...所高一化学第一学期期末学业质量监测试题含解析

请考生注意：

1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列说法正确的是

A．等物质的量浓度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的离子数相同

B．常温常压下，9gH2O含分子数0.5NA

C．标准状况下，22.4L CCl4的物质的量是1mol

D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA

2、可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是

A．CaCl2     B．Ca(OH)2    C．NaCl    D．Na2O2

3、下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．大理石与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

B．氢氧化铝固体与盐酸反应：H＋＋OH－＝H2O

C．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2OH－＝Mg（OH）2↓＋2Cl－

D．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

4、在配置一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列操作会使溶液浓度偏大的操作是（  ）

A．使用前容量瓶中留有少量蒸馏水    B．稀释浓硫酸后的烧杯未洗涤

C．转移稀释后的溶液时，有少量硫酸溶液溅出    D．定容时，眼睛俯视容量瓶刻度线

5、北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”“笑脸”“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中的“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是(　　)

A．焰色反应均应透过蓝色的钴玻璃观察    B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰的颜色相同

C．焰色反应是化学变化    D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

6、已知I﹣、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：H2O2＜Fe2+＜I﹣＜SO2，则下列反应不能发生的是（    ）

A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+    B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI

C．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2    D．H2O2+H2SO4═SO2+O2↑+2H2O

7、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是(　　)

A．NaHSO4和Ba(OH)2

B．AlCl3和NaOH

C．NaAlO2和H2SO4

D．Na2CO3和H2SO4

8、粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe2＋、SO42－等杂质，需要提纯后才能综合利用。提纯过程中的操作步骤有：

①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④加盐酸调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发

欲除去上述离子，则正确的操作顺序是

A．⑤②③①⑥④⑦    B．⑤①②③⑥④⑦

C．⑤②①③④⑥⑦    D．⑤③①②⑥④⑦

9、下列离子方程式正确的是（    ）

A．铝粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH-=Al(OH)3↓

B．氧化铜中滴加稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O

C．将Ba(OH)2溶液滴加到CuSO4溶液中：Ba2++SO=BaSO4↓

D．碳酸钡中滴加稀盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑

10、下列除杂方式正确的是：

A．CO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和Na2CO3溶液除去

B．NaOH溶液中含有少量的Ba(OH)2可加入适量的Na2SO4过滤除去

C．K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯

D．Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去

11、装有 Fe2O3、 CuO、 Fe、 Cu 的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是

A．一定有Fe2+，可能有Cu2+    B．只有Fe2+

C．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+    D．只有Fe2+和Fe3+

12、一块表面己被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，收集到氢气0.2g。则原来钠块表面被氧化的钠的质量是

A．6.2g    B．4.6g    C．7.8g    D．10.6g

13、中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及氧化还原反应的是（   ）

A．用胆矾湿法炼铜    B．用铁矿石高炉炼铁

C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”    D．只要功夫深，铁杵磨成针

14、下列说法不正确的是

A．木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧

B．金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料

C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆

D．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂

15、实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液950 mL，假如其他操作均是准确无误，以下情况会引起配制溶液浓度偏高的是

A．称取40.0gNaOH固体

B．容量瓶水洗后未烘干直接使用

C．定容时俯视

D．摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐

16、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

B．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

C．实际生产中常选用Ca(OH)2 作为沉淀剂

D．工业生产中电解熔融氧化镁的方法制取镁

二、非选择题（本题包括5小题）

17、如图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。

（1）单质F的化学式是___。

（2）写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式__。

（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式：__，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式__。

（4）溶液I中所含金属离子是__。

18、如图表示A～E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质。

(1)则A为_________。（填化学式）

(2)写出③、⑧对应的方程式：

③___________。(化学方程式)

⑧_________。(离子方程式)

19、如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。已知SO2具有：A．酸性、B．氧化性、C．还原性、D．漂白性。

试回答：

（1）①中的现象为__，证明SO2具有__性(请填字母)；

（2）②中的品红溶液__，证明SO2有__性(请填字母)；

（3）④中的现象是__，证明SO2有__性(请填字母)；

（4）⑤的作用是___，试写出该反应的离子反应方程式__。

20、过氧化钠与二氧化氮能发生反应，某兴趣小组对此进行探究，提出了两种假设。

假设一：Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2↑

假设二：Na2O2＋2NO2===2NaNO3

[查阅资料]

