云南省昆明市2020年化学中考试题(含答案解析)

 化  学

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16  S—32  Fe—56  Cu-  Zn—65  Ba-137

一、选择题（本大题共20个小题，其中第1～15小题，每小题2分，第16～20小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。）

1．（2020云南昆明中考，1，2分，★☆☆）拉瓦锡通过实验得出：约占空气总体积的气体是（　　）

A．N2 B．CO2 C．O2 D．稀有气体

2．（2020云南昆明中考，2，2分，★☆☆）下列属于钾肥的是（　　）

A．KNO3 B．K C．KOH D．KCl

3．（2020云南昆明中考，3，2分，★☆☆）下列属于复合材料的是（　　）

A．合金 B．棉花 C．钢筋混凝土 D．合成橡胶

4．（2020云南昆明中考，4，2分，★☆☆）少量下列物质与水充分混合，能得到溶液的是（　　）

A．氯化氢 B．面粉 C．泥沙 D．冰块

5．（2020云南昆明中考，5，2分，★☆☆）下列物质由分子构成的是（　　）

A．铜 B．汞 C．氢气 D．硫酸镁

6．（2020云南昆明中考，6，2分，★☆☆）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精可有效灭活病毒。现用95%的酒精配制75%的酒精，一般不会用到的仪器是（　　）

    A               B             C                D

7．（2020云南昆明中考，7，2分，★☆☆）下列说法错误的是（　　）

A．改良酸性土壤可用烧碱    

B．回收废旧金属不仅节约金属资源，还可减少环境污染    

C．研究煤炭中硫资源的综合开发和利用是防治酸雨的有效途径之一    

D．乙醇汽油的使用可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染

8．（2020云南昆明中考，8，2分，★☆☆）北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（　　）

A．“烹胆矾则成铜”是物理变化    

B．胆矾可用于配制波尔多液    

C．“熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程    

D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜“发生反应Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

9．（2020云南昆明中考，9，2分，★☆☆）关于燃烧和灭火，下列说法正确的是（　　）

A．可燃性气体达到爆炸极限时就会发生爆炸    

B．炒菜时油锅起火，向锅中放入较多菜叶灭火，是降低了油的着火点    

C．木柴架空有利于燃烧，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积    

D．干粉灭火器可以用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火

10．（2020云南昆明中考，10，2分，★☆☆）下列实验现象描述正确的是（　　）

A．红磷在空气中燃烧，产生五氧化二磷白烟    

B．银溶液中加入氯化钠溶液，产生白色沉淀    

C．稀硫酸中加入铜粉，产生气泡，溶液变为蓝色    

D．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体

11．（2020云南昆明中考，11，2分，★☆☆）下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是（　　）

A．pH＝1的盐酸 B．pH＝3的硫酸    

C．pH＝7的氯化钠溶液 D．pH＝14的氢氧化钾溶液

12．（2020云南昆明中考，12，2分，★☆☆）下列说法错误的是（　　）

A．面粉厂严禁烟火    

B．活性炭具有除异味和杀菌作用    

C．进入久未开启的菜窖前要做灯火实验    

D．不能用甲醛溶液浸泡海鲜产品来延长保质期

13．（2020云南昆明中考，13，2分，★☆☆）绿原酸（化学式为C16H18O9）是中药金银花 的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于该物质的说法正确的是（　　）

A．相对分子质量为354g    

B．由三种元素组成    

C．碳、氢元素的质量比为8:9    

D．绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成

14．（2020云南昆明中考，14，2分，★☆☆）从如图某化学反应的微观示意图中，获得的信息错误的是（　　）

A．参加反应的一种物质的化学式为C2H4    

B．该反应的生成物为混合物    

C．参加反应的两种物质的分子个数比为1:1    

D．中碳、氢、氧原子个数比为2:6:1

15．（2020云南昆明中考，15，2分，★☆☆）为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是（　　）

A．MgCl2溶液、Cu、Sn  B．Mg、Cu、SnCl2溶液    

C．Mg、Sn、Cu、盐酸  D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液

16．（2020云南昆明中考，16，3分，★★☆）在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是（　　）

