山西省山大附中2014届高三8月月考化学试题

化学试题

考试时间：80分钟

相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 Al=27 S=32 Ca=40 Ag=108 一．选择题（每小题只有1个正确选项，1-6每小题3分，7-12每小题4分） 1． N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为N A 个 B. 17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4N A 个

C. 常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混合物含有氢原子的数目为N A

D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A 个，则阳极质量减少g

2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是

A.称量

B.溶解

C.转移

D.定容

3．要把12 mol ·L -1的盐酸（密度为1.19g/cm 3）50mL 稀释成6 mol ·L -1的盐酸（密度为1.10g/cm 3），需加水 A 、50mL B 、50.5mL C 、55mL D 、59.5mL 4. 某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加入5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列正确的是

A ．溶液的质量小于98.2g B. 沉淀物的质量为7.4g C ．溶液的质量为98.2g D. 沉淀物的质量为5.6g 5．下列叙述错误．．

的是 A ．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B ．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯 C ．用水可区分苯和溴苯 D ．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 6．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A ．无色溶液：Ca

2＋

、

、H +、Cl －、HSO 3

－

B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +

、NH 4+、I －、NO 3－

C ．MgCl 2溶液：K +

、、Na +

、、SO 42－、

、AlO 2

－

D ．

()

Kw c H =0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32－、NO 3－

7.下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是

A.Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－

＋Ca 2＋

＋OH －

=CaCO 3↓＋H 2O B ．明矾溶液中滴入B a (O H )2溶液使SO 42－

恰好完全沉淀： 2Ba 2＋

＋3OH －

＋Al 3＋

＋2SO 4

2

－

2B a SO 4↓＋Al(OH)3↓

C ．0.01mol·L －1

NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol ·L －1

Ba(OH)2溶液等体积混合：

NH 4＋

+Al 3＋

+2SO 42－

+2Ba 2＋

+4OH －

=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2O D. 二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO 2 + ClO -

+ 2OH –

= SO 42-+Cl -+ H 2O

8．已知：HNCO （异氰酸，其结构是H －N ＝C ＝O ）能和NO 2反应生成N 2、CO 2和H 2O 。 下列有关上述反应的叙述不正确的是ks5u

A. HNCO 中的氮元素被氧化

B. NO 2中的氮元素被还原

C.每生成1mol H 2O 转移6mol 电子

D. CO 2是氧化产物

9．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子最外层只有2个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族。下列正确的是

A. 原子半径的大小顺序：r Y ＞r Z ＞r W ＞r X

B.元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 弱

C.化合物YX 、ZX 2、WX 3中化学键类型相同

D. 元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 强

10．室温下，0.1mol ·L -1 HF 溶液与0.1mol ·L -1 NaOH 溶液等体积混合（忽略混合前后溶液体积的变化），则下列有关混合后的溶液中离子浓度的叙述正确的是 A ．由水电离产生的c （H +）为1.0×10-7mol ·L -1 B ．c （F -）+c （HF ）=c （Na +） C ．升高温度，c(F -)增大

D ．c （F -）>c （Na +）>c （H +）>c （OH -）ks5u

11．镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染镉的镍镉电池,镍氢电

池放电的总反应是:H 2 + 2NiO(OH)=2Ni(OH)2,根据此反应式判断,下列叙述中正确的是 A.电池放电时, 电池负极周围溶液的PH 值不断增大 B.电池放电时, 镍元素被氧化

C. 电池充电时,氢元素被还原

D. 电池放电时,H 2作负极

12．肼(H 2NNH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的 能量变化如图所示，已知断裂1mol 化学键所需的能量（kJ ）：N ≡N 为942、O=O 为500、N-N 为154，则断裂1molN-H 键所需的能量（

KJ ）是 A.194 B.391 C.516 D.658

总能量

能量总能量

总能量2N(g)+4H(g)+2O(g)

N 2H 4(g)+O 2(g)

N 2(g)+2H 2O(g)

△H 3

△H 1=-534KJ mol

-1

.△H 2=-2752KJ mol

-1

.↓

↑

13．（14分）三氯化磷（PCl3）是一种重要的半导体材料掺杂剂。实验室要用黄磷（白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示。

冷水

已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

请答下面问题：

（1）A装置中制氯气的离子方程式为。ks5u （2）B中所装试剂是，E中冷水的作用是，F中碱石灰的作用是。（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是，C装置中的K1、K2的设计也出于类似的目的，为了达到这一实验目的，实验时与K1、K2有关的操作是。

（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。

14．（15分）物质A～G有下图所示转化关系（部分生成物没有列出）。其中A是常见的金属单质，E、F是气体。

（1）写出下列物质的化学式：A 、D 、G ；

（2）B 和C 反应生成D 的离子方程式为 ；

（3）A 在碱性溶液中和NO 3-反应时生成B 和NH 3，总反应的离子方程式为 ； （4）相同条件下，向500mLE 、F 的混合气体中通入187.5mLO 2，所有气体可恰好完全被水吸收生成G ，则E 和F 的体积比为 。

（5）等体积的E 、F 通入NaOH 溶液中可生成盐和水，反应的化学方程式为 。室温下，0.1mol/L 的上述盐溶液pH=8.3，原因是（用离子方程式表示） ，该溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序为 。