2NaNO2＋2HCl===2NaCl＋NO↑＋NO2↑＋H2O

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

[实验探究]

Ⅰ.按图示装置进行实验。

Ⅱ.通入二氧化氮至过氧化钠反应完全，然后对玻璃管中的固体物质进行检验。

[实验结论]　实验表明，过氧化钠与二氧化氮按“假设二”反应。

(1)过氧化钠与二氧化氮的反应中，氧化剂是____。

(2)装置A中反应的离子方程式是________。

(3)装置C的作用是__________。

(4)请设计实验证明装置B中的反应不符合“假设一”。

①实验操作：取玻璃管中的固体置于试管中，________；

②实验现象是________。

(5)有同学认为：只要直接观察C中导管口是否有气泡冒出，就可以判断B中的反应符合哪一种假设，这种想法________(填“对”或“不对”)，原因是___________________。

21、下图是实验室制备四氯化硅液体的装置。已知：四氯化硅熔点为-70℃，沸点57.6℃，遇水极易反应。

请回答下列问题。

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式_______________________________。

（2）8.7 g MnO2 和足量的浓盐酸反应，其中被氧化的HCl的物质的量为____________mol。

（3）装置B中盛放的试剂是__________________；

（4）g管的作用是_________________。

（5）装置E中冰水的作用是_________________。

（6）干燥管F中碱石灰的作用是______________和_________________。

参

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

A. MgCl2溶液中镁离子会水解，CaCl2不水解，所以等物质的量浓度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的离子数不相同，故A错误；

B. 常温常压下，9gH2O的物质的量为0.5mol，含分子数为0.5NA，故B正确；

C. 标准状况下，CCl4为液体，22.4L CCl4物质的量不是1mol，故C错误；

D. Cl2溶于水，存在形式有Cl2、Cl－、ClO－和HClO，所以标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和不为NA，故D错误；

故答案选B。

【点睛】

“标况”下的体积，这一条件只适用于气体。

2、D

【解析】

根据Na2O2能与CO2反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成氧气，可作为呼吸面具或潜水艇中的氧气的来源，结合物质为固体时容易携带、反应容易等进行分析。

【详解】

A、CaCl2不能与CO2反应，无氧气生成，故A错误；

B、Ca（OH）2能与CO2反应Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，无氧气生成，且Ca（OH）2具有腐蚀性，故B错误；

C、NaCl能与CO2不反应，无氧气生成，故C错误；

D、Na2O2为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查的是有关制氧剂的知识，Na2O2的性质及用途都源自于教材中的内容，学生要注重对教材内容的学习。

3、D

【解析】

A.大理石为碳酸钙，碳酸钙为难溶盐，书写离子方程式时不能拆，故A错误；

B.氢氧化铝为难溶性氢氧化物，书写离子方程式时不能拆，故B错误； 

C.氯化镁为可溶性盐，书写离子方程式时要拆成镁离子和氯离子，故C错误；

D.氯化钡为可溶性盐，硫酸为可溶性强酸，二者发生反应的实质是钡离子与硫酸根能结合生成难溶性盐硫酸钡，故D正确；

综上所述，答案为D。

【点睛】

书写离子方程式时要注意拆分，可溶性盐，可溶性强碱、强酸在水溶液中均要拆分，难溶物、单质、氧化物、部分气态氢化物（如甲烷、氨气等）不拆分。

4、D

【解析】

A．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗净的容量瓶中残留少量蒸馏水，不影响所配溶液的浓度，因为在配制过程中还要向容量瓶中注入一定量的蒸馏水，选项A不符合；

B．稀释浓硫酸后的烧杯未洗涤，导致硫酸的量减少，所配溶液浓度偏小，选项B不符合；

C．转移稀释后的溶液时，有少量硫酸溶液溅出，导致溶质偏少，所配溶液浓度偏小，选项C不符合；

D．定容时，眼睛俯视容量瓶刻度线，则所加蒸馏水的量偏少，所配溶液的浓度偏大，选项D符合；

答案选D。

5、B

【解析】

A.只有观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，A错误；

B.NaCl与Na2CO3中都含有Na元素，故它们灼烧时火焰的颜色相同，都呈黄色，B正确；

C.焰色反应过程中没有新物质生成，焰色反应是物理变化，C错误；

D.并非所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色，如Fe、Pt及其化合物等灼烧时火焰没有颜色，D错误；

