2015高考试题——理综(化学部分)(新课标II卷)解析版

7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是

    A．硅胶可用作食品干燥剂    

    B．P2O5不可用作食品干燥剂

    C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂

    D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

【答案】C

考点：考查干燥剂的有关判断

8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为

   A．C14H18O5          B．C14H16O4          C．C14H22O5          D．C14H10O5

【答案】A

考点：考查酯类化合物性质及分子式判断

9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相

同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是

   A．元素的非金属性次序为c＞b＞a

   B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

   C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

   D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

【答案】B

考点：考查元素推断及元素周期律的应用

10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

    B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

    C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

    D．235g核互U发生裂变反应：U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA

【答案】C

考点：考查阿伏加德罗常数计算

11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构)

A．3种        B．4种        C．5种        D．6种

【答案】B

【解析】

试题分析：分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧酸，即分子组成

为C4H9—COOH，丁基有4种，所以有机物有4种，答案选B。

考点：考查同分异构体判断

12．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

   A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

   B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

   C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

   D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

【答案】C

13．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

【解析】

试题分析：A、盐酸首先中和氢氧化钠，A错误；B、常温下铝在浓中钝化，得不到气体，B错误；C、

氢氧化钠溶液开始是过量的，因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝，C错误；D、草酸具有还原性，能被酸性

高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，D正确，答案选D。

考点：考查实验方案设计与评价

26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，

氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原

料，有关数据下图所示：

溶解度/(g/100g水)

        温度/℃

（1）该电池的正极反应式为                 ，电池反应的离子方程式为：             

（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zn   g。（已经F=96500C/mol）

（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过____分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、______和      ，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是             ，其原理是       。

（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为             加碱调节PH为   ，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节PH为   ，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加双氧水的后果是    ，原因是     。

【答案】（1）MnO2＋e—＋H＋＝MnOOH；Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH  （2）0.05g

（3）加热浓缩、冷却结晶；铁粉、MnOOH；在空气中加热；碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2  （4）Fe3＋；2.7；6；Zn2＋和Fe2＋分离不开；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近

【解析】

试题分析：（1）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，锌是负极，电极反应式为

Zn—2e—＝Zn2＋。中间是碳棒，碳棒中正极，二氧化锰得到电子，则正极电极反应式为MnO2＋e—＋H＋＝

MnOOH，总反应式为Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH。

（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，则通过的电量是150，因此通过电子的物质的量是

，锌在反应中失去2个电子，则理论消耗Zn的质量是

。

考点：考查原电池原理的应用、物质的分离与提纯等

27．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)             △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)    △H2

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)         △H3

回答下列问题：

由此计算△H1=   kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3=   kJ.mol-1

（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为     ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为      （填曲线标记字母），其判断理由是                  。

（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而      （填“增大”或“减小”），其原因是        。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。

【答案】（1）—99；＋41  （2）；a；反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变

小；

（3）减小；升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低；P3＞P2＞P1；相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高

的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高，所以图2中的压强由大到小为P3＞P2＞P1。

考点：考查反应热计算、盖斯定律应用以及外界条件对平衡状态的影响

28．(15 分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：

（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比

为                        。

（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为                         。

②溶液X中大量存在的阴离子有__________。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是       (填标号)。

a．水    b．碱石灰    C．浓硫酸    d．饱和食盐水

（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL  稀硫酸：

Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为                       。

②玻璃液封装置的作用是               。

③V中加入的指示剂通常为              ，滴定至终点的现象是              。

④测得混合气中ClO2的质量为           g.。

（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______填标号)。

a．明矾    b．碘化钾    c．盐酸    d．硫酸亚铁

【答案】(1) 2：1  （2）①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3   ②Cl—、OH—   ③c

（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O ②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出） ③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变

④0.02700  （4）d

考点：考查物质制备实验方案设计与探究

36.【化学——选修2：化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚

和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：

相关化合物的物理常数

（1）在反应器A中通入的X是        。

（2）反应①和②分别在装置          和           中进行（填装置符号）。

（3）在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸，其作用是______，优点是用量少，缺点是_______________。

（4）反应②为    (填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在50-60℃，温度过高的安        全隐患是            。

（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是           （填编号。已知苯酚是一种弱酸）

a. NaOH      b. CaCO       c. NaHCO          d. CaO

（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为      和        ，判断的依据是          。

（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是            。

【答案】（1）氧气（或空气）  （2）A；C  （3）催化剂（提高反应速率）；腐蚀设备

（4）放热；可能会导致（过氧化物）爆炸

（5）c  （6）丙酮、苯酚；苯酚的沸点高于丙酮（7）原子利用率高

考点：考查化学与技术模块的分析与应用

37．[化学—选修3：物质结构与性质](15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1)四种元素中电负性最大的是   (填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为__________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是      (填分子式)，原因是        ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为       和       。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为       ，中心原子的杂化轨道类型为           .。

（4）化合物D2A的立体构型为        ，中心原子的价层电子对数为       ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为          。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a= 0.566nm， F 的化学式为   ：晶胞中A 原子的配位数为      ；列式计算晶体F的密度(g.cm-3)      。

【答案】（1）O；1s22s22p63s23p3（或[Ne] 3s23p3）

（2）O3；O3相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体

（3）三角锥形；sp3 （4）V形；4；2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl

（或2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl）

（5）Na2O；8；

考点：考查元素推断、核外电子排布、电负性、空间构型、杂化轨道及晶胞结构与计算等

38．[化学一选修5：有机化学基础]（15分）

聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下：

已知：

①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；

②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8；

③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是的溶质；

④ 。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为       。

（2）由B生成C的化学方8式为             。

（3）由E和F生成G的反应类型为       ，G的化学名称为             。

（4） ①由D和H生成PPG的化学方程式为        。

②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为   (填标号).

a． 48    b． 58    c． 76   d．122

（5）D的网分异构体中能同时满足下列条件的共有        种（不含立体异构）：

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体   ②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应

其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是     （写姑构简式)：

D的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是

___________(填标号)。

a．质谱仪  b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪

【答案】（1） （2）

（3）加成反应；3—羟基丙醛（或β—羟基丙醛）（4）①

②b（5）5；；c

（5）D的网分异构体中能同时满足下列条件的共有        种（不含立体异构）：

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，说明含有羧基；②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应，说明含有醛基和酯基，因此是甲酸形成的酯基，所以可能的结构简式为HCOOCH2CH2CH2COOH、

HCOOCH2CH(COOH)CH3、HCOOCH(COOH)CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH2COOH、HCOOC(CH3)2COOH，共计5种。其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是。

a．质谱仪又称质谱计。分离和检测不同同位素的仪器。即根据带电粒子在电磁场中能够偏转的原理，按物质原子、分子或分子碎片的质量差异进行分离和检测物质组成的一类仪器。，b．红外光谱仪是测定结构的，d．核磁共振仪是测定氢原子种类的，而c．元素分析仪是测定元素种类的，因此完全相同的是元素分析仪，答案选c。

考点：考查有机化学基础模块的分析与应用