积百分数：甲＞乙

20．电池的总反应为，该电池的装置示意图如图所示。下列说法正确的是（    ）。

A．放电时，通过锂离子导体膜向极移动

B．充电时，阴极上的电极反应式为

C．可以用磷酸溶液代替非水电解质以提高电解质的导电效率

D．若负极减少，则有个电子经电解质由负极流向正极

21．模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，电解硫酸钾溶液可制备氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，装置如图所示。下列说法不正确的是（    ）。

A．通电开始后，阴极附近溶液增大

B．制得的氢氧化钾溶液从出口流出

C．电解槽的阳极反应式为：

D．通过阴离子交换膜的离子数等于通过阳离子交换膜的离子数

22．用肼与氧气形成的燃料电池电解制备的装置如图所示，下列说法错误的是（    ）。

A．电极与电极相连

B．负极的电极反应式为

C．离子交换膜为阳离子交换膜

D．阳极的反应式为

23．在恒温恒压下，向密闭容器中充入和，发生如下反应：

  。后，反应达到平衡，生成为，同时放出热量，则下列分析正确的是（    ）。

A．在该条件下，反应前后的压强之比为

B．若反应开始时容器容积为，则的平均速率

C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后

D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于

24．甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是（    ）。

A．平衡时各容器内的大小顺序为乙＞甲＞丙

B．平衡时的百分含量：乙＞甲＝丙

C．平衡时甲中与丙中的转化率不可能相同

D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲＞乙＞丙

25．将、组成的混合物投入适量稀中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物气体（标准状况），向反应后的溶液中加入的溶液时金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀的质量为（    ）。

A．            B．            C．            D．

二、填空题（本题包括3小题，共26分）

26．按要求书写方程式

（1）使酸性溶液褪色（离子方程式）______；

（2）保存在棕色试剂瓶的原因（化学方程式）______；

（3）溶液与稀硫酸的反应（离子方程式）______；

（4）已知的燃烧热是，表示燃烧热的热化学方程式______；

（5）铅酸蓄电池充电时的阴极反应式______。

27．工业上合成氨的化学反应为    。在容积为的密闭容器中，通入和在一定条件下进行反应，后达到平衡状态，此时的浓度为。通过计算回答下列问题：

（1）该反应的______0。

（2）内，用表示的平均反应速率是______。

（3）在该条件下的最大转化率是______；此时平衡常数为______（结果保留两位有效数字，下同），混合气体中的体积分数是______。

（4）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是_______（填序号）。

①升高温度        ②增大压强        ③使用催化剂        ④及时分离出

28．如图是一个电化学原理的示意图。填写下列空白：

（1）请写出甲、乙两池的名称。甲池是______，乙池是______。

（2）甲池中通入的电极名称是______，电极反应方程式为______；乙池中（石墨）电极的名称是______。

（3）电解过程中，乙池溶液的变化为（“升高”“降低”或“不变”）______。

（4）当乙池中极的质量增加时，甲池中理论上消耗______（标准状况下）。

（5）若乙池中的换成一定量溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入后恰好恢复到电解前的浓度和，则电解过程中转移的电子数为______（忽略溶液体积的变化）。

三、实验题（共12分）

29．为测定溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：

Ⅰ．甲方案    实验原理：

实验步骤：

（1）判断沉淀完全的操作为______。

（2）步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为______。

（3）步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为______。

（4）固体质量为，则______。

（5）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

Ⅱ．乙方案    实验原理：，

实验步骤：

①按如图安装装置（夹持仪器略去）；

②……

③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂；

④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录；

⑤将溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生；

⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录；

⑦处理数据。

（6）步骤②为______。

（7）粉质量为，若测得体积为，已知实验条件下，则______（列出计算表达式）。

（8）若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

四、化学反应原理综合题（共12分）

30．大气中、等污染物的有效去除和资源的充分利用是当今社会的重要研究课题，目前采用的方法如下：

Ⅰ．直接转化法：利用高效催化剂将汽车尾气直接转化为无毒物质。

已知：      

（1）利用固体表面催化工艺将分解为、而消除污染。

用、、和分别表示、、和固体催化剂，在固体催化剂表面分解的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是______（填字母序号）。

（2）利用稀土等催化剂能将汽车尾气中的、直接转化成无毒物质、。

①已知：、的燃烧热分别为、，写出与催化转化成和的热化学方程式______。

②为研究上述反应，某学习小组在密闭容器中充入和，发生上述①所写反应，实验测得平衡时的体积分数随温度、压强的关系如下图。

a．某温度下的平衡状态D点，若同时采取缩小容器体积和降低温度，重新达到平衡状态时，可能到达图中点中的______点。

b．当压强为、温度为时的平衡常数______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；保留3位有效数字）。

Ⅱ．催化还原法：利用还原剂在催化剂的作用下将氮氧化物转为无毒物质、。

（3）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物。

某研究小组在的恒容密闭容器中加入一定量的和足量的固体活性炭，发生反应：。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：

②350℃时，反应达到平衡后向恒容容器中再充入，再次达到平衡后，的体积分数应为______。

A．                                B．

C．介于和之间                D．无法确定

Ⅲ．电解法：利用电解的方法将氨氧化物转化为有用物质，从而达到资源的回收利用。

（4）如下图所示的电解装置，可将雾霾中的、转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用，回答下列问题：

①阴极的电极反应式为______。

②上图中物质是______。

哈师大附中2020级高二上摸底考试化学试题答案

一、选择题

26．各2分

（1）

（2）（条件：光照）

（3）

（4）     

（5）

27．除标记外，每空1分

（1）＜                                （2）

（3）50％        33％            （4）②④

28．除标记外，每空1分

（1）原电池        电解池

（2）负极        阳极

（3）降低            （4）224            （5）

三、实验题

29．除标记外，每空1分

（1）静置，向上层清液中继续滴加溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全

（2）溶液

（3）坩埚

（4）

（5）偏低

（6）检查装置气密性

（7）

（8）偏高

四、化学反应原理综合题

30．（1）C

（2）             G    

（3）放热    B

（4）        硫酸（或）