答案选B。

【点睛】

注意：焰色反应是某些金属元素的性质；观察钾元素的焰色反应透过蓝色钴玻璃的目的是滤去黄光。

6、D

【解析】

根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性这一规律分析解答。

【详解】

A.反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，反应能进行，故A错误；

B.反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物HI，符合题给条件，反应能进行，故B错误；

C. 反应中还原剂I﹣的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，反应能进行，故C错误；

D.双氧水中氧元素化合价升高，作为还原剂，硫酸被还原得到产物二氧化硫，反应中还原剂H2O2的还原性大于还原产物SO2，不符合题给条件，反应不能发生，故D正确。

故选D。

【点睛】

正确判断氧化剂和还原剂是解决本题的关键，可以根据化合价的变化判断：化合价升高的反应物作还原剂，发生氧化反应。

7、A

【解析】

A．无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，均生成硫酸钡白色沉淀，反应现象相同，A符合题意；

B．NaOH少量生成白色沉淀，NaOH过量沉淀溶解，则氯化铝滴入氢氧化钠发生反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，现象开始无沉淀，一段时间后有沉淀；氢氧化钠滴入氯化铝发生反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，现象是开始有沉淀，一段时间后沉淀溶解，所以二者现象不同，B不符合题意；

C．偏铝酸钠滴入硫酸发生反应：AlO2-+4H+=Al3++2H2O、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，现象为开始无沉淀，后产生白色沉淀；硫酸滴入偏铝酸钠发生反应：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，现象开始产生沉淀，后沉淀溶解，二者现象不同，C不符合题意；

D．碳酸钠滴入硫酸发生CO32-+2H+=CO2↑+H2O，现象立刻产生气泡；硫酸滴入碳酸钠发生反应：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，现象开始无气泡，一段时间后有气泡，所以二者现象不同，D不符合题意；

答案选A。

8、A

【解析】

把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除Fe2+用氢氧根，除硫酸根用钡离子，要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉。

【详解】

除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe2+、SO42-时，先溶解，加入过量NaOH（去除镁离子和亚铁离子）：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子和多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3、Ba2++CO32-=BaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；过滤后，加盐酸调节溶液的pH等于7，最后蒸发即可得到氯化钠，故选A。

9、B

【解析】

A．铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OHˉ=2AlO+3H2↑，故A错误；

B．氧化铜中滴加稀硫酸，二者反应生成硫酸铜和水，离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，故B正确；

C．将Ba(OH)2溶液滴加到CuSO4溶液中生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，离子方程式为Cu2++2OHˉ+Ba2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C错误；

D．碳酸钡为沉淀，不能写成离子，正确离子方程式为BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故D错误；

故答案为B。

10、B

【解析】

A. CO2可与Na2CO3溶液发生反应，故A错误；B. 适量Na2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤除去硫酸钡沉淀，得到氢氧化钠溶液，故B正确；C. NaHCO3受热分解生成碳酸钠杂质，故C错误；D. Cu与FeCl3溶液发生反应，故D错误；故选B。

点睛：除杂问题需要注意不能损失被提纯物质；不能引入新的杂质。

11、A

【解析】

加入过量的稀硫酸，仍有红色粉末存在，即仍有剩余，因为Cu3+=Cu2+2+，可知溶液中一定没有，由于氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，Fe3＋无论是和Fe反应，还是和Cu反应，溶液中一定存在Fe2＋；当Fe过量时，由于FeCu2+=Fe2+Cu，不存在Cu2＋；当Fe不足时，有Cu2＋，则溶液中可能含有，一定含有，故选A项；

本题答案为A。

12、B

【解析】

一块表面己被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，发生反应：Na2O+H2O=2NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；收集到氢气0.2g，则n(H2)=0.2g÷2g/mol=0.1mol，根据方程式的关系可知n(Na)=2 n(H2)=0.2mol，m(Na)=0.2mol×23g/mol=4.6g，所以氧化钠的质量是10.8g-4.6g=6.2g，则n(Na2O)=6.2g÷62g/mol=0.1mol，根据钠元素守恒，可知反应产生氧化钠的金属钠的物质的量是0.2mol，其质量是m(Na)=0.2mol×23g/mol=4.6g，选项B正确。