A．反应结束后c的质量为14g    

B．该反应可能为置换反应    

C．a、b变化的质量比一定为9:17    

D．a、d的相对分子质量之比一定为9:8

17．（2020云南昆明中考，17，3分，★★☆）A～F为初中化学常见物质，固体A在空气中易潮解，B和C能参与光合作用，B和D组成元素相同。它们相互转化的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“﹣”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法错误的是（　　）

A．C和F组成元素可能相同    

B．固体B可用于人工降雨    

C．D和E在一定条件下反应生成B    

D．A～F属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的四类物质

18．（2020云南昆明中考，18，3分，★☆☆）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．甲是易溶物    

B．60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，溶质的质量乙＞甲    

C．60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水380g    

D．甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法

19．（2020云南昆明中考，19，3分，★★☆）下列图示能正确反映对应变化关系的是（　　）

①CH4的溶解度与温度、压强的关系

②向Ca（OH）2饱和溶液中加少量CaO

③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉（铁粉与锌粉质量相等）

④向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，测溶液的导电能力（离子浓度越大，溶液导电能力越强）

A．②③       B．①②        C．①④        D．③④

20．（2020云南昆明中考，20，3分，★★★）下列说法合理的有（　　）

①石油炼制的产品有润滑油、汽油、航空煤油、柴油等

②元素周期表的1～18号元素中，属于人体中常量元素的有8种

③侯氏制碱法所得产品之一的溶液呈碱性，是因为该物质在水中会解离出OH﹣

④目前计入空气质量评价的主要污染物有SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物、细颗粒物和O3等

⑤有KOH、NH4NO3、Ba（OH）2、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3几种无色溶液，另选用一种试剂就可以把它们鉴别出来

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）

21．（2020云南昆明中考，21，6分，★☆☆）元素周期表是学习化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信息，利用如图回答相关问题。

（1）原子序数为4的元素符号为　   　。

（2）C、N、O排在同一周期是因为　   　（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。

（3）He和Mg的化学性质　   　（填“相似”或“不相似”）。

（4）钠离子核外电子排布与　   　（填元素符号）原子核外电子排布相同。

（5）一个磷原子含有　   　个质子，一个NH4+含有　   　个电子。

22．（2020云南昆明中考，22，7分，★☆☆）（1）化学与生活密不可分。将下列化学物质的标号填在相应的空格内。

A．NaCl B．CaCO3 C．NaHCO3 D．石墨

①可用作电极的是_______；

②可用作建筑材料的是_______；

③可用于治疗胃酸过多的是______；

④可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等的是_______。

（2）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物，从营养的角度看，基本成分有六种：蛋白质、　   　、　   　、维生素、无机盐和水。维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、 维持身体健康的重要作用，如果缺乏维生素　   　（填“A”或“C”）会引起坏血病。

23．（2020云南昆明中考，23，7分，★☆☆）（1）实验室可通过电解水制得氢气和氧气。电解时需要接通　   　（填“交流”或“直流”）电源，有氢气生成的电极接电源的　   　（填“正”或“负”）极。待反应结束时，理论上生成氢气和氧气的体积比为　   　。

（2）可用　   　区分硬水和软水。蒸馏水是净化程度较高的水，实验室制取蒸馏水时，需要在烧瓶中加入几粒沸石，其作用是　   　      。

（3）下列有利于保护水资源的是　   　（填标号）。

A．农业上提倡使用农家肥，禁止使用化肥和农药

B．城市生活废水经处理达标后排放

C．园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌

（4）下列各种物质中属于纯净物的是　   　（填标号）。

A．苏打水 B．稀盐酸  C．果汁 D．雨水 E．水

24．（2020云南昆明中考，24，7分，★☆☆）阅读下列材料。

金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为碳素钢和合金钢。根据含碳量不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢，其性能和用途如图所示。

合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能。

铝合金是目前用途广泛的合金之一，例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中，其中的铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体。

近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们又设计和合成了许多新型合金。例如：钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨；耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。

