初中化学酸碱盐复习课学案

親愛的同学们：你们好！俗话说“磨刀不费砍柴工”“事半功倍”，讲的就是方法问题，因此，在课堂中一定要根据学案的内容，积极主动的学习，你掌握了酸、碱、盐的性质，你就是生活中的能人，化学界的鉴别专家、除杂高手，还可以作探究工作哦！努力吧，你一定行！

一、基础知识我最牢

（一）、先判断是否正确；再把话倒过来说，看是否正确，不正确的请试着举出反例。

1、酸中一定含有氢元素。（　）　　　　　　　　　　　　（　）举例：

2、碱中一定含有氧元素。（　）　　　　　　　　　　　（　）举例：

3、盐中一定含有金属元素。(   )　　　　　　　　　　  （　）举例：　　　

说明：铵根离子（NH+ ）和酸根离子构成的化合物也属于盐。

（二）、把下列空格填完整。

4、酸的化学性质：酸溶液中都含有相同的   ，所以酸有相似的化学性质。

（1）与酸碱指示剂反应：酸能使            变红，使            不变色。

（2）与活泼金属反应，生成   和    。

（3）与金属氧化物反应，生成   和    。

（4）HCl与CaCO3反应的化学方程式：

（5）HCl和NaOH的反应的化学方程式：

5、碱的化学性质：

（1）与指示剂反应：碱溶液都可以使              变蓝，使           变红。

（2）NaOH 和 CO2反应的化学方程式：

(3)Ca(OH)2 与 Na2CO3反应的化学方程式：

(4)Ca(OH)2 与 H2SO4反应的化学方程式：

6 、盐的化学性质： 

（1）铁丝放入硫酸铜溶液中的化学方程式：

（2）HCl与 AgNO3反应的化学方程式：

(3)NaOH 与  CuSO4反应的化学方程式：

(4)Na2SO4 与  Ba(NO3)2反应的化学方程式：的OHdee__________________________________________________________________________________________________________________________

7、中和反应是指酸和碱反应生成　　和　　的反应，反应的实质是：酸性溶液中的     和碱性溶液中的       生成   分子的反应。

8、复分解反应是指两种化合物                生成另外            的反应，属于基本反应类型之一；只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 

                       时，复分解反应才可以发生。

二、小结酸、碱、盐的性质常见几种离子的的检验方法：

1、Cl-：用银溶液和稀,，现象是：有白色沉淀产生，结论：含有Cl-

2、SO42-：用钡溶液和稀，现象是：有白色沉淀产生，结论：含有SO42-

3、CO32-：用稀盐酸和澄清石灰水现象是：有气体产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，含有CO32-

4、NH4+：用碱液和湿润的红色石蕊试纸，现象是：有刺激性气味的气体产生，且产生的气体能使湿润的石蕊试纸变蓝，结论：含有NH4+

三、典型例题   我能领会

1、生活应用题：

写出下列生活中用到的化学方程式：

（1）、稀盐酸除水垢

（2）、稀盐酸除铁锈

（3）、病人透视时吃钡餐（硫酸钡）误服碳酸钡中毒的原因

（4）、用熟石灰处理硫酸厂的废水

2、鉴别题：

原理分析：是利用化学性质，与别的物质发生反应时要有不同的现象发生，从而进行判断。因此要对初中常见的化学现象进行分析。气体的生成，沉淀的生成，物质的颜色都是很容易观察到的现象。

练习、下列各组物质中请选用一种试剂将它们一一鉴别出来。

（1）、碳酸钠、碳酸钙、硫酸铜　　

（2）、氢氧化钠、　氯化钠　、　稀硫酸　

（3）、氢氧化钠、　氢氧化钙、　稀硫酸（供选择的试剂有A.酚酞试液B.Na2CO3

C.BaCl2  D.CO2)

提示：要注意水和紫色石蕊试剂在鉴别题中的作用。

3、除杂题：

原理分析：除杂题的基本原理是利用杂质的性质，用物理方法或者化学方法，在不添加新杂质、不减少主要物质的情况下，将杂质转化为容易分离的物质，而化学物质中容易分离的物质是水、气体，沉淀。这恰恰是复分解反应的条件。因此离子知识是完成此类题目的关键。

练习：除去下列物质中杂质，括弧里的是杂质，你准备选用何种试剂，写出相应得化学方程式。

钾（氯化钾）　　

生石灰（碳酸钙）　　

　铜（铁）

4探究题：

化学反应发生时往往伴有特殊现象的发生，但有的反应却无明显现象，找一个你熟悉的无现象的化学反应，设计实验证明反应发生了。

例：证明盐酸和氢氧化钠发生反应。

练习：设计一个实验证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。

四、课后练习题