13、D

【解析】

A．用胆矾炼铜，Cu的化合价从+2价降低到0价，所以涉及氧化还原反应，选项A不选；

B．用铁矿石炼铁，Fe元素的化合价降低，铁矿石被还原，属于氧化还原反应，选项B不选；

C．“爆竹声中一岁除”中使用时，发生了剧烈的爆炸，C、S、N等元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，选项C不选；

D．铁杵磨成针，属于物理变化，不是化学变化，不涉及氧化还原反应，选项D选；

答案选D。

14、B

【解析】

试题分析：A．木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧，A正确；B．金属镁是活泼的金属，不能作耐高温材料，氧化镁是优质的耐高温材料，B错误；C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆，C正确；D．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂，D正确，答案选B。

考点：考查物质的性质和用途

15、C

【解析】

实验室配置950mL溶液，应使用1000mL容量瓶，所以需要称取的氢氧化钠的质量=40g。

【详解】

A. 称取40.0gNaOH固体，不影响浓度，故A不选；

B. 容量瓶水洗后未烘干直接使用，不影响浓度，故B不选；

C. 定容时俯视刻度线，会使溶液体积减小，浓度偏大，故C符合题意；

D. 摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐，会导致溶液体积变大，故D不选；

故答案选C。

16、D

【解析】

A、粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液出去杂质，过滤后经过蒸发结晶等操作进行提纯，A正确；

B、向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故B正确；

C、工业生产常选用石灰乳作为沉淀剂，而不用氢氧化钠，C正确；

D、工业生产镁常用电解熔融氯化镁的方法冶炼，D错误；

答案选D。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、H2    Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O    Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3    Al3+和Na+    

【解析】

溶液E与氨水反应生成红褐色沉淀G，可知G是氢氧化铁，则红色物质A是Fe2O3；金属单质B能与强碱溶液反应，B是Al、F是H2、H是NaAlO2；Fe2O3与Al发生铝热反应生成氧化铝和铁，D是Al2O3、C是Fe；Fe与盐酸反应生成FeCl2，则E是FeCl2；NaAlO2与盐酸反应生成氯化钠、氯化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，J是Al(OH)3，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠。

【详解】

根据以上分析，（1）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，所以单质F是氢气，化学式是H2。

（2）沉淀J是Al(OH)3，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

（3）溶液E是FeCl2，加入氨水时，生成白色沉淀氢氧化亚铁，反应的离子方程式是Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+，氢氧化亚铁易被氧气氧化为红褐色氢氧化铁沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀的化学反应方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

（4）NaAlO2与盐酸反应生成氯化钠、氯化铝，所以溶液I是中所含金属离子是Al3+和Na+。

【点睛】

本题考查无机物推断，物质的颜色及转化关系中特殊反应是推断突破口，再结合转化关系推断，需要熟练掌握铝、铁及其化合物的性质。

18、Na2O2    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑    

【解析】

A为淡黄色粉末，能和CO2、H2O反应，则A是Na2O2，A和二氧化碳反应生成B，B是Na2CO3；A和水反应生成E，E能转化为B，则E是NaOH；C为单质，C能和水反应生成E，则C是Na，C和氯气反应生成氯化钠，B能转化为D，则D是NaCl，再结合物质之间的反应分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：A为Na2O2，B是Na2CO3；C是Na，D是NaCl， E是NaOH。

(1)通过以上分析知，A为过氧化钠，化学式为Na2O2；

(2)③为Na2O2和CO2的反应，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

⑧为Na和H2O的反应，生成NaOH和H2，其离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

【点睛】

本题以钠及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断，明确常见物质颜色、物质之间的转化是解本题关键，注意物质特殊性质及颜色状态，侧重考查学生分析判断能力。在方程式书写时，若反应物有气体，则反应产生的气体不写气体符号，若反应物无气体，生成物产生了气体，则反应产生的气体物质要写出气体符号。

19、石蕊试液变红    A    褪色    D    高锰酸钾溶液褪色    C    吸收多余的SO2，防止污染环境    SO2+2OH-=SO32-+H2O    