回答下列问题：

（1）用量最大、用途最广的合金是　   　。

（2）钢的含碳量是　   　；可用于制造器械、弹簧和刀具等的是　   　碳钢。

（3）用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝　   　（填标号）的性质。

A．密度小 B．强度高

C．具有较强的抗腐蚀能力 D．硬而脆

（4）可以用来制造人造骨的是　   　合金。

（5）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是　   　            。

25．（2020云南昆明中考，25，6分，★★☆）工业上利用氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3）提取CeCl3的一种工艺流程如图：

（1）流程中Ce（BF4）3转化成KBF4的基本反应类型是　   　  。

（2）在足量氧气中高温焙烧CeFCO3，化学方程式为　   　              。

（3）流程涉及的化合物中，铈元素的化合价为　   　价。

（4）酸浸过程中，CeO2与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成，且化学方程式中CeO2与盐酸的化学计量数之比为1:4，则化学方程式为　   　           。

三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）

26．（2020云南昆明中考，26，9分，★☆☆）根据下列装置图回答问题：

（1）仪器a的名称是　   　。

（2）用氯酸钾和MnO2制取较纯净的O2时，应选择的装置是　   　（填标号），化学方程式是　   　            ，若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是　   　    。

（3）碳酸钙粉末与稀硫酸反应可制得CO2，化学方程式是　   　          。

（4）实验室制取H2时，通过控制液体流速，从而得到平稳气流，选择的发生装置是　   　（填标号），若用排水法收集H2，应从D装置的　   　（填“b”或“c”）口通入气体。

27．（2020云南昆明中考，27，7分，★★★）K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体。小李和小赵同学在老师的指导下探究K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的热分解产物。

【查阅资料】①碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气

②含有Fe2+的盐溶液可与K3[Fe（CN）6]发生反应产生蓝色沉淀

③含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液

【提出问题】样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？

【猜想与假设】猜想一：气体产物中含有CO

猜想二：气体产物中含有CO2

猜想三：气体产物中含有　   　

【实验探究】

（1）探究气体产物。

小李同学对气体产物进行探究，设计如图实验（夹持装置及部分装置省略）：

实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，装置D中的固体变为红色。由此判断猜想

　   正确。

（2）探究固体产物。

小赵同学对固体产物进行如下探究：取K3[Fe（C2O4）3]•3H2O热分解后的固体产物（经实验证明无磁性）于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如下实验：

【拓展延伸】晒制蓝图时，用K3[Fe（C2O4）3]•3H2O作感光剂，其光解反应有FeC2O4生成。432g FeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，则两种气体质量的最简整数比为　   　。

四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）

28．（2020云南昆明中考，28，6分，★☆☆）工业上制作电路的一种反应原理是Cu+2HCl+H2O2CuCl2+2H2O。若反应了6.4g Cu，计算需要10%的H2O2溶液的质量。

2020年昆明市初中学业水平考试化学试题

答案全解全析

1.答案：C

解析：空气中各成分的体积分数分别是：氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质约占0.03%。

考查内容：空气的组成。

命题意图：本题主要考查了学生对空气的组成及各成分体积分数的认识，难度较小。

2.答案：D

解析：KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；钾属于金属单质，不能作钾肥；KOH具有强烈腐蚀性，不能作钾肥；KCl中含有钾元素，属于钾肥。

考查内容：化学肥料。

命题意图：本题主要考查了学生某些常见物质的性质、化肥的分类方法等知识的掌握，难度较小。

3.答案：C

解析：合金属于金属材料；棉花属于天然材料；钢筋混凝土是用钢筋和水泥、沙子等材料制成的，属于复合材料；合成橡胶属于三大合成材料之一。

考查内容：化学材料的分类。

命题意图：本题主要考查了学生对常见化学材料的性质及分类方法的掌握，难度较小。

4.答案：A

解析：氯化氢易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液；面粉难溶于水，不能形成溶液；泥沙不溶于水，不能形成溶液；冰是固态的水，与水混合得到的是纯净物，不能形成溶液。