15．（14分）汽车尾气中的主要污染物是NO 和CO 。为了减轻大气污染，通过以下反应来处理汽车尾气：

2NO(g)+2CO(g)

2CO 2(g)+N 2(g) △H =－746.5k J ·mol -1

（1）T ℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO 和CO ，用气体传感器测得不同时间NO 和CO 浓度如下表。

①C 1合理的数值为

A .4.20 B.4.00 C.2.50 D.3.50 ②前2s 内的平均反应速率v (CO 2)=

③不能．．作为判断该反应达到平衡状态的标志是 。（1-2个答案，填字母） a ．2v 正(CO)= v 逆(N 2) b ．容器中混合气体的密度保持不变 c ．容器中气体的压强不变 d ．CO 2的体积分数不变

（2）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO 的浓度随时间t 变化的趋势如下图所示：

则曲线I 、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为___ ____。

催化剂

（3）某温度下，向1L 密闭容器中充入1mol NO 和1 mol CO ，反应达到平衡后，将平衡混合气体通入足量新制的银氨溶液中，生成43.2g Ag （已知：CO 通入新制的银氨溶液中可生成银镜，同时释放一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体），则该温度下，反应2NO(g)+2CO(g)

2CO 2(g)+N 2(g)的的化学平衡常数K= 。 以下16.17任选一题。

16．【选做题——物质结构与性质】

某氮铝化合物X 具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。 （1）基态氮原子的核外电子排布式为

（2）工业上将氧化铝与氮气和碳在一定条件下反应生成X 和 CO ，X 的晶体结构如图，其化学式为 ，该反应的化学方程式为 。

（3）已知氮化硼与X 晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X 高，可能的原因是 。

（4）X 晶体中氮原子的杂化轨道类型为 杂化，晶体中包含的化学键类型为 。

A ．离子键 B.共价键 C.配位键 D.金属键

（5）若X 的密度为ρg/cm 3，试计算晶体中最近的两个N 原子的距离为 cm 。（阿伏加德罗常数的值用N A 表示） 17．【选做题——有机化学基础】

避蚊酯（DMP ）是一种塑化剂，摄入后对人体有一定的危害，其结构可表示（其

中R 为烃基），相对分子质量为194。工业上以邻二甲苯（

）为原料先生产苯酐

（），再使其与某醇在一定条件下反应可制得DMP 。实验室由以下方法亦可得到

DMP ：

请回答：

（1）DMP 的结构简式为 ，物质C 中的官能团名称为 。 （2）下列有关DMP 的说法可能正确的是 。

A ．DMP 分子的核磁共振氢谱图中有六个峰

B ．DMP 可以发生取代、加成、氧化等反应

C ．DMP 在水中的溶解度不大ks5u （3）B 与乙二酸（

）在一定条件下可以按物质的量1:1发生反应可生成高分子化合

物，反应的化学方程式为 。

（4）苯酐与某醇反应制取DMP 的化学方程式为 。

催化剂

（5）芳香化合物E 与C 互为同分异构体，若1molE 与足量银氨溶液反应最多只能析出

2molAg ，则E 可能的结构简式为 。B 也有多种同分异构体，符合以下条件的B 的同分异构体有 种。 ①1mol 有机物可以与2mol NaOH 反应 ②苯环上的一氯代物只有一种。ks5u

化学参

一．选择题（每小题只有1个正确选项，1-6每小题3分，7-12每小题4分）

13．（14分）（1）MnO 2＋4H ＋

＋2Cl —Mn 2＋

＋2H 2O ＋Cl 2↑ （2分）

（2）浓硫酸 （2分） 防止PCl 3挥发（冷凝） （2分）ks5u

吸收多余的Cl 2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和PCl 3反应。（2分） （3）排尽装置中的空气，防止黄磷（白磷）自燃。（2分）先关闭K 1，打开K 2，等B 中溶

液上方充满黄绿色气体后，打开K 1，关闭K 2。（2分） ks5u （4）蒸馏 （2分） 14． （15分）（1）Al Al (OH)3 HNO 3（每空1分，共3分） （2）Al 3++3AlO 2-+6H 2O=4Al (OH)3↓（2分）

（3）4H 2O+8Al+5OH -+3NO 3-=3AlO 2-+NH 3↑（2分）ks5u （4）1︰3 （2分）（5）NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H 2O （2分） NO 2-+ H 2O HNO 2+OH - （2分） c(Na+)＞ c(NO 2-)＞ c(OH -)＞ c(H +)（2分） 15. （14分）ks5u

（1）①C （2分） ②3.75×10-4

mol ·L -1·s -1 （2分） ③a b （2分） （2）③②① （2分） （3）160（2分） 16. （15分）（1）1s 22s 22p 3 （2分） （2） AlN （2分）

Al 2O 3+N 2+3C=2AlN+3CO （2分） （3）氮化硼与氮化铝均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，B —N 键键能大于Al —N 键键能（2分）（4）sp 3 （2分） BC （2分）

（5）

2

2

13

∙

∙A

N ρ（其他正确化简形式也对）（3分） 17．（15分）（1） （2分） 醛基（1分）

（2）BC （2分）

（3）（3分）

（4）（3分）

（5）（2分）5（2分）

ks5u

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