【解析】

SO2性质的探究，使石蕊试液变红，体现它的酸性；使品红溶液褪色体现它的漂白性；使高锰酸钾溶液褪色体现它的还原性；氢氧化钠溶液吸收多余的SO2，防止污染空气。

【详解】

（1）SO2气体通过石蕊试液，SO2和水反应生成亚硫酸，具有酸性，使石蕊试液变红，证明SO2具有酸性，故选A；

（2）SO2气体通过品红溶液，品红溶液褪色，证明SO2有还原性，故选D；

（3）SO2气体通过高锰酸钾溶液，SO2将MnO4-中+7价的锰元素还原为Mn2+，SO2被氧化为SO42-，溶液褪色，体现SO2的还原性，故选C；

（4）SO2有毒，排放到空气中会污染环境，用氢氧化钠溶液吸收多余的SO2，该离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O。

【点睛】

熟练掌握二氧化硫的性质，根据不同的实验现象能准确判断出二氧化硫的性质。 你

20、过氧化钠    Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O    吸收未充分反应的二氧化氮(或吸收尾气中的二氧化氮，防止污染空气)    向试管中加入适量盐酸    没有明显现象(或未见红棕色气体生成)    不对    若二氧化氮未充分反应，也可观察到C中导管口有气泡冒出    

【解析】

(1)过氧化钠与二氧化氮的反应中，过氧化钠中氧的化合价由-1价转化为-2价。

(2)装置A中，Cu与浓反应，生成Cu(NO3)2、NO2和H2O。

(3)因为NO2会污染环境，所以设计装置C。

(4)①实验操作：取玻璃管中的固体置于试管中，看是否有现象产生；

②从反应确定可能产生的实验现象。

(5)可从没有气体生成，是否也能产生气泡入手分析。

【详解】

(1)过氧化钠与二氧化氮的反应中，过氧化钠中氧的化合价由-1价转化为-2价，则氧化剂是过氧化钠。答案为：过氧化钠；

(2)装置A中，Cu与浓反应，生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。答案为：Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；

(3) 因为NO2是大气污染物，所以出现尾气处理装置，从而得出装置C的作用是吸收未充分反应的二氧化氮(或吸收尾气中的二氧化氮，防止污染空气)。答案为：吸收未充分反应的二氧化氮(或吸收尾气中的二氧化氮，防止污染空气)；

(4)①从假设一的反应考虑设计实验，从而得出实验操作：取玻璃管中的固体置于试管中，向试管中加入适量盐酸；答案为：向试管中加入适量盐酸；

②产生的实验现象是没有明显现象(或未见红棕色气体生成)；答案为：没有明显现象(或未见红棕色气体生成)；

(5) 有同学认为：只要直接观察C中导管口是否有气泡冒出，就可以判断B中的反应符合哪一种假设，这种想法不对，原因是若二氧化氮未充分反应，也可观察到C中导管口有气泡冒出。答案为：不对；若二氧化氮未充分反应，也可观察到C中导管口有气泡冒出。

【点睛】

从理论上讲，酸性气体可以被碱溶液完全吸收，但气体的吸收需要先溶解再反应，这就有一个过程，如果气体流速超过溶解、吸收的速率，则气体不能完全被吸收，就会有一部分气体逸出。所以，为了提高气体的吸收效果，应将气体缓慢通入碱溶液中。

21、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O    0.2mol    饱和食盐水    使溶液顺利滴下    快速冷却SiCl4气体    吸收多余氯气    防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应    

【解析】

（1）A为二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气的装置，方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）8.7g二氧化锰是0.1mol，根据方程式可知生成0.1mol氯气，则被氧化的HCl的物质的量为0.2mol；（3）制得的氯气中混合HCl和水蒸气，B中用饱和食盐水吸收HCl气体；（4）浓盐酸有挥发性，故分液漏斗要加盖，加盖后如没有g管，则盐酸就不易流下去，所以g管的作用是平衡压强，使液体顺利滴下；（5）四氯化硅的沸点低，则E装置中冰水的作用是快速冷却SiCl4气体；（6）四氯化硅与水反应，故装置应为无水环境，反应中的氯气污染环境，应吸收，故F中碱石灰的作用是吸收多余氯气和防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应。

点睛：本题考查制备实验方案的设计，为高频考点，把握制备原理及实验流程中的反应、物质的性质等为解答的关键，侧重分析与评价，注意评价角度的把握：①操作可行性评价：实验原理是否科学、合理，操作是否简单、可行，基本仪器的使用、基本操作是否正确。②经济效益评价：原料是否廉价、转化率是否高，产物产率是否高。③环保评价：原料是否对环境有污染，产物是否对环境有污染，污染物是否进行无毒、无污染处理等。