考查内容：溶液的组成与性质。

命题意图：本题主要考查了学生对溶液的组成与性质及几种常见物质溶解性的掌握，难度较小。

5.答案：C

解析：铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的；汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的；硫酸镁是含有金属元素的化合物，是由镁离子和硫酸根离子构成的。

考查内容：构成物质的粒子。

命题意图：本题主要考查了学生对于构成物质的微观粒子方面知识的掌握，难度较小。

6.答案：B

解析：用95%的酒精配制75%的酒精，采用的加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、溶解。烧杯用于进行溶解操作；不需要加热操作，无需使用酒精灯；玻璃棒用于溶解时的搅拌；量筒用于量取95%的酒精和水。

考查内容：溶液的配制。

命题意图：本题主要考查了学生对于用浓溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步骤等知识的掌握，难度较小。

7.答案：A

解析：烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤；回收废旧金属不仅节约金属资源，还可减少环境污染；煤炭中含有硫元素，含硫煤炭燃烧产生的二氧化硫是导致酸雨的主要物质，所以研究煤炭中硫资源的综合开发和利用是防治酸雨的有效途径之一；乙醇具有可燃性，且可通过粮食发酵的方法获取，乙醇燃烧只生成二氧化碳和水，所以乙醇汽油的使用可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。

考查内容：烧碱的性质；金属资源的保护；酸雨的防治；乙醇的性质。

命题意图：本题综合考查了学生对烧碱的腐蚀性、回收废旧金属的意义、防治酸雨的措施、乙醇的性质及其燃烧的产物等化学常识的掌握，难度较小。

8.答案：A

解析： “烹胆矾则成铜”，是指铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，属于化学变化，A说法错误；胆矾是波尔多液的原料之一，可用于配制波尔多液，B说法正确；“熬之则成胆矾”，是蒸发水分，是蒸发结晶过程，C说法正确；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜“，发生反应是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，D说法正确。

考查内容：金属的化学性质。

命题意图：本题主要考查了学生能理解题意，结合金属的化学性质进行分析、解题的能力，难度较小。

9.答案：C

解析：可燃性气体达到爆炸极限时不一定就会发生爆炸，还需要遇到明火或电火花，A说法错误；炒菜时油锅起火，向锅中放入较多菜叶灭火，是降低了油的温度，低于了油的着火点，B说法错误；增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃料的燃烧，所以木柴架空有利于燃烧，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积，C说法正确；二氧化碳气化会吸收大量的热，二氧化碳灭火器可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火，而不能用干粉灭火器，以免产生的水损坏图书、档案、贵重设备、精密仪器等，D说法错误。

考查内容：燃烧与灭火；易燃易爆物与火场安全。

命题意图：本题综合考查了学生对易燃易爆物的火场安全、灭火的原理与方法、促进燃料燃烧的方法等知识的掌握，难度较小。

知识拓展：常见灭火器

解析：红磷在空气中燃烧，产生五氧化二磷，是实验结论而不是实验现象，A说法错误；银溶液中加入氯化钠溶液，生成氯化银沉淀和钠，会观察到产生白色沉淀，B说法正确；稀硫酸中加入铜粉，不反应，无明显现象，C说法错误；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，D说法错误。

考查内容：氧气的化学性质；盐的化学性质；金属活动性顺序。

命题意图：本题综合考查了学生对红磷在空气中燃烧的现象、盐的化学性质、金属的活动性顺序、硫在氧气中燃烧的现象等知识的掌握，难度较小。

11.答案：D

解析：pH＝1的盐酸显酸性，不能使无色的酚酞试液变色；pH＝3的硫酸显酸性，不能使无色的酚酞试液变色；pH＝7的氯化钠溶液显中性溶液不能使石蕊和酚酞变色；pH＝14的氢氧化钾溶液显碱性，使紫色的石蕊试液变成红色，使无色的酚酞试液变成红色。

