...化学与自然资源的开发利用》测试题(含答案) (1)

一、单选题

1．从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛

B．氮化硅陶瓷和光导纤维都是新型无机非金属材料

C．煤的气化、液化与石油的裂化、分馏均为化学变化

D．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点

2．下列叙述错误的是

A．乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同

B．纤维素、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

3．下列关于有机物的叙述正确的是

A．石油干馏可得到汽油、煤油等

B．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成

C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体

D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

4．在开发利用金属矿物和海水资源过程中，下列说法不正确的是

A．工业上可用电解法冶炼得到金属铝

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等

D．海水中含有钾元素，需经过氧化还原反应才可得到钾单质

5．在海水资源的综合利用中，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A．溴、碘单质 ．钠、镁单质 ．食盐、淡水 ．烧碱、纯碱

6．下列说法正确的是

A．可用裂化汽油萃取溴水中的溴单质

B．棉、麻、蚕丝、羊毛完全燃烧，产物只有CO2和H2O

C．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表

D．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中的“杓”含Fe3O4

7．为进一步加强水污染治理，下列做法不应该提倡的是

A．用碱性废水中和处理酸性废水 ．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉

C．将工业废液排入海洋以减少河道污染 ．推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染

8．化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是

A．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化

B．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物

C．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

D．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

9．下列叙述中不正确的是(　　)

A．石油分馏的产物是一种具有恒定沸点的纯净物

B．石油裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量

C．石油裂解的原料是石油的分馏产物

D．石油炼制过程中发生一系列物理、化学变化

10．下列关子煤和石油的说法中正确的是

A．由于石油中含有乙烯，所以石油裂解中乙烯的含量较高

B．由于煤中含有苯，所以可从煤干馏的产品中分离得到苯

C．石油没有固定的熔沸点，但其分馏产物有固定的熔沸点

D．石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性KMnO4溶液褪色

11．海藻中含有丰富的碘元素，如图是实验室从海藻中提取捵的部分流程：

下列判断不正确的是

A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液

B．步骤②中反应的离子方程式为：

C．可用淀粉溶液检验步骤②中的反应是否进行完全

D．步骤③中加入的有机溶剂可以是

12．下列说法不正确的是

A．葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类

B．过氧化氢酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质

C．煤的干馏是将煤在空气中加强热，使其发生复杂的变化，得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水、粗苯等

D．塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子

二、填空题

13．由石油裂化和裂解得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题。

（1）由CH2=CH2制得有机物A的化学方程式是_________________________________________________，反应类型是________。

（2）由A与B合成丙烯酸乙酯的化学方程式是__________________________________________________，反应类型是________。

（3）由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是_________________________________________________。

三、元素或物质推断题

14．下图中，A，B，C，D，E是单质，G，H，I，F是B，C，D，E分别和A形成的二元化合物。

已知：①反应C+G  B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I  2F+D，F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：

(1)①中反应的化学方程式为_______；

(2)化合物I的电子式为_______，它的空间结构是_______；

(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_______，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为_______；

(4)E在I中燃烧观察到的现象是_______。

(5)1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量_______；

15．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出金属元素A的原子结构示意图：_______________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

反应③___________；反应⑤____________________

（3）检验物质G中阳离子的操作方法_____________________。

（4）实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式为__________________，在该反应中如有0.5 mol乙生成，转移的电子的物质的量是_____mol。制取完毕，多余的乙将用D的水溶液来吸收，其离子方程式为____________________。

四、实验题

16．海带具有从海水中富集碘的能力，从海带中提取单质碘的流程图如图：

（1）在上述操作中，哪一过程是萃取（_____）。

A．b     B．c      C．d       D．e

（2）写出步骤d的离子方程式：____。

（3）四氯化碳能从碘水中萃取出碘的原因是（1）__（2）__，在进行萃取分液操作时，需要用到的玻璃仪器有____、___。

17．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽的阴极区获得的产品有________________(填化学式)。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_____________________。

（3）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59 ℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

①图中仪器B的名称是__________，冷却水的出口为__________ (填“甲”或“乙”)。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_______________。

③C中液体的颜色为_________________。

④D装置的作用是_________________________。

五、计算题

18．能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。

（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是______(填序号)。

a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

由上图可知，在通常状况下，金刚石和石墨中___(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为__kJ·mol−1

（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol−1、497 kJ·mol−1，N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol−1。NO分子中化学键的键能为_____kJ·mol−1。

（4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：________。

19．已知：CO和H2在Co做催化剂、温度为160℃～200℃时，可以合成汽油（即分子中含5至8个碳原子的烷烃）．

（1）用CnH2n+2表示汽油，写出上述反应的化学方程式_______（需配平）

（2）若向密闭的合成塔内通入CO和H2，恰好完全反应，此时塔内压强降至反应前的，通过计算说明是否生成汽油______________________．

（3）以天然气、焦炭、水为初始原料，可以制得CO和H2，进而人工合成汽油．（流程示意图如下，反应③的H2也由反应①得到．）

若反应①、②、③的转化率均为100%，且将反应①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油．

（a）通过计算说明上述方案能否得到理想的产品________________．

（b）当CO2的使用量应控制为反应①中CO2产量的_____（填比例范围），可以得到理想的产品．

20．由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应。为确定某铝热剂样品(铝和氧化铁)的组成，分别进行下列实验：

（1）若取10.7g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为aL。反应的化学方程式是__，样品中铝的质量分数是__(用含a的表达式表示)。

（2）若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则a=__L；该反应的化学方程式是__。

参

1．C 2．A 3．B 4．B 5．C 6．D 7．C 8．B 9．A 10．D 11．C 12．C

 13．CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH 加成反应 CH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O 取代反应（或酯化反应） 

14．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3  直线形 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ 剧烈燃烧，大量白烟，瓶壁附着有黑色物质 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ n(Fe2O3)=0.01mol，依据离子方程式得：n(Cu)=0.01mol，m(Cu)=0.g。

15． 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 取物质G少许于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液变为血红色（或红色），证明物质G中有Fe3+离子。 MnO2＋4HCl（浓）   MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 1 Cl2+2OH ＝Cl+ClO+H2O

16．D Cl2 + 2I-=2Cl-+I2 四氯化碳不溶于水 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大 分液漏斗 烧杯

17．H2、NaOH 提高溴的富集程度 冷凝管 甲 Br2腐蚀橡胶 深棕红色或红棕色 吸收尾气

18．acd 石墨 393.5kJ·mol−1 631.5 2NO(g)+2CO(g)＝ N2(g)+2CO2(g)  ΔH=−746.0kJ·mol−1

19．nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O =，解得：n=3，即恰好反应生成丙烷，无汽油生成 不能得到理想产品 ～

20．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ 或0.075a 3.36 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3