考查内容：pH与溶液的酸碱性；酸碱指示剂。

命题意图：本题主要考查了学生对溶液酸碱性与指示剂的变色以及酸碱度的关系，难度较小。

12.答案：B

解析：面粉厂的车间里弥漫着具有可燃性的面粉颗粒，与空气充分混合，遇到明火有可能发生爆炸，所以面粉厂要严禁烟火，A说法正确；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，但不能杀菌，B说法错误；二氧化碳的密度比空气大，久未开启的菜窖之中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，含量过高可能会使人窒息死亡，利用二氧化碳不支持燃烧做灯火实验可以检验二氧化碳的含量，C说法正确；甲醛有毒，能破坏人体蛋白质结构，所以不能用甲醛溶液浸泡海鲜产品来延长保质期，D说法正确。

考查内容：易燃易爆物；活性炭的性质；二氧化碳的性质；甲醛的毒性。

命题意图：本题综合考查了学生对防范易燃易爆物、活性炭的吸附性、二氧化碳的性质、甲醛对食品的危害等化学常识的掌握，难度较小。

13.答案：B

解析：相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，A说法错误；由化学式可知，绿原酸（化学式为C16H18O9）是由碳、氢、氧三种元素组成的，B说法正确；绿原酸中，碳、氢元素的质量比为（12×16）：（1×18）＝32：3，C说法错误；由化学式可知，每个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成的，D说法错误。

考查内容：化学式的意义与计算。

命题意图：本题主要考查了学生对化学式含义的理解及能根据化学式进行有关计算的能力，难度较小。

14.答案：B

解析：由微观反应示意图可知，该反应是由C2H4和H2O在一定条件下反应生成C2H6O，化学方程式为C2H4+H2OC2H6O。由分子结构模型可知，每个是由2个碳原子和4个氢原子构成的，该物质的化学式为C2H4，A说法正确；反应后只生成一种物质，属于纯净物，B说法错误；由化学方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比为1：1，C说法正确；由分子结构模型可知，每个是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，即中碳、氢、氧原子个数比为2：6：1，D说法正确。

考查内容：化学方程式的书写与意义；质量守恒定律。

命题意图：本题主要考查了学生能根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、化学方程式，根据其意义进行分析判断的能力，难度较小。

15.答案：A

解析：锡、铜与氯化镁溶液均不反应，说明了活动性镁＞锡，镁＞铜，但无法确定锡和铜的活动性强弱，A方案不合理。镁与氯化锡溶液反应置换出锡，说明了活动性镁＞锡；铜与氯化锡溶液不反应，说明了活动性锡＞铜；可得出三种金属活动性镁＞锡＞铜；B方案正确。镁、锡能与稀盐酸反应生成氢气，且镁反应的速率快，说明了镁、锡的位置均排在氢的前面，镁的金属活动性比锡强；铜不能与稀盐酸反应，说明铜排在氢的后面，可得出三种金属活动性镁＞锡＞铜；C方案正确。锡与氯化镁溶液不反应，说明了活动性镁＞锡；锡与氯化铜溶液反应置换出铜，说明了活动性锡＞铜；由此可得出三种金属活动性镁＞锡＞铜；D方案合理。

考查内容：金属的活动性顺序。

命题意图：本题主要考查了学生能根据常见金属的活动性顺序，设计实验进行验证的能力，难度较小。

归纳总结：金属活动性顺序的判断依据及方法

解析：由图示可知，每一格的质量为1g；反应前a的质量为5g，b的质量为22g﹣5g＝17g；c的质量为28g﹣22g＝6g；d的质量为30g﹣28g＝2g。刻度线Ⅰ右移9格，a物质质量增加9g；刻度线Ⅱ左移8格，同时刻度线Ⅰ右移9格，则b物质质量减少了8g+9g＝17g；刻度线Ⅲ左移8格，同时刻度线Ⅱ左移8格，则c物质质量不变；刻度线Ⅲ左移8格，d物质的质量增加了8g；该反应可表示为b→a+d。c的质量不变，反应结束后c的质量为6g；该反应可表示为b→a+d，属于分解反应；a、b变化的质量为9g：17g＝9：17；a、d参与反应的质量之比为9g：8g＝9：8，由于不知化学方程式中化学计量数之比，无法确定a、d的相对分子质量之比。

考查内容：质量守恒定律。

命题意图：本题主要考查了学生通过对数据表格的分析，能利用质量守恒定律分析、解决问题的能力，难度中等。

17.答案：D

解析：A～F为初中化学常见物质，固体A在空气中易潮解，可知A是氢氧化钠，B和C能参与光合作用，B会与氢氧化钠反应，氢氧化钠会转化成C，所以B是二氧化碳，C是水，B和D组成元素相同，二氧化碳会转化成D，所以D是一氧化碳，一氧化碳会与E反应，转化成二氧化碳，所以E是氧气或金属氧化物，F会转化成E和水，所以F是过氧化氢溶液或酸，经过验证，推导正确。所以，C和F组成元素可能相同，A正确；固体B是二氧化碳，可用于人工降雨，B正确；一氧化碳和氧气在点燃的条件下会生成二氧化碳，C正确；A～F属于碱、氧化物、单质中的三类物质，D错误。

考查内容：物质的化学性质；二氧化碳的用途；物质的分类。

命题意图：本题主要考查了学生能利用物质的化学性质及结合物质间的转化关系，进行分析、推理的能力，难度中等。

18.答案：B

解析：20℃时，甲物质的溶解度是5g，属于可溶物，A说法错误；60℃时，甲的溶解度大于乙，等质量的甲、乙饱和溶液中，水的质量乙大于甲，降温时，溶剂质量不变，因此降温至40℃，溶质的质量乙大于甲，B说法正确；60℃时，乙的溶解度是25g，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，设需加水的质量为x，则100g×＝（100g+x）×5%，x＝300g，C说法错误；甲的溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度的影响较大，丙的溶解度随温度的升高而减小，甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用降温结晶的方法，D说法错误。

考查内容：固体溶解度曲线及其应用。

命题意图：本题主要考查了学生对固体溶解度曲线的认识，及根据固体的溶解度曲线来分析问题、解决问题的能力，难度较小。

19.答案：A

解析：①气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故图象错误。②生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶质质量减少；反应放出大量的热，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，但溶质质量一定比反应前少，恢复至室温不再发生改变，故图象正确。③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉（铁粉与锌粉质量相等），消耗的铁的质量少，剩余的质量多；锌的活动性比铁强，锌与硫酸反应速率更快，至完全反应所需时间短；故图象正确。④向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，171份质量的氢氧化钡与98份质量的硫酸恰好完全反应，则完全反应后硫酸有剩余，溶液的导电能力逐渐减弱，但不可能减少至0，故图象错误。故②③图示能正确反映对应变化关系。

考查内容：气体物质的溶解度；氢氧化钙的溶解度；金属与酸的反应；酸与碱的反应。

命题意图：本题主要考查了学生能结合反应过程及函数图象，做出正确分析、判断的能力，难度较大。

20.答案：B

解析：①石油经过分馏，炼制的产品有润滑油、汽油、航空煤油、柴油等，说法正确。②元素周期表的1～18号元素中，属于人体中常量元素的有氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等，不是8种，说法错误。③侯氏制碱法所得产品之一的溶液呈碱性，是因为有碳酸钠生成，碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的，在水中不会解离出OH﹣，呈碱性，是因为该物质解离出的碳酸根离子能进一步水解产生OH﹣，说法错误。④目前计入空气质量评价的主要污染物有SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物、细颗粒物和O3等，说法正确。⑤有KOH、NH4NO3、Ba（OH）2、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3几种无色溶液，两两相互混合，有一种物质能与其他两种物质产生沉淀，一种物质产生气体，则该物质是氢氧化钡；与氢氧化钡混合产生气体的是铵，产生沉淀的是硫酸钠和碳酸钠；将铵与剩余的两种溶液混合，产生气体的是氢氧化钾，剩余的是钠，要鉴别硫酸钠和碳酸钠，碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，可另选用盐酸就可以把它们鉴别出来，说法正确。

考查内容：石油的炼制；人体中的元素；空气的污染与防治；物质的鉴别。

命题意图：本题综合考查了学生对石油的炼制产品、人体中的常量元素与微量元素、空气的主要污染物等知识的掌握，及能够利用物质的化学性质进行鉴别的能力，难度较大。

21.答案：（1）Be  （2）电子层数 （3）不相似 （4）Ne  （5）15  10

解析：（1）由元素周期表可知，原子序数为4的元素符号为Be。（2）由原子结构示意图可知，C、N、O排在同一周期是因为电子层数相同。（3）氦原子只有一个电子层，该电子层上有2个电子，属于稳定结构；镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层电子，二者化学性质不相似。（4）钠原子的核外有3个电子层，核外电子排布为2、8、1结构，在化学反应易失去最外层的1个电子，变成核外为2、8结构，核外电子排布与氖原子结构相同。（5）磷元素的原子序数为15，即磷原子中含有15个质子；1个氮原子含有7个电子，1个氢原子含有1个电子，所以一个NH4+含有10个电子。

考查内容：元素周期表；粒子结构示意图。

命题意图：本题主要考查了学生能利用元素周期表、粒子结构示意图中的相关信息，分析、解决相关问题的能力，难度较小。

22.答案：（1）①D②B  ③C④A（2）油脂 糖类   C

解析：（1）①石墨具有优良的导电性好，可用作电极；②大理石和石灰石坚硬，主要成分是碳酸钙，可用作建筑材料； ③碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多；④氯化钠是食盐的主要成分，可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。（2）从营养的角度看，基本营养素有蛋白质、油脂、糖类、维生素、无机盐和水六种。维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用，如果缺乏维生素C会引起坏血病。

考查内容：常见物质的性质与用途；营养素与人体健康。

命题意图：本题主要考查了学生对常见物质的性质与用途、人体中的主要营养素与健康的关系等内容的掌握，难度较小。

23.答案：（1）直流 负 ：1  （2）肥皂水 防止暴沸  （3）B（4）E

解析：（1）电解水时，需要接通直流电源，有氢气生成的电极接电源的负极，待反应结束时，理论上生成氢气和氧气的体积比为2：1。（2）可用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；实验室制取蒸馏水时，需要在烧瓶中加入几粒沸石，其作用是防止暴沸。（3）化肥和农药的使用对于提高农作物的产量起到了很大作用，应合理使用化肥和农药，但不能禁止使用；城市生活废水经处理达标后排放可以防止水污染，保护水资源；园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌可以节约用水。（4）苏打水是一种溶液，属于混合物；稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；果汁中含有水、维生素等多种物质，属于混合物；雨水中含有水、碳酸等多种物质，属于混合物；水是由一种物质组成的，属于纯净物。

考查内容：水的电解；硬水与软水；保护水资源；混合物与纯净物。

命题意图：本题以水的相关知识为主题，综合考查了学生对电解水的原理与现象、硬水与软水的检验方法、水的蒸馏实验、保护水资源的做法、纯净物与混合物的判断等内容的掌握，难度较小。

24.答案：（1）钢  （2）  高于0.6%  0.03%～2%  高  （3）ABC   （4）钛   （5）Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

解析：（1）由题干信息可知，钢是用量最大、用途最广的合金。（2）钢的含碳量为0.03%～2%；高碳钢可用于制造器械、弹簧和刀具等。（3）硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。（4）钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨。（5）铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，可知该气体是氢气，所以反应的化学方程式为Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。

考查内容：金属材料的应用；钢的组成；钛合金的性质；化学方程式的书写。

命题意图：本题以金属材料相关介绍为主题，考查了学生能利用金属的性质及采取材料中的相关信息分析问题、解决问题的能力，难度较小。

25.答案：（1）复分解反应  （2）4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2（3）+4、+3

（4）2CeO2+8HCl＝2CeCl3+Cl2↑+4H2O

解析：（1）Ce（BF4）3和氯化钾反应生成KBF4沉淀和CeCl3，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种其他化合物的反应，属于复分解反应。（2）在足量氧气中高温焙烧CeFCO3生成了CeO2和CeF4和CO2，化学方程式为4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2。（3）化合物中，各元素的化合价代数和为零，在CeO2中氧元素显﹣2，所以铈的化合价为+4，在CeCl3中，氯元素的化合价为﹣1，所以铈的化合价为+3。（4）酸浸过程中，CeO2与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成，且化学方程式中CeO2与盐酸的化学计量数之比为1：4，根据质量守恒定律，可知生成了氯气，所以反应的化学方程式为2CeO2+8HCl＝2CeCl3+Cl2↑+4H2O。

考查内容：化学反应类型；酸的化学性质；元素的化合价。

命题意图：本题主要以工艺流程图的形式，考查了学生对物质化学性质、化学方程式的书写等知识的掌握，及能结合题示信息进行分析、判断，从而得出正确结论的能力，难度中等。

核心素养：本题以工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如图为切入点，体现了对化学与科学技术、社会价值素养的考查。

26.答案：（1）试管  （2）AF    2KClO32KCl+3O2↑   将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了  （3）CaCO3+H2SO4＝CaSO4+H2O+CO2↑   （4）B  c

解析：（1）结合装置图可知仪器a是试管。（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下生成氯化钾和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法或排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；氧气的验满方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满。（3）碳酸钙粉末与稀硫酸反应可制得二氧化碳，同时生成硫酸钙和水。（4）实验室制取氢气时，通过控制液体流速，从而得到平稳气流，选择的发生装置是B；若用排水法收集氢气，应从D装置的短管进入，装置内的水从长导管排出。

考查内容：常见气体的实验室制取。

命题意图：本题主要考查了学生对仪器的识别、气体的制取装置和收集装置的选择、化学方程式的书写等知识的掌握，难度较小。

27.答案：【猜想与假设】CO、CO2    【实验探究】（1）三  （2）①产生气泡   ②产生蓝色沉淀  ③氧化铁  【实验结论】6  【拓展延伸】14:11或11:14

解析：【猜想与假设】结合猜想一、二可知，猜想三为气体产物中含有CO、CO2。【实验探究】（1）实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，装置D中的固体变为红色，是因为一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，说明气体中含有一氧化碳，由此判断猜想三正确。（2）①取滤液加入硫酸，如果固体中含有碳酸钾，则碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，过程中产生气泡。②一份中加入K3[Fe（CN）6]，产生蓝色沉淀，是因为含有Fe2+的盐溶液与K3[Fe（CN）6]发生反应产生蓝色沉淀，进一步说明固体中含有FeO，氧化亚铁和稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和水。③另一份中加入KSCN，溶液变为红色，是因为含有Fe3+的盐溶液与KSCN发生反应生成红色溶液，进一步说明固体中含有氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。【实验结论】K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的热分解产物有6种，即水、一氧化碳、二氧化碳、氧化亚铁、氧化铁和碳酸钾。【拓展延伸】432g FeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体（四氧化三铁）和两种含有相同元素的气体（一氧化碳和二氧化碳），反应的化学方程式及其质量关系：

3FeC2O4 Fe3O4+4CO↑+2CO2↑，

432                        112      88

432g                       112g     88g

一氧化碳和二氧化碳质量比为112g：88g＝14：11，则两种气体质量的最简整数比为14：11。

考查内容：气体的鉴别与除杂；质量守恒定律；物质的化学性质。

命题意图：本题主要以实验探究题的形式综合考查了学生对气体的鉴别与除杂、物质的化学性质等知识的掌握，难度较大。

28.答案：设需要过氧化氢溶液质量为x

Cu+2HCl+H2O2CuCl2+2H2O

       34

6.4g     x×10%

     x＝34g

答：需要过氧化氢溶液质量是34g。

解析：根据题示的化学方程式，找铜与过氧化氢的质量关系，由铜的质量可以计算过氧化氢的质量，从而可以计算过氧化氢溶液的溶质质量分数。

考查内容：溶质质量分数与化学方程式的综合计算。

命题意图：本题主要考查了学生能结合相关的化学方程式，进行有关化学方程式及溶质质量分数计算的能力，